2021年陕西省西安市中考化学一模试卷（含答案）

1、2021 年陕西省年陕西省西安西安中考化学一模试卷中考化学一模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 9 小题，每小题小题，每小题 2 分，计分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的）分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1 （2 分）垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护下列垃圾分类错误的是（ ） A废旧塑料 B废易拉罐 C废旧电池 D枯枝落叶 2 （2 分）下列实验操作正确的是（ ） A蒸发结晶 B称量氢氧化钠固体 C点燃酒精灯 D测定溶液 pH 3 （2 分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A工业上用高温煅烧石灰石的方法制备生石灰：CaCO3CaO+CO2 B医疗上用氢

2、氧化镁中和过多的胃酸：Mg（OH）2+HClMgCl2+H2O C正常雨水的 pH 小于 7 的原因：CO2+H2OH2CO3 D改良酸性土壤：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 4 （2 分）2020 年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效灭活病 毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ） A过氧乙酸属于氧化物 B过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为 1：2 5 （2 分）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法 正确的是（ ）

3、A反应前后分子种类不变 B甲、丙两种物质均由分子构成 C反应前后元素化合价都不变 D该反应中丁、戊的分子个数比为 1：1 6 （2 分）推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ） A酸的水溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 B氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，则所有盐中都含有金属离子 C活泼金属能与盐酸反应产生气体，所以能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素 7 （2 分）小明同学对部分化学知识的归纳如下，其中完全正确的是（ ） A化学与人体健康 B资源的利用和保护 人体缺维生素 A 会引起夜盲症 人体缺锌会导致甲状腺肿

4、大 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 保护水资源应禁止使用农药、化肥 C低碳经济的措施 D日常生活经验 改造或淘汰高能耗、高污染产业 研制和开发新能源替代传统能源 使用食盐水除去铁锅上的铁锈 区分羊毛纤维与合成纤维可灼烧后闻气味 AA BB CC DD 8 （2 分）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水 B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律 C 向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加几滴 酚酞溶液 溶液变红色 NaOH 溶液没有变质 D 将无色气体通入装有

5、CuO 粉末的玻璃 管一段时间后，加热 黑色固体变红 无色气体一定为 H2 AA BB CC DD 9 （2 分）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是（ ） Ab 点对应溶液中的溶质是 AlCl3 B该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 Ca 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 Da 点和 b 点对应溶液中铝元素的质量相等 二、填空及简答题（共二、填空及简答题（共 6 小题，每空小题，每空 1 分，计分，计 23 分）分） 10 （3 分）如表是某奶制品的标签。请回答： 营养成分表 项目 每 100mL 蛋白质 3.

6、6g 脂肪 4.4g 碳水化合物 5.0g 钠 65mg 钙 120mg （1） “钠”是 （选填“单质”或“元素” ） 。 （2）蛋白质、脂肪属于 （选填“无机物”或“有机物” ） 。 （3）人体须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患 。 11 （3 分）2020 年 1 月 16 日，我国首颗通信能力达 10Gbps 的低轨宽带钠通信卫星发射成功。 （1）高氯酸钾（KClO4）可用作固体火箭燃料，标出氯元素的化合价： 。 （2） “高分五号”是用钛镍形状记忆合金制作而成的卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的部分信 息及原子结构示意图，镍原子的相对原子质量为 ，x 。 12 （3 分） “可

7、燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。 （1）燃烧必须满足一定的条件才能发生， “可燃冰”为燃烧提供了 。 （2）天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写 出该反应的化学方程式： 。 13 （4 分）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答问题： （1）t2时，将 60g A 物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。 （2）图中 P 点所表示的 B 物质的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和” ）溶液，欲将 t1时 C 物 质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。 （3）将 t3时

8、A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温到 t2（忽略水的蒸发） ，三种溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是 。 14 （5 分）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）小莉认为上述实验中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是 （填字母） ，可 得出的金属活动性顺序为 。 （2）将 C、D 试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣 的成分是 ，写出有气泡生成的化学方程式： 。 15 （5 分）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末 A，其残损的标签显示 A 是一种常见的钠盐。他想 确定其成分， 便取了少

9、许固体 A 进行加热， 发现它没有明显变化， 又继续进行了如图所示的实验探究 （假 设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略） 。 （1）写出步骤中发生反应的化学方程式： 。 （2）溶液 D 中，肯定含有的阳离子为 （填粒子符号） 。 （3）由上述实验探究可知白色粉末 A 是 。 （4）根据步骤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液 A 中还混有 NaCl，小亮不同意他的观点， 理由是 。 三、实验及探究题（共三、实验及探究题（共 2 小题，每空小题，每空 1 分，计分，计 13 分）分） 16 （ 6 分 ） 如 图 所 示， A D 是 初 中 化 学中 的 四 个 实 验 装 置

10、，请 按 要 求 回 答 下 列 问题 ： （1）图 A 中仪器 a 的名称是 ；发生反应的化学方程式是 。 （2）图 B 是验证 CO2与 NaOH 溶液发生反应的实验，实验的全过程观察到气球的变化情况是 。 （3）图 C 是测定空气中氧气含量的实验，实验成功的关键是 （填字母） 。 A装置的气密性良好 B装置未冷却时打开止水夹 C红磷过量或足量 （4）图 D 是浓硫酸的稀释，实验中玻璃棒的作用是 。 17 （7 分）小美同学在取用生石灰干燥剂时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。下面是兴趣小组对 生石灰是否变质的探究实验，请你参与到其中去，回答下列有关问题：生石灰干燥剂能吸水的原因是 （

11、用化学方程式表示） 。 【提出问题】该瓶干燥剂的成分是什么？ 【做出猜想】猜想 1：含有 CaO；猜想 2：含有 Ca（OH）2；猜想 3：含有 CaCO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 结论 取少量干燥剂于试管中， 向试管中加入少量的水，用手 触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有 向步骤加水后的试管中 滴入无色酚酞溶液 溶液变红色 含有 Ca（OH）2 向进行完步骤的试管中 加入足量的稀盐酸 含有 CaCO3 【实验分析】小明同学认为步骤不能确定 Ca（OH）2是否存在，原因是 。 【改进实验】小明同学取该瓶干燥剂进行如下实验： 根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是 。 【拓展延伸】

12、通过上述探究实验，同学们向实验室提出保存、使用易变质的试剂时的建议，其中合理的 是 （填字母） 。 A密封保存 B使用完后及时盖好瓶盖 C禁止使用这种试剂 四、计算与分析题（计四、计算与分析题（计 6 分）分） 18 （6 分）酸碱中和反应会放出热量。将 40g 稀盐酸逐滴加入 20g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中， 边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，测得溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量的损失） 。请 回答下列问题： （1）从 A 到 B 过程中溶液的 pH 逐渐 （选填“增大”或“减小” ） 。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、

13、选择题（共一、选择题（共 9 小题，每小题小题，每小题 2 分，计分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的）分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1 （2 分）垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护下列垃圾分类错误的是（ ） A废旧塑料 B废易拉罐 C废旧电池 D枯枝落叶 【分析】垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；根据被回收的垃圾成分、性质 和用途，结合各个标志所代表的含义进行分析判断 【解答】解：A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废旧塑料属于可回收 垃圾，故选项分类正确。 B、其它垃圾是指可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾

14、，废易拉罐属于可回收垃圾，故 选项分类错误。 C、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出 会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，废旧电池属于有害垃圾，故选项分类正 确。 D、枯枝落叶腐烂后可以转化为稳定的腐殖质的有机肥料，属于可堆肥垃圾，故选项分类正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解生活中常见垃圾的成分、危害、各个标志所代表的含义是解答此类题的关 键 2 （2 分）下列实验操作正确的是（ ） A蒸发结晶 B称量氢氧化钠固体 C点燃酒精灯 D测定溶液 pH 【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 B、根据托盘天

15、平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 D、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作 正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图 中所示操作砝码与药品位置放反了，所示操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错 误。 D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放

16、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试 纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 3 （2 分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A工业上用高温煅烧石灰石的方法制备生石灰：CaCO3CaO+CO2 B医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg（OH）2+HClMgCl2+H2O C正常雨水的 pH 小于 7 的原因：CO2+H2OH2CO3 D改良酸性土壤：2NaOH

17、+H2SO4Na2SO4+2H2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配 平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。 【解答】解：A、该化学方程式二氧化碳后面没有标注，正确的化学方程式应为 CaCO3CaO+CO2 ，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写

18、规则 进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和 沉淀，最后短线改成等号。 4 （2 分）2020 年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效灭活病 毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ） A过氧乙酸属于氧化物 B过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为 1：2 【分析】A氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B根据过氧乙酸的微观构成进行分析判断。 C根据化合物中元素的质量比来分析。 D根据化合物中元素质量比的计算方法来分析

19、。 【解答】解：A过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子由碳原子、氧原子、氢原子构成，故选项说法错 误。 C过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为： （122） ： （14） ： （163）6：1：12，可见其中氧元素的质 量分数最大，故选项说法正确。 D过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为（122） ： （14）6：1，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。 5 （2 分）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观示意图如图

20、所示。下列说法 正确的是（ ） A反应前后分子种类不变 B甲、丙两种物质均由分子构成 C反应前后元素化合价都不变 D该反应中丁、戊的分子个数比为 1：1 【分析】根据反应的微观模型图分析反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式； A根据微粒的变化分析反应前后分子的变化； B根据微粒的构成分析； C根据单质中元素的化合价为 0 分析； D、根据微粒的变化分析反应后丁、戊的分子个数比。 【解答】解：由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2。 A由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故 A 错误； B由微粒的构成可知，甲、丙两种物质均由分子构

21、成，故 B 正确； C该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故 C 错误； D由方程式可知，反应后丁，戊的分子个数比为 2：1，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题以“高分五号”卫星发射成功为切入点，考查了微粒的观点和微粒模型图的意义，能够从 微观上去认识物质及其变化是解答本题的关键。 6 （2 分）推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ） A酸的水溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 B氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，则所有盐中都含有金属离子 C活泼金属能与盐酸反应产生气体，所以能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种

22、元素 【分析】A、根据溶液的酸碱性分析； B、根据盐的概念分析； C、根据酸的化学性质分析； D、根据单质概念分析。 【解答】解：A、酸的水溶液显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但属于盐， A 错误； B、氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，但并不是所有盐中都含有金属离子，如铵盐不含金属离 子，B 错误； C、活泼金属能与盐酸反应产生气体，能与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐，C 错误； D、由一种元素组成的纯净物一定是单质，单质一定只含一种元素，D 正确； 故选：D。 【点评】明确酸的化学性质、盐、单质概念是解答本题关键。 7 （2 分）小明同学对部分

23、化学知识的归纳如下，其中完全正确的是（ ） A化学与人体健康 B资源的利用和保护 人体缺维生素 A 会引起夜盲症 人体缺锌会导致甲状腺肿大 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 保护水资源应禁止使用农药、化肥 C低碳经济的措施 D日常生活经验 改造或淘汰高能耗、高污染产业 研制和开发新能源替代传统能源 使用食盐水除去铁锅上的铁锈 区分羊毛纤维与合成纤维可灼烧后闻气味 AA BB CC DD 【分析】本题可以选用排除法是解答，即只要选项中有一项说法错误，即可排除该选项；据此结合化学 元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、 “低碳经济”的措施、日常生活经验的知识进行分析判断即 可。 【解答】解：A

24、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故选项归纳有错误。 B保护水资源应合理使用农药、化肥。故选项归纳有错误。 C改造或淘汰高能耗、高污染产业，研制和开发新能源替代传统能源，可减少二氧化碳的排放均 是“低碳经济”的措施。故选项归纳完全正确。 D氯化钠与铁锈不反应，且食盐水能加快铁锈蚀的速率，故选项归纳有错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查了化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、 “低碳经济”的措施、 日常生活经验等，选用排除法是正确解答此类题的捷径。 8 （2 分）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡

25、产生大量浮渣 井水为硬水 B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律 C 向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加几滴 酚酞溶液 溶液变红色 NaOH 溶液没有变质 D 将无色气体通入装有 CuO 粉末的玻璃 管一段时间后，加热 黑色固体变红 无色气体一定为 H2 AA BB CC DD 【分析】A、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。 B、根据质量守恒定律，进行分析判断。 C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 D、根据黑色固体变红，说明生成了铜，进行分析判断。 【解答】解：A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故选项说法 正

26、确。 B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的氧化镁逸散到空气中，仍遵循质量守恒 定律，故选项说法错误。 C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能 说明 NaOH 溶液没有变质，故选项说法错误。 D、将无色气体通入装有 CuO 粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能说明无色气体一定 为 H2，也可能是一氧化碳，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难 点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析

27、判断。 9 （2 分）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是（ ） Ab 点对应溶液中的溶质是 AlCl3 B该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 Ca 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 Da 点和 b 点对应溶液中铝元素的质量相等 【分析】根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，依据图象中的数据进行分析。 【解答】解：A、b 点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故 A 错误。 B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故 B 错误； C、盐酸具有挥发性，所以 a 点和 b 点对应溶液蒸

28、发结晶后得到的固体成分相同，故 C 错误； D、a 点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b 点表示加入的盐酸过量，所以 a 点和 b 点对应溶液中铝元素 质量相等，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析反应的过程 并能结合图象分析问题 二、填空及简答题（共二、填空及简答题（共 6 小题，每空小题，每空 1 分，计分，计 23 分）分） 10 （3 分）如表是某奶制品的标签。请回答： 营养成分表 项目 每 100mL 蛋白质 3.6g 脂肪 4.4g 碳水化合物 5.0g 钠 65mg 钙 120mg （1） “钠”是 元素 （选

29、填“单质”或“元素” ） 。 （2）蛋白质、脂肪属于 有机物 （选填“无机物”或“有机物” ） 。 （3）人体须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患 佝偻病 。 【分析】 （1）根据物质是由元素组成的来分析； （2）根据物质的组成以及无机物与有机物的辨别方法来分析； （3）根据化学元素与人体健康的关系来分析； 【解答】解： （1）物质是由元素组成的，所以“钠”指的是元素；故填：元素； （2）蛋白质、脂肪都是含有碳元素的化合物，所以均属于有机物；故填：有机物； （3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。 故答案为： （1）元素； （2）有机物； （3）佝偻病. 【点评】生活处处有

30、化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。 11 （3 分）2020 年 1 月 16 日，我国首颗通信能力达 10Gbps 的低轨宽带钠通信卫星发射成功。 （1）高氯酸钾（KClO4）可用作固体火箭燃料，标出氯元素的化合价： 。 （2） “高分五号”是用钛镍形状记忆合金制作而成的卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的部分信 息及原子结构示意图，镍原子的相对原子质量为 58.69 ，x 2 。 【分析】 （1）化合物中元素化合价代数和为零； （2）原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g。 【解答】解： （1）高氯酸钾中钾元素化合价是+1

31、，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和 为零可知，氯元素的化合价是+7，可以表示为。 故填：。 （2） ，镍原子的相对原子质量为 58.69，x2828162。 故填：58.69；2。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 12 （3 分） “可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。 （1）燃烧必须满足一定的条件才能发生， “可燃冰”为燃烧提供了 可燃物 。 （2）天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写 出该反应的化学方程式： CH4+CO22CO+2H2 。 【分析】 （1）根据燃烧的条件来分析；

32、 （2）根据化学反应的原理来分析。 【解答】解： （1） “可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，具有可燃性，为燃烧提供了可燃物。故填： 可燃物； （2）甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中的单质是氢气，另一种气体是一氧化 碳，该反应的化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2故填：CH4+CO22CO+2H2。 【点评】本题难度不大，掌握燃烧的三个条件、化学方程式的写法等是正确解答本题的关键。 13 （4 分）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答问题： （1）t2时，将 60g A 物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 70 g。 （

33、2）图中 P 点所表示的 B 物质的溶液为 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和” ）溶液，欲将 t1时 C 物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液， 可采用的一种方法是 加入固体 C， 或恒温蒸发溶剂等 。 （3）将 t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温到 t2（忽略水的蒸发） ，三种溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是 B、A、C 。 【分析】根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数。 溶液中溶质质量分数100%； 【解答】解： （1）t2时 A 的溶解度是 40g，将 60g A 物质加入 50

34、g 水中，充分搅拌后能够溶解 20g，所 得溶液的质量是 50g+20g70g。 故填：70。 （2）图中 P 点所表示的 B 物质的溶液为不饱和溶液； 欲将 t1时 C 物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入固体 C，恒温蒸发 溶剂等。 故填：不饱和；加入固体 C，或恒温蒸发溶剂等。 （3）将 t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温到 t2（忽略水的蒸发） ，AB 仍然是饱和溶液， 由于 t2时 B 的溶解度大于 A，因此 B 的质量分数大于 A，由于 A 在 t3时的溶解度小于 A 在 t2时的 溶解度，因此 A 的质量分数大于 C，三种溶液的溶质质量分数由

35、大到小的顺序是 B、A、C。 故填：B、A、C。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度 下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影 响不同。 14 （5 分）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）小莉认为上述实验中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是 C （填字母） ，可 得出的金属活动性顺序为 锌铁氢铜 。 （2）将 C、D 试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣 的成分是 铜 ，写出有气泡生

36、成的化学方程式： Fe+H2SO4FeSO4+H2 。 【分析】 （1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它 后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。 （2）将 C、D 试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明稀 硫酸有剩余，进行分析解答。 【解答】解： （1）铁粉与硫酸锌溶液不反应，铁的金属活动性比锌弱，即锌铁；铁与稀硫酸反应生成 硫酸亚铁溶液和氢气，说明锌的金属活动性比氢强，即锌H；铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶 液和铜，说明了铁的金属活动性比铜强，即铁铜；铜与稀硫酸不反应，则铜的金属活动性比氢弱，即

37、H铜；由 ABD 即可得出锌铁氢铜，能被省略的实验是 C。 （2）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与稀硫酸不反应；将 C、D 试管反应后的废液倒 入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，滤渣中一定不含 铁，则滤渣的成分是铜。有气泡生成，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方 程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2。 故答案为： （1）C；锌铁氢铜； （2）铜；Fe+H2SO4FeSO4+H2。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼” 是正确解答此类题的关键。 15 （5 分）

38、小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末 A，其残损的标签显示 A 是一种常见的钠盐。他想 确定其成分， 便取了少许固体 A 进行加热， 发现它没有明显变化， 又继续进行了如图所示的实验探究 （假 设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略） 。 （1）写出步骤中发生反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 。 （2）溶液 D 中，肯定含有的阳离子为 Na+、Ca2+ （填粒子符号） 。 （3）由上述实验探究可知白色粉末 A 是 Na2CO3 。 （4）根据步骤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液 A 中还混有 NaCl，小亮不同意他的观点， 理由是 不同意；因为第步就

39、生成氯化钠，要想分析推断出溶液 A 中是否还混有 NaCl，需要定量计 算 。 【分析】根据题目给出的流程图和信息：A 是一种常见的钠盐，便取了少许固体 A 先进行加热，发现它 没有明显变化，说明 A 受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和 氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此 A 是碳酸钠，B 是二氧化碳，C 是碳酸钙；碳酸钠和氯化 钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液 D 中有氯化钠和氯化钙，氯化钠与硝酸银反应生成氯化 银白色沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，因此 E 是氯化银。 【解答】解： （1）B 是二氧化碳，二氧化

40、碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为： CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液 D 中有氯化钠和氯化钙，阳离子是 钠离子和钙离子；故答案为：Na+、Ca2+； （3）A 是一种常见的钠盐，便取了少许固体 A 先进行加热，发现它没有明显变化，说明 A 受热不易分 解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 和水，因此 A 是碳酸钠，B 是二氧化碳，C 是碳酸钙；故答案为：Na2CO3； （4）根据步骤中的实验现象，小

41、令同学分析并推断出溶液 A 中还混有 NaCl，我不同意他的观点，因 为第步就生成氯化钠，要想分析推断出溶液 A 中是否还混有 NaCl，需要定量计算；故答案为：不同 意；因为第步就生成氯化钠，要想分析推断出溶液 A 中是否还混有 NaCl，需要定量计算。 【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正 确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型 推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主 要出现在填空题和实验题中。 三、实验及探究题（共三、实验及探究题（

42、共 2 小题，每空小题，每空 1 分，计分，计 13 分）分） 16 （ 6 分 ） 如 图 所 示， A D 是 初 中 化 学中 的 四 个 实 验 装 置 ，请 按 要 求 回 答 下 列 问题 ： （1）图 A 中仪器 a 的名称是 长颈漏斗 ；发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。 （2）图 B 是验证 CO2与 NaOH 溶液发生反应的实验，实验的全过程观察到气球的变化情况是 气球先 变大后变小 。 （3）图 C 是测定空气中氧气含量的实验，实验成功的关键是 AC （填字母） 。 A装置的气密性良好 B装置未冷却时打开止水夹 C红磷过量或足量 （

43、4）图 D 是浓硫酸的稀释，实验中玻璃棒的作用是 搅拌，加速热量散失 。 【分析】 （1）根据常见仪器的名称和用途以及盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答； （2）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应又生成二氧化碳进行解答； （3）根据测定空气中氧气含量的实验的注意事项进行解答； （4）根据浓硫酸的稀释过程中放出大量的热进行解答。 【解答】解： （1）图 A 中仪器 a 的名称是长颈漏斗；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发 生反应的化学方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；故填：长颈漏斗；CaCO3+2HCl CaCl2+H2

44、O+CO2； （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应又生成二氧化碳，所以实验的全 过程观察到气球的变化情况是：气球先变大后变小；故填：气球先变大后变小； （3）测定空气中氧气含量的实验要装置的气密性良好、红磷过量或足量，而装置未冷却时打开止水夹会 造成误差；故填：AC； （4）浓硫酸的稀释，实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速热量散失。故填：搅拌，加速热量散失。 【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的方法、测定空气中氧气的含量的实验、二氧化碳的 化学性质是正确解答本题的关键。 17 （7 分）小美同学在取用生石灰干燥剂时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。下面是兴

45、趣小组对 生石灰是否变质的探究实验，请你参与到其中去，回答下列有关问题：生石灰干燥剂能吸水的原因是 CaO+H2OCa（OH）2 （用化学方程式表示） 。 【提出问题】该瓶干燥剂的成分是什么？ 【做出猜想】猜想 1：含有 CaO；猜想 2：含有 Ca（OH）2；猜想 3：含有 CaCO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 结论 取少量干燥剂于试管中， 向试管中加入少量的水，用手 触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有 CaO 向步骤加水后的试管中 滴入无色酚酞溶液 溶液变红色 含有 Ca（OH）2 向进行完步骤的试管中 加入足量的稀盐酸 溶液由红色变成无色，产生 气泡 含有 CaCO3 【实验分

46、析】小明同学认为步骤不能确定 Ca（OH）2是否存在，原因是 氧化钙能和水反应生成氢氧 化钙 。 【改进实验】小明同学取该瓶干燥剂进行如下实验： 根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙 。 【拓展延伸】通过上述探究实验，同学们向实验室提出保存、使用易变质的试剂时的建议，其中合理的 是 AB （填字母） 。 A密封保存 B使用完后及时盖好瓶盖 C禁止使用这种试剂 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以

47、进行相关 方面的计算。 【解答】 解： 生石灰干燥剂能吸水的原因： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 反应的化学方程式： CaO+H2O Ca（OH）2。 故填：CaO+H2OCa（OH）2。 【进行实验】 取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁，试管外壁有热感，是因为氧 化钙溶于水放热，说明固体中含有氧化钙； 向步骤加水后的试管中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性； 向进行完步骤的试管中加入足量的稀盐酸，溶液由红色变成无色，产生气泡，是因为盐酸先和氢 氧化钙反应生成氯化钙和水，后和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中含有碳酸钙。 故填：CaO；溶液由红色

48、变成无色，产生气泡。 【实验分析】 小明同学认为步骤不能确定 Ca（OH）2是否存在，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 【改进实验】 0.2g 固体是碳酸钙， 氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 反应的化学方程式及其质量关系： CaO+H2OCa（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，可以得到： CaOCa（OH）2CaCO3， 56 100 0.56g 1g 由以上质量关系可知， 生成 1g 碳酸钙时， 需要氧化钙的质量是 0.56g， 而除去碳酸钙外固体质量是： 0.85g 0.2g0.83g，说明固体中含有氢氧化钙，因此固体中同时含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。 故填：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。 【拓展延伸】 通过上述探究实验，同学们向实验室提出保存、