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    甘肃省定西市2021年中考化学试题(解析版)

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    甘肃省定西市2021年中考化学试题(解析版)

    1、 2021 年甘肃省定西市中考化学试卷年甘肃省定西市中考化学试卷 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2021年 3 月,我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是 A. 沙尘 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)和烟尘(可吸入颗粒物) ;二氧 化碳是空气成分之一,不是污染物。 故选 C。 2. 2021年 4 月 20日,云南省红河州蒙自市草坝

    2、镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次插秧预计亩产量 1200公斤,将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】水稻中含有淀粉,富含的营养素是糖类。 故选 B。 3. 垃圾分类,从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、旧报纸属于纸张,不属于金属材料,不符合题意; B、塑料瓶是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料,不符合题意; C、玻璃瓶是用玻璃制成的,玻璃的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,不符合题意; D

    3、、铝制易拉罐是用铝合金,属于金属材料,符合题意; 答案:D。 4. “吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求,下列说法不正确的是 A. 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 B. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康 C. 不吃霉变或超过保质期的食物 D. 微量元素对人体十分重要,必须大量服用 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体内缺乏维生素 A 会引起夜盲症,不符合题意; B、甲醛有毒,不能用来浸泡食物,不符合题意; C、超过保质期的食物可能发生了霉变,产生了霉菌毒素,会危害人体健康,所以不吃霉变或超过保质期的 食物,不符合题意; D、微量元素对人体作用十分重要,但要合理摄入,否则会引起中毒,符

    4、合题意。故选 D 5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A. 2Fe3+:两个铁离子 B. O2:一个氧分子中含有两个氧原子 C. 2He:2 个氦元素 D. +2 CuO :氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字,“2”表示两个铁离子,正确; B、 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目, O2中的“2”表示 1 个氧气分子中含有 2 个氧原子,正确; C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数,故 2He 中的 2 表示 2 个氦原子,元素只讲种类、不讲个数, 错误; D、标在元素符号正上方的数字表

    5、示该元素化合价的数值,符号中“2”表示在氧化铜中铜元素的化合价为+2 价,正确。 故选 C。 【点睛】标在化学式前面的数字表示分子的个数,标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原 子的数目,标在元素符号前面的数字表示原子的个数,标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数 值。 6. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起水分子间的间隔增 D. 氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同,其化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化,蔗糖

    6、分子在不断地运动,分子本身没有改变,错误; B、墙内开花墙外可闻到花香,说明分子在不断地运动,运动到人周围被闻到花香,正确; C、水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起,是因为温度升高,水分子间的间隔增大了,正确; D、分子是保持物质化学性质的最小粒子;氧气和液氧都能支持燃烧,说明构成物质的分子相同,其化学性 质相同,正确。 故选 A。 7. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 细铁丝在氧气中燃烧 C. 吸取药液 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后,将玻璃导管的一端放入水中,用双手握住试管, 观察是否有气泡冒出,如有气泡冒出,则

    7、气密性良好,正确; B、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热,生成黑色固体,为防止生成物溅落炸裂集气瓶,要在集气瓶底部放 少量水,错误; C、用胶头滴管取液时,需要将空气挤到外面,不能像图中这样挤到试剂瓶中,防止药品变质,错误; D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,错误。 故选 A。 8. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律,1g氢气与 9g 氧气反应一定生成 10g 水 B. 常温下,酸性溶液的 pH7,所以 pH7 的溶液一定是酸性溶液 C. 氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 有机物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合

    8、物一定是有机物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、根据反应的化学方程式 2H2+O2点燃2H2O,每 4 份质量的氢气与 32份质量的氧气完全反应生 成 36 份质量的水,则 1g氢气与 8g 氧气反应生成 9g 的水,故 A选项错误; B、常温下,酸性溶液的 pH7,则 pH乙丙 B. t2时,将 20g 甲加入 50g 水中,得到 70g 溶液 C. t3时,用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙甲丙 D. 将 t2的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有确定温度,不能比较三种物质

    9、的溶解度大小,故 A 错误; B、根据溶解度曲线可知,t2时,甲的溶解度为 30g,根据溶解度概念可知,t2时,100g 水最多溶解 30g 甲,50g 水最多溶解 15g 甲,将 20g 甲加入 50g 水中,得到 65g 溶液,故 B 错误; C、 根据溶解度曲线可知,三种物质的溶解度大小关系为乙 甲丙,t3时,用等质量的固体配成饱和溶 液,需要水的质量大小关系是丙甲乙,故 C 错误; D、将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降 低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一 定温度下饱和

    10、溶液的溶质分数= s 100% 100g+s ,溶解度越大,质量分数越大,t1时乙的溶解度大于 t2 时丙的溶解度,t2时丙的溶解度大于 t1时 A 的溶解度。将 t2的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1, 所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲,故正确。故选 D。 10. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样,分别溶解在水中,比较溶液温度 B 鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl 取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味 C 除去 CO2中混有的 CO 点燃 D 除去稀盐酸中少量的 H2SO4 加入适量BaCl2溶液,过滤 A. A B

    11、. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量,氢氧化钠溶于水放出热量,鉴别硝酸铵和氢氧化钠,取样,分别溶解 在水中,比较溶液温度,能达到实验目的; B、氯化铵与熟石灰混合研磨,有刺激性气味气体生成,而氯化钾与熟石灰混合研磨,无明显现象,鉴别化 肥 KCl 和 NH4Cl,取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味,能达到实验目的; C、一氧化碳具有可燃性,二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,但一氧化碳浓度较低时不能被点燃,除去 CO2 中混有的 CO,点燃不能除去一氧化碳气体; D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,盐酸与氯化钡不反应,除去稀盐酸中少量的

    12、 H2SO4,加入 适量的 BaCl2溶液,过滤,能达到实验目的; 答案:C。 二、填空与简答题二、填空与简答题(本题包括本题包括 4 小题,共小题,共 25 分分) 11. 请从下列物质中选择合适的物质,用相应序号填空。 氧气 氢气 小苏打 碳酸钙 氯化钠 硝酸钾 (1)最清洁的燃料是_。 (2)属于复合肥料的是_。 (3)可用作补钙剂的是_。 (4)厨房里常用的调味品是_。 【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】 【详解】 (1) 氢气燃烧只生成水,是最清洁的燃料。 (2)硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素,属于复合肥料。 (3)碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂。 (

    13、4)氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。 12. 每年的 3 月 22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。 (1)水_(填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,能对饮用水消毒,可以有效杀灭病毒。将 Cl2通入 NaClO2溶液中可 制得 ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为 222 Cl +2NaClO =2X+2ClO,其中 X 的化学式为 _。 (3)为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多 泡沫的为_。生活中常用_的方法来降低水的硬度。 (4)如图是电解水的实验示意图,试管

    14、a 中的气体是_。电解水的化学方程式为_。 【答案】 (1). 属于 (2). NaCl (3). 软水 (4). 煮沸 (5). 氢气(H2) (6). 222 2H O2H+O 通电 【解析】 【详解】 (1)六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,故水属于六大基本营养素之 一。 (2)由质量守恒定律可知,反应前后原子数目和种类均不变,反应前有 4 个氯原子,2个钠原子,4个氧原 子,反应后有 2 个氯原子,4个氧原子,X 前面的化学计量数为 2,故 X的化学式为 NaCl。 (3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。煮 沸

    15、可以将清除水中的钙镁离子,故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。 (4)电解水正极生成氧气,负极生成氢气,氢气和氧气的体积比为 2:1,试管 a中的气体较多是氢气;电 解水生成氢气和氧气,方程式为 222 2H O2H+O 通电 。 13. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 (1)由图 1可知,镁的相对原子质量为_。 (2)图 2 为镁离子的结构示意图,则 x的数值为_,表示镁离子的符号为_。 (3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图 3为镁的价类二维图,B处的物 质类别是_。MgO中镁元素与氧元素的质量比为_。价类二维图

    16、中的物质在一定条件下可以相互 转化,例如金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种单质,则该反应的化学方程式为_。 【 答 案 】 (1). 24.31 (2). 12 (3). Mg2+ (4). 盐 (5). 3 2 (6). 22 2 Mg 2H O=Mg OHH + 【解析】 【分析】 【详解】 (1)由图 1 可知:镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量,镁的相对原子质量为 24.31; (2)图 2为镁离子的结构示意图,由图 1 元素周期表一格的信息可知,镁原子的质子数为 12,则x的数值 为 12,镁原子核外电子排布为 2、8、2,镁离子是镁原子失去最外层电子形成的,一个镁离子带

    17、 2个单位 的正电荷,离子的表示方法:元素符号右上方表示:数字在前,正负号在后,数字为“1”时省略不写,镁 离子的符号为:Mg2+; (3)由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐,B 处的物质类别是盐,MgO中镁元素与氧 元素的质量比为=24:16=3:2;金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种单质,由图 3可知:A 是碱,且 A化合 物中镁元素的化合价为+2价,则 A 的化学式为2Mg OH,该反应的化学方程式为: 22 2 Mg 2H O=Mg OHH +。 14. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中 A、C 为金属单质,E为非金属单质,下图是它们之间的 相互转化关系

    18、。请回答: (1)反应的基本反应类型是_。 (2)写出反应的化学方程式_。 (3)E的化学式是_,产生无色气体 E 的原因是_。 (4)金属 C在_的条件下容易生锈;保护金属资源的有效途径是_(只写一条) 。 【答案】 (1). 化合反应 (2). 2442 CuO+H SO =CuSO + H O (3). H2 (4). 铁与过量稀硫酸反应 产生氢气(或反应中稀硫酸过量) (5). 潮湿的空气中(或与空气和水同时接触) (6). 防止金属腐 蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等) 【解析】 【分析】A 为红色金属单质,则 A 为铜;铜在加热的条件下生成氧化铜,则

    19、B 为氧化铜,该反应由两种物 质生成一种物质,反应类型为化合反应;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,属于复分解反应,故 X 溶 液为硫酸铜溶液,C 为金属单质,能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液,故 C 为铁,铁与过量的硫酸反应 生成氢气,故 E为氢气。 【详解】(1)由上述分析可知,反应为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜,属于化合反应; (2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式 2442 CuO+H SO =CuSO + H O; (3)由分析可知,E 是氢气,化学式为 H2,产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气; (4)金属 C 铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)

    20、的条件下容易生锈; 保护金属资源的有效途径是有防 止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。 三、实验与探究题三、实验与探究题(本题包括本题包括 2 小题,共小题,共 19 分分) 15. 初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体,是初中生化学实验技能应达到的要求。 (1)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。 气体 制取方法(或原理) 发生装置 收集装置 O2 方法 1:加热_ 均可选择 A装置 (可根据需要添加 棉花) 均可选择_ 装置(填代号) 方法 2:加热氯酸钾和二氧化锰 混合物 方法 3:利用过氧化氢溶液 均可选择_装 置(填代号) CO

    21、2 反应原理:化学方程式为_ (2)该小组同学将制取的 O2和 CO2(各一瓶)混淆了,设计如下方案进行区分。 实验方案 实验现象 实验结论 方案 1: 将带火星的木条分别伸入两个集气 瓶中 若带火星的木条 _ 则该瓶气体是O2 方案 2:向两个集气瓶中分别滴入少量的 _溶液,振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是 CO2 方案 3:向两个集气瓶中分别倒入少量的 水,振荡后再加几滴紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变 _色 则该瓶气体是 CO2 (3)实验室制取气体的过程主要包括:a选择制取装置;b验证所得气体;c明确反应原理。你认为这 3 个过程的合理顺序应为_(填代号) 【 答 案 】 (1). 高

    22、锰 酸 钾 固 体 ( 或KMnO4) (2). C (3). B (4). 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO (5). 复燃 (6). 氢氧化钙(或 Ca(OH)2) (7). 红 (8). cab(或 cab) 【解析】 【分析】 【详解】 (1)氧气:高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰,方法 1 为加热制氧气,结合方 法 2可知,方法 1 为加热高锰酸钾制氧气; 二氧化碳:制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳, 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ;反应为固液不加热反应,发生装置选 B;二氧化碳、氧气密度均比

    23、 空气大,但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水,故均可用向上排空气法装置 C 装置收集。 (2)氧气具有助燃性,可以使带火星的木条复燃;方案 1:将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中,若带 火星的木条复燃,则该瓶气体是 O2。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;方案 2:向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙(或 Ca(OH)2)溶液, 振荡,若溶液变浑浊,则该瓶气体是 CO2。 二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊溶液变红;方案 3:向两个集气瓶中分别倒入少量 的水,振荡后再加几滴紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变红色,则该瓶气体是 CO2。 (3)实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、

    24、选择制取装置、验证所得气体;故合理顺序应为 cab。 16. 某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质,请你参与他们的探究。 实验过程与分析】 实验 1 实验 2 实验操作 实验现象 _ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应 (1)请写出实验 1 的实验现象。 【实验反思与拓展】 (2)实验 1发生反应的化学方程式为_。 (3)某同学认为实验 2 的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振 荡,再滴人稀硫酸,观察到溶液由_色变为无色,由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应,该反应 的化学方程式为_。 (4) 由实验 2联想到: 把二氧化

    25、碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象, 它们是否发生了化学反应呢? (本 实验中忽略 CO2溶于水) 甲同学设计了如图所示的实验方案,当通过胶头滴管滴加 NaOH溶液时,观察到_现象,说明两者 发生了化学反应。 乙同学重新设计实验方案: 取 NaOH 溶液于试管中, 通入少量 CO2, 然后向所得溶液中加入足量稀盐酸, 当观察到_现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应 【答案】 (1). 产生蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色 (2). 424 2 2NaOH+CuSO =Cu OHNa SO (3). 红 (4). 24242 2NaOH+H SO =Na SO +2H O (5). 气球

    26、膨胀 (6). 有气泡产生 【解析】 【详解】(1)实验 1 将氢氧化钠和硫酸铜混合,二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察 到的现象是:溶液中有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为无色; (2)氢氧化钠和硫酸铜混合, 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠, 424 2 2NaOH+CuSO =Cu OHNa SO; (3)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞, 由于氢氧化钠溶液显碱性, 能够使无色酚酞变红。 当向其中加入硫酸后, 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,此时溶液中的碱被消耗,则溶液的碱性变弱至恰好完全反应,溶液 呈中性,则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色,则能观察到溶液逐渐由红色变为无色;硫酸和

    27、氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水,反应方程式为: 24242 2NaOH+H SO =Na SO +2H O; (4)滴入氢氧化钠后,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,锥形瓶中的二氧化碳被消耗,则气体减 少,锥形瓶内的压强也减小,而外界大气压大于内部大气压,则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀, 所以当观察到气球膨胀,可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应; 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,再滴入足量稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二 氧化碳;该过程中能观察到有气泡产生,当观察到滴入稀盐酸后,溶液中有气泡产生,可以证明有碳酸钠, 即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。 四、计算题四、计算题(

    28、本题包括本题包括 1 小题共小题共 6 分分) 17. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会 混有少量的氯化钠。现有纯碱样品,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,以称取样品 6g,放入 40g水中使 其完全溶解,再加入稀盐酸 26.2g,恰好完全反应,气体全部逸出,得到氯化钠的不饱和溶液 70g。请计算 (写出简要的计算过程) : (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%) 。 【答案】 (1) 根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,反应前的质量为:6g+4

    29、0g+26.2g=72.2g ,反应后溶 液的质量为 70g,则相差的质量就是生成气体的质量,即:72.2g-70g=2.2g ; (2)设参加反应的碳酸钠的质量为 x,生成的氯化钠的质量为 y; 2322 106x 117y 22H O10611744xy2.2g 442.2g 442.2g Na COHClNaClCO 解得 x=5.3g,y=5.85g。则样品中碳酸钠的质量为 5.3g; (3)反应后所得溶液中溶质为氯化钠,氯化钠有两种来源,一种是样品中含有的, 质量为 6g5.3g0.7g ,一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠,质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为: 5.85g0.7g6.55g 。溶液的质量为70g,则反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 6.55g 100%9.4% 70g 。 【解析】 【详解】 (1)见答案; (2)见答案 (3)见答案。


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