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    第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测试卷(含答案)

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    第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测试卷(含答案)

    1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列化学用语表示不正确的是( ) A醋酸的电离:CH3COOHCH3COO H B碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=Na HCO 3 C氯化铵的水解:NH 4H2O NH4OHH D碳酸钙的沉淀溶解平衡:CaCO3(s)Ca2 (aq)CO2 3(aq) 答案 C 解析 醋酸是一元弱酸,存在电离平衡,A 项正确;碳酸氢钠是强电解质,完全电离出碳酸 氢根离子和钠离子,B 项正确;铵根离子水解生

    2、成一水合氨,即 NH 4H2O NH3 H2O H ,C 项错误;碳酸钙难溶,存在沉淀溶解平衡,D 项正确。 2常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( ) ApH5 的 NH4Cl 溶液 BpH5 的 NaHSO4溶液 CpH8 的 CH3COONa 溶液 DpH8 的 NaOH 溶液 答案 A 解析 B、 D 选项抑制水的电离, A、 C 选项促进水的电离, A 中水电离出的 c(H )105 mol L 1,C 中水电离出的 c(OH)106 mol L1,A 中数值大,水的电离程度大。 3室温下,有两种溶液:0.01 mol L 1 NH 3 H2O 溶液、0.01 mol L

    3、1 NH 4Cl 溶液,下列 操作可以使两种溶液中 c(NH 4)都增大的是( ) A加入少量 H2O B加入少量 NaOH 固体 C通入少量 HCl 气体 D升高温度 答案 C 解析 加水,两溶液中 c(NH 4)都减小,故 A 错误;加入少量 NaOH 固体,NH3 H2O 的电离 平衡逆向移动, c(NH 4)减小, NH4Cl 中由于发生反应: NH 4OH NH3 H2O, 导致 c(NH 4) 减小, 故 B 错误; 通入少量 HCl 气体, 中发生酸碱中和反应促进 NH3 H2O 电离, 所以 c(NH 4) 增大,中 NH 4的水解平衡逆向移动,c(NH 4)亦增大,故 C 正

    4、确;升高温度促进 NH 4的水 解,中 NH 4的浓度减小,故 D 错误。 4(2020 长春模拟)光谱研究表明,易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡: SO2xH2OSO2 xH2OH HSO 3(x1)H2O H SO2 3 据此分析,下列判断正确的是( ) A该溶液中存在着 SO2分子 B该溶液中 H 浓度是 SO2 3浓度的 2 倍 C向该溶液中加入足量的酸一定能放出 SO2气体 D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液 答案 A 5下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫

    5、酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 mol L 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案 D 解析 H2SO3能和 NaHCO3反应放出 CO2, 说明酸性: H2SO3H2CO3, 而 H2S 不能和 NaHCO3 反应,说明酸性:H2Sc(CH 3COO )c(H)c(OH) C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中,c(NH 4)前者小于后者 D常温下,某溶液中由水电离出的 c(H )105 mol L1,则此溶液可能是盐酸 答案 C 解析 两种盐溶液中离子种类相同,阳离子为 Na 、H,阴离

    6、子为 CO2 3、HCO 3、OH ,故 A 错误; 二者恰好完全反应生成 CH3COONa, 溶液呈碱性, c(OH )c(H), 故 B 错误; NH 4HSO4 电离产生的 H 抑制 NH 4的水解,c(NH 4)前者小于后者,故 C 正确;溶液中由水电离出的 c(H )105 mol L1,促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故 D 错误。 8 (2019 天津, 5)某温度下, HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.010 4和 1.7105。 将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释, 其 pH 随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正 确的是( ) A曲线代表 HNO2

    7、溶液 B溶液中水的电离程度:b 点c 点 C从 c 点到 d 点,溶液中cHA cOH cA 保持不变(其中 HA、A 分别代表相应的酸和酸根离 子) D相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na )相同 答案 C 解析 根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数,可知酸性:HNO2CH3COOH。相同 pH 的两种 酸溶液,稀释相同倍数时,弱酸的 pH 变化较小,故曲线代表 CH3COOH 溶液,A 项错误; 两种酸溶液中水的电离受到抑制,b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH,则 b 点对应酸电离出的 c(H )大, 对水的电离抑制程度大, 故水的电离程度:

    8、 b 点c(HNO2),故 n(CH3COOH)n(HNO2),因此与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na )不同,D 项错误。 9下列说法正确的是( ) A常温下,将 1 mL pH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL,稀释后的溶液中 cH cOH 109 B 常温下, pH13 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH3 的 H2SO4溶液 b L 混合后溶液呈中性(混合 后溶液体积变化忽略不计),则 ab1100 C常温下,设 pH5 的 H2SO4溶液中由水电离出的 H 浓度为 c 1,pH5 的 Al2(SO4)3溶液 中由水电离出的 H 浓度为 c 2,则c 1 c2

    9、10 5 D某温度时,测得 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11,则该温度低于 25 答案 B 10(2019 江苏,14 改编)室温下,反应 HCO 3H2O H2CO3OH 的平衡常数 K2.2 10 8。将 NH 4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引 起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A0.2 mol L 1 氨水:c(NH3 H2O)c(NH 4)c(OH )c(H) B0.2 mol L 1 NH 4HCO3溶液(pH7):c(NH 4)c(HCO 3)c(NH3 H2O)c(

    10、H2CO3) C 0.2 mol L 1氨水和0.2 mol L1 NH 4HCO3溶液等体积混合: c(NH 4)c(NH3 H2O)c(H2CO3) c(HCO 3)c(CO 2 3) D0.6 mol L 1 氨水和 0.2 mol L 1 NH 4HCO3溶液等体积混合:c(NH3 H2O)c(CO 2 3) c(OH )0.3 mol L1c(H 2CO3)c(H ) 答案 D 解析 A 项,氨水中存在 NH3 H2ONH 4OH ,H 2O H OH,氨水中 NH 3 H2O 部 分电离,所以主要以 NH3 H2O 分子形式存在,两个电离方程式均电离出 OH ,所以 c(OH) c

    11、(NH 4), 错误; B 项, NH4HCO3溶液显碱性, 说明 HCO 3的水解程度大于 NH 4的水解程度, 所以 c(NH 4)c(HCO 3)c(H2CO3)c(NH3 H2O),错误;C 项,由元素质量守恒可知, n(N)n(C)21,则有 c(NH 4)c(NH3 H2O)2c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3),错误;D 项,由元素质量守恒可知,n(N)n(C)41,则有 c(NH 4)c(NH3 H2O)4c(H2CO3) c(HCO 3)c(CO 2 3),电荷守恒式为 c(NH 4)c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(OH ),结 合消去 c(N

    12、H 4), 得: c(NH3 H2O)c(OH )c(H)4c(H 2CO3)3c(HCO 3)2c(CO 2 3), 0.2 mol L 1 NH 4HCO3溶液与 0.6 mol L 1 氨水等体积混合后,c(NH4HCO3)0.1 mol L 1,由 碳元素守恒可知,c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3)0.1 mol L 1,将等式两边各加一个 c(CO2 3),则有 c(NH3 H2O)c(OH )c(CO2 3)c(H )c(H 2CO3)3c(H2CO3)3c(HCO 3) 3c(CO2 3),将代入中得,c(NH3 H2O)c(OH )c(CO2 3)c(H )c(

    13、H 2CO3)0.3 mol L 1,正确。 11今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 B和两溶液等体积混合,所得溶液中 c(H )c(OH) C分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH: DV1 L 溶液与 V2 L 溶液混合后,若混合后溶液 pH7,则 V1c(OH),正确;C 项,分别加水稀释 10 倍,假设平衡不移动,那么溶液 的 pH 均为 10,但稀释氨水使平衡 NH3 H2ONH 4OH 右移,使pH10,同理醋酸稀 释后 pHV2,D 错

    14、误。 12(2020 浙江 7 月选考,17)下列说法不正确的是( ) A2.010 7 mol L1 的盐酸中 c(H )2.0107 mol L1 B将 KCl 溶液从常温加热至 80 ,溶液的 pH 变小但仍保持中性 C常温下,NaCN 溶液呈碱性,说明 HCN 是弱电解质 D常温下,pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液 pH 增大 答案 A 解析 对于 2.010 7 mol L1 的盐酸中,水电离出的 c(H )相对来说不是很小,不能忽略, 故该盐酸中 c(H )2.0107 mol L1,A 错误;升高温度,水的电离程度增大,K w增大, 水电离出的 c(H )增大,则溶

    15、液的 pH 减小,由于 KCl 是强酸强碱盐,不水解,故其溶液仍呈 中性,B 正确;常温下,NaCN 溶液呈碱性,说明 CN 发生了水解,则 HCN 为弱电解质,C 正确;常温下,pH 为 3 的醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体,c(CH3COO )增大,醋酸的电离 平衡逆向移动,c(H )减小,由于 K w不变,则溶液中 c(OH )增大,溶液 pH 增大,D 正确。 13(2020 天津,7)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液,前者的 pH 较大,则 Ka(HCOOH)Ka(HF) B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3C

    16、OONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7,则溶液中 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) CFeS 溶于稀硫酸,而 CuS 不溶于稀硫酸,则 Ksp(FeS)Ksp(CuS) D在 1 mol L 1 Na 2S 溶液中,c(S 2)c(HS)c(H 2S)1 mol L 1 答案 A 解析 HCOONa 和 NaF 均属于强碱弱酸盐,越弱越水解,HCOONa 的 pH 较大,所以 Ka(HCOOH)Ka(HF),A 项错误;两溶液等体积混合后 pH7,说明溶液显酸性,c(H ) c(OH ),醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则 c(CH 3COO )c(Na)c(

    17、H) c(OH ), B 项正确; 硫化亚铁溶于稀硫酸, 而硫化铜不溶于稀硫酸, 可得 K sp(FeS)Ksp(CuS), C 项正确;在 1 mol L 1 的 Na2S 溶液中,根据元素质量守恒可得 c(S2 )c(HS)c(H 2S) 1 mol L 1,D 项正确。 14(2020 江苏,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A0.1 mol L 1 氨水溶液:Na 、K、OH、NO 3 B0.1 mol L 1 盐酸溶液:Na 、K、SO2 4、SiO 2 3 C0.1 mol L 1KMnO 4溶液:NH 4、Na 、NO 3、I D0.1 mol L 1Ag

    18、NO 3溶液:NH 4、Mg 2、Cl、SO2 4 答案 A 解析 A 项,氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应, 能大量共存; B 项, H 和 SiO2 3可 以结合生成 H2SiO3沉淀,不能大量共存;C 项,MnO 4具有氧化性,与 I 之间发生氧化还原 反应,不能大量共存;D 项,Ag 与 Cl、SO2 4因生成沉淀而不能大量共存。 15t 时,AgX(XCl、Br)的溶度积与 c(Ag )和 c(X)的相互关系如图所示,其中 A 线表 示 AgCl,B 线表示 AgBr,已知 p(Ag )lg c(Ag),p(X)lg c(X)。下列说法正确的 是( ) Ac 点可表示 AgCl

    19、 的不饱和溶液 Bb 点的 AgCl 溶液加入 AgNO3晶体可以变成 a 点 Ct 时,AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl (aq)平衡常数 K104 Dt 时,取 a 点的 AgCl 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合,会析出 AgBr 沉淀 答案 D 解析 根据图示,A 为氯化银溶液中 p(Ag )与 p(Cl)的关系曲线,线上每一点均为氯化银的 饱和溶液,如 a 点,p(Ag )lg c(Ag)5,则 c(Ag)105 mol L1,p(Cl)lg c(Cl) 5, 则c(Cl )105 mol L1, 则K sp(AgCl)c(Ag ) c(Cl)10510510

    20、10, 同理K sp(AgBr) c(Ag ) c(Br)1071071014,c 点,c(Ag)104 mol L1,c(Cl)104 mol L1, 因为 10 4104108K sp(AgCl)10 10,说明 c 点是 AgCl 的过饱和溶液,A 错误;b 点的 AgCl 溶液加入 AgNO3晶体,c(Ag )增大,但 c(Cl)基本不变,不能变成 a 点,B 错误;t 时,取 a 点的 AgCl 溶液和 b 点的 AgBr 溶液等体积混合,c(Ag )1 210 5 mol L11 2 10 7 mol L11 210 5 mol L1,c(Br)1 210 7 mol L1,则 c

    21、(Ag) c(Br)1 210 51 2 10 71014,有 AgBr 沉淀生成,D 正确。 16常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是( ) AKa2(H2X)的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与 lgcHX cH2X的变化关系 CNaHX 溶液中 c(H )c(OH) D当混合溶液呈中性时,c(Na )c(HX)c(X2)c(OH)c(H) 答案 D 解析 横坐标取 0 时,曲线 M 对应 pH 约为 5.4,曲线 N 对应 pH 约为 4.4,因为是 NaOH 滴 定 H2X 溶液,所以在酸性

    22、较强的溶液中会存在 c(HX )c(H 2X),所以曲线 N 表示 pH 与 lgcHX cH2X的变化关系, B 正确; cX2 cHX 1 时, 即 lg cX2 cHX 0, pH5.4, c(H )1105.4 mol L 1,K a2cH cX2 cHX 110 5.4,A 正确;NaHX 溶液中,c(HX)c(X2),即cX 2 cHX 1, lg cX2 cHX 0, cX2 cHX 1, 即 c(X2 )c(HX),D 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17(10 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题: (1)盐碱地(含较多 Na2C

    23、O3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示: 盐碱地呈碱性的原因: _; 农业上用石膏降低其碱性 的反应原理:_。 (2)常温下,在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH ) _。 (3)25 时,将 a mol L 1 氨水与 0.01 mol L 1 盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 c(NH 4) c(Cl ),则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性,用含 a 的代数式表示 NH 3 H2O 的 电离常数 Kb_。 答案 (1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOH Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4 (2)1.010

    24、8 mol L1 (3)中 10 9 a0.01 解析 (1)碳酸钠水解显碱性,石膏的主要成分是硫酸钙,硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和 碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子的浓度,进而降低了碱性。 (2)溶液中的氢氧根离子是由水 电离的,根据离子积常数和溶液的 pH,求出 c(OH )1.0108 mol L1。(3)根据电荷守恒 知 c(H )c(NH 4)c(Cl )c(OH),c(NH 4)c(Cl ),则 c(H)c(OH),溶液为中性;根 据混合后的溶液知,NH3 H2O 的 KbcNH 4 cOH cNH3 H2O 0.01 2 10 7 a 2 0.01 2 10 9 a0.01。 18

    25、(9 分)常温下,将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积 混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示: 实验编号 c(HA)/ mol L 1 c(NaOH)/ mol L 1 混合溶液的 pH 甲 0.1 0.1 a 乙 0.12 0.1 7 丙 0.2 0.1 7 丁 0.1 0.1 10 (1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? _。 (2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na)的大小关系是_(填字母)。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (4

    26、)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na )c(A) _ mol L 1。 答案 (1)a7 时,HA 是强酸;a7 时,HA 是弱酸 (2)C (3)c(Na )c(A)c(OH)c(H) (4)(10 41010) 解析 (1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应时, HA 酸性强弱可由完全中和后盐溶液的 pH 判断,a7 时为强酸,a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒,有 c(Na )c(H)c(A)c(OH), 因 c(H )c(OH),所以 c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液,由 pH 7 知 A 的水解程度大于 H

    27、A 的电离程度,离子浓度大小关系为 c(Na)c(A)c(OH) c(H )。(4)根据电荷守恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH),推导 c(Na)c(A)c(OH) c(H )(1041010) mol L1。 19 (10 分)(1)已知碳酸: H2CO3, Ka14.510 7, K a24.710 11, 草酸: H 2C2O4, Ka15.6 10 2,K a21.510 4。 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液的 pH_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol L 1 Na2C2O4溶液的 pH。 等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_。 若将等浓度的草

    28、酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 _(填字母)。 ac(H )c(HC 2O 4)c(HCO 3)c(CO 2 3) bc(HCO 3)c(HC2O 4)c(C2O 2 4)c(CO 2 3) cc(H )c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(CO 2 3) dc(H2CO3)c(HCO 3)c(HC2O 4)c(CO 2 3) (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少 SO2的排放,回答下 列方法中的问题。 方法 1(双碱法):用 NaOH 溶液吸收 SO2,并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液 .SO2 .CaO

    29、 Na2SO3溶液 写出过程的离子方程式:_; CaO 在水中存在如下转化: CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)2OH(aq) 从平衡移动的角度,简述过程中 NaOH 再生的原理: _。 方法 2:用氨水除去 SO2 已知 25 ,NH3 H2O 的 Kb1.810 5,H 2SO3的 Ka11.410 2,K a26.010 8。若氨 水的浓度为 2.0 mol L 1,溶液中的 c(OH)_ mol L1。将 SO 2通入该氨水中,当 c(OH )降至 1.0107 mol L1 时,溶液中的 cSO2 3 cHSO 3_。 答案 (1)大于 草酸 ac (2

    30、)2OH SO 2=SO 2 3H2O SO 2 3与 Ca 2生成 CaSO 3沉淀,平衡正向移动,有 NaOH 生成 6.010 3 0.60 解析 (1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液的pH大于0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液的pH。 草酸的酸性强于碳酸, 则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。草酸的一、二步电离常数均 大于碳酸的,所以草酸的电离程度大于碳酸,因此溶液中 c(H )c(HC 2O 4)c(C2O 2 4) c(HCO 3)c(CO 2 3),a、c 正确;根据上

    31、述分析可知 b、d 错误。 (2)过程是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为 2OH SO2=SO2 3H2O。过程加入 CaO,存在 CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2OH (aq),因 SO2 3与 Ca 2生成 CaSO 3沉淀,平衡正向移动,有 NaOH 生成。 NH3 H2O 的 Kb1.810 5,若氨水的浓度为 2.0 mol L1,由 K bcNH 4 cOH cNH3 H2O 可知 c(OH ) 1.81052.0 mol L16.0103 mol L1;当 c(OH)降至 1.0107 mol L1 时, c(H

    32、 )1.0107 mol L1, H 2SO3的 Ka26.010 8, 由 K a2cSO 2 3 cH cHSO 3 , 可知 cSO2 3 cHSO 3 6.010 8 110 70.60。 20(12 分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于 生产金属镉的工艺流程如下: 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为 0.1 mol L 1)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_。 (

    33、2)操作产生的滤渣的主要成分为_(填化学式)。 (3)操作中先加入适量 H2O2,发生反应的离子方式程式为_。 再加入 ZnO 控制反应液的 pH, pH 范围为_, 判断依据是_。 若加入的 H2O2不足, 加入 ZnO 后所得的电解液中会含有 Fe2 。 请设计实验方案加以鉴别: _。 (4)处理含 Cd2 废水时常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化,该沉淀转化反应的离子方程式为 _;除去工业废水中的 Cd2 时,若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2 )0.1 mol L1,则溶液中 c(Cd2)_ mol L1已知 25,K sp(CdCO3)5.6 10 12,K sp(CaCO3)2.810

    34、 9。 答案 (1)增大与酸的接触面积,加快反应速率,提高原料的浸出率 (2)Cu (3)2Fe2 H2O22H =2Fe32H 2O 3.3pH7.2 根据表格中的信息可知在 3.3pH7.2 时,能 确保 Fe3 沉淀完全,而 Cd2不会沉淀 取少量待测电解液于试管中,向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液,若产生蓝色沉淀,则待测电解液中含有 Fe2 (4)CaCO 3(s) Cd2 (aq) CdCO3(s)Ca2 (aq) 2.0104 解析 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是增大与酸的接触面积,加快反应速率,提高原料的浸出 率。(2)铜与稀硫酸不反应,则操作产生的滤渣主要成分为 Cu。(3)

    35、双氧水具有氧化性, 能把亚铁离子氧化为铁离子,发生反应的离子方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O。 根据表格中的信息可知,Fe3 沉淀完全的 pH3.3,Cd2开始沉淀的 pH7.2,确保 Fe3 沉淀完全,而 Cd2 不会沉淀,需控制的 pH 范围为 3.3pH7.2。若加入的双氧水不足, 则待电解溶液中有亚铁离子残余,检验亚铁离子即可。 21(11 分)常温下,几种物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210 20 2.610 39 1.710 7 1.310 12 (1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl

    36、3, 为制得纯净的 CuCl2溶液, 宜加入_调至溶液 pH4, 使Fe3 转化为Fe(OH) 3沉淀, 此时溶液中的c(Fe 3)_。 (2)过滤后,将所得滤液经过_、_操作,可得到 CuCl2 2H2O 晶体。 (3)由 CuCl2 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2, 需要进行的操作是_ _。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样(不含能与I 发生反应的氧 化性杂质)的纯度,过程如下:取 0.800 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,生成白 色沉淀。用 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗

    37、Na2S2O3标准溶 液 40.00 mL(已知:I22S2O2 3=S4O 2 62I )。 可选用_作指示剂,滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量百分数为_。 答案 (1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2610 9 mol L1 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在 HCl 气氛中加热 (4)淀粉溶液 滴入最后半滴溶液,溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色 2Cu2 4I=2CuII 2 85.5% 解析 (1)加入 CuO 或 Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2,与 Fe3 水解产生的 H反应,使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀;当 pH4 时,由 Fe(OH)3的 Ksp计算 c(Fe3 )。(3)由 CuCl 2 2H2O 晶体得到纯的 无水 CuCl2,需考虑避免 Cu2 的水解产生杂质。(4)CuCl 2溶液与 KI 发生反应:2Cu 24I =2CuII2, 所以需选用淀粉溶液作指示剂, 当滴入最后半滴溶液, 溶液由蓝色变为无色, 且半分钟内不变色,确定达到滴定终点;再结合化学方程式:I22S2O2 3=S4O 2 62I 和 2Cu2 4I=2CuII 2,得到关系式:2Cu 2I 22S2O 2 3,确定晶体试样的纯度。


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