1、第3节 原子结构的模型,思考：,我们知道分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成的呢？,一、原子结构模型的建立,1.道尔顿原子模型 （1803年）,3.卢瑟福原子模型 （1911年）,2.汤姆生原子模型 （1904年）,4.玻尔原子模型 （1913年）,5.电子云模型 （1927年1935年）,实心球模型,西瓜模型,行星模型,分层模型,电子云模型,他认为：原子是坚实的、不可再分的实心球。,道尔顿原子模型,汤姆生原子模型,_发现了电子,他认为：原子是一个球体，正电荷均匀分布，电子像西瓜里的西瓜子那样镶嵌在其中。,汤姆生,电子似西瓜籽,卢瑟福原子模型,他认为：在原子的中心有一个很小的_，原子的全
2、部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的_在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。,原子核,电子,他认为： 电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。,玻尔原子模型,电子是分层按一定轨道绕核高速运动，这种原子模型叫做_模型。,分层,电子云模型,行星绕太阳模型,分层模型,电子云模型,初中用这两种原子模型。,原子结构示意图：,原子结构示意图：,+6 表示原子核内有6个质子弧线以及数字表示电子运动轨道和电子数目,二、原子核的结构,原子核又是由什么构成的呢？,原子核很小，用什么来研究它的结构呢？,研究原子核结构的一种方法：用_撞击、打碎核。,高能量的粒子,可以发现，原子核是由_ 和_构
3、成的。,质子,中子,原子核跟原子的大小比较：,如果把一个原子放大成体育场， 原子核就象体育场中心的一粒米。,原子是呈电中性的，即原子_(显、不显)电性；核外电子带_电；原子核带_电。,不显,正,那么，原子核中的质子和中子分别带什么电荷呢？,负,一个质子带一个单位_电荷。 中子不带电。 一个电子带一个单位_电荷。,正,负,氧原子核内有8个质子，则氧原子核带_个单位正电荷即（+8）。 原子核所带的电荷数称为_。 氧原子的核电荷数为8。,8,核电荷数,一个质子、中子 和电子的质量是多少？,原子的结构（以氧原子为例）,物质,分子,原子,原子核,电子,质子,中子,带个单位正电荷,带个单位负电荷,1.67
4、2610-27千克,不带电,1.674810-27千克,9.117610-31千克,原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在_上.质子与中子的质量几乎相等.,原子核,分析下表：你能得出什么结论？,（1）核电荷数_。 （2）质子数与中子数_ (一定、不一定）相等. （3）个别原子内可以没有_。 （4）元素不同，_数一定不同.,质子数,核外电子数,思考：原子为什么呈电中性?,答:因为质子与核外电子数量相等,电性相反,所以整个原子不显电性.,质子,不一定,中子,质子和中子是由更小的微粒_构成。,夸克,一杯水的微观层次分析,三、原子的孪生兄弟-同位素,一种原子的原子核内质子
5、数与中子数是一定的。核电荷数也是一定的。,一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子， 另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子，还有一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子.,以上是不同种原子，但是同一类原子。,科学上把具有相同_（即质子数）的_原子_为元素。,例：氧元素就是以上三种核电荷数为8的氧原子的总称。,核电荷数,一类,总称,一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子， 另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子，还有一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子,思考： 以上三种氧原子，它们的质子数_、中子数_、电子数_.,相同,不相同,相同,原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原
6、子统称为_。,同位素原子,元素是同位素原子的_。 同位素原子是一种元素的不同种原子。,总称,常见元素的同位素及其符号和用途,示踪,大多数元素都有同位素原子.,四、带电的原子-离子,由离子构成的物质：氯化钠硫酸铜晶体氢氧化钙等。,带电的原子或原子团叫做_； 原子失去电子后，带_电，叫_离子； 原子得到电子后，带_电，叫_离子。,离子,正,阳,负,阴,1._发现了电子. 2.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的_，与核外绕核高速运动的_构成的.这种原子模型又叫_模型. 玻尔认为,电子是分层按一定轨道绕核高速运动的,这种原子模型又叫_模型. 3.研究原子核结构的一种方法：用_撞击、打碎核. 可以发
7、现原子核由_和_构成. 4.原子是呈电中性的，即原子_(显、不显)电性.,汤姆生,电子,分层,高能量的粒子,不显,质子 中子,原子核,行星,复习,5.一个质子带一个单位_电荷。 中子不带电。 所以原子核带_电荷；一个电子带一个单位_电荷。 6.原子核所带的电荷数称为_。 7.原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在_上.质子与中子的质量几乎相等 8.核电荷数_。质子数与中子数_(一定、不一定）相等.个别原子内可以没有_。 元素不同，_数一定不同.,正,负,核电荷数,原子核,质子数,核外电子数,质子,正,中子,不一定,夸克,核电荷数,一类,总称,同位素原子,总称,离子
8、,正,阳,负,阴,不讲,9.质子和中子是由更小的微粒_构成. 10.科学上把具有相同_（即质子数）的_原子_为元素。元素是宏观元素的概念,_(讲、不讲)个数。 11.原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为_。 12.元素是同位素原子的_。 同位素原子是一种元素的不同种原子。 13.带电的原子或原子团叫做_； 原子失去电子后，带_电，叫_离子； 原子得到电子后，带_电，叫_离子。,1、硫酸铜晶体是由_、 _和_构成,铜离子,结晶水,硫酸根离子,练习：,2、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ） A、原子质量 B、原子核结构 C、核电荷数 D、中子数,C,3、 我国计划在2007年发射一颗
9、绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、6,B,4. 下列说法中正确的是 A.二氧化硫分子中含有两个氧元素和一个硫元素 B.氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物 C.二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的 D.五氧化二磷是五个氧原子和两个磷原子构成的,B,5. 下列关于原子的叙述中，错误的是 A.原子的质量主要集中在原子核上 B.不同元素的原子所带的核电荷数一定不相同 C.原子的体积主要由原子核所占据 D.虽然原子由带电微粒所构成，但整个原子不显电性,C,6下列分子和原子的说法正确的是（ ）
10、A原子是最小的微粒 B分子是保持物质性质的最小的微粒 C分子是构成物质的唯一微粒 D分子和原子的本质区别在于化学变化中是否可分,D,7在1991年科学家又发现一种新碳单质-碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。碳纳米管可用下列哪个图形表示（ ）,A B C,C,8.下列关于原子的说法中，正确的是（ ） A原子是组成一切物质的微粒 B在化学变化中，原子不可再分 C原子的质量比分子的质量小 D原子是不能再分的一种微粒,B,9.下列物质直接由原子构成的是（ ） A石墨 B水 C二氧化碳 D空气,A,10下列叙述正确的是（ ） A.金刚石很硬，石墨很软，这是由于构成两种物质的原子不同 B.只有
11、不同的原子相互间才能构成一个分子 C.自然界中物质种类繁多是由于不同种类不同数量的原子间有许许多多种组合造成 D.原子先构成分子，分子再构成自然界中的各种物质,C,11下列叙述正确的是（ ） A分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大 B分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大 C1个氢原子的质量大约为1粒米的质量的1% D分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大,D,12.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是( )
12、 A. B. C. D.,D,13.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ） A、原子的最外层电子数不同 B、原子的质子数不同 C、原子的电子层数不同 D、原子的中子数不同,B,14.已知两种不同原子，一种核内有8个质子，8个中子，另一种核内有8个质子，9个中子，则它们不相等的是( ) A核外电子数 B原子的带电量 C核电荷数 D原子的质量,D,15.下列关于原子的叙述，错误的是( ) A原子是构成物质的一种微粒 B原子是化学变化中的最小微粒 C原子一定由质子、中子、电子构成 D原子的质量主要集中在原子核上,C,16.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子后，将 ( ) A不显电性
13、B显正电 C显负电 D无法确定,C,17.原子是 （ ） A、保持物质化学性质的微粒 B、物理变化中的最小微粒 C、化学变化中的最小微粒 D、不能再分的微粒,C,18.金刚石和石墨的物理性质很大差异的原因是 （ ） A、金刚石不含杂质，而石墨含有杂质 B、金刚石是混合物，而石墨是纯净物 C、金刚石和石墨中碳原子的排列不同 D、金刚石和石墨由不同种元素组成的,C,19.在一个原子的原子核里必定含有的微粒是 （ ） A、质子和中子 B、质子 C、中子 D、质子 和中子,B,20.核内有n个质子，核外有（n3）个电子的微粒是 （ ） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子,C,21.钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是 （ ） A、核外电子数相同 B、核内中子数不同 C、电性相同 D、属于同一种元素,D,22.由于原子核所带的电量和核外电子的电量 ，电性 ，因此整个原子 电性。,相等,相反,不显,23.下列表示物质微粒的示意图中，“”表示氧原子，“”表示氢原子，以下表示混合物的是（ ）,C,作业： A3（二） B3（一）,
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