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    2021年重庆市中考化学试题B卷(解析版)

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    2021年重庆市中考化学试题B卷(解析版)

    1、 重庆市重庆市 2021 年初中学业水平暨高中招生考试年初中学业水平暨高中招生考试 化化 学学 试试 题题 (B 卷)卷) (全卷共四个大题,满分(全卷共四个大题,满分 70 分分 与物理共用与物理共用 120 分钟)分钟) 注意事项注意事项 1试题的答案书写在答题卡上,不得在试卷上直接作答。试题的答案书写在答题卡上,不得在试卷上直接作答。 2作答前认真阅读答题卡上的注意事项。作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3考试结束,由监考人员将试题卷和答题卡一并收回考试结束,由监考人员将试题卷和答题卡一并收回 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-

    2、32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、 选择题 (本大题包括一、 选择题 (本大题包括 16 个小题, 每小题个小题, 每小题 2 分, 共分, 共 32 分) 每小题只有一个选项符合题意。分) 每小题只有一个选项符合题意。 1. 2021年世界环境日以生态系统恢复为主题。下列措施与该主题不相符的是 A. 垃圾分类处理 B. 江河流域禁欲鱼 C. 修复矿场植被 D. 露天焚烧秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理符合主题; B、江河流域禁欲鱼符合主题; C、修复矿场植被符合主题; D、露天焚烧秸秆,产生大量的有害气体和烟尘,故不符合主题。 故选

    3、:D。 2. 抗击疫情,人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是 A. 佩戴口罩 B. 测量体温 C. 酒精消毒 D. 清水洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、佩戴口罩无新物质生成,属于物理变化,不符合题意; B、测量体温是因为分子(或原子)之间的间隔随温度变化而变化,无新物质生成,属于物理变化,不符合 题意; C、酒精消毒,发生了蛋白质变性,有新物质生成,属于化学变化,符合题意; D、清水洗手,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意。 故选 C。 3. 绿色植物光合作用会放出供人呼吸的气体是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

    4、绿色植物的光合作用是利用光能,将二氧化碳和水转化成储存能量的有机物,并且释放出氧气的 过程,氧气可以供人呼吸,故选 A。 4. 将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是 A. CaCO3 B. NaOH C. NaCl D. NH4NO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。 详解】A、碳酸钙不溶于水,不能形成溶液,故选项错误; B、氢氧化钠溶于水放出大量的热,溶液温度升高,故选项正确; C、氯化钠溶于水温度变化不大,故选项错误; D、硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低,故选项错误。 故选:B。 【点睛】本

    5、题难度不大,掌握常见物质溶于水吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。 5. 化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是 A. 碘(I) B. 锌(Zn) C. 钙(Ca) D. 铁(Fe) 【答案】C 【解析】 【详解】A、缺碘会引起甲状腺肿大,不符合题意; B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,不符合题意; C、幼儿及青少年缺钙,会导致佝偻病,老年人缺钙会导致骨质疏松,符合题意; D、缺铁会引起贫血,不符合题意。 故选 C。 6. 已知 CO+CuO CuCO2,该反应中发生还原反应的物质是 A. CO B. CuO C. Cu D. CO2 【

    6、答案】B 【解析】 【详解】在该反应中,一氧化碳得到氧,属于还原剂,发生了氧化反应,氧化铜失去氧,属于氧化剂,发 生了还原反应。 故选 B. 7. 化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 电器着火时用自来水扑灭 C. 用厨房洗洁精洗去碗碟油污 D. 净水时用活性炭吸附色素和异味 【答案】B 【解析】 【详解】 A、 通常用肥皂水来区分硬水和软水, 肥皂水在硬水中易起浮渣, 在软水中泡沫较多, 不符合题意; B、电器着火,不能用水扑灭,以防触电,应先切断电源,然后进行灭火,符合题意; C、洗洁精中含有乳化剂,具有乳化作用,能将油污乳化为细小油滴,随水冲

    7、走,不符合题意; D、活性炭具有吸附性, 可以吸附水中的色素和异味,不符合题意。 故选 B。 8. 教材里学生实验溶液酸碱性的检验中,下列实验仪器或药品不会用到的是 A. 集气瓶 B. 玻璃棒 C. 土壤样品 D. 石蕊溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、集气瓶常用来收集气体,溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体,符合题意,故选项正确; B、玻璃棒可以用来搅拌,配制溶液可用到,不符合题意,故选项错误; C、测土壤酸碱性可用到土壤样品,不符合题意,故选项错误; D、石蕊溶液是酸碱指示剂,测溶液酸碱性可用到,不符合题意,故选项错误。 故选:A。 9. 钛合金具有记忆效应,下图为钛元素在周期表中的信

    8、息。下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核内有 22 个质子 C. 钛的元素符号是 Ti D. 钛元素原子质量为 47.87 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知,钛元素属于金属元素,不符合题意; B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数=22,不符合题意; C、在元素周期表中,元素名称右上角的符号 表示元素符号,故钛的元素符号为 Ti,不符合题意; D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故钛的相对原子质量为 47.87,不是原子质 量,符合题意。 故选 D。 10. 氧气是人类活动的必需的物质之一,下列与氧气有

    9、关的实验装置图错误的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,且长颈漏斗下端应在液面以下,图中正确,不符合 题意; B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”,这样反应比较充分,图中正确,不符合题意; C、氧气的密度比空气大,收集氧气,应“长进短出”,符合题意; D、氧气具有助燃性,氧气验满,将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已经集满,不符合题意。 故选 C。 11. 下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是 A. 甲的化学式为 CHO2 B. 该反应涉及 3 种氧化物 C. 反应前后

    10、分子种类不变 D. 生成物丙和丁的分子个数比为 11 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据示意图甲中含有 2 个 H,1 个 C,1 个 O 化学式为 CH2O,错误; B、甲为 CH2O,含有三种元素不是氧化物,乙是氧气不是氧化物,丙是二氧化碳是氧化物,丁是水是氧化 物,该反应涉及 2 种氧化物,错误; C、该反应中 CH2O 分子和氧气分子转变为二氧化碳分子和水分子,分子种类改变,错误; D、该反应的化学方程式为 2222 OOH OCHCO 催化剂 生成物丙和丁的分子个数比为 11,正确; 故选 D。 12. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为 C14H14O4) ,能增强人体

    11、免疫力。下列关于紫花前胡醇 叙述错误的是 A. 是一种有机物 B. 由三种元素组成 C. 在空气中燃烧可能生成 CO2 D. C、H、O元素质量比为 772 【答案】D 【解析】 【详解】A、紫花前胡醇含碳元素,属于有机物,不符合题意; B、由化学式可知,紫花前胡醇由 C、H、O 三种元素组成,不符合题意; C、由化学式可知,紫花前胡醇由 C、H、O 三种元素组成,含碳元素,根据质量守恒定律,化学反应前后, 元素的种类不变,在空气中燃烧,可能生成二氧化碳,不符合题意; D、紫花前胡醇中 C、H、O 元素的质量比为: (1214) :14: (164)=84:7:32,符合题意。 故选 D。 1

    12、3. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸钾和碳酸氢铵 闻气味 B 检测正常雨水的 pH 是否等于 5.6 用 pH 试纸测定 C 由氧化铜制取氢氧化铜 直接加入 NaOH溶液 D 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入过量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵有刺激性气味,硫酸钾无此气味,闻气味可以区分,符合题意; B、pH 试纸测定的 pH 值是整数,无法检测正常雨水的 pH 是否等于 5.6,不符合题意; C、氧化铜和氢氧化钠不反应,向氧化铜中加入氢氧化钠,无法直接制取氢氧化铜,不符合题意; D、氢氧化钡和稀硫酸

    13、反应生成硫酸钡和水,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,不但除去了杂质,也 除去了原物质,不符合题意。 故选 A。 14. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a 点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 【答案】C 【解析】 详解】 A、 由图可得 a 点化合价为零, 其单质形态,是氮气, 在空气中体积分数含量最大, 故 A 不符合题意; B、由图可得 b 点氮元素化合价为+4 价且是氧化物,因此其化学式为 NO2 ,是大气污染物,故 B 不符合题 意; C、由图可得 c 点氮元素化合价为

    14、+3 价且是酸,因此 c 点物质为亚硝酸,故 C 选项说法错误,该选项符合题 意; D、由图可得 d 点氮元素化合价为+5 价且是盐,因此 d 点物质为硝酸盐,可能为复合肥料硝酸钾,故 D 不 符合题意; 故该题选 C。 15. 北宋沈括在梦溪笔谈中记载信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体) 。 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。下列叙述错误的是 A. 苦泉的溶质之CuSO4 B. 把其水熬之蒸发溶剂 C. 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜发生置换反应 D. 将浓缩的苦泉与 NaOH溶液混合制农药波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知,苦泉中有溶质 CuSO4

    15、,故 A叙述正确; B、挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体,属于蒸发溶剂结晶的过程,故 B叙述正确; C、熬胆矾铁釜,久之亦化为铜该过程发生的反应是:铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应为置换 反应,故 C叙述正确; D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取,不用氢氧化钠,故 D叙述错误。 故选 D。 16. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 序 号 图 像 实 验 设 计 电解水一段时间(忽 略气体的溶解) 分别向相同的 CuSO4 溶液(足量)中加入质 量相等的锌粉和铁粉 向稀盐酸中滴加 NaOH溶液 分别向等质量大理石 中滴加相

    16、同的稀盐酸 (足量) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在电解水实验中,“正氧负氢”,生成氢气和氧气的体积比约为 2:1,不符合题意; 锌和硫酸铜反应: 44 Zn+CuSO =ZnSO +Cu,65 份的锌置换出 64 份的铜,固体质量减小,溶液质量增 加, 待完全反应后, 不再变化, 铁与硫酸铜反应: 44 Fe+CuSO =FeSO +Cu, 56 份的铁置换出 64 份的铜, 固体质量增加,溶液质量减小,待完全反应后,不再变化,锌的活动性比铁强,完全反应所需时间短,符 合题意; 向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液,一开始 pH 小于 7,随着反应的进行,氢氧化钠和稀盐酸

    17、反应生成氯化钠和 水,pH 逐渐增大,待恰好完全反应时,pH=7,后氢氧化钠过量,pH7,符合题意; 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量) ,接触面积越大,反应速率越快,故粉末状的反应速率 快,但是最后生成二氧化碳的质量相同,不符合题意。 故正确。 故选 C。 二、填空题(本大题包括二、填空题(本大题包括 5 个小题,共个小题,共 21 分)分) 17. 化学就在我们身边,人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题。 (1)3 个水分子_。 (2)天然气主要成分的化学式为_。 (3)人体血液中含有亚铁离子的符号是_。 (4)食盐的主要成分 NaCl 中含有的阴离子的结构示意图是_。

    18、 【答案】 (1). 3H2O (2). CH4 (3). Fe2+ (4). D 【解析】 【详解】 (1)水分子为 H2O,3 个水分子为 3H2O。 (2)天然气主要成分是甲烷,化学式为 CH4。 (3)人体血液中含有亚铁离子的符号是 Fe2+。 (4)食盐的主要成分 NaCl 中含有的阴离子是氯离子,氯离子核内有 17 个质子,核外有 18 个电子,结构 示意图是,故选 D。 18. 2020 年 11 月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空,并成功从月球带回 173lg 月壤,彰显了我国在航天领域的科技实力。 (1) 硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源, 已知硅

    19、的结构与金刚石相似, 则原子硅单质由_ (填 分子、“原子”或离子)构成。 (2)下列对 1731g 月壤成分的推测中,最不可能含有的是( ) A铁矿石 B锌矿石 C、塑料 (3)长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢,其主要优点是_。已知 MgH2可与水反应得到氢气和 一种碱,其化学方程式为_。 【答案】 (1). 原子 (2). C (3). 燃烧放热多、产物是无污染的水、可再生 (4). MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2 【解析】 【详解】 (1)金刚石由碳原子构成,硅的结构与金刚石相似,则原子硅单质由原子构成。 (2)铁矿石和锌矿石是自然存在的,而塑料是人工合成的材料,因此最不可

    20、能含有的是塑料,故选 C。 (3)氢气作为燃料有三大优点:燃烧放热多、产物是无污染的水、可用水制取,燃烧又生成水,可再生; MgH2可与水反应生成氢气和一种碱,按照方程两边氧原子个数进行配平,配平后化学方程式为 MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2 19. 下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求填空。 (1)在_时,甲和丙的溶解度相等。 (2)t1时,将乙溶液的状态由 M 点变为 N 点,方法是_。 (3)t3时,将 40g 甲放入 50g 水中,充分溶解后所得溶液的质量为_。 (4)t3时,将 125g 丙的饱和溶液降温至 t1,应再加入_g

    21、 丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】 (1). t2 (2). 增加溶剂 (3). 80g (4). 15 【解析】 【详解】 (1)由图可知,在 t2时,甲、丙的溶解度曲线相交于一点,该温度下,甲和丙的溶解度相等; (2) t1时, M 点为乙的饱和溶液, N 点为乙的不饱和溶液, 该温度下, 将乙溶液的状态由 M 点变为 N 点 的方法是:增加溶剂; (3)t3时,甲的溶解度为 60g,该温度下,将 40g 甲放入 50g 水中,只能溶解 30g,形成溶液的质量为 50g+30g=80g; (4)t3时,125g 丙的饱和溶液中溶质质量为 25g 125g100%25g 25g 100g

    22、,溶剂质量为 100g,降温 至 t1,该温度下,丙的溶解度为 40g,要想达到饱和,还应加入 40g -25g=15g 丙。 20. 2021 年 3月,四川三星堆遗址已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物,其中 青铜为合金。 (1)下列物质中属于金属材料的有_ A象牙 B黄金 C丝织品 D青铜 (2)青铜的硬度比纯铜_(填大或小) 。 (3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和_化合生成铜锈【主要成分是 Cu(OH)2, CO3】 。 (4)黄铜是铜锌合金,区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). BD (2). 大 (3). CO2

    23、(4). 2442 Zn+H SOZnSO +H 【解析】 【详解】 (1)A、象牙不属于金属材料,不符合题意; B、黄金属于金属材料,符合题意; C、丝织品属于天然材料,不符合题意; D、青铜是铜的合金,属于金属材料,符合题意。 故选 BD; (2)合金比组成它的纯金属的硬度大,青铜是铜的合金,故青铜的硬度比纯铜大; (3)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,生成物中含 Cu、O、C、H,反应物中含 Cu、O、 H,故还应含 C 元素,空气中只有二氧化碳含碳元素,故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、水和 二氧化碳反应生成铜锈,故填:CO2; (4) 黄铜是铜锌合金, 锌能与

    24、稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气, 产生气泡, 铜与稀硫酸不反应, 无明显现象, 故可加入稀硫酸区分,锌与稀硫酸反应的化学方程式为: 2442 Zn+H SOZnSO +H 。 21. 重庆多地曾出现过盐井,从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去 以上杂质得到精盐,小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少,不考虑微溶物形成沉淀 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 (2)沉淀 b所含物质为 Mg(OH)2和_。 (3)物质 X是_。 (4)滤液 c 中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_。 (5)为了证明滴加的 Ba(OH)2溶液已过量,

    25、取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的 溶液能达到实验目的的有_。 ABa(OH)2 BK2CO3 C、Na2SO4 DKCl 【答案】 (1). 漏斗 (2). BaSO4 (3). Na2CO3 (4). 2 HCl+NaOH=NaCl+H O (5). C 【解析】 【详解】 (1)过滤中用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒; (2)粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,加足量水溶解,过滤,除去泥沙,滴加足量的氢 氧化钡,氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡,氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠, 故沉淀 b 为氢氧化镁和 BaSO4; (3)滤液 b 中含氯

    26、化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质,要想除去这些杂质,可加入过量的 碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠,氯化 钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,故物质 X 是 Na2CO3; (4)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,滤液 c 中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质,其 中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,该反应的化学方程式为: 2 HCl+NaOH=NaCl+H O; (5)为了证明滴加的氢氧化钡过量,可取上层清液,加入硫酸钠,硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡, 产生白色沉淀,说明氢氧化钡过量,碳酸钾也能与氢氧

    27、化钡反应生成碳酸钡沉淀,但是上层清液中含有氯 化钙,氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀,故加入碳酸钾,产生白色沉淀,不能说明氢氧化钡 过量,氯化钾与氢氧化钡不反应。故选 C。 三、实验题(本大题包三、实验题(本大题包括括 2 个小题,共个小题,共 11 分)分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验,按要求回答问题。 (1)图 A木条放在蜡烛火焰上片刻后_(填序号)处碳化程度最大。 (2)图 B 发现酚酞溶液变红,说明分子的性质是_。 A分子很小 B分子在不断运动 C、分子之间有间隙 (3)图 C 红磷燃烧的化学方程式_ ;实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气

    28、体积的 1/5,可 能原因是_。 A红磷过量 B气密性不好 C燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹 (4)图 D气体是实验室制取的 CO2,发现干石蕊花变红,可能原因是_(写一条即可) 。 【答案】 (1). a (2). B (3). 225 4P5O2P O 点燃 (4). BC (5). 产生的 CO2气体中混有水蒸 气,遇水生成碳酸 【解析】 【分析】 【详解】 (1)蜡烛火焰外焰温度最高,故 a处木条碳化程度最大; (2)图 B发现酚酞溶液变红,是因为从浓氨水中挥出来的氨气分子在不断地运动,运到盛酚酞溶液的烧杯 中,溶于水呈碱性,使酚酞变红,说明分子是在不断运动的,故选 B; (3)图

    29、C 红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为 225 4P5O2P O 点燃 ,实验结束后吸入左瓶的 水量明显小于左瓶空气体积的 1/5,可能原因是气密性不好,反应后外界空气进入,也可能是燃烧完成后未 冷却到室温打开止水夹, 瓶内气体膨胀, 从而使得吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5, 故选 BC; (4)实验室制取的 CO2发现干石蕊花变红,可能原因为产生的 CO2气体中混有水蒸气,遇水生成碳酸,使 得干石蕊花变红。 23. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和 Fe2O3模拟早期炼铁并检验可 能的产物,实验装置如下 【查阅资料】铁粉为黑色;常温下,F

    30、e、Fe3O4可被磁铁吸引; PbCl2,溶液可用于检验 CO,原理是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl; Fe3O4与硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2 O。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊,PdCl2溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后,用磁 铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。 (1)仪器 A的名称是_。 (2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为 a_。 (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。 【实验结论】反应生成 CO 和 CO2,磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。 【提出猜想】磁铁上黑色固体是什么

    31、? 猜想一:Fe 猜想二 Fe3O4 猜想三 Fe 和 Fe3O4 【设计实验】 设计思路 操作 现象 结论 定性实验 取少量黑色固体于试管中, 加入足量稀硫酸,充分反应 固体完全溶解,产生 气泡 猜想_不成立 定量实验 取一定质量的稀硫酸(足量) 放入烧杯中,加入 5.6g黑色 固体,充分反应后称量溶液 的质量 固体完全溶解,产生 气泡,溶液增加的质 量为_ 猜想一成立 【归纳总结】 根据实验结论和探究结果 C与 Fe2O3反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 酒精灯 (2). d (3). e (4). b (5). c (6). 2232 CO +Ca(OH) =CaCO+H O

    32、(7). 二 (8). 5.4g (9). 232 2C+Fe O2Fe+CO+CO 高温 【解析】 【详解】 (1)由图可知,仪器 A 的名称是:酒精灯; (2)一氧化碳能与 PbCl2、水反应生成 Pb、二氧化碳和氯化氢,会影响二氧化碳的检验,故应先用澄清石 灰水检验二氧化碳,再用 PbCl2溶液检验一氧化碳,且应“长进短出”,这样反应比较充分,现象明显,故装 置从左到右的接口连接顺序为 adebc; (3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为: 2232 CO +Ca(OH) =CaCO+H O; 设计实验:定性实验:取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硫酸,充分反

    33、应,固体完全溶解,产生气泡, 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水,故一定 含铁,猜想二不成立; 定量实验:结论为猜想一成立,故黑色固体是铁,设铁完全反应生成氢气的质量为 x 2442 Fe +H SOFeSO +H 562 5.6gx 565.6g 2x x=0.2g 故溶液增加的质量为:5.6g-0.2g=5.4g。 归纳总结:由以上分析可知,碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳,该反应的化学方 程式为: 232 2C+Fe O2Fe+CO+CO 高温 。 四、计算题四、计算题 24. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱,原理为

    34、2H2O+2NaCl 通电 2NaOH+H2+Cl2,另将生成的 H2 与 Cl2恰好完全化合生成 HCl 制取浓盐酸。现将 22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解) , 共收集到 H2为 0.1t。试计算: (1)NaOH中质量分数最大的元素为_。 (2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到 0.1%) 。 (3)制得溶质质量分数为 36.5%浓盐酸的质量。 【答案】 (1)Na; (2)解:设生成氢氧化钠的质量为 x,生成氯气的质量为 y 222 2H O+2NaCl2NaOH+H+Cl 80271 0.1txy 通电 80 20.1t x x=4t 20.1t 7

    35、1y y=3.55t 电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为 4t 100%21.7% 22.1t0.1t3.55t ; (3)解:设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为 z 22 H +Cl2HCl 273 0.1tz 点燃 20.1t 73z z=3.65t 制得溶质质量分数为 36.5%浓盐酸的质量:3.65t36.5%=10t。 答: (2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为 21.7%; (3)制得溶质质量分数为 36.5%浓盐酸的质量为 10t。 【解析】 【详解】 (1)氢氧化钠中 Na、O、H 元素的质量比为:23:16:1,故钠元素的质量分数最大,故填:Na; (2)见答案; (3)见答案。


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