广东省广州市花都区2020-2021学年九年级上期末达标化学试卷（含答案）

1、广东省广州市花都区广东省广州市花都区 2020-2021 学年九年级上期末达标化学试卷学年九年级上期末达标化学试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分(选择题共 42 分) 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。) 1下列变化属于物理变化的是 A牛奶“变”酸奶 B石墨“变”金刚石 C葡萄“变”美酒 D铁杵“变”绣花针 2下列实验操作，正确的是 A过滤液体 B加入粉末 C滴加液体 D量简读数 3资源利用和环

2、境保护与化学知识密切相关。下列说法错误的是 A氢气和氧气都可用作运载火箭的燃料 B空气中含量最多的气体是氮气 C沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高 D必须将工业废水中的有害物质处理达标后才可排放 4“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是 宏观事实 微观解释 A 氧气在-183时变为淡蓝色液体 分子种类发生了改变 B 水银温度计内汞柱液面上升 汞原子体积变大 C 酒香不怕巷子深 分子在不断地运动 D 金刚石、石墨、C60的化学性质相似 碳原子的排列方式相同 5. 图 1 是两种元素在元素周期表中的信息，图 2 是几种粒子的结构示意图。下列说法

3、错误的是 A图 1“氟”元素的原子序数为 9 B图 1 两种元素形成的化合物化学式为 NaF C图 2 中共有 3 种元素 D图 2 中微粒 a 与 b 的化学性质相似 6氯酸钾是一种强氧化剂，常温下稳定，在 400以上时分解，反应的化学方程式为: 2KClO3=2KCl+3O2 下列说法错误的是 A在常温下，氯酸钾可以长期密封保存 B若氯酸钾中含 n g 氧元素，则完全分解产生氧气的质量也为 n g C氯酸钾（KClO3）中含有原子团（ClO3 ) D该反应也可用于工业生产大量氧气 7下图为某化学反应的微观示意图。下列说法中，错误的是 A该反应前后共有 4 种分子 Bx=3 C反应过程中原子

4、种类没有发生变化 D反应前后氢元素的化合价没有改变 8下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A苏轼用墨水写的行书作品寒食帖历经 940 年仍清晰可见，说明常温下下碳单质性质稳定 B含碳燃料充分燃烧时生成 CO2，燃烧不充分时生成 CO C在温室种植中，CO2用做气体肥料，供给植物光合作用 D在煤炉上放一壶水能防止 CO 中毒 9新型冠状病毒几乎对所有消毒剂敏感，过氧乙酸可用于消杀新冠病毒。下列有关过氧乙酸 (C2H4O3）分 子的说法正确的是 A相对分子质量为 76g B过氧乙酸分子中碳原子和氧原子的个数比为 1:2 C碳元素、氢元素的质量比是 6:1 D碳元素的质量分数为 16112 12

5、 100% 10下列有关 CuO+CO=Cu+CO2的认识中，错误的是 400 A反应类型:属于置换反应 B物质性质:CO 具有还原性 C实验现象:黑色粉末逐渐变成红色 D物质的用途:CO 可用于冶炼金属 11学习化学的目的之一是用化学知识分析、解决生活中的问题。从化学的角度看，下列说法正确的是 A扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是二氧化碳灭火器 B水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 C炒菜时油锅着火，可立即加水灭火 D夜晚发现厨房的液化气泄露应立即开灯检查 12下列有关环境和能源的说法错误的是 A天然气是比较清洁的化石燃料 B酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用 C

6、化石能源是取之不尽、用之不竭的 D化学反应伴随着能量的变化 13为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质)，下列操作方法不可行的是 选项 物质（杂质） 操作方法 A Cu（Fe） 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 B N2（CO2） 将气体通过足量的澄清石灰水 C CaO（CaCO3） 高温煅烧 D CO2（CO） 将气体点燃 14通过下列图示实验得出的结论，正确的是 选项 A B C D 实 验 图示 现象 烧杯内壁出现水雾 溶液中的铜丝表面出现 灰黑色固体 下层蜡烛先熄灭，上 层蜡烛后熄灭 两个电极都有气泡生成 实 验 结论 既说明甲烷具有可燃 性， 又说明甲烷中含有 碳元素和氢元素 铜的金

7、属活动性比银强 既说明二氧化碳密度 比空气小，又说明二 氧化碳不支持燃烧 说明水是由氢、氧两种元 素组成的。 第二部分（非选择题共 48 分） 二、（本题包括 6 小题，共 48 分) 15（3 分）请用化学用语表示下列内容。 （1）2 个氢原子 （2）4 个磷原子构成的白磷分子 （3）保持氧气的化学性质的最小粒子 16（5 分）2020 年 11 月 24 日，搭载着“嫦娥五号”探测器的“长征五号”运载火箭发射成功。 (1)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。 氩孤焊(如图)是使用氩气作为保护气的一种焊接技术， 这种技术主 要利用了氩气的某种化学性质，该性质是: (2)“长征五号”采用了新的推

8、进技术。长征系列曾用偏二甲册（C2H8N2）和四氧化二氮(N2O4）做推进剂，该 反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则 X 的化学式是 (3)“嫦娥五号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时 产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 17（6 分）氯化钠（俗称食盐）是生活常见的物质，也是重要的化工原料。电解熔融氯化钠(NaCl)，可以 得到金属钠和氯气。其微观变化过程如下图所示。 (1)请根据化学反应的微观原理将图乙补充完整。 (2)从微观示意图判断，氯气是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (3)请

9、写出以上反应的化学方程式: 18（8 分）钛因其多种优良性能而受到重视，将来很多铁合金可能被钛合金取代。我国有 21 个省有钛矿 资源。利用钛精矿(主要成分为 TiO2)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下: (1) TiO2名称是 ，其中钛元素的化合价是 (2)反应釜中搅拌的目的是 (3)合成器中发生反应的化学方程式是 19.（12 分）下图是实验室制取气体的装置,请回答下列问题。 (1)写出 A 装置中仪器甲的名称 (2)下表是几种常见气体的制备方法，请将表格空白处补充完整。 制取的气体 选用药品 发生装置(填写字母编号) 化学方程式 O2 高锰酸钾 CO2 大理石和稀盐酸 B (3)已知

10、氨气极易溶解于水，密度比空气小，收集氨气应选择的收集装置是_(填字母编号，下同)，气 体应该从_端通入。 (4)装置 B 可用做二氧化碳的发生装置，检查气密性时，先往锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端， _，说明气密性良好。 (5)现有含碳酸钙 20 g 的大理石（杂质不参加后应），与足量的稀盐酸充分反应，可产生二氧化碳的质量为 _ g 20.（14 分）某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究: 【探究一】探究影响过氧化氢分解速率的因素: 分别取 5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生 4 mL O2所需时间，实验结果记录如下表: 实验序号 H2O2溶液的浓度（%） 温度（） MnO2粉末用量（g

11、） 反应时间（t） 30 35 0 t1 30 55 0 t2 5 20 0.1 t3 15 20 0.1 t4 (1)对比两个实验，若 t1t2，则可得出的结论是: (2)能证明过氧化氢分解速率与其浓度有关的实验组合是 (填实验序号)。 【探究二】探究氧化铁（Fe2O3）能否用作过氧化氢分解的催化剂 实验步骤及现象如下: 实验步骤 预期实验现象 I往 A、B 两支试管中分别加入 5mL5%的 H2O2溶液，向 A 试管 中加入 0.5g 氧化铁粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中。 A 试管中产生大量气泡,带火星的木条复 燃；B 试管中 II待 A 试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶

12、液，并把带 火星的木条伸入试管中。 试管中产生大量气泡， 带火星的木条复燃。 待实验中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤，洗 涤、干燥、称量。 所得固体质量为 g 实验结论 (3)请将上面表格中两空格的实验现象补充完整。 (4)实验 II 和 III 的目的是 (5)写出氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的化学方程式 【探究三】比较探究二氧化锰和氧化铁的催化效果 (6)实验设计:对比实验需控制变量。在探究二氧化锰和氧化铁的催化效果时，除了控制 过氧化氢溶液的体积和浓度保持相同外，还需控制相同的变量为(填写两项) (7)分析与结论:实验小组根掘实验数据绘制了两种催化剂的实验时间与氧气体积关系

13、图（右图)。依图分析，两种物质的催化效果是 (填序号)。 A.催化效果基本相同 B.二氧化锰催化效果好 C氧化铁催化效果好 D无 法判断 参考答案 1-5 DBACC 6-10 DDDCA 11-14 ACDC 15 （1）2H ; （2）P4 ; （3）O2 16 （1）稳定性； （2）CO2； （3）SiO2+2C = 高温= Si+2CO 17（1） ； （2）分子； （3）2NaCl = 电解= 2Na+Cl 2 18 （1）二氧化钛；+4； （2）加快反应速率； （3）TiCl4+2Mg =800-1000 = 2MgCl 2+Ti 19 （1）酒精灯； （2）【制取 O2】：A； 2KMnO4 = = K 2MnO4+MnO2+O2 【制取 CO2】： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 （3）D； e； （4）用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间内不变； （5）8.8 20【探究一】：（1）MnO2粉末用量为零时，温度越高，反应速率越快。 （2） 【探究二】：（3）I 无气泡生成，木条没有复燃； 0.5 （4）验证加入的氧化铁化学性质与质量是否改变 （5）2H2O2 =Fe2O3= 2H2O+O2 【探究三】：（6）二氧化锰和氧化铁的质量；二氧化锰和氧化铁的颗粒（或粉末）大小 （7）B