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    浙江省宁波市2021年中考化学试题(解析版)

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    浙江省宁波市2021年中考化学试题(解析版)

    1、 浙江省宁波市浙江省宁波市 2021 年中考化学试题年中考化学试题 一、选择题一、选择题 1. 2021年 4 月 22日是第 52 个世界地球日,我国的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列行为符 合这一主题的是 A. 提倡使用含磷洗衣粉 B. 围海造田增加耕地面积 C. 空矿泉水瓶回收利用 D. 大量开采化石燃料缓解能源危机 【答案】C 【解析】 【详解】A、含磷洗衣粉的滥用可能会使得水体富营养化,会污染水体,不符合题意; B、围海造田增加耕地面积会损害自然调节环境的能力、对动植物生长、繁衍不利,不符合题意; C、空矿泉水瓶回收利用一方面减少了塑料污染,另一方面可以再循环利用矿泉水瓶的塑

    2、料组分,节约了资 源,符合题意; D、化石能源的过度使用会污染环境,造成大气、水体等的污染,不符合题意。 故选 C。 2. “操作千万条,安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,以免发生火灾,选项 A 不正确; B、刚刚加热的蒸发皿温度很高,转移时应该用坩埚钳夹取,不能用手直接接触,选项 B不正确; C、因为有些气体对人体有害,所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”,选项 C 正确; D、如果将水注入浓硫酸中,由于水

    3、的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的大量 热使水立刻沸腾, 使硫酸液滴向四周飞溅, 因此稀释浓硫酸时, 应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中, 同时用玻璃棒不断搅拌,选项 D不正确。故选 C。 3. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲、乙、丙都是有机物 C. 该反应中参加反应的甲和乙质量比为 1:1 D. 该反应在反应前后原子的种类发生了改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,A 正确。 B、含碳元素的化合物属于有机物,乙为 H2O,不含碳元素属

    4、于无机物,B 错误。 C、 根据微观示意图可知, 该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为 1: 1, 质量比为 28: 18=14: 9, C 错误。 D、由图可知,该反应在反应前后原子的种类没有发生改变,D 错误。 故选:A。 4. 不同品牌的洗手液 pH一般不同,25时四种洗手液的 pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液 a用蒸馏水稀释后 pH 减小 B. 洗手液 b酸性比 a 弱 C. 洗手液 c 能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液 d 和 a 混合液的 pH 可能等于 7 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、从图中可知,洗手液 a 的 pH 在 34 之间,pH 小于 7,呈

    5、酸性,用蒸馏水稀释后酸性减弱, pH 增大,选项 A错误; B、溶液的 pH 越小,酸性越强。洗手液 b 的 pH在 56之间,洗手液 a 的 pH在 34之间,洗手液 b 的 pH 比洗手液 a 的 pH 大,因此洗手液 b的酸性比 a弱,选项 B正确; C、洗手液 c的 pH在 89之间,pH7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,选项 C 正确; D、洗手液 d的 pH在 1213 之间,呈碱性,洗手液 a 呈酸性,洗手液 d和 a混合时,如果洗手液 a中的酸 性物质和洗手液 d中的碱性物质恰好完全反应,混合液的 pH可能等于 7,如果洗手液 a 中的酸性物质剩余 则混合液的 pH就小于 7

    6、,如果洗手液 d中的碱性物质剩余则混合液的 pH就大于 7,选项 D正确。 故选 A。 5. 含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同,不同类物质中硫元素的化合价可能相同,如表所示。 下列判断正确的是 类别 物质 化合价 单质 氧化物 酸 x 0 a 一 一 一 +4 一 b d Na2SO3等 +6 一 c e f A X 表示碱 B. 物质 a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰 C. 物质 b 是二氧化硫,它是空气污染物之一 D. 物质 d 和 NaOH溶液发生中和反应生成 Na2SO4和 H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、从表中可知,Na2SO3属于类别 X,Na2S

    7、O3是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐,因此 X 表示盐,选项 A不正确; B、因为物质 a 中硫元素化合价为 0,所以 a是硫单质,硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中 燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,选项 B不正确; C、物质 b中硫显+4价,属于氧化物,根据化合物中元素化合价代数和为 0,该氧化物的化学式是 SO2,名 称是二氧化硫,二氧化硫溶于水会形成酸雨,它是空气污染物之一,选项 C正确; D、物质 d属于酸,硫元素化合价为+4,化学式是 H2SO3,中和反应中各元素的化合价不变,因此 H2SO3 和 NaOH溶液发生中和反应生成 Na2SO3和 H2O,选项 D 不正确。故选

    8、C。 6. 在 5.6g 铁粉中,先逐滴加入一定量的 Cu(NO3)2溶液,充分反应后再逐滴加入 AgNO3溶液,剩余固体质 量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 所加溶液质量为 M1g时,生成 Cu 的质量为 m1g B. bc 段发生的是 Cu 和 AgNO3溶液的反应 C. m3的值为 21.6 D. e点溶液中不含 Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】首先,ab段,铁粉与硝酸铜发生置换反应,M1点时,硝酸铜被完全消耗,之后 bc 段铁粉与硝酸银 发生置换反应, 直到 M2点时铁粉消耗完毕, 然后 cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应, 直至 M3点时,

    9、 铜被完全消耗; 【详解】A、设有质量为 x的铁粉与硝酸铜反应,并生成质量为 y的铜, 3 23 2 1 FeCu(NO )=Fe(NO )+Cu 5664 56 = 64 5.6g+ - = xy x y y x m 解方程组得 y=8(m1-5.6)g,不符合题意; B、bc 段是铁粉与硝酸银发生置换反应,不符合题意; C、M3点时铁粉被完全消耗,沉淀完全是 Ag,整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应,设生成 Ag 的质量为 x,则有: Fe2Ag 56108 2 5.6g 565.6 = 108 2 x g x 解得 x=21.6g,符合题意; D、 cd段之前生成的铜与硝酸银发生

    10、置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液, 后面在滴加硝酸银也不会与硝酸 铜反应,因此 e 点含有硝酸铜存在,不符合题意。 故选 C。 【点睛】bc 的斜率大于 cd的斜率,而相对原子质量是 AgCuFe,在结合题干和所学知识,可以得出 b 点 的转折是因为硝酸铜被完全消耗,而不是铁粉被完全消耗。 二、填空题二、填空题 7. 2021年 5 月 10日,成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故。 (1)电瓶车自燃的原因很多,常见的是由于电源短路,形成大电流并产生大量的热。这一过程中,化学能 转化为电能,电能再转化为_能。 (2)针对上述电梯内电瓶车自燃隐患,宁波市未雨绸缪,早就采取了相应的措施,其中“

    11、阻车感应系统” 已在多个小区推行。如图所示是某阻车感应系统在电梯轿厢内的信息传递示意图,一旦电瓶车进入电梯, 就会被摄像头检测到,语音告警器将进行语音提示,同时电梯门不会关闭。这一信息传递过程与反射弧类 似,图中的_(填序号)类似于反射弧中的感受器。 (3)电动汽车一般由电池包供电。若电池包意外进水,可能引发电动汽车自燃,其机理如图: 这里的可燃性气体是_。 【答案】 (1). 内 (2). (3). 氢气(H2) 【解析】 【分析】 【详解】 (1)电瓶车电源短路时,化学能转化为电能,形成大电流。大电流导致电源线路产生大量的热, 电能再转化为内能。 (2)阻车感应系统中的信息传递过程与反射弧

    12、类似,系统中电瓶车识别预警摄像头的作用是检测是否有电 瓶车进入电梯,相当于反射弧中接受信息的感受器。故填:。 (3)水电解生成氢气和氧气,氢气具有可燃性,故引发电动汽车自燃的可燃性气体是氢气(H2) 。 8. 有一包白色粉末,可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种组成。为确定其成分,某兴 趣小组做了如图所示实验。 则: (1)无色溶液 A中一定含有的溶质是_。 (2)白色粉末的成分是_。 【答案】 (1). 氯化钠(NaC1) (2). 氯化钡和碳酸钠(BaCl2和 Na2CO3) 【解析】 【分析】白色粉末加水生成白色沉淀,那么一定有氯化钡,碳酸钠和硫酸钠至少有

    13、一种没因为氯化钡和碳 酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钡沉淀不溶于酸,沉 淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡,一定没有硫酸钠,无色溶液 A,pH=7,说明溶液一定没 有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠,故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。 【详解】 (1)白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠,碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉 淀和氯化钠,无色溶液 A 中一定有氯化钠,故填:氯化钠。 (2)由分析可知,白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠,故填:氯化钡和碳酸钠。 三、实验探究题三、实验探究题 9. 有一瓶气体,可能由 O2、

    14、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成,在老师的指导下,实验小组对 该瓶气体进行了如下探究: 【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。 【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置) 。 【实验步骤】检查装置气密性;通入一定量氮气;通入该气体,点燃酒精灯。 【实验现象】 步骤实验过程中, A装置无现象, B和 F装置出现白色沉淀, E装置中出现光亮的红色物质。 【实验结论】该气体由_组成。 【实验反思】 (1)C装置的作用是_。 (2)步骤通入一定量氮气的目的是_。 (3)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 一氧化碳和二氧化碳(CO 和

    15、CO2) (2). 除去 CO2气体 (3). 排尽装置中原有空 气 (4). 2 CO+CuOCu+CO 【解析】 【分析】 【详解】 实验结论 根据资料,脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气,如果该气体中含有氧气,氧气和还原铁粉会反应 生成红棕色的氧化铁,而步骤实验中 A装置无明显现象,说明该气体中不含氧气;因为二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊,所以步骤中 B 装置出现白色沉淀,说明该气体中含有二氧化碳;气体经过 C装置,二 氧化碳被除去, 再经过浓硫酸干燥, 气体进入 E 装置, 实验过程中 F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀, E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质, 说明反应中生

    16、成了二氧化碳和铜, 因为一氧化碳和氧化铜 在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳,所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳 (CO和 CO2)组成。 实验反思 (1)因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收,会影响一氧化碳的检验,而氢氧化钠溶液浓度较 大,能除去气体中的二氧化碳,故 C装置的作用是:除去 CO2气体。 (2)因为装置内含有空气,空气中含有氧气和二氧化碳等气体,如果不除去空气,会影响氧气和二氧化碳 的检验,所以步骤通入一定量氮气的目的是:排尽装置中原有的空气。 (3)E装置中,一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为: 2 CO+C

    17、uOCu+CO。 四、解答题四、解答题 10. “青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中,需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁) 。艾 草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O) ,侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体,具有香脂香气,所以“青团”具 有独特风味。 (1)侧柏莲酮芳香油由_种元素组成。 (2)7.3g 侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为_g。 (3)侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是_。 【答案】 (1)3 (2)6.0 (3)二氧化碳和水(CO2和 H2O) 【解析】 【分析】 【详解】 (1)化学式表示物质的元素组成,根据侧柏莲酮芳香油的化学式 C10H10O,侧柏莲酮芳香油由碳

    18、、 氢、氧 3种元素组成。故填:3; (2)7.3g 侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为: 12 10 7.3g100%=6.0g 12 10+1 10+16 ; (3)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物中应该 含有碳、氢、氧三种元素。含碳物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,含氢物质完全燃烧生成水,因此侧 柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是:二氧化碳和水(CO2和 H2O) 。 11. 小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应) ,为了探究反应 后溶液的成分,他又进行如下实验:取反应后的溶液 50g 于烧杯中,逐滴滴

    19、入碳酸钠溶液,发现先有气泡 产生,后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 (1)表中 n=_。 (2)所取的反应后 50g 溶液中溶质是_。 (3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少? 【答案】 (1)9.0 (2)氯化钙和氯化氢 CaCl2和 HCl (3)解:设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为

    20、x 2322 Na COCOH O 2HCl2NaCl 10644 50g2.2gx 106106 4450g 10.6% x x 答:所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是 10.6%。 【解析】 【分析】 【详解】 (1)当碳酸钠溶液的总质量为 50g 时,沉淀质量为 0g,为 75g时,沉淀质量为 2.5g,为 100g时, 沉淀质量为 5.0g,则 125g 时,沉淀质量 m=7.5g,之后在增加至 150g 时,沉淀质量应为 10g,观察碳酸钠 溶液为 175g、200g 时,沉淀质量保持 9.0g,可知沉淀最大质量为 9.0g,所以 n=9.0g; (2)盐酸与石灰水反应,溶质肯定有氯化钙存在,而当加入 25g碳酸钠溶液时,有气体产生,这说明盐酸 过量,即此时反应液还有盐酸存在,所以所取反应后 50g 溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和 HCl) ; (3)首先盐酸与石灰水反应生成氯化钙、水、二氧化碳,之后加入碳酸钠,因为有气体产生,说明之前的 盐酸是加入过量的,因此加入碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反应,等盐酸被完全反应后,碳酸钠在于氯 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗,当加入碳酸钠溶液 50g 时,碳酸钠恰好与剩余 的盐酸反应。详见答案。


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