2020年北京市中考化学各区模拟试题分类解析（8）金属及其化合物

1、2020 年北京市中考化学各区模拟试题分类（年北京市中考化学各区模拟试题分类（8）金属及其化合物）金属及其化合物 一选择题（共一选择题（共 10 小题）小题） 1 （2020东城区二模）将下列金属投入到硫酸铜溶液中，不能发生置换反应的是（ ） A锌 B铁 C银 D镁 2 （2020大兴区一模）下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ） A铝合金门窗 B铁锅 C铜导线 D金项链 3 （2020大兴区一模）铁锈的主要成分是（ ） AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFe 4 （2020东城区一模）下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是（ ） A镁 B铝 C锌 D铁 5 （2020海淀

2、区一模）下列金属活动性最强的是（ ） A锌 B铝 C铜 D银 6 （2020密云区一模） 中国是历史悠久、 文化灿烂的多民族国家， 中国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。 下列手工艺品用金属材料制成的是（ ） A北京糖人 B山东面塑 C芜湖铁画 D东阳木雕 7 （2020顺义区一模）下列金属的金属活动性最强的是（ ） ACu BFe CAl DAg 8 （2020海淀区校级模拟）下列关于金属钠和水的反应原因和结论对应正确的是（ ） A金属钠浮在水面上说明钠的硬度小 B金属钠和水反应产生气体说明两者反应剧烈 C向金属钠和水反应后的溶液中加酚酞，溶液变红，说明反应产生了碱性物质 D金属钠和水反应，钠

3、四处游动，说明钠的密度小于水 9 （2020顺义区二模）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ） A熔点高 B导热性好 C导电性好 D延展性好 10 （2020丰台区一模）下列金属活动性最强的是（ ） AMg BZn CFe DCu 二填空题（共二填空题（共 4 小题）小题） 11 （2020海淀区校级三模）我国的飞机制造业快速发展。 （1）铝合金是飞机机体的主要材料之一，因为铝具有良好的抗腐蚀性。铝具有抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示） 。 （2）飞机制造过程中还用到铁质材料，写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的化学 方程式 。 12 （2020昌平

4、区二模）某种自热型小火锅中发热包的主要成分有：生石灰、铝粉、纯碱、水等。 （1）发热原理是生石灰与水反应放热，生成物的化学式为 。 （2） 使用过程中发生反应2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3X， 释放可燃性气体X X的化学式为 。 13 （2020通州区一模）利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到 Cu、Ni 两种金属，其主要流程如图： 已知：Ni 与 Fe 化学性质相似，常见化合价为+2 价。 （1）步骤中反应的化学方程式为 。 （2）步骤中反应属于基本反应类型中的 。 14（2020门头沟区一模） 工业上用赤铁矿 （主要成分为Fe2O3） 和CO炼铁， 该反应的化学方程式为： 。

5、 三实验探究题（共三实验探究题（共 10 小题）小题） 15 （2020石景山区二模）证明铁、铜、银金属活动性。请选择一种方案作答，若均作答，按第一个计分。 方案一 方案二 （1）发生反应的化学方程式为 （1）发生反应的化学方程式为 （2）能否实现目的及原因分别是 （2）观察到的现象是 16 （2020平谷区校级二模）请从中任选二个作答，若均作答，按前两个计分。用如图装置进行实 验（夹持仪器略去） 。 实验 按要求回答问题 用手挤压使固液接触。 编号 药品 大理石 稀盐酸 其反应的化学方程式 为 铁片 稀硫酸 观察到的现象是 二氧化锰（颗粒状） 过氧化氢 检验有氧气生成的操 作是 17 （20

6、20平谷区校级二模）依据如图所示装置进行实验。 （1）A 中的化学反应方程式为 。 （2）证明稀盐酸与 B 中溶液发生反应的依据是 。 18 （2020朝阳区二模）请从 AC 中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。 序号 A B C 实验 装置 问题 该实验的目的 是 。 若用此实验成功验证质 量守恒定律， 改进的方法 是 。 能说明铜具有导热性的 现象是 。 19 （2020延庆区一模）某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。 （1）实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包会 （填“上升”或“下降” ）下降，是因为铁粉与 水、氧气发生了反应； （2）将铁粉换成下列物

7、质中的 （填序号） ，杠杆也会出现相似现象。 ANaCl BNaOH C CaO （3）实验 2 中，通入 CO2一段时间，左边乒乓球 （填“上升”或“下降” ） ；再往集气瓶中滴 入足量 NaOH 溶液，杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为 。 20 （2020怀柔区一模）某同学利用如图微型实验装置进行实验。 （1）a 处发生反应的化学方程式是 。 （2）b 处澄清石灰水的作用是 。 21 （2020西城区二模）用如图装置进行实验。在 2 种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属 x 上仅 处有现象，金属 y 上仅处无明显现象。 （1）x、y、铁、银 4 种金属的金属活动性由强至弱依次为 。 （

8、2）写出常见金属 x 与硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 22 （2020东城区二模）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成 一氧化碳还原四氧化三铁的实验。 （1）写出甲酸分解的化学方程式 。 （2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠能干燥一氧化碳，利用其具有的性质是 。 （3）一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为：4CO+Fe3O44CO2+3Fe若生成 0.21g 铁，至 少需要四氧化三铁的质量是 g。 （4）a 处导管口绑一小气球的目的是 。 23 （2020海淀区二模）用如图所示实验比较三种金属的活动性。 （1）若 A 为稀硫酸，实验观察到

9、：中有气泡产生，中无明显变化，中的现象为 。 （2）若 A 为硫酸铜溶液，实验观察到：和中金属表面均析出红色物质，中无明显变化。写出 中发生反应的化学方程式 。 （3）上述实验可以证明金属活动性：B 比 活泼。 24 （2020平谷区校级二模）小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）为了达到实验目的，金属 X 是 。 （2）能得出金属活动性 FeCuAg 的实验现象是 。 四解答题（共四解答题（共 13 小题）小题） 25 （2020昌平区二模）某工厂利用废液（含氯化亚铁和氯化铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如 图： （1）步骤中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应

10、。 （2）步骤中，发生反应的化学方程式为 。 26 （2020石景山区二模）利用天然气冶炼铁的的主要流程如图。 （1）CH4+CO22CO+2H2是转化炉中发生的反应之一，该反应中各物质的元素化合价发生 改变的有 。 （2）在炼铁竖炉中发生的反应有：Fe2O3+3H22Fe+3H2O、 。 27 （2020房山区二模）赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是 Fe2O3。 （1）Fe2O3属于 （填序号） 。 A单质 B化合物 C氧化物 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 。 28 （2020顺义区二模）科技服务生活。 （1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn） ，锰

11、可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显 +2 价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图： 甲醛分子由 构成。 该反应过程中两种生成物的质量比为 。 29 （2020东城区一模）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性 质是 （填字母序号） 。 A导热性 B延展性 C导电性 30 （2020平谷区一模）北京大兴国际机场中使用的金属复合装饰材料，整个航站楼的中心顶部建了巨大 的六边形天窗是由铝平板等其他金属材料制成的。 （1）下列矿石可以用来炼制金属铝的是 （填字母序号） 。 A铝土矿 （主要成分

12、Al2O3） B闪锌矿 （主要成分 ZnS） C方铅矿（主要成分 PbS） （2）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式是 。 31 （2020房山区一模）金属是生产与生活中的重要材料。补全下列关于金属性质与用途的连线。 32 （2020平谷区一模）进行如图实验，研究物质的性质 （1）A 中的现象是 。 （2）B 中反应的化学方程式为 。 （3）C 中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时 C 中溶质可能是 （填化学式） 。 33 （2020海淀区一模）二十一世纪是钛的世纪。利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的过程如图 （1）中的反应为 TiO2+2Cl

13、2+2C TiCl4+2CO，若有 80 t TiO2参与反应，理论上参加反应的碳 的质量为 t。 （2）中发生置换反应的化学方程式为 。 34 （2020密云区一模）铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。 （1）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是 。 （2）炼铁的主要反应有： C+O2CO2 C+CO22CO 。 35 （2020西城区校级模拟）金属在生产、生活中应用广泛。 （1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。冶炼 16t 氧化铁，可得到铁 t。 （2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式 为 。 （3）黄铜是铜锌合金

14、，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如图所示） ，纯铜片上留下明显的划痕，该实验的 目的是 。 36 （2020西城区校级模拟）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨 的工艺流程如图所示： （1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 （2）请补全酸浸槽中发生反应的化学方程式：Na2WO4+2HClH2WO4+ 。 （3）还原炉中，发生反应的化学方程式为 3H2+WO3 W+3H2O，该反应中化合价改变的元素 是 。 37 （2020北京模拟）金属在生产、生活中广泛应用。 （1）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示） 。 （2） 新型材料纳米铁粉具有广泛的

15、用途， 它比普通铁粉更易与氧气反应， 其制备的主要流程如图 1 所示。 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。 （3）炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能。 某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示： Fe C S 生铁 95.94% 3.52% 0.06% 钢 98.97% 0.45% 0.03% 结合数据及炼钢示意图分析：气体 a 的成分是 。 若钢样中硫元素以 FeS 的形式存在，完成该反应的化学方程式： 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 10 小题）小题） 1 （2020东城区二模）将下列金属投入到硫酸铜溶液中，不能发

16、生置换反应的是（ ） A锌 B铁 C银 D镁 【答案】C 【解答】解：A、锌的位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，故选项错误。 B、铁的位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项错误。 C、银的位置排在铜的后面，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。 D、镁的位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，故选项错误。 故选：C。 2 （2020大兴区一模）下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ） A铝合金门窗 B铁锅 C铜导线 D金项链 【答案】B 【解答】解：A、铝合金门窗，利用了铝合金密度小、强度高、耐腐蚀等性质，故选项错误。 B、铁锅，是利

17、用了铁具有优良的导热性，故选项正确。 C、铜导线，是利用了金属具有优良的导电性，故选项错误。 D、金项链是利用了金具有金属光泽、化学性质稳定的性质，故选项错误。 故选：B。 3 （2020大兴区一模）铁锈的主要成分是（ ） AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFe 【答案】A 【解答】 解： 铁锈的主要成分是氧化铁， 氧化铁中铁元素显+3 价， 氧元素显2 价， 其化学式为： Fe2O3。 故选：A。 4 （2020东城区一模）下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是（ ） A镁 B铝 C锌 D铁 【答案】D 【解答】解：A、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液是无色的；

18、B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝溶液是无色溶液； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液是无色溶液； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液。 故选：D。 5 （2020海淀区一模）下列金属活动性最强的是（ ） A锌 B铝 C铜 D银 【答案】B 【解答】解：常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、铝、铜、银四种金属中铝的 位置最靠前，故金属活动性最强的是铝。 故选：B。 6 （2020密云区一模） 中国是历史悠久、 文化

19、灿烂的多民族国家， 中国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。 下列手工艺品用金属材料制成的是（ ） A北京糖人 B山东面塑 C芜湖铁画 D东阳木雕 【答案】C 【解答】解：A北京糖人是糖类物质，不含金属材料，故 A 错误； B山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，故 B 错误； C芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，故 C 正确； D东阳木雕是木材，属于纤维，不含金属材料，故 D 错误； 故选：C。 7 （2020顺义区一模）下列金属的金属活动性最强的是（ ） ACu BFe CAl DAg 【答案】C 【解答】解：常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、

20、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铜、铁、铝、银四种金属中铝的 位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是铝。 故选：C。 8 （2020海淀区校级模拟）下列关于金属钠和水的反应原因和结论对应正确的是（ ） A金属钠浮在水面上说明钠的硬度小 B金属钠和水反应产生气体说明两者反应剧烈 C向金属钠和水反应后的溶液中加酚酞，溶液变红，说明反应产生了碱性物质 D金属钠和水反应，钠四处游动，说明钠的密度小于水 【答案】C 【解答】解：A、金属钠浮在水面上说明钠的密度比水小，该选项说法不正确； B、金属钠和水反应产生气体，不能说明两者反应剧

21、烈，该选项说法不正确； C、向金属钠和水反应后的溶液中加酚酞，溶液变红，说明反应产生了碱性物质，该选项说法正确； D、金属钠和水反应，钠四处游动，不能说明钠的密度小于水，该选项说法不正确。 故选：C。 9 （2020顺义区二模）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ） A熔点高 B导热性好 C导电性好 D延展性好 【答案】C 【解答】解：铜可用于制造传统的炭火锅主要是利用了铜具有熔点高、导热性好、延展性好等方面的特 点，与导电性是否良好无关。 故选：C。 10 （2020丰台区一模）下列金属活动性最强的是（ ） AMg BZn CFe DCu 【答案】A 【解答】解：常见金属活

22、动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的 位置最靠前，其金属活动性最强。 故选：A。 二填空题（共二填空题（共 4 小题）小题） 11 （2020海淀区校级三模）我国的飞机制造业快速发展。 （1）铝合金是飞机机体的主要材料之一，因为铝具有良好的抗腐蚀性。铝具有抗腐蚀性的原因是 4Al+3O22Al2O3 （用化学方程式表示） 。 （2）飞机制造过程中还用到铁质材料，写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的化学 方程式 Fe2O3+3

23、CO2Fe+3CO2 。 【答案】 （1）4Al+3O22Al2O3； （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【解答】解： （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。 （2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二 氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故答案为： （1）4Al+3O22Al2O3； （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 12 （2020昌平区二模）某种自热型小火锅中发热

24、包的主要成分有：生石灰、铝粉、纯碱、水等。 （1）发热原理是生石灰与水反应放热，生成物的化学式为 Ca（OH）2 。 （2） 使用过程中发生反应2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3X， 释放可燃性气体X X的化学式为 H2 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）生石灰与水反应熟石灰，其主要成分是氢氧化钙；故填：Ca（OH）2； （2） 根据反应的化学方程式可以看出， 反应前含有 2 个铝原子、 2 个钠原子、 4 个氧原子和 6 个氢原子， 反应后已有 2 个铝原子、2 个钠原子和 4 个氧原子，故 3X 中含有 6 个氢原子，故是 X 是氢气，故填： H2。 13 （20

25、20通州区一模）利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到 Cu、Ni 两种金属，其主要流程如图： 已知：Ni 与 Fe 化学性质相似，常见化合价为+2 价。 （1）步骤中反应的化学方程式为 Ni+H2SO4NiSO4+H2 。 （2）步骤中反应属于基本反应类型中的 置换反应 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）由于题意可知，Ni 与 Fe 化学性质相似，常见化合价为+2 价，则步骤中反应的化学 方程式为：Ni+H2SO4 NiSO4 +H2。 （2）由流程可知，步骤中锌与硫酸镍反应生成了硫酸锌和镍，是由一种单质和一种化合物反应生成了 另一种单质和另一种化合物，反应属于基本反应类型中的置换

26、反应。 故答案为： （1）Ni+H2SO4 NiSO4 +H2。 （2）置换反应。 14 （2020门头沟区一模）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和 CO 炼铁，该反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学 方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 三实验探究题（共三实验探究题（共 10 小题）小题） 15 （2020石景山区二模）证明铁、铜、银金属活动性。请选择一种方案作答，若均作答，按第一个计分。

27、 方案一 方案二 （1）发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 （1）发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu （2）能否实现目的及原因分别是 不能，没 有证明出铜和银的金属活动性 （2） 观察到的现象是 第一支试管中铁 丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶 液逐渐变浅绿，第二支试管中无明显变 化 【答案】见试题解答内容 【解答】解：方案一： （1）铁能与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4 +H2； （2）在方案一中铁能与稀硫酸反应，铜、银都不能与稀硫酸反应，不能证明铁、铜、银金属活动性，原 因是：没有证明出铜和银

28、的金属活动性。 方案二： （1）铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu。 （2）铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，银不能与硫酸铜反应，观察到的现象是：第一支试管中铁 丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅绿，第二支试管中无明显变化。 故答案为：方案一： （1）Fe+H2SO4 FeSO4 +H2。 （2）不能，没有证明出铜和银的金属活动性。 方案二： （1）Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu。 （2）第一支试管中铁丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅绿，第二支试管中无明显变化。 16 （2020平谷区校级二模）请从中任选二个作

29、答，若均作答，按前两个计分。用如图装置进行实 验（夹持仪器略去） 。 实验 按要求回答问题 用手挤压使固液接触。 编号 药品 大理石 稀盐酸 其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 铁片 稀硫酸 观察到的现象是 有气泡产 生，溶液颜色由无色变为浅 绿色 二氧化锰（颗粒状） 过氧化氢 检验有氧气生成的操作是 将带火星的木条放在导管 口，若木条复燃，说明有氧 气生成 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程 式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （2）铁与稀硫酸反应生成硫

30、酸亚铁溶液和氢气，观察到的现象是有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿 色。 （3）氧气能支持燃烧，将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明有氧气生成。 故答案为： （1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （2）有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色； （3）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明有氧气生成。 17 （2020平谷区校级二模）依据如图所示装置进行实验。 （ 1 ） A中 的 化 学 反 应 方 程 式 为 CaO+H2O Ca （ OH ） 2 。 （2）证明稀盐酸与 B 中溶液发生反应的依据是 红色变无色 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）氧化钙

31、与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2OCa （OH）2； 故答案为： （1）CaO+H2OCa （OH）2； （2）盐酸溶液逐滴滴加到氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，遇中性溶液为无色，稀盐酸与氢氧化钙溶 液发生反应的依据是红色变无色； 故答案为：红色变无色。 18 （2020朝阳区二模）请从 AC 中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。 序号 A B C 实验 装置 问题 该实验的目的是 探究 蜡烛燃烧的产物中是否 含有二氧化碳或探究蜡 烛中是否含有碳元素 。 若用此实验成功验证质 量守恒定律， 改进的方法 是 用集气瓶罩住燃着 的蜡烛 。 能说明铜具有导热性的 现象是 蜡烛

32、融化 （或火 柴燃烧） 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：A二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若石蜡燃烧产生了能使澄清的石灰水变浑浊的气 体，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，由质量守恒定律可知，石蜡中含有碳元素。所以图示实验是探究蜡 烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳或探究蜡烛中是否含有碳元素； B蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，导致随着蜡烛的燃烧，示数减小，无法验证质量守 恒定律。 若用此实验验证质量守恒定律需要在一个密封的装置内进行实验， 即用集气瓶罩住燃着的蜡烛； C没有加热铜片前，火柴没有燃烧，蜡烛没有融化，加热铜片时，若观察到石蜡熔化、火柴燃烧即可 证明铜具有导热性。 故答案为

33、： 序号 A B C 实验 装置 问题 该实验的目的是探究蜡 烛燃烧的产物中是否含 有二氧化碳或探究蜡烛 中是否含有碳元素。 若用此实验成功验证质 量守恒定律， 改进的方法 是用集气瓶罩住燃着的 蜡烛。 能说明铜具有导热性的 现象是蜡烛融化 （或火柴 燃烧） 。 19 （2020延庆区一模）某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。 （1）实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包会 下降 （填“上升”或“下降” ）下降，是因为铁粉与 水、氧气发生了反应； （2）将铁粉换成下列物质中的 BC （填序号） ，杠杆也会出现相似现象。 ANaCl BNaOH C CaO （3）实

34、验 2 中，通入 CO2一段时间，左边乒乓球 上升 （填“上升”或“下降” ） ；再往集气瓶中滴 入足量 NaOH 溶液，杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水和氧气发生了反应生成 铁锈，导致铁粉布包质量增大。故填：下降。 （2）生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，杠杆也会出现相似现象。故填：BC； （3）实验 2 中，通入 CO2一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左侧乒乓球受到的浮力增大，左边 的乒乓球上升，右边乒乓球下降。 再往

35、集气瓶中滴入足量 NaOH 溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，杠杆重新平衡， 反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 故填：上升；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 20 （2020怀柔区一模）某同学利用如图微型实验装置进行实验。 （1）a 处发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 （2）b 处澄清石灰水的作用是 检验是否有二氧化碳气体生成 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a 处发生反应的化学方程 式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）二氧化碳能使

36、澄清石灰水变浑浊，b 处澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳气体生成。 故答案为： （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）检验是否有二氧化碳气体生成。 21 （2020西城区二模）用如图装置进行实验。在 2 种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属 x 上仅 处有现象，金属 y 上仅处无明显现象。 （1）x、y、铁、银 4 种金属的金属活动性由强至弱依次为 Fe、y、x、Ag 。 （2）写出常见金属 x 与硝酸银溶液反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）由题意可知，在 2 种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属

37、 x 上仅处有现象，说 明了 x 金属位于氢的的后面，比银活泼；金属 y 上仅处无明显现象，说明了 y 的活动性比铁弱，位于 氢的前边，由此可得出金属的活动性强弱是：Fe、y、x、Ag。 （2） 由金属活动性顺序表可知， 常见金属 x 可以是铜， 铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是： Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2 Ag。 故答案为： （1）Fe、y、x、Ag。 （2）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag。 22 （2020东城区二模）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成 一氧化碳还原四氧化三铁的实验。 （1）写出甲酸分解的化学方程式 HCO

38、OHCO+H2O 。 （2） 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物， 氢氧化钠能干燥一氧化碳， 利用其具有的性质是 吸水性 。 （3）一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为：4CO+Fe3O44CO2+3Fe若生成 0.21g 铁，至 少需要四氧化三铁的质量是 0.29 g。 （4）a 处导管口绑一小气球的目的是 收集尾气，防止造成空气污染 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水；故填：HCOOH CO+H2O； （2）氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用来干燥一氧化碳；故填：吸水性； （3）设至少需四氧化三铁的质量为 x，则：

39、4CO+Fe3O44CO2+3Fe 232 168 x 0.21g x0.29g 故填：0.29； （4）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，若直接排放到空气中会造成污染，所以 a 处导管口绑一小气球将 其收集起来；故填：收集尾气，防止造成空气污染。 23 （2020海淀区二模）用如图所示实验比较三种金属的活动性。 （1）若 A 为稀硫酸，实验观察到：中有气泡产生，中无明显变化，中的现象为 有气泡产生 。 （2）若 A 为硫酸铜溶液，实验观察到：和中金属表面均析出红色物质，中无明显变化。写出 中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。 （3）上述实验可以证明金属活动性：B 比 铜

40、活泼。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）若 A 为稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，所以中的现象为有气泡 产生。 （2） 若 A 为硫酸铜溶液， 铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜， 所以中发生反应的化学方程式为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （3）由题意可知，金属 B 能将铜置换出来，说明了 B 比铜活泼。 故答案为： （1）有气泡产生。 （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （3）铜。 24 （2020平谷区校级二模）小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）为了达到实验目的，金属 X 是 铜 。 （2）能得出金属活动性 FeCuAg

41、 的实验现象是 A 中无明显现象，B 中有银白色固体析出，溶液颜 色由无色变为蓝色 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两 端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，故为了达到实验目的，金属 X 是 铜。 （2）能得出金属活动性 FeCuAg 的实验现象是 A 中无明显现象，B 中有银白色固体析出，溶液颜色 由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强。 故答案为： （1）铜； （2）A 中无明显现象，B 中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色。 四解答题（共四解答题（共 13 小题

42、）小题） 25 （2020昌平区二模）某工厂利用废液（含氯化亚铁和氯化铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如 图： （1）步骤中，发生的反应属于基本反应类型中的 置换 反应。 （2）步骤中，发生反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）铁比铜活泼，所以铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化 合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；故填：置换； （2）在金属活动性顺序中，铜排在 H 后面，与稀盐酸不反应，铁排在 H 前面，铁和稀盐酸反应生成氯 化亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2；故填：F

43、e+2HClFeCl2+H2。 26 （2020石景山区二模）利用天然气冶炼铁的的主要流程如图。 （1）CH4+CO22CO+2H2是转化炉中发生的反应之一，该反应中各物质的元素化合价发生 改变的有 C、H 。 （2）在炼铁竖炉中发生的反应有：Fe2O3+3H22Fe+3H2O、 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）在化学反应 CH4+CO22CO+2H2中，碳元素由4 价和+4 价变成+2 价， 氢元素由+1 价变成 0 价；故填：C、H； （2）在炼铁竖炉中发生的反应还有在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填： 3CO+F

44、e2O32Fe+3CO2。 27 （2020房山区二模）赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是 Fe2O3。 （1）Fe2O3属于 BC （填序号） 。 A单质 B化合物 C氧化物 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3Fe+3CO2 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）由化学式可知，Fe2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，又因为其中一种元 素是氧元素，所以该物质属于化合物中的氧化物；故填：BC； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填： 3CO+Fe2O3Fe+3CO2。 28 （2

45、020顺义区二模）科技服务生活。 （1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn） ，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显 +2 价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 2HCl+MnMnCl2+H2 。 （2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图： 甲醛分子由 氢原子、碳原子和氧原子 构成。 该反应过程中两种生成物的质量比为 22：9 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2 价，即 MnCl2生成和氢气，反应 的化学方程式为：2HCl+MnMnCl2+H2。 （2）由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：C

46、H2O+O2CO2+H2O。 由物质的构成可知，甲醛分子是由氢原子、碳原子和氧原子构成。 由上述方程式可知，该反应过程中两种生成物的质量比为：44：1822：9。 故答案为： （1）2HCl+MnMnCl2+H2。 （2）氢原子、碳原子和氧原子；22：9。 29 （2020东城区一模）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性 质是 B （填字母序号） 。 A导热性 B延展性 C导电性 【答案】见试题解答内容 【解答】解：金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明金属具有良好的延展性。 故选：B。 30 （2020平谷区一模）北京大兴国际机场中使用的金属复合装饰材料，整个航站

47、楼的中心顶部建了巨大 的六边形天窗是由铝平板等其他金属材料制成的。 （1）下列矿石可以用来炼制金属铝的是 A （填字母序号） 。 A铝土矿 （主要成分 Al2O3） B闪锌矿 （主要成分 ZnS） C方铅矿（主要成分 PbS） （2） 工业上用赤铁矿 （主要成分为 Fe2O3） 和一氧化碳炼铁， 该反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）题中三种矿石中只有 A 中含有铝元素，可用于炼制金属铝； （2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二 氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3

48、+3CO2Fe+3CO2。 故答案为： （1）A； （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 31 （2020房山区一模）金属是生产与生活中的重要材料。补全下列关于金属性质与用途的连线。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：铜具有优良的导电性，所以可制成导线； 铁具有优良的导热性，可以制成铁锅。 故答案为：。 32 （2020平谷区一模）进行如图实验，研究物质的性质 （1）A 中的现象是 锌粒减少，有气泡产生 。 （2）B 中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。 （3）C 中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时 C 中溶质可能是 NaCl； NaCl、HCl （填化 学式） 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）由图示可知，A 中锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，现象是：锌粒减少，有气泡 产生。 （2）B 中氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （3） C 中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。 氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水， 若溶液呈中性，