1、专题 10 水溶液中的离子平衡 1（2021 全国甲卷） 已知相同温度下， 3sp4sp BaSOBaCOKK。 某温度下， 饱和溶液中 2- 4 -lgSOc 、 2- 3 -lgCOc 、与 2+ -lgBac 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A曲线代表 3 BaCO的沉淀溶解曲线 B该温度下 4 BaSO的 sp4 BaSOK值为 -10 1.0 10 C加适量 2 BaCl固体可使溶液由 a 点变到 b 点 D 2+5.1 Ba=10c 时两溶液中 21 2- 4 yy 2- 3 SO =10 CO c c 2 （2021 全国乙卷）HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中c(
2、M ) 随 c(H+)而变化，M不发生水解。 实验发现，298K时 +2+ c (M -c(H)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A溶液pH 4 时， -4-1 c(M )2且pH 7，则 HR 是弱酸 C25时，若测得 HR 溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-ab，则 HR 是弱酸 6 （2021 浙江）取两份10mL 1 0.05mol L的 3 NaHCO溶液，一份滴加 -1 0.05mol L的盐酸，另一份滴 加 1 0.05L NaOHmol 溶液，溶液的 pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确 的是
3、A由 a 点可知： 3 NaHCO溶液中 - 3 HCO的水解程度大于电离程度 Babc 过程中： -2- 33 c HCO+2c CO+c OH 逐渐减小 Cade 过程中： +-2- 3323 c Nay 7 （2021 浙江）25时，下列说法正确的是 ANaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸 B可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐 C0.010 mol L-1、0.10mol L-1的醋酸溶液的电离度分别为 1、2，则 12 D100 mL pH=10.00 的 Na2CO3溶液中水电离出 H+的物质的量为 1.0 10-5mol 8 （2021 浙江）实验
4、测得 10 mL 0.50 mol L-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol L-1CH3COONa 溶液的 pH 分别随 温度与稀释加水量的变化如图所示。已知 25 时 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数均为 1.8 10-5.下列说 法不正确 的是 A图中实线 表示 pH 随加水量的变化，虚线 表示 pH 随温度的变化 B将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度 0.50 x mol L-1，溶液 pH 变化值小于 lgx C随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中 c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小 D25 时稀释相同倍数的 NH4Cl 溶液与 CH3C
5、OONa 溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4 ) 9 （2021 山东）赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用 HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水 溶液中存在如下平衡：H3R2+ 1 K H2R+ 2 K HR 3 K R-。向一定浓度的 H3RCl2溶液中滴加 NaOH溶 液，溶液中 H3R2+、H2R+、HR和 R-的分布系数 (x)随 pH 变化如图所示。已知 (x)= 2+ 32 c(x) c(H R)+c(H R )+c(HR)+c(R ) ，下列表述正确的是 A 2 1 K K 3 2 K K BM 点，c(C
6、l-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) CO点，pH= 23 -lgK -lgK 2 DP 点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 1 【2020 年 7 月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电 的是( ) ANaOH BCaCl2 CHCl DK2SO4 2 【2020 年 7 月浙江选考】水溶液呈酸性的是( ) ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO3 3【2020 年新课标】以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol L1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数随滴
7、加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关系如图所示。比如 A2的分布系 数：(A2-)= c(A2-) c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 2020 年高考真题年高考真题 下列叙述正确的是 A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA-) BH2A 溶液的浓度为 0.2000 mol L1 CHA的电离常数 Ka=1.0 102 D滴定终点时，溶液中(Na+)K (HF) B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 -+- 3 c CH COOc Nac Hc OH CFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 spsp K (F
8、eS)K (CuS) D在 -1 2 1mol L Na S溶液中， 2-1 2 c S+c HS +c H S =1mol L 7 【2020 年 7 月浙江选考】下列说法不正确 的是( ) A2.0 107mol L1的盐酸中c(H+) = 2.0 107mol L1 B将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性 C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D常温下，pH为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 8【2020 年 7 月浙江选考】 常温下， 用0.1mol L1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol L1的HCl和CH3COOH的 混合液，下列说
9、法不正确 的是( ) A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl) c(CH3COO ) B当滴入氨水10mL时，c(NH4 +)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) C当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH ) D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4 +) c(Cl ) 9(2020 年江苏卷)室温下，将两种浓度均为 1 0.1mol L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可 忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A 323 NaHCONa CO混合溶液(pH=10.3
10、0)： 2 33 NaHCOCOOHcccc B氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)： 432 NHHNHH OOHcccc C 33 CH COOH CH COONa混合溶液(pH=4.76): 33 NaCH COOHCH COOHcccc D 22424 H C ONaHC O 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): 2 22424 HH C ONaC OOHccccc 10(2020 年山东省新高考)25时，某混合溶液中 1 33 CH COOHCH COO0.1mol Lcc ， 1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH 的电 离常数，下列说法正确的是 AO 点时， 33 CH COOHCH COOcc BN 点时， a pH=-lgK C该体系中， + -1 3 + a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H DpH 由 7 到 14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
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