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    2021年中考科学精讲精练专题28:化学式、物质的分类(含答案)

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    2021年中考科学精讲精练专题28:化学式、物质的分类(含答案)

    1、专题专题 28 化学式、物质的分类化学式、物质的分类 【知识点回顾】【知识点回顾】 一、相对原子质量和相对分子质量一、相对原子质量和相对分子质量 考点 1 知道相对原子质量和相对分子质量的概念 1相对原子质量:原子的实际质量跟 C12 原子质量的 1/12 相比后得出的_。相对原子质量 与该原子的实际质量成_。 2相对分子质量:一个分子中各原子的_总和。 考点 2 查阅相对原子质量,根据化学式计算物质的相对分子质量 相对分子质量的计算方法:查表得化学式中各元素的相对原子质量;根据算式计算。 二、化学式二、化学式 考点 3 认识常见物质的化学式;解释化学式所表示的含义 1化学式:用元素符号来表示

    2、_的式子。 2化学式表示的含义:表示_;表示这种物质的_;表示组成物质的_; 表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。 考点 4 根据化学式计算组成物质的元素的质量比 物质中各元素的质量比(A元素的相对原子质量 A元素的原子个数)(B元素的相对原子质量 B元素 的原子个数) 考点 5 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量 该元素的原子个数 化合物的相对分子质量 100% 三、物质的分类三、物质的分类 考点 6 根据物质的组成对常见物质进行分类 指认具体物质的类别 四、单质和化合物四、单质和化合物 考点考点7 知道单质的概念、知道化合物

    3、的概念知道单质的概念、知道化合物的概念 1单质:由_组成的纯净物。如 H2、O2等。 2化合物:由_组成的纯净物。如 CO2、KMnO4等。 氧化物:只有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。 考点 8 区别单质和化合物、认识常见的化合物 单质和化合物的区别:组成元素是一种还是多种。 单质 化合物 宏观组成 _ _ 微观构成 由_构成的同一种分子 由_构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应 五、纯净物和混合物五、纯净物和混合物 考点考点9 区别纯净物与混合物区别纯净物与混合物 纯净物是由_组成的,混合物是由_物质混合而成

    4、的。 内容 混合物 纯净物 概 念 宏 观 由多种物质组成 由一种物质组成 微 观 分子构成的物质中,由不同分子 构成 分子构成的物质中,由一种分子 构成 特性 1._固定组成 2没有固定的性质,各种成分仍 保持原物质的性质 1.具有固定组成 2有固定的性质 考点 10 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点 1过滤 过滤适用于液体与_液体的固体之间的分离,或溶解性不同的固体之间的分离。 过滤操作要注意“_”。 “一贴”:滤纸_。 “二低”:滤纸边缘略_漏斗边缘;漏斗内液面略_滤纸边缘。 “三靠”:漏斗最下端紧靠_;玻璃棒轻靠_一边;烧杯轻靠_。 2蒸发 蒸发适用于从溶液中分离固体溶

    5、质,如从食盐水中分离出食盐。 3饮用水净化的方法 饮用水净化的方法有沉淀法、_和蒸馏法。 考点考点11 说明粗盐提纯的过程说明粗盐提纯的过程 粗盐提纯的步骤一般可分为:_、转移。 考点 1 1.比值 正比 2.相对原子质量 考点 3 1.物质组成 2.某种物质 一个分子 元素种类 考点 6 纯净物 非金属 酸 考点 7 1.同种元素 2.不同种元素 考点 8 同种元素 不同种元素 同种原子 不同种原子 考点 9 一种物质 两种或多种 没有 考点 10 1.不溶于 一贴二低三靠 紧贴漏斗内壁 低于 低于 烧杯内壁 三层滤纸 玻璃 棒 3.过滤法 考点 11 溶解、过滤、蒸发 【例题精析】【例题精

    6、析】 例 1 (2018徐州)下列对几种有机化合物的叙述正确的是( ) A甲烷中含有 1 个碳原子和 4 个氢原子 B乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为 2:6:1 C尿素CO(NH2)2的相对分子质量为 60g D葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为 40% 【解答】解:A甲烷是由甲烷分子构成的,每个甲烷分子是由 1 个碳原子和 4 个氢原子,故错误; B乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12 2) : (1 6) : (16 1)12:3:8,故错误; C相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故错误; D葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为 126 1

    7、26+112+166 100% = 40%,故正确。 故选:D。 例 2 (2018温州)茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2) ,茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中表示的元 素是( ) A碳 B氢 C氧 D氮 【解答】解:茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为: (12 7) : (1 14) : (16 3) : (14 2)84:14: 48:28,可见其中碳元素的质量分数最大,而图示中所占质量分数最大,所以表示的是碳元素。 故选:A。 例 3 (2018金华)如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式 C6H6) 、六氯苯(化学式 C6Cl6)都是 重要的化工原料,下列有关说法正确的

    8、是( ) A苯分子由碳、氢两种元素组成 B苯中氢元素的质量分数小于 10% C六氯苯中碳氯两种元素的质量比为 1:1 D六氯苯有 6 个碳原子和 6 个氯原子构成 【解答】解:A苯是由苯分子构成的,苯是由碳元素与氢元素组成的,故错误; B苯中氢元素的质量分数为 16 16+126 100% 7.7%10%,故正确; C由六氯苯的化学式 C6H6可知,其中碳元素和氢元素的质量比为: (12 6) : (35.5 6)12:35.5,故 错误; D六氯苯是由六氯苯分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误。 故选:B。 例 4 (2019潍坊)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝

    9、酸钡、硫酸钠、氢氧化钠 中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不 断搅拌,固体部分溶解;继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下 列说法正确的是( ) AAB 段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 BBC 段对应溶液 pH 逐渐变大 C原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 DC 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 【解答】解:碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸 钡沉淀,所以 步骤:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶

    10、解, 步骤:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 A、AB 段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,实验现象是固体部分溶解,有 气泡冒出,故 A 错误; B、BC 段对应溶液 pH 逐渐变小,故 B 错误; C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氢氧化钠,故 C 正确; D、C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡,故 D 错误。 故选:C。 例 5 (2019台州)空气的组成成分中,属于化合物的是( ) A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体 【解答】解:A、氧气属于单质,故选项错误; B、二氧化碳属于化合物

    11、,故选项正确; C、氮气属于单质,故选项错误; D、稀有气体属于混合物,故选项错误; 故选:B。 例 6 (2019绍兴)为了研究和识别物质,需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是( ) 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4 B HCl NaOH NaCl C2H6O C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2 【解答】解:A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,属于酸;Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子 构成的化合物,属于盐,故选项错误。 B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,属于酸;

    12、NaOH 是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物, 属于碱;NaCl 是由钠离子和氯离子构成的化合物,属于盐;C2H6O 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合 物,不属于氧化物;故选项错误。 C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,属于酸;KOH 是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物, 属于碱;NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物,属于盐;H2O 是由两种元素组成的且有一 种是氧元素的化合物,属于氧化物;故选项正确。 D、过氧化氢不属于酸,故选项错误。 故选:C。 例 7 (2018绍兴)如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种 物质,相邻棋子间的连线表

    13、示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲戊的反应类型不同于其它几个 反应; 丙戊反应能产生一种气体, 且该气体还能与丁反应生成沉淀。 则下列对应关系正确的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙 C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 AA BB CC DD 【解答】解:丙戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀,盐酸与碳酸钙反应生成二 氧化碳,铁与盐酸反应产生氢气,但氢气不能与其他物质产生沉淀,所以丙戊反应只能是盐酸与碳酸 钙反应,甲戊的反应类型不同于其它几个反应,只

    14、有铁与盐酸反应属于置换反应,其他反应都是复分 解反应,所以甲是铁,戊是盐酸,丙是碳酸钙,丙戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生 成沉淀,二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀,所以丁是氢氧化钡,剩下的乙属于硝酸银了。 故选:A。 例 8 (2019益阳)今年 4 月,多家媒体报道,中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素 (C16H12O5)的合成机制,成功解析了一种使用 2000 多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计 算: (1)汉黄芩素的相对分子质量是 284 。 (2)汉黄芩素中各元素质量的最简整数比 m(C) :m(H) :m(O) 48:3:20 。 【解答】

    15、解: (1)汉黄芩素的相对分子质量为 12 16+1 12+16 5284; (2)汉黄芩素(C16H12O5)中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为: (12 16) : (1 12) : (16 5)48: 3:20。 故填: (1)284; (2)48:3:20。 例 9 (2018泰安)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息, 图中葡萄糖酸锌化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题: (1)葡萄糖酸锌的化学式量是 455,则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为 22 ; (2)若儿童 lkg 体重每日需要 0.5mg 锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一

    16、半。体重为 20kg 的儿童, 理论上一天还需服该口服液 1 支? 【解答】解: (1)葡萄糖酸锌的化学式量是 455,即 12 12+x+16 14+65455,x22;故填:22; (2)儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌,则体重为 20kg 的儿童每天需要锌的质量为 0.5mg 2010mg; 每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为 10mg 1 2 =5mg;而每 支口服液中含锌 5.0mg/支,故体重为 20kg 的儿童每天还需服该口服液 1 支;故填:1。 例 10 (2020台州)碰碰香是一种常见的室内盆栽植物,因触碰后可散发出令人舒适的香

    17、气而得名,其香 气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯,其化学式为 C10H16计 算: 柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为 15:2 。 柠檬烯中碳元素的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%) 【解答】解:柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为(12 10) : (1 16)15:2。 柠檬烯中碳元素的质量分数是 1210 1210+116 100%88.2%。 故答案为: 15:2;88.2%。 【习题巩固】【习题巩固】 一选择题(共一选择题(共 13 小题)小题) 1常温下,下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是( ) 食盐、烧碱、氢氧化镁 焦炭、氧化铜、氧

    18、化亚铁 碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 A全部 B C D只有 【解答】解:、食盐溶于水温度不变,烧碱溶于水放热,氢氧化镁不溶于水,故可以使用水这一种试 剂鉴别出来; 焦炭不与稀硫酸反应,氧化铜与稀硫酸反应固体溶解、溶液变蓝,氧化亚铁与稀硫酸反应固体溶解、 溶液为浅绿色,故可以使用稀硫酸这一种试剂鉴别出来; 碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液使用一种试剂无法鉴别; 蔗糖溶于水水溶液为无色,硫酸铜粉末溶于水水溶液为蓝色,碳酸钙粉末不溶于水,故可以使用税这 一种试剂鉴别出来; 故选:D。 22017 年 7 月,中国海域天然气水合物“可燃冰”首次试采圆满成功(如图

    19、) ,取得了持续产气时间最长、 产气总量最大、气流稳定、环境安全等多项重大突破性成果,创造了产气时长和总量的世界纪录。“可燃 冰”是( ) A纯净物 B化合物 C混合物 D氧化物 【解答】解:A、纯净物是由一种物质组成,故选项错误; B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,故选项错误; C、混合物是由两种或两种以上的物质组成,可燃冰是主要成分是甲烷,属于混合物;故选项正确; D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素;故选项错误; 故选:C。 3磁光存储的研究是 Williams 等人在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如 图是

    20、 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为( ) AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3 【解答】解:由晶胞的结构图可知,锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上 和体心上,所以锰原子的个数为:12 1 6 +2 1 2 +6 1 3 +16,铋原子分布在六棱柱的体内,数目为 6, 所以锰原子和铋原子的个数比为 6:61:1,所以化学式为 MnBi, 故选:B。 4 某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧 (O3) , 利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气 (O2) 。 下列分析合理的是( ) AO3的强氧化性是由 O3分

    21、子结构决定的 B相同质量的 O3与 O2所含的分子个数相同 C相同分子个数的 O3与 O2中,所含氧原子的个数相同 DO3与 O2都由氧元素组成,它们的化学性质完全相同 【解答】解:A、物质的组成决定物质的性质,故 O3的强氧化性是由 O3结构决定的,合理,符合题意; B、臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同,等质量的臭氧和氧气含有不同分子数臭氧和氧气的分子 含有的氧原子个数不同,等质量的臭氧和氧气含有不同分子数,不合理,不符合题意; C、相同分子个数的 O3与 O2中,所含氧原子的个数不同,不合理,不符合题意; D、构成它们的分子不同,化学性质不同,不合理,不符合题意; 故选:A。 5 类价

    22、图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。 如图是碳元素的类价图, 图中物质“乙”是 ( ) ACH4 BCO CCO2 DK2CO3 【解答】解:A、CH4不是氧化物,选项错误; B、CO 是氧化物,碳元素化合价为+2 价,选项正确; C、CO2是氧化物,碳元素化合价为+4 价,选项错误; D、K2CO3是盐,选项错误; 故选:B。 6小凡是个爱探究的同她以化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标绘制图象,这种图象叫价类图。如图是 有关硫的价类图,分析不正确的是( ) AA 点表示的物质类别为单质 BB 点表示的物质的化学式为 SO2 CC 点表示的物质的化学式为 H2SO4 DG 点所代表的物

    23、质类别中有可以与 Ba(OH)2反应生成两种沉淀的物质 【解答】解:A、单质中元素的化合价为 0,A 点表示的物质中硫元素的化合价为 0,类别为单质,故选 项说法正确。 B、B 点表示的物质属于氧化物,硫元素显+4 价,氧元素显2 价,化学式为 SO2,故选项说法正确。 C、C 点表示的物质中硫元素显+6 价,属于酸,硫酸中硫元素的化合价为+6 价,则 C 点表示的物质的化 学式不可能为 H2SO4,应为 H2SO3,故选项说法错误。 D、G 点所代表的物质中硫元素显+6 价,属于盐,可以是硫酸铜,硫酸铜与 Ba(OH)2反应生成硫酸钡 沉淀和氢氧化铜沉淀,故选项说法正确。 故选:C。 7下列

    24、有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCaO 氢氧化钙 生石灰 CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐 【解答】解:A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为 NaOH,其化学式、名称、俗名完全对应。 B氧化钙俗称生石灰,其化学式为 CaO,其化学式、名称、俗名不完全对应。 C碳酸钠俗称纯碱,物质的化学式为 Na2CO3、化学式、名称、俗名完全对应。 D氯化钠的俗称是食盐,其化学式为 NaCl,其化学式、名称、俗名完全对应。 故选:B。 8下列化学符号错误的是( ) A氧化铝中铝元素的化合价:Al23+O3 B氦气:He C氯化镁:Mg

    25、Cl2 D2 个氮原子:2N 【解答】解:A、氧化铝中铝元素的化合价为+3 价,可表示为 +3 2O3,则 A 错误,故 A 符合题意; B、 稀有气体是单原子分子, 可用元素符号表示其化学式, 则氦气可用 He 表示, 正确, 故 B 不符合题意; C、氯化镁是金属和非金属形成的化合物,化学式中金属在前,右下角数字表示原子个数,则 MgCl2正 确,故 C 不符合题意; D、在元素符号前面的数字表示原子个数,则 2 个氮原子表示为 2N 正确,故 D 不符合题意; 故选:A。 9某混合物中含有的化学成分和分子个数组合为:x 份 CaCO3,y 份 CaO,2y 份 CaSO4和 p 份 Na

    26、Cl(假 定混合物中各化合物均匀存在) 。 已知混合物中氧的质量分数为 39%, 则混合物中钙的质量分数为 ( ) A32.5% B31.3% C33.2% D70% 【解答】解:CaCO3中钙元素与氧元素的个数比为 1;3,故 x 份 CaCO3中钙元素与氧元素的原子个数 分别为 x、3x; CaO 中钙元素与氧元素的个数比为 1;1,故 y 份 CaO 中钙元素与氧元素的原子个数分别为 y、y。 CaSO4中钙元素与氧元素的个数比为 1; 4, 故 2y 份 CaSO4中钙元素与氧元素的原子个数分别为 2y、 8y。 混合物中钙元素与氧元素的个数应为混合物中各物质含有的钙元素、氧元素的原子

    27、个数之和。 故混合物中钙元素与氧元素的原子个数比为: (x+y+2y) : (3x+y+8y)1:3。 元素的质量比是各元素的相对原子质量乘以原子个数之比; 故混合物中钙元素与氧元素的质量比为: (40 1) : (16 3)5:6。 因元素的质量与它的质量分数成正比。 设混合物中钙的质量分数为 a% 5 6 = % 39% a%32.5% 故选:A。 10在 NaHS、NaHSO4和 MgSO4组成的混合物中,测得其中 S 元素的质量分数为 4X%,则该混合物中氧 元素的质量分数( ) A (1004X)% B (1005X)% C (1006X)% D (1007X)% 【解答】解:因为

    28、NaHS、NaHSO4组成中钠和氢的个数比是 1:1,可以把钠元素和氢元素放在一起看 做镁元素(23+124) ,这样三种物质相当于是 MgS、MgSO4、MgSO4,此时三种物质中镁和硫的个数 比都是 1:1;硫元素的质量分数为 4X%,所以镁元素的质量分数为24 32 4X%3X%,则混合物中氧元 素的质量分数为 14X%3X%(1007X)%。 故选:D。 11已知一个 SO2分子的质量为 n 克,一个 SO3分子的质量为 m 克,若以氧原子质量的 1 16作为相对原子质 量的标准,则 SO3的相对分子质量( ) A16 B 16 C 16 D 32 【解答】解:1 个氧原子的质量为:

    29、(mn)g; 氧原子的相对原子质量为: () () 1 16 =16; 1 个硫原子的质量为:n2(mn)g; 硫原子的相对原子质量为:2() () 1 16 = 16(32) 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,所以 SO3的相对分子质量为 16(32) +16 3= 16 。 故选:A。 12由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知 S 元素的质量分数 w(S)a%,则 O 元素的质量 分数 w(O)为( ) A1.75a% B11.75a% C1.25a% D无法计算 【解答】解:因为 NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是 1:1,可以把钠元素

    30、和氢元素放在一起看做 镁元素(23+124) ,这样三种物质相当于是 MgS、MgSO4、MgSO3,所以这时三种物质镁和硫的比例 相同都是 1:1;因为 S 是 a%,所以镁元素的质量分数可通过计算: 设镁元素的质量分数为 x SMg 32 24 a% x 32 24 = % x0.75a%; 这样硫和镁(即镁、氢、钠)元素的质量分数和a%+0.75a%1.75a%,用总量 1 减去硫和镁(即镁、 氢、钠)元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数,即 11.75a%。 故选:B。 13 在FeO、 Fe2O3和CaCO3的混合物中, 已知铁元素的质量分数为56%, 则CaCO3的质量分数可能是

    31、 ( ) A10% B25% C30% D35% 【解答】解:假设混合物共 100g,极端假设。设混合物只有 FeO 和 CaCO3,则含 Fe56g,则与 Fe 结合 的 O 应该是 16g,余下的 28g 是 CaCO3;同理若为 Fe2O3和 CaCO3的混合物,则含 Fe56g,与 Fe 结合的 O 应该是 24g,应该含 CaCO3的质量为 20g,所以碳酸钙含量介于 20g 和 28g 之间。则 CaCO3的质量分 数 20%28%之间。 故选:B。 二填空题(共二填空题(共 5 小题)小题) 14 含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙, 甲由 3 种元素组成, 乙由 4 种元素组

    32、成。 在 185200时, 一定量的甲完全分解产生相对分子质量为 44 的气体(不是二氧化碳)丙和 3.6g H2O盐乙和盐丁含有相 同阴离子,它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊(NH4)2Fe(SO4) 2,它是一种工业上用作废水处理的混凝剂,农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题: (1)甲的化学式为 NH4NO3 ; (2)生成气体丙的质量为 4.4g ; (3)检验乙中阳离子的常用实验方法为 取适量的乙溶于水加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊 试纸放在试管口,试纸变蓝 ; (4)写出一个用化合反应生成丁的方程式 Fe+2FeCl33FeCl2 ; (5

    33、)价电子数(原子核最外层电子数)和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为 等电子体的是 AD 。 ACS2 BO3 CSO2 DSCN 。 【解答】解: (1)含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙,盐乙和盐丁含有相同阴离子,它们的混合 溶液通过小火加热、 蒸发浓缩、 结晶可制得一种浅绿色晶体戊, 它是一种工业上用作废水处理的混凝剂, 农业上又可用作农药及肥料,即为(NH4)2Fe(SO4)2,所以乙为(NH4)2SO4,丁为 FeSO4,甲由 3 种元素组成,乙由 4 种元素组成,在 185200时,一定量的甲完全分解产生相对分子质量为 44 的气 体(不是二氧化碳)丙和 3.

    34、6g H2O,所以该气体是丙是 N2O,甲为 NH4NO3,经过验证,推导正确,所 以甲的化学式为 NH4NO3; (2) NH4NO3 N2O+2H2O, 44 36 4.4g 3.6g 由化学方程式可知,生成气体丙的质量为 4.4g; (3)乙中阳离子是铵根离子,铵根离子在加热条件下,可以和强碱溶液反应生成氨气,所以检验乙中阳 离子的常用实验方法为: 取适量的乙溶于水加氢氧化钠溶液, 加热, 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 试纸变蓝; (4)用化合反应生成丁的反应是硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁,化学方程式为:Fe+Fe2(SO4)33Fe (SO4)2; (5)丙是 N2O,价电子数(主族

    35、元素就是最外层电子数)和原子数分别是:16、3, A、CS2价电子数(主族元素就是最外层电子数)和原子数分别是:16、3,和 N2O 互为等电子体,故 A 正确; B、O3价电子数(主族元素就是最外层电子数)和原子数分别是:18、3,和 N2O 不互为等电子体,故 B 错误; C、SO2价电子数(主族元素就是最外层电子数)和原子数分别是:18、3,和 N2O 不互为等电子体,故 C 错误; D、SCN 价电子数(主族元素就是最外层电子数)和原子数分别是:16、3,和 N 2O 互为等电子体,故 D 正确。 故选:AD。 故答案为: (1)NH4NO3; (2)4.4g; (3)取适量的乙溶于水

    36、加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝; (4)Fe+Fe2(SO4)33Fe(SO4)2; (5)AD。 15 某科学兴趣小组本着“在游戏中学习, 在学习中成长”的理念, 开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。 游戏规则是:每张牌对应一种物质,按顺序抽完牌,上家出牌后,下家所出牌中的物质能与上家所出牌 中的物质反应,或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌,请根据游戏规则回 答: (1)写出反应的化学方程式 CO2+H2OH2CO3 。 (2)以上四个反应中,反应前后各种元素的化合价均无变化的是 ( 填序号) 。 【解答】解: (1)游戏规则是:每

    37、张牌对应一种物质,按顺序抽完牌,上家出牌后,下家所出牌中的物 质能与上家所出牌中的物质反应,或者能由上家所出牌中的物质转化而来,戊能使澄清石灰水变浑浊, 所以戊是二氧化碳,常见的无色液体丁会与二氧化碳反应,所以丁是水,丙是能供给呼吸的气体,所以 丙是氧气,非金属氧化物会与氧气反应,所以乙是一氧化碳,一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应,所 以 A 可以是氧化铜, 经过验证, 推导正确, 所以是水和二氧化碳反应生成碳酸, 化学方程式为: CO2+H2O H2CO3; (2)中铜元素的化合价从+2 变成 0,中氧元素的化合价从 0 变成2,中氧元素的化合价从 0 变 成2,中各物质的化合价不变,所以以

    38、上四个反应中,反应前后各种元素的化合价均无变化的是; 故答案为: (1)CO2+H2OH2CO3; (2)。 16有 X,Y,Z 三种元素,它们的原子核内质子数均不超过 18,它们能相互形成 XZ 和 YZ 型化合物,X2+ 和氖原子的核外电子排布相同;Y 原子和 X2+的电子层数相同,但比 Z 原子少 2 个电子,Y 原子的最外 层电子数是次外层的 2 倍试求: (1)X,Y,Z 原子核内的质子数 12、6、8 (2)若 X,Y,Z 的原子核内的质子数与中子数均相等,则化合物 XYZ3,的相对分子质量是 84 【解答】解: (1)核外电子在分层排布时,应遵循各电子层最多容纳电子数 2n2(n

    39、 为电子层数,且最外 层电子数不超过 8 个,次外层电子数不超过 18 个) 由题意知:X2+和氖原子的核外电子排布相同,可推 知 x 为镁元素, 其原子核内质子数为 12; Y 原子和 X2+的电子层数相同, 也就是和 Mg2+的电子层数相同, 可知 Y 原子的电子层数为 2,又知 Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍,可推知 Y 的核电荷数是 6, Y 是碳元素,其原子核内质子数为 6;Y 原子比 Z 原子少 2 个电子,推知 Z 为氧元素,其原子核内质子 数为 8; (2)由(1)可知 X、Y、Z 原子核内质子数分别为:12、6、8,又 X,Y,Z 的原子核内的质子数与中 子数均相等

    40、,则 XYZ 的相对原子质量分别为:24、12、16; 根据:相对分子质量相对原子质量与相应原子个数的乘积和,化合物 XYZ3的相对分子质量 24+12+16 384 故答案为: (1)12、6、8; (2)84 17平安和健康是幸福生活的前提,科技可以帮助我们更好地保持平安和健康。 (1)某些汽车配置的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3) 。它是由钠离子和叠氮根离子构成。据此写出叠氮 化铜的化学式 Cu(N3)2 ; (2)在抗疫一线,卫生部使用了负压救护车。负压就是利用技术手段,使车内气压低于外界大气压,所 以空气在自由流动时只能由车外向内流动。下列例子中,同样处于负压状态的是 C 。 A充完

    41、气的轮胎 B高空飞行中的飞机机舱 C正在工作的吸尘器 D烧煮食物的高压 锅 【解答】解: (1)叠氮化钠(NaN3)是由钠离子和叠氮根离子构成,叠氮根离子为1 价,则形成叠氮 化铜的化学式为:Cu(N3)2,故填:Cu(N3)2。 (2)A充完气的汽车轮胎内的气压大于大气压,不处于负压状态,故错误; B高空飞行中的飞机机舱外气体流速大、压强小,小于机舱内的气压,不处于负压状态,故错误; C正在工作的吸尘器,内部压强减小,小于外界的大气压,处于负压状态,故正确; D烧煮食物的高压锅的气压大于大气压,不处于负压状态,故错误。 故选 C。 18温室效应(英文:GreenhouseEffect) ,又

    42、称“花房效应”,是大气保温效应俗称,而二氧化碳是数量最多 的温室气体,约占大气总容量的 0.03%,其分子式为 CO2,化学结构式为:16OC16O;最近据国外媒 体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气 态化合物,这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发 温室效应的产生。它的结构式为:16OC18O,请你结合所学知识分析作答: (1)16OC16O 与 16OC18O 互为同位素吗?为什么? 不是互为同位素;16OC16O 与16O C18O 不是互为同位素,因为它们不是同种元素的不同原子 ; (2

    43、)相同质量的 16OC16O 分子与16OC18O 分子所含的氧元素质量之比为 184:187 。 【解答】解: (1)同位素是指具有相同质子数而中子数不同的原子之间的互称,所以 16OC16O 与16O C18O 不是互为同位素,因为它们不是同种元素的不同原子;故填:不是互为同位素;16OC16O 与 16OC18O 不是互为同位素,因为它们不是同种元素的不同原子; (2)相同质量的 16OC16O 分子与16OC18O 分子所含的氧元素质量之比=32 44 100%: 34 46 100% =184:187故填:184:187。 三计算题(共三计算题(共 2 小题)小题) 19我国的“长征

    44、”系列运载火箭的第一、第二级燃料多数采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4) 的“二元推进剂”。请回答下列问题: (1)偏二甲肼(C2H8N2)由 三 种元素组成。 (2)偏二甲肼中 C、H、N 元素质量比为 6:2:7 。 (3)120kg 偏二甲肼中含氮量与质量为多少千克四氧化二氮的含氮量相同? 184kg 。 【解答】解: (1)由化学式可知,偏二甲肼(C2H8N2)由碳、氢、氧三种元素组成;故填:三; (2)偏二甲肼中 C、H、N 元素质量比为: (12 2) : (1 8) : (14 2)6:2:7;故填:6:2:7; (3)设四氧化二氮的质量为 x,则: 120kg

    45、142 122+18+142 100% =x 142 142+164 100% x184kg 故填:184kg。 20有 X、Y、Z 三种元素,它们的原子序数依次增大,且都大于 10 小于 18,价电子数之和为 10,它们的 最高价氧化物的水化物, 任意两种都能反应生成盐和水, M 元素原子的 L 电子层上有 4 个电子, 试写出: (1)X、M 的元素名称:X 钠 、M 碳 ; (2)Z 原子的原子结构示意图: ; (3) M 的氧化物与 X 的最高价氧气物对应的水化物反应的化学方程式: CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ; (4)X、Y、Z 的最高价氧气物的水化物之间两两反应的化学方

    46、程式分别为(不按顺序) : NaOH+Al (OH)3NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+H2SO4Al2(SO4)3+6H2O 【解答】解:X、Y、Z 三种元素,它们的原子序数依次增大,且都大于 10 小于 18,价电子数之和为 10, 它们的最高价氧化物的水化物,任意两种都能反应生成盐和水,则 Y 为铝,X 为钠,Z 的最外层电子数 为 10136,则 Z 为硫;M 元素原子的 L 电子层上有 4 个电子,故 M 为碳故: (1)X 是钠元素,M 是碳元素; (2)Z 原子的原子结构示意图为:; (3) M 的氧化物为二氧化碳, X 的最高价氧气物对应的水化物为氢氧化钠, 反应的方程式为: CO2+2NaOH Na2CO3+H2O; (4) X、 Y、 Z 的最高价氧气物的水化物分别为: NaOH、 Al (OH)3、 H2SO4, 反应的方程式为: NaOH+Al (OH)3NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+H2SO4Al2(SO4)3+6H2O 故答案为: (1)钠、碳; (2); (3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O; (4)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+H2SO4Al2(SO4)3+6H2O


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