1、第第 3 3 课时课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 题组一 碱金属元素 1下列说法错误的是( ) A化合物中碱金属元素的化合价都为1 价 B碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 C碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D碱金属元素都位于周期表的第A 族中 答案 B 解析 A项， 碱金属元素的原子最外层只有1个电子， 因此在化合物中的化合价均为1价， 正确；B 项，Li 原子的次外层电子数为 2，错误；C 项，核电荷数越大电子层数越多，原子 半径越大，正确；D 项，碱金属元素原子都位于周期表的第A 族中，正确。 2下列叙述正确的是( ) A碱金属单质性质相似，均为银白色(铯除
2、外)的柔软金属，密度都比较小 B碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高 DLi、Na、K 都可以保存在煤油中 答案 A 3下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) ALi 与 H2O 反应最剧烈 B碱金属元素的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 CRb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na D从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强 答案 D 解析 A 项，在碱金属元素中，Li 是最不活泼的元素，所以错误；B 项，碱金属阳离子很 稳定，不具有强氧化性，所以错误；C 项，Rb 先与水反应，不会置
3、换出 Na，所以错误；D 项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以正确。 4.如图表示第A 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系， 则下列各性质不 符合图示关系的是( ) A金属性 B与水反应的剧烈程度 C阳离子的氧化性 D原子半径 答案 C 解析 由图可知随着核电荷数的增加，碱金属的性质呈增强趋势，其金属性逐渐增强，其单 质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D 三项正确；随 碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C 项与图不符。 5对于可能存在的第 119 号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋 势，判断下列有关“
4、类钫”的预测说法不正确的是( ) A“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显1 价 B“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 D“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 g cm 3 答案 B 解析 由碱金属最外层电子数都为 1 可知，“类钫”在化合物中呈1 价，A 正确；碱金属 从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B 错误；碱金属从 上到下元素的金属性逐渐增强，“类钫”的金属性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生 爆炸，C 正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中
5、最大 的，D 正确。 题组二 卤族元素 6卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数无关的是( ) A都能与钠反应 B都可以形成无氧酸 C氟没有正价 D均可形成氢化物 答案 C 7甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X为 Cl、Br或 I)，向甲中加淀粉溶液和新制的 氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) ABr 、Cl、I BBr 、I、Cl CI 、Br、Cl DCl 、I、Br 答案 B 解析 熟知有关卤素的知识：单质氧化性为 Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为 I Br Cl ；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和
6、新制的氯 水后变为橙色，说明甲中含有 Br ，再倒入丙溶液无明显变化，则说明丙中无 I。 8下列说法正确的是( ) AF、Cl、Br 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8 B由 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 非金属性递增的规律 C卤族元素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子 层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱 D根据卤族元素性质的递变规律可知，砹单质难溶于 CCl4 答案 C 解析 F 的次外层电子数为 2，Br 的次外层电子数为 18，A 项错误；元素的非金属性强弱可 根据其最高价氧化
7、物对应水化物的酸性强弱判断，B 项错误；由碘单质易溶于四氯化碳，可 推知砹单质易溶于 CCl4，D 项错误。 9下列关于卤族元素的叙述正确的是(用 X 表示卤素原子)( ) A随核电荷数的增加，X 的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C单质与水反应均可表示为 X2H2O=HXHXO D随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 答案 D 解析 随核电荷数的增加，X 的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐 增强， 故 A 项错误； 卤族元素由上到下， 非金属性逐渐减弱， 气态氢化物的稳定性逐渐减弱， 故 B 项错误；氯、溴、碘单质与水反应可表示为
8、 X2H2O=HXHXO，氟单质和水反应生 成的是 HF 和 O2，故 C 项错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故 D 项正确。 10类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实 验的验证。以下类推的结论正确的是( ) A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生 BHCl 的水溶液酸性很强，推出 HF 的水溶液酸性也很强 C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生 DNa、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下 也能与水剧烈
9、反应 答案 D 解析 A 项，F2与水反应生成 HF 和 O2；B 项，氢氟酸为弱酸；C 项，I2的氧化性比 Cl2弱， 不能将铁单质氧化到3 价；D 项，K 比 Na 金属性强，故正确。 11下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是( ) A随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 BF、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，Li、Na、K、Rb 的最外层电子数都是 1 C碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 R2O D根据 F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，可推出 HF、HCl、HBr、HI 的还原性及热稳定 性依次减弱 答案 B
10、 解析 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，A 项错误； F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，Li、Na、K、Rb 的最外层电子数都是 1，B 项正确； 碱金属单质的金属性从 Li 到 Cs 依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧 化钠等，C 项错误；F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离 子的还原性依次增强，即 HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D 项 错误。 12下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属
11、性：NaMg B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：CaMg C SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SC D H2Cl2= 光照 2HCl H2I2 2HI 非金属性：ClI 答案 C 13已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C氧化性：K Ba2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH 答案 D 14下表为元素周期表的一部分。 族 周期 A A A A A A A 一 二 三 四 (1)表中元素_(填元素符号，下同)的非金属性最强，元素_的金属性最强， 元素_的单质室温下
12、呈液态。 (2)表中元素的原子结构示意图为_。 (3)表中元素、的氢化物的稳定性：_(填写化学式，下同)_。 (4)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性：_。 (5)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的碱性：_。 答案 (1)F K Br (2) (3)HF HCl (4)HClO4 HBrO4 (5)NaOH LiOH 15为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装 置气密性已检查)。 提示：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。 实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，
13、夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞 a。 . (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (4)过程实验的目的是_。 (5)氯、 溴、 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 同主族元素从上到下， 原子半径逐渐_， 得电子能力逐渐_。 答案 (1)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 (2)Cl22Br =Br 22Cl (3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后四氯化碳层变 为紫红色 (4)确认 C 的黄色溶液中无氯气，排除氯气对 Br2置换
14、 I2的实验的干扰 (5)增大 减弱 解析 (1)装置 A 中 KMnO4固体与浓盐酸反应生成 Cl2， Cl2与 KI 发生反应： Cl22KI=2KCl I2，则湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。 (2)装置 B 盛有 NaBr 溶液，Cl2将 Br 氧化生成 Br 2，离子方程式为 Cl22Br =Br 22Cl 。 (3)由于 Cl2的氧化性强于 I2，验证 Br2的氧化性强于 I2，要除去 Cl2，防止产生干扰，具体操 作：打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后四氯化碳层 变为紫红色。 (4)过程中“当 B 中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞 a”，其目的是确认 C 的黄色溶液 中无氯气，同时排除氯气对 Br2置换 I2的实验的干扰。 (5)由题述实验得出卤素单质的氧化性：Cl2Br2I2，从原子结构角度分析，同主族元素从上 到下， 原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐减弱， 故对应单质的氧化性逐渐减弱。
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