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    浙江省台州市2020-2021学年九年级上第一次月考科学试卷含答案解析(到第2章结束)

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    浙江省台州市2020-2021学年九年级上第一次月考科学试卷含答案解析(到第2章结束)

    1、浙江省台州市浙江省台州市 2020-2021 学年九年级上科学第一次月考试卷(到第学年九年级上科学第一次月考试卷(到第 2 章结束)章结束) 一、选择题(每题一、选择题(每题 4 分,共分,共 60 分)分) 1.本次化学考试用的纸张,下列性质属于其化学性质的是( ) A. 白色 B. 可燃 C. 易撕碎 D. 不溶于水 2.下列物质属于盐的是( ) A. 纯碱 B. 烧碱 C. 火碱 D. 盐酸 3.化学实验室对药品存放有一定要求,下图所示白磷存放符合要求的是 ( ) A. B. C. D. 4.下列对实验意外事故处理错误的是( ) A. 硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗 B. 实验药液

    2、溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓 C. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭 D. 浓硫酸沾皮肤上,先用干抹布擦去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液 5.如下图所示的实验操作或装置正确的是( ) A. 倾倒液体 B. 氢气还原氧化铜 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 6.下列装置中,不添其他仪器,不改变装置结构,不能检查装置是否漏气的是( ) A. B. C. D. 7.把铝箔放入 CuCl2溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体” 这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是( ) A. 小宇同学推测气体是氢气并检验 B. 小琪同学猜

    3、想 CuCl2溶液呈酸性并测定 C. 小寒同学认为气体是氨气并检验 D. 小梁同学认为试剂变质,更换后再实验 8.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( ) A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl、NaNO3 C. K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D. KOH、NaCl、(NH4)2SO4 9.向等质量锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是( ) A. B. C. D. 10.下列涉及科学观点有关说法正确的是( ) A. 转化观:水可以变成油 B. 微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 C. 结构观:氢原子和氢离子的质子数相同,

    4、属于同种元素 D. 守恒观:1g 氢气和 9g 氧气反应生成 10g 水 11.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( ) A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应,则氧化反应一定要有氧气参加 B. 单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 12.归纳法也是学习化学的重要方法,下列图示正确的是( ) A. 化学反应分类 B. 物质分类 C. 地壳中元素含量 D. 金属的化学性质 13.甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有 Ba2+,Mg2+,N

    5、a+ , H+ , OH-,Cl- , CO32-,SO42-中的一种阳离 子和一种阴离子,为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子,进行了下面的实验:将甲溶液分别与 其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;将乙、丁溶液混合,有气泡产生;向丙溶液中滴入硝酸银溶 液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。以下结论不正确的是( ) A. 甲溶液中一定含有钡离子 B. 乙溶液中可能含有硫酸根离子 C. 丙溶液中一定含有氯离子 D. 丁溶液中一定含有钠离子 14.将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣 放入稀盐酸溶液里

    6、,有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( ) A. 滤渣是 Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有 Zn2 、Mg2、 C. 滤渣是 Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是 AgCuZnMg 15.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶 液中主要以 SO42-、Ca2、Mg2的形式存在。为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、 碳酸钠溶液、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液 pH7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入 溶液顺序错误的是( ) A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B. NaOH、BaCl2、N

    7、a2CO3、过滤、HCl C. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl 二、填空题(每空二、填空题(每空 2 分,共分,共 40 分)分) 16.“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。 (1)上述物质中牛肉富含营养物质_。 (2)碘盐中的“碘”是指_(选填“元素”、“原子”或“单质”)。 (3)净水机所标物质中属于有机合成材料的是_,净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂 质,是因为活性炭具有_作用,生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的简单方法是_。 17.请按要求从下列物质中 A.CO B.NaHCO3 C.C2H5O

    8、H(酒精) D.CH4 E.CaO 选择合适的物质,将其序号填 写在下列横线上: 天然气的主要成分_;具有还原性的有毒气体_;碘酒的溶剂是_; 可 用于治疗胃酸过多的是_;可作食品干燥剂的物质是_; 18.下图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题: (1)利用大理石和稀盐酸制取并收集 CO2应选仪器_(填序号)。 (2)实验室可用 G 装置制取 O2 , 用 H 装置收集的 O2。进行实验时,发现 O2不纯,其原因除与水接触 产生水蒸气外,另一原因可能_ (3)测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为 300ml,要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为 50%(即 空气占 50%),可选用 H 装置

    9、收集。请简述实验操作方法:_完成实验后,集气瓶中氧气的实际体 积分数为_ (4)下图为某同学的家庭实验,该装置左边部分发生反应的化学方程式是(醋酸化学式:CH3COOH) _ ;左边部分在操作上的优点是 _,该实验右边出现的现象是_。 19.有一包白色固体粉末,可能含有 Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验: 根据上述实验现象判断: (1)原白色固体中一定不含_,一定含有_。 (2)写出中化学反应方程式_。 三、实验探究题(除三、实验探究题(除 21 题第(题第(3)小题)小题 6 分外,其它每空分外,其它每空 3 分,共分,共 45 分)分) 20.

    10、如图是教材中铁粉和硫磺反应的实验,取少量硫黄与铁粉混合,把混合物放进试管内,用酒精灯加热, 当反应后_扩展至整支试管时,立即停止加热,静置冷却后观察到生成了黑色固体。请简述证明铁 粉和硫磺发生了化学反应的方法_。此反应化学方程式是_。 21.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和 NaCl 混合物中 Na2CO3含量测定”实验: (1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸逐滴加到一定质量的混合物中,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠 的含量.在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否恰好完全反应还须用到的试剂是_ (2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成 CO2的体积,经换算并计

    11、算出样品中 Na2CO3的质 量.用右图装置测定产生 CO2气体的体积,请分析图装置中油层的作用是_ 使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_ (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的 Na2CO3含量.设计方法是_ 22.某课外小组的同学们收集了一含有 CO 和 CO2的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按图 1 中装置进行了实验。 (1)B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是_。 (2)C 装置中发生的化学方程式是_。 (3)A 装置和 D 装置完全相同,其作用的不同之处是_。 (4)为了将氧化铁还原成铁,C、E 点燃的顺序是_,熄灭的顺序

    12、是_ (5)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如图 2 装置除去废气中的二氧化碳,并收集 一瓶一氧化碳,准备进行后续的探究。其中最合理的装置是_,瓶内盛放的液体是_。 四、解答题(四、解答题(23 题题 4 分、分、24 题题 6 分,分,25 题题 6 分,分,26 题题 10 分、分、27 题题 10 分,分,28 题题 13 分,分,29 题题 6 分)分) 23.请简述氢氧化钠固体为什么要密封保存并写出有关化学方程式。 24.已知 Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3红褐色沉淀。下图为 Fe(OH)2制备 实验的改进装置,使用该装置能在

    13、较长时间内观察到生成的 Fe(OH)2白色絮状沉淀,以下为实验过程: (1) A 试管中的反应开始时,打开止水夹,B 试管中能看到的现象为_。 (2)A 试管中的反应进行足够长的时间后,若要在该装置中得到 Fe(OH)2 , 并在一段时间内防止它被氧 气氧化为 Fe(OH)3 , 下一步的实验操作是_。 (3)写出该装置中生成 Fe(OH)2的化学方程式_ 25.某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓,便施用了一种化肥硝酸铵。 (硝酸铵)(NH4NO3) 硝酸铵含量95% 净重:50Kg 含氮量:34.3% (1)硝酸铵属于_ (选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”) (2)多少克尿素(CO(NH2)2

    14、)与 40 克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等? (3)该化肥中硝酸铵的质量分数是多少? 26.在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量。加入氢氧化钠溶液 的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。 (1)实验中,观察到的现象为_。 (2)实验中发生反应的化学方程式有_。 (3)图中 BC 段对应溶质质量减小的本质原因是_。 (4)向反应后的溶液中加入适量 BaCl2溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有_。 27.普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。现有一块 50.00g 黄铜 样品,某同学利用一种未知

    15、浓度的稀盐酸来测定样品中 Cu 的质量分数。有关数据如下图: 求: (1)黄铜中 Cu 的质量分数。 (2)样品完全反应产生的 H2的质量。 (3)稀盐酸的溶质质量分数。 28.现有一种 Na2CO3和 NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀 盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,然后才发生反应: NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。 已知:该温度下 CO2密度为 1.98g/L,实验测得产生的 CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。 (1)当加入_g 盐酸时,才开始产生 CO2;图中

    16、V=_mL。 (2)请计算:所加入盐酸中 HCl 的质量分数为多少? 原样品中 Na2CO3和 NaHCO3的质量各是多少? 29.呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2),某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具 中过氧化钠的质量分数,在老师的指导下,利用如图所示装置(固定装置略去)开展探究 已知,装置 B 中盛有饱和 NaHCO3溶液(NaHCO3不与 CO2反应),碱石灰是由固体 NaOH 和 CaO 组成的混 合物整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 相关实验数据如下: Na2O2样品的质量/g D 反应前物质的质量/g D 反

    17、应后物质的质量/g 40g 222g 236g (1)装置 E 的作用为_ (2)根据以上数据计算该样品的纯度 答案解析答案解析 一、选择题(每题 4 分,共 60 分) 1.【答案】 B 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定 性及一些其它特性。 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质, 如状态、 颜色、 气味、 密度、 硬度、沸点、溶解性等。 【解答】白色、易撕碎、不溶于水,分别描述的是纸张的颜色、硬度和溶解性,都属于物理性质;而可 燃性,是需要化学反应才能表现出来的,是化学性质,故 B

    18、 正确,而 A、C、D 错误。 故选 B。 2.【答案】 A 【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念 【解析】【分析】酸由酸根离子和氢离子构成,碱由金属离子和氢氧根离子组成,盐由金属离子和酸根离 子构成,据此分析判断。 【解答】纯碱的化学式为 Na2CO3 , 属于盐,故 A 符合题意; 烧碱和火碱为一种物质,化学式为 NaOH,属于碱,故 B、C 不合题意; 盐酸的化学式为 HCl,属于酸,故 D 不合题意。 故选 A。 3.【答案】 B 【考点】酸、碱、盐的贮存 【解析】【分析】根据白磷的化学性质分析判断。 【解答】白磷接触空气易发生缓慢氧化而引起自燃现象,保存时应该隔绝氧气。 A.白磷保存在细

    19、沙中不能与氧气隔绝,故 A 错误; B.白磷密度比水大,保存在水中能与氧气隔绝,故 B 正确; C.白磷保存在空气中不能与氧气隔绝,故 C 错误; D.白磷是固体药品,不能存放在细口瓶内,故 D 错误, 故选 B。 4.【答案】 A 【考点】实验室的安全与意外事故的处理方法 【解析】【分析】根据实验室意外事故的处理方法判断。 【解答】A.硫酸洒在实验台上,应该用大量的清水清洗,而烧碱溶液具有强烈的腐蚀性,因此不能用它清 洗,故 A 错误符合题意; B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓,故 B 正确不合题意; C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭,故 C 正确不合题

    20、意; D.浓硫酸沾皮肤上,先用干抹布擦去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故 D 正确不合题意。 故选 A。 5.【答案】 B 【考点】常见实验操作 【解析】【分析】根据常见实验的操作规范判断。 【解答】A.倾倒液体时,试管略微倾斜,试管口紧挨瓶口,标签要朝向手心,瓶塞要倒放在桌面上,故 A 错误; B.氢气还原氧化铜时,气体的导管要通入试管底部,试管口略微向下倾斜,并且用酒精灯的外焰加热,故 B 正确; C.加热液体时,液体的体积不能超过试管容积的 1/3,试管夹要加在距离试管口 1/3 的地方,故 C 错误; D.稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸慢慢的注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故 D

    21、错误。 故选 B。 6.【答案】 A 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查 【解析】【分析】通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气 泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏,这是检查装置气密性的基本原理,据 此分析判断。 【解答】A.分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,那么分液漏斗中的液体上下压强相等,所以无论该 装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,所以不能检查出装置是否漏气,故 A 错误符合题意; B.用手掌紧握烧瓶,若气密性良好,玻璃管中上升一段水柱,松手后水柱不下降,若气密性不好,则不会 出现此现象,所以能检查出装置是

    22、否漏气,故 B 正确不合题意; C.向外拉活塞,若气密性良好,则导管口会有气泡产生,若气密性不好则不会有气泡产生,所以能检查出 装置是否漏气,故 C 正确不合题意; D.用手掌紧握试管,若气密性良好,那么导管口处会出现气泡,否则就不会出现气泡,故 D 正确不合题 意。 故选 A。 7.【答案】 C 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】运用质量守恒定律或根据物质的性质进行类比,判断猜想所具有的可能性,对猜想、实 验进行评价。 【解答】A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应前的氯化铜溶液中含有氢元素,推测生成氢 气不违反反应前后元素不变的规律,故 A 有价值不合题意; B.金属

    23、铝能与酸反应生成氢气,由于实验中观察到有气泡冒出,因此猜想氯化铜溶液呈酸性有道理,故 B 有价值不合题意; C.氨气由氮、氢元素组成,反应前各物质中都不含氮元素,猜想不符合质量守恒定律,故 C 没有价值符合 题意; D.氯化铜为盐,其溶液与铝反应只能产生铜,而实验中却产生气泡,因此猜测溶液变质,通过更换溶液进 行验证,故 D 有价值不合题意。 故选 C。 8.【答案】 B 【考点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】如果没有沉淀、气体或水生成,且没有有色物质,那么它们就能共存,据此分析即可。 【解答】A. FeCl2 溶液为浅绿色,故 A 不合题意; B.CaCl2、HCl、NaNO3 , 没

    24、有沉淀、气体或水生成,且没有颜色,因此它们能够共存,故 B 符合题意; C.K2CO3和 Mg(NO3)2 反应生成碳酸镁沉淀, Mg(NO3)2和 NaOH 反应生成氢氧化镁沉淀,因此它 们不能共存,故 D 不合题意; D. KOH 和(NH4)2SO4 反应生成氨气,因此它们不能共存,故 D 不合题意。 故选 B。 9.【答案】 B 【考点】金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知,金属越活泼,和酸反应的速率越快;根据反应的化学方程 式可知,金属的相对原子质量越小,产生的氢气越多。 【解答】锌比铁活泼,与稀硫酸反应时,锌比铁反应剧烈,产生气体的速率大

    25、,因此锌反应的图像倾斜角 度比铁的图像大,故 D 错误; 根据锌和稀硫酸、铁和稀硫酸反应的化学方程式可知,等质量的金属,铁生成的氢气比锌多,因此最终 图像的高度铁大于锌,故 B 正确,而 A、C 错误。 故选 B。 10.【答案】 C 【考点】质量守恒定律及其应用,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】根据物质组成和能量的相关知识分析判断。 【解答】A.石油中含有碳元素,而水中没有碳元素,根据质量守恒定律可知,水绝不能变成油,故 A 错 误; B.水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,故 B 错误; C.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,氢原子和氢

    26、离子的质子数相同,属于同种元素, 故 C 正确; D.氢气和氧气反应的化学方程式为: 2H2+O2 点燃 2H2O, 在此反应中氢气、 氧气和水的质量比为 4: 32: 36=1: 8:9,则 1g 氢气和 8g 氧气反应生成 9g 水,而剩余的 1g 氧气不能参加反应,因此不能得到 10g 水,故 D 错误。 故选 C。 11.【答案】 D 【考点】单质和化合物,氧化反应,酸碱指示剂及其性质,酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】(1)根据氧化反应的定义分析; (2)由一种元素组成的也可能是混合物; (3)注意分析金属氧化物与酸的反应是否为中和反应; (4)碱性溶液能是酚酞变红,则能使酚酞溶液

    27、变红的溶液一定呈现碱性。 【解答】A.氧化反应不一定有氧气参加,如钠和氯气反应也是氧化反应,但却没有氧气参加,故 A 错误; B.氧气和臭氧混合在一起,就不是单质,而是混合物,故 B 错误; C.氧化铜与稀盐酸反应,生成氯化铜和水,都不是中和反应,故 C 错误; D.碱性溶液能是酚酞变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈现碱性,故 D 正确。 故选 D。 12.【答案】 A 【考点】识别化学反应基本类型,元素的种类与分布,金属的化学性质,常见物质的分类 【解析】【分析】(1)根据基本反应类型的知识判断; (2)根据物质分类的知识判断; (3)根据地壳中元素的含量分析; (4)根据金属的化学性质判

    28、断。 【解答】A.基本反应类型为:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,故 A 正确; B.根据组成的物质种数分类,只由一种物质组成的叫纯净物,由两种或多种物质组成的是混合物,故 B 错误; C.地壳中的元素含量从大到小依次为:氧、硅、铝、铁、钙、其它,故 C 错误; D.金属与氧气反应生成氧化物,与酸反应生成盐,故 D 错误。 故选 A。 13.【答案】 D 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】根据常见的盐的性质分析判断。 【解答】形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁,所以甲是氢氧化钡; 将乙、丁溶液混合,有气泡产生,所以乙、丁是碳酸钠、硫酸; 向丙溶液中滴入 AgNO3溶

    29、液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,所以丙是氯化镁。 A.甲溶液中一定含有 Ba2+ , 故 A 正确不合题意; B.乙溶液中可能含有 SO42- , 故 B 正确不合题意; C.丙溶液中一定含有 Cl- , 故 C 正确不合题意; D.丁溶液中可能含有 Na+ , 故 D 错误符合题意。 故选 D。 14.【答案】 C 【考点】金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序和锌粉是否过量分析判断即可。 【解答】根据金属活动性顺序表可知,AgCuZnMg,故 D 正确不合题意; 锌先和硝酸银反应,生成硝酸锌和银;再和硝酸铜反应,生成硝酸锌和铜。既然滤渣

    30、加入稀盐酸能够生 成氢气,说明其中肯定含有锌,即锌有剩余,那么肯定将银和锌全部置换出来,因此滤渣是 Ag、Cu、Zn, 故 A 正确不合题意; 根据锌和硝酸银,锌和硝酸铜的反应可知,生成了硝酸锌,而锌不能与硝酸镁反应,因此滤液中含有 Zn2 、Mg2、NO 3 + , 故 B 正确不合题意; 由于锌不能与硝酸镁反应,因此滤渣中肯定没有金属 Mg,故 C 错误符合题意。 故选 C。 15.【答案】 A 【考点】物质除杂或净化,离子或物质的共存问题 【解析】【分析】根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析。 【解答】A.加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子,加入过量的氯化钡溶液可以除

    31、去硫酸根离子,加入过 量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子,过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠,而剩余的 氯化钡无法除去,最后得到的氯化钠中含有氯化钡,故 A 错误符合题意; B.加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子,加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子,加入过量的碳 酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子,过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠,最后得到 的是氯化钠,故 B 正确不合题意; C.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子,加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子,加入过 量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子,过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠,最后得到

    32、 的是氯化钠,故 D 正确不合题意; D.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子, 加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子, 加入过量的碳 酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子,过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠,最后得到 的是氯化钠,故 D 正确不合题意。 故选 A。 二、填空题(每空 2 分,共 40 分) 16.【答案】 (1)蛋白质 (2)元素 (3)塑料(或机身);吸附;煮沸 【考点】食物与营养,水的净化,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,有机物与无机物的区别 【解析】【分析】(1)根据食物中含有的营养素的知识分析; (2)元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称; (

    33、3)有机合成材料,主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物。合成塑料、合 成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。活性炭疏松多孔,具有很强的吸附性;通过煮沸的 方式,可以使水中的钙、镁离子沉淀,并且能够达到高温消毒的目的。 【解答】(1)牛肉富含的营养物质是蛋白质。 (2)碘盐中的“碘”是具有相同核电荷数的同一类原子,因此是指元素; (3)净水机所标物质中属于有机合成材料的是塑料,净水机中使用活性炭来除去水中色素和气味,是因 为活性炭具有吸附作用。生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的简单方法是煮沸。 17.【答案】 D;A;C;B;E 【考点】溶液的组成及特点,盐的

    34、性质及用途,简单的有机物,还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】根据物质的组成和用途分析解答。 【解答】天然气的主要成分甲烷,即 CH4 , 故选 D; 具有还原性的有毒气体是一氧化碳,即 CO,故选 A; 碘酒的溶剂是酒精,即 C2H5OH,故选 C; 可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠,即 NaHCO3 ,故选 B; 可作食品干燥剂的物质是氧化钙,即 CaO,故选 E, 18.【答案】 (1)CEI (2)水没装满集气瓶或刚冒气泡时就开始收集 (3)用量筒量取 150 毫升水倒入集气瓶,再用排水法收集,当水刚排完即可。;60.5% (4)Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2;能

    35、随时控制反应的发生和停止;表面变黑的铜丝又变红 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查,制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项,书写化 学方程式、文字表达式,还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】(1)根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置,根据气体的性质选择收集方 法; (2)在用排水法收集氧气时,如果水没有装满集气瓶,那么瓶内就会存在空气;如果刚冒气泡就开始收 集,那么开始收集的可能存在空气,这都会造成氧气不纯。 (3)氧气占总体积的 50%,那么空气也占瓶子总容积的 50%。因为水占据的空间就是氧气的体积,因此 只需在瓶内装入一半体积的水就行,据此设计实验步骤。空气中氧气占总

    36、体积的 21%,据此计算出瓶内空 气中的氧气的体积,然后与收集到的氧气体积相加即可。 (4)锌和稀醋酸反应,生成醋酸锌和氢气,据此写出反应的方程式。将小瓶子浸入醋酸中,锌与醋酸反 应生成氢气;将小瓶子拿离开液面,反应就停止了。黑色的氧化铜被氢气还原,生成红色的铜单质和水, 据此描述实验现象。 【解答】(1)大理石为固态,稀盐酸为液体,且不需要加热,因此使用“固液常温型”,选择 CE;因为二 氧化碳的密度大于空气,因此使用向上排空气法收集,故选装置 I。 (2)实验室可用 G 装置制取 O2 , 用 H 装置收集的 O2。进行实验时,发现 O2不纯,其原因除与水接 触产生水蒸气外,另一原因可能:

    37、水没装满集气瓶或刚冒气泡时就开始收集。 (3) 测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为 300ml, 要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为 50% (即 空气占 50%),可选用 H 装置收集实验操作方法:用量筒量取 150 毫升水倒入集气瓶,再用排水法收集, 当水刚排完即可。完成实验后,集气瓶中氧气的实际体积分数为:50%+50%21%=60.5%。 (4)该装置左边部分发生反应的化学方程式是: Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2 。 左边部分在操作上的优点是:能随时控制反应的发生和停止。 该实验右边出现的现象是:表面变黑的铜丝又变红。 19.【答案】 (1)Na2CO3;N

    38、a2SO4、BaCl2、NH4Cl (2)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(加热条件不写也给分) 【考点】书写化学方程式、文字表达式,物质的鉴别、推断 【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡同为白色沉淀,但是硫酸钡不溶于酸,而碳酸钡与酸反应生成二氧化 碳气体; 石蕊试液与酸变红色,遇碱变蓝色,据此分析判断。 【解答】(1)白色固体加水后,生成白色沉淀,那么可能是氯化钡与碳酸钠生成的碳酸钡或氯化钡与 硫酸钠生成的硫酸钡; 白色沉淀加入盐酸后不溶解,那么肯定不是碳酸钡,应该是硫酸钡,即肯定没有碳酸钠,肯定存在氯 化钡和硫酸钠; 紫色石蕊试液变蓝,说明它遇到了碱性气体,即肯定有氨气生成。因为氢

    39、氧化钠和氯化铵反应,生成 氯化钠、水和氨气,所以肯定存在氯化铵。 因此:原白色固体中一定不含 Na2CO3 , 一定含有 Na2SO4、BaCl2、NH4Cl。 (2)中氢氧化钠和氯化铵反应,生成氯化钠、水和氨气,反应的方程式为: NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 。 三、实验探究题(除 21 题第(3)小题 6 分外,其它每空 3 分,共 45 分) 20.【答案】 发出的光;用磁铁去吸引反应后的黑色固体,只要有黑色固体不能被磁铁吸上,就可以证明 发生了化学反应;Fe+S=FeS(加热条件不可省) 【考点】金属的化学性质 【解析】【分析】(1)根据硫粉和铁粉的反应现象解答; (

    40、2)铁粉和硫化亚铁都呈黑色,但是磁铁能够吸引铁粉,不能吸引硫化亚铁,据此现象判断是否有硫化 亚铁生成。 (3)铁和硫在加热的条件下反应,生成硫化亚铁,据此写出反应的方程式。 【解答】(1)取少量硫黄与铁粉混合,把混合物放进试管内,用酒精灯加热,当反应后发出的光扩展至 整支试管时,立即停止加热,静置冷却后观察到生成了黑色固体。 (2)证明铁粉和硫磺发生了化学反应的方法:用磁铁去吸引反应后的黑色固体,只要有黑色固体不能被 磁铁吸上,就可以证明发生了化学反应。 (3)铁和硫在加热的条件下反应,生成硫化亚铁,反应的方程式为:Fe+S 加热FeS。 21.【答案】 (1)酚酞试液或石蕊试液或指示剂 (2

    41、)防止二氧化碳溶于水影响气体体积的测量;打开弹簧夹,上下移动量气管,使量气管中的液面和油 层相平 (3)取一定量的混合物溶于水,加入足量的氯化钡或氯化钙或氢氧化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、 烘干,称出沉淀质量,根据沉淀质量计算出碳酸钠质量。 【考点】实验方案设计与评价,制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项,盐的性质及用途 【解析】【分析】(1)氯化钠溶液呈中性,而碳酸钠溶液呈减小,放入酚酞试液会变成红色。当滴入的 稀盐酸与碳酸钠完全反应时,溶液呈中性,酚酞试液变成无色。如果加入石蕊试液,那么硝酸钠溶液会呈 蓝色,当滴入的稀盐酸与碳酸钠完全反应时,石蕊试液会变成紫色。 (2)二氧化碳易溶于

    42、水,如果没有油层的隔离作用,那么会对二氧化碳的体积测量产生较大的影响。当 打开弹簧夹时,油层与大气相通;根据连通器的原理可知,移动气管后,当油层与液面相平时,气管内气 压正好等于外面的大气压强。 (3)碳酸钠和钡盐或钙盐反应会生成沉淀,根据沉淀的质量利用反应的化学方程式可以计算出参加反应 的碳酸钠的质量,据此分析即可。 【解答】(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸逐滴加到一定质量的混合物中,根据消耗盐酸溶液的体积 来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否恰好完全反应还须用到的试剂 是酚酞试液或石蕊试液或指示剂。 (2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成 C

    43、O2的体积,经换算并计算出样品中 Na2CO3 的质量。用右图装置测定产生 CO2气体的体积,图装置中油层的作用是:防止二氧化碳溶于水影响气体 体积的测量。 使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是: 打开弹簧夹, 上下移动量气管, 使量气管中的液面和油层相平。 (3)测定混合物中的 Na2CO3含量的方法是:取一定量的混合物溶于水,加入足量的氯化钡或氯化钙或 氢氧化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,称出沉淀质量,根据沉淀质量计算出碳酸钠质量。 22.【答案】 (1)吸收或除尽废气中的 CO2 (2)3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 (3)A 装置变浑浊证明废气中含有 C

    44、O2 , D 装置变浑浊证明 C 中反应产生 CO2 , 从而证明废气中含 有 CO (4)EC;CE (5);NaOH 溶液或 BaOH 或 KOH 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查,盐的性质及用途,还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】(1)A 装置中澄清的石灰水用来检验是否有二氧化碳气体存在;由于后面要通过 D 中 的石灰水检验 C 中的反应是否有二氧化碳气体生成,从而判断废气中是否有一氧化碳存在,所以必须在废 气通入 C 之前将二氧化碳全部去掉。而氢氧化钠和二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,正好可以吸收废气中 的二氧化碳气体。 (2)C 装置中,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下

    45、反应,生成铁单质和二氧化碳,据此写出反应的方程 式; (3)根据(1)中的分析解答。 (4)在点燃 C 之前,需要先通入一段时间的废气,将 C 中的空气排出,以免发生爆炸。而这些废气中的 一氧化碳不能直接排放到空气中,因此在点燃 C 之前先要点燃 E,进行尾气处理。当反应结束后,熄灭 C 处的喷灯,但是需要继续通入废气直到温度降低到室温,防止进入氧气将铁氧化,因此 E 处的酒精灯需要 继续点燃。 (5)在图中,废气从长导管导入,使废气在上升过程中能够与液体充分接触而出去其中的二氧化碳。 其中剩余的一氧化碳集中到集气瓶的上部,对液体施加压力,使液体从右侧的长导管排出,最终得到一瓶 一氧化碳气体。

    46、只要是能够和二氧化碳气体反应的液体都可以。 【解答】(1)B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是:吸收或除尽废气中的 CO2。 (2)C 装置中发生的化学方程式是:3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2。 (3)A 装置和 D 装置完全相同,其作用的不同之处是:A 装置变浑浊证明废气中含有 CO2 , D 装置变 浑浊证明 C 中反应产生 CO2 , 从而证明废气中含有 CO。 (4)为了将氧化铁还原成铁,C、E 点燃的顺序是 EC,熄灭的顺序是 CE。 (5)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如图 2 装置除去废气中的二氧化碳,并收集 一瓶一氧化碳,准备进行后续的探究。其中最合理的装置是,瓶内盛放的液体是 NaOH 溶液或 Ba(OH )2 或 KOH。 四、解答题(23 题 4 分、24 题 6 分,25 题 6 分,26 题 10 分、27 题 10 分,28 题 13 分,29 题 6 分) 23.【答案】 因为氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解,会与空气中的二氧化碳反应而变质 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】空气中存在二氧化碳气体,而暴露在空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水,据此分析并写出反应的化学方程式即可。 【解答】因为氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解,会与空气中的二氧化碳反应而变质,


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