1、2018-2020 年湖北武汉中考化学各地区试题分类年湖北武汉中考化学各地区试题分类（3）质量守恒定律）质量守恒定律 一选择题（共一选择题（共 10 小题）小题） 1 （2020武汉模拟）将 37.2g 某种天然气水合物 CH4xH2O 与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反 应后得到二氧化碳、 一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为 53.2g， 冷却至室温剩余气体的质量为 10.0g。 下列说法中正确的是（ ） Ax8 B上述反应消耗氧气的质量为 26.0g C该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为 1：18 D若要使上述 37.2g 天然气水合物充分燃烧至少需要 19.2g 氧气 2
2、（2020武汉模拟）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A该反应可能是细铁丝的燃烧 B丙可能是该反应的催化剂 C该反应属于化合反应 D反应中甲和丁的质量比为 4：5 3 （2020青山区二模） 在光照条件下， AgNO3可分解为 Ag、 O2和某种气态氧化物 X 取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ） AAgNO3固体应密封保存在无色广口瓶中 Bm 的值为 6.4 C该化学方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 1：2 DX 是形成酸雨的原因之一 4 （
3、2020武昌区模拟）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应 的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2，其中关于 X 的说法正确的是（ ） AX 是由钙、硅、碳三种元素组成 BX 中钙、硅元素原子个数比为 1：1 CX 中硅元素的质量分数为 20% DX 属于有机化合物 5 （2020洪山区模拟）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH） ，乙硫 醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+X，下列关于 X 的说法正确的是（ ） AX 中氧元素的质量分数为 50% BX 由碳、硫、氧三种元素组成 CX 中硫
4、元素与氧元素的质量比为 1：2 DX 与 CO2一样排放在空气中不会引起污染 6 （2020硚口区模拟） Cu （NO3）2受热易分解， 一种焰火火药中含 Cu （NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。 现已知 18.8g Cu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO2和 1.6gO2，则下列说法不正确的是 （ ） A固体物质 X 属于氧化物 B该反应中 NO2与 O2的分子个数比为 4：1 C该反应的方程式中 X 与 O2的化学计量数之比为 4：1 D该反应中铜元素的化合价没有发生改变 7 （2020武昌区模拟）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所
5、示， 下列说法错误的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 Aa 一定是反应物 Bx+y20 Cb 一定是生成物 D反应中 c 与 d 的质量变化之比为 2：1 8 （2020武汉模拟）ClO2是被世界卫生组织（WHO）认可的自来水消毒剂，其工业制备的化学反应方程 式为：2NaClO2+Cl22X+2ClO2，下列说法错误的是（ ） AX 的化学式是 NaCl B上述反应中涉及到单质、氧化物、盐三类物质 C该反应属于置换反应 D上述化学反应中氯元素的化合价既有升高又有降低 9 （2019黄陂区模拟）在炼铁工业中，常用石灰石将
6、铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应 的化学方程式为： CaCO3+SiO2X+CO2，其中关于 X 的说法正确的是（ ） AX 是由钙、硅、氧三种元素组成 BX 中钙、硅元素个数比为 1：1 CX 中硅元素的质量分数为 20% DX 属于氧化物 10 （2019洪山区一模）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图，下列分析不正 确的是（ ） A反应结束时最多能收集到（ab）g 氧气 BP 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大 D在 0t2时段，MnO2在混合物中的质量不变 二计算题（共二计算题（共 30 小题）小题） 11 （2020
7、武昌区模拟）某化学兴趣小组将铜和氧化铜的固体混合物 2.0g 放入一只烧杯中，加入一定量的 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。过滤，得到蓝色滤液。有关数据如下表： 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g 固体混合物 稀硫酸 蓝色滤液 2.0 未知质量 10.8 （1）过滤时，必须用到的玻璃仪器有 ； （2）若实验过程中没有物质损失，请计算固体混合物中氧化铜的质量。写出必要的计算过程。 12 （2020江夏区二模）将 8.0g CuZn 合金粉末放到盛有 20g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，过滤、称 量滤液的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
8、 CuZn 合金 稀硫酸 滤液 8.0 20 22.52 若不考虑该合金中除 Cu、Zn 以外的其它成分，请计算原 CuZn 合金中 Zn 的质量，写出必要的计算过 程。 13 （2020江岸区校级二模）小新用 20g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠（杂质不参加反应） 。操作过 程如图所示。 （过滤时液体没有损失） 请计算：所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 14 （2020武汉模拟）工业废水会对水体产生严重污染。某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢 氧化钠的工业废水（已知两种工业废水的密度均为 1.05kgL 1，所含溶质的质量分数均为 5%） 。废水处 理示意
9、图如图： 请回答下列问题： （1）若 a8，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈 色。 （2）室温下，若要使处理后的废水：pH7，试计算 a 的值（结果保留两位小数） 。 15 （2020江岸区校级模拟）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以防虫防冻，保护树木。本市园林 局有一些去年用剩的熟石灰，某化学兴趣小组为了检验这些熟石灰是否变质，从其中取少量样品放入锥 形瓶中并加入一定量的水，再向其中滴加某未知浓度的稀硝酸。观察发现，滴加稀硝酸直到 VmL 时没有 气泡产生，超过 VmL 时有气泡产生，且达到 3VmL 时停止产生气泡。实验测得，滴加稀硝酸时锥形瓶 中物质质量的增加量与滴加稀硝酸的体积的关
10、系如图所示。 （1）计算所用稀硝酸的溶质质量分数。 （结果精确到 0.1%） （2）实验证明园林局去年用剩的这些熟石灰已经变质。计算检验时取用的样品在变质前的质量是 （结果保留两位小数） 。 16 （2020武昌区模拟）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不 溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液， 取 100g 滤液，向其中不断加入 5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表： 加入氢氧化钠的溶液 的质量/g 20 40 60 80 160 180 生成沉淀的质量/g 0 0 0.89 1.78 5.35
11、 5.35 （1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中主要含有的离子是 （写离子符号） 。 （2）选择合理的数据，计算 100g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到 0.01g） 。 17 （2020青山区二模）成吉同学取 24.5g 的氯酸钾和 2.0g 二氧化锰混合均匀后，放置于试管中加热一段 时间后，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为 9.2%试计算：参加反应的氯酸钾的质量是多少？ 18 （2020江岸区校级模拟）实验室配制了 50g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，将上述配制好的溶液 分成 5 份，向其中一份中加入稀硫酸，随着稀硫酸的滴加，溶液的温度变化如图所示。试
12、回答： （1）C 点溶液中的阴离子是 。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确到 0.1%） 。 19 （2020汉阳区模拟）将 29.1g 由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于水中，向所得溶液中滴加一定 质量分数的硫酸钠溶液， 至恰好完全反应， 如图是所加硫酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图， 计算： （1）原固体中氯化钡的质量是多少？ （2）滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为多少？ 20（2020武昌区模拟） 将 40.0gCuZn 合金粉末放到盛有 200.0g 稀硫酸的烧杯中， 恰好完全反应。 过滤、 称量滤液的质量。 （不计实验中药品的损耗）相关实验数据如下： 反应前物质
13、的质量/g 反应后物质的质量/g CuZn 合金 稀硫酸 滤液 40.0 200.0 212.6 求：所用稀硫酸中硫酸的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%） 21 （2020江夏区模拟）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了 13g 锌粒样品，向 样品中加入足量的稀硫酸， 生成气体的质量随反应时间的图象如图所示， 则样品中锌的质量分数为多少？ 22 （2020青山区模拟）取某碳酸钠样品 20g（杂质不参加反应，且部分杂质不溶于水） ，加入 100g 稀盐酸 恰好完全反应，得到固体与液体的混合物 115.6g，过滤，洗涤晾干，滤渣质量为 1g，经分析，最终得到 的只是氯化钠溶
14、液。请计算最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。 23 （2020蔡甸区模拟）取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后 称得剩余固体质量为 16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液 （假设溶液无损失） 计算： （1）反应中生成氧气的质量； （2）最后氯化钾溶液中水的质量 24（2019武汉模拟） 实验室有一瓶失去标签的 NaOH 溶液。 为测定溶液中 NaOH 的质量分数， 取 m2 g NaOH 溶液于量热器中， 加入m1 g质量分数为10.0%的盐酸， 进行若干次实验 （实验中始终保
15、持m1+m250g） ， 测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示。 （1）图中 点表示盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应（填标号） 。 （2）计算溶液中 NaOH 的质量分数（结果精确到 0.1%） 。 25 （2019蔡甸区校级模拟）称取铜锌合金样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况 如图所示。 （1）加入 100 克稀硫酸后，所得溶液中溶质是 。 （2）锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 26 （2019蔡甸区校级模拟）硫酸铜对过氧化氢的分解也有催化作用。取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液 倒 入
16、烧杯中，加入一定质量 15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如表所示（不考虑气体 在水中的溶解） 。请计算： （1）生成氧气的质量为 g； 反应前 反应后 实验数 据 烧杯和过氧化氢溶液的质量g 硫酸铜溶液的质量g 烧杯和烧杯中溶液 的质量g 60 3.3 62.5 （2）过氧化氢溶液的质量。 27 （2019洪山区一模）取 10g 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸， 实验过程中得到如下数据： 实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸的质 量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量 8.7 7.4 6.1 5.5 /g
17、 （1）混合物中铜粉的质量是 g （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 28 （2018江岸区模拟）某化学兴趣小组取 5g 已经部分变质的氢氧化钠溶液，加入 45.1g 澄清石灰水，恰 好完全反应。过滤，得到 50g 溶质质量分数为 2%的不饱和溶液。 （1）过滤得到的 50g 不饱和溶液中氢氧化钠的质量为 ； （2）若实验过程中没有物质损失，请计算所取 5g 溶液中氢氧化钠的质量。写出必要的计算过程。 29 （2018武昌区模拟）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀） ，为测量 样品中 Na2CO3的质量分数，某同学进行了如下实验： 取质量、大小相同的 3 个烧杯，
18、分别加入一定质量分数的稀盐酸 100.0 克。 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品。 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出） 。实验数据记 录如表： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（g） 150.0 150.0 150.0 反应前固体样品质量（g） 10.0 15.0 20.0 反应后烧杯内物质+烧杯质量（g） m 161.7 166.0 （1）表中的 m 值为 。 （2）计算样品中 Na2CO3的质量分数。 30 （2018江岸区校级模拟）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做 如下实验： 取
19、废水100g， 向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g， 恰好完全反应， 所得溶液的质量是147.8g。 将所得溶液蒸干，得到 7.8g 纯净固体。 （假设生成的二氧化碳气体全部逸出）问： （1）原废水加酚酞溶液显 色； （2）计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。 31 （2018江岸区校级模拟）某氯化钠样品中含有少量的氯化镁，某化学兴趣小组为了测定该样品中氯化 钠的含量，取一定质量的样品，加水充分溶解后，向其中加入一定质量的 10%的氢氧化钠溶液，恰好完 全反应后，过滤，得到 10%的不饱和的氯化钠溶液，有关实验数据如下： 实验前所取样品的质量 实验后得到的氯化钠溶液的质量 10.0g 102
20、.2g 请计算： （1）得到的不饱和的氯化钠溶液中溶质的质量为 g。 （2）该样品中氯化钠的质量分数（精确到 0.1%） 。 32 （2018洪山区模拟） 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g， 向其中逐滴加入溶质质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： （l）反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为 ； （2）计算反应至 B 点时锥形瓶内溶液的质量为多少？ 33 （2018武汉模拟）欲测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取 20g 该碳酸钠溶液，向其中滴加溶质质 量分数为 7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到 39.12
21、g 不饱和溶液，计算该碳酸钠溶液中溶质的质量分 数？ 34 （2018武昌区模拟）某同学用 50.0g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质 量与实践的关系如图 2 所示。 （1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用图 1 中的 装置。 （2）计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 35 （2018武汉模拟）如图是某化学小组测得向一定量稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液发生中和反应时的 pH 变 化图象。 （1）a 点溶液中溶质的化学式为 ，b 点溶液呈 （填“酸” “碱”或“中” ）性。 （2）用 20g NaOH 固体与质量分数为 9.8%的稀硫酸反应，若 NaOH 固体完全参
22、与反应，则至少需要该 稀硫酸的质量是多少？ 36 （2018汉阳区模拟）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计实验过程如 图： （1）计算样品中氢氧化钠的质量。 （2）推理：分别取等质量干燥的样品和氢氧化钠固体与足量的稀盐酸充分反应，消耗 HCl 的质量 （填“相等”或“不相等” ） 。 37 （2018硚口区模拟）某同学在做二氧化碳性质探究实验中，将二氧化碳通入 100g 澄清石灰水中，充分 反应后并过滤，洗涤、干燥、称量得滤渣质量为 1.0g，试计算： （1）参与反应的二氧化碳的质量是多少？ （2）反应后所得滤液理论上质量为 g。 38 （2018武汉模拟）在一个烧杯
23、中盛有 42.2gCaCO3和 CaCl2的粉末状混合物，向其中加入一定质 量的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与 滴入稀盐酸的质量关系如图所示。当滴入稀盐酸质量为 146g 时（即 B 点） ，得到溶质质量分数为 10%的 不饱和溶液 444g。 （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的现象是： 。 （2）求原混合物中 CaCO3的质量。 39 （2018武汉模拟）实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。为测定该样品中碳酸钙的质量 分数，某化学兴趣小组的同学向 6g 该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为 10%的氯
24、化钙溶液 65.5g。 请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。 40 （2018东西湖区校级模拟）将 1.80g 氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠 溶液恰好完全反应，过滤后得 到溶质质量分数为 20.0%的溶液 5.85g已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl 求： （1）样品中氯化铜的质量； （2）加入氢氧化钠溶液的质量 三解答题（共三解答题（共 5 小题）小题） 41 （2019黄陂区模拟）现有大理石样品 12g（主要成分 CaCO3，其它成分不与酸反应） ，向其中加入某未 知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入
25、盐酸的质量关系如图。请计算： （1）共生成气体二氧化碳的质量是 g （2）所用稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？ （3）所得溶液中溶质的质量分数？（结果精确到 0.1%） 42 （2019青山区二模）为测定 23g 某氯化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的含量，如图所示，加入一定 量的氯化钡溶液至恰好完全反应，经过一系列操作后得到固体 25.2g （1）操作 m 需要用到的仪器有 ； （2）计算该固体中碳酸钠的质量分数（最后结果保留 0.1%） 43（2019东西湖区模拟） 某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定时 （杂质不与盐酸反应， 且不溶于水） ， 得到一黄色溶液 为防止直接
26、排放造成环境污染， 对其组成进一步进行探究 过滤该残液， 取 100g 该残液，向其中不断加入 5%的氢氧化钠溶液所得实验数据如下表： 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 40 60 80 160 180 生成沉淀的质量/g 0 0 0.89 1.78 5.35 5.35 （1）通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质是 （写化学式） （2）选择合理的数据，计算 100g 滤液中溶质的质量 （若有多种溶质，任选一种，结果保留一位小数） 44 （2019武昌区二模）某同学为了测定某混合物（Na2CO3与 NaNO3混合）中碳酸钠的质量分数，进行 了如下实验：称取了 20g 样品配成溶液，然后逐渐加
27、入一定量质量分数为 20.8%的 BaCl2溶液，充分反 应。在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表： 测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入 BaCl2溶液的质量 /g 60 120 150 生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7 请分析数据，回答下列问题： （1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是 NaNO3 。 （填化学式） （2）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 45 （2019武昌区模拟）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中 逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。 反应过程中生成的气体与所
28、用硫酸溶液的质量关系如 图所示。试计算： （1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液质量。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 10 小题）小题） 1 （2020武汉模拟）将 37.2g 某种天然气水合物 CH4xH2O 与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反 应后得到二氧化碳、 一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为 53.2g， 冷却至室温剩余气体的质量为 10.0g。 下列说法中正确的是（ ） Ax8 B上述反应消耗氧气的质量为 26.0g C该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为 1：18 D若要使上述 37.2g
29、天然气水合物充分燃烧至少需要 19.2g 氧气 【答案】D 【解答】解：A依据题意 37.2gCH4xH2O 与一定量氧气，反应得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混 合气体的总质量为 53.2g， 冷却至室温剩余气体的质量为 10.0g 可知生成水的质量为 53.2g10.0g43.2g， 则 37.2gCH4xH2O 中氢元素的质量为 37.2g100%，生成水中氢元素质量为 43.2g 100%，依据质量守恒定律可得如下关系： 37.2g100%43.2g100%，x6，故 A 错误； B依据质量守恒定律可知消耗氧气的质量为 53.2g37.2g18.0g，故 B 错误； C通过计算可知 x
30、6，所以天然气水合物的化学式为 CH46H2O，所以 CH46H2O 中碳、氢元素的原 子个数比为 1：16，故 C 错误； D设 37.2g 天然气水合物充分燃烧至少需要氧气的质量为 y CH46H2O+2O2CO2+8H2O 124 64 37.2g y y19.2g，故 D 正确； 故选：D。 2 （2020武汉模拟）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A该反应可能是细铁丝的燃烧 B丙可能是该反应的催化剂 C该反应属于化合反应 D反应中甲和丁的质量比为 4：5 【答案】A 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 10g6g4g，故是
31、反应物，参加反应的 质量为 4g；同理可以确定乙是反应物，生成的质量为 10g9g1g；丙的质量不变，可能作该反应的催 化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为 4g+1g5g，故 x 的数值为 10g+5g15g。 A、 反应中甲、 乙的质量比为 4g： 1g4： 1； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁， 反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4， 铁和氧气的质量比为 168： 6421： 8， 该反应不可能是细铁丝的燃烧， 故选项说法错误。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是
32、丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。 D、反应中甲和丁的质量比为 4g：5g4：5，故选项说法正确。 故选：A。 3 （2020青山区二模） 在光照条件下， AgNO3可分解为 Ag、 O2和某种气态氧化物 X 取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ） AAgNO3固体应密封保存在无色广口瓶中 Bm 的值为 6.4 C该化学方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 1：2 DX 是形成酸雨的原因之一 【答案】D 【解答】解：AAgNO3固体应密封保存在广口瓶中，同时硝酸银见光易
33、分解，不能保存在无色瓶中， 该选项说法不正确； B由质量守恒定律可知，硝酸银中银元素的质量与生成银的质量相等，硝酸银的质量为：21.6g 34g，m3421.69.23.2，该选项说法不正确； C该反应方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为：2：1，该选项说法不正确； DX 中氮元素质量为：34g2.8g，氧元素质量为：34g3.2g6.4g，X 中氮原子、氧原子个数比为：1：2，X 的化学式为 NO2，NO2是造成酸雨的主要物质之 一，该选项说法正确。 故选：D。 4 （2020武昌区模拟）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应 的化学方程式为：CaCO
34、3+SiO2X+CO2，其中关于 X 的说法正确的是（ ） AX 是由钙、硅、碳三种元素组成 BX 中钙、硅元素原子个数比为 1：1 CX 中硅元素的质量分数为 20% DX 属于有机化合物 【答案】B 【解答】解：由 CaCO3+SiO2X+CO2可知，反应前后碳原子都是 1 个，反应前钙原子是 1 个， 反应后应该是 1 个，包含在 X 中，反应前氧原子是 5 个，反应后应该是 5 个，其中 3 个包含在 X 中，反 应前硅原子是 1 个，反应后应该是 1 个，包含在 X 中，因此 X 是 CaSiO3； A、X 是由钙、硅、氧三种元素组成，该选项说法不正确； B、X 中钙、硅原子个数比为
35、 1：1，元素不能论个数，该选项说法正确； C、X 中硅元素的质量分数为：100%24.1%，该选项说法不正确； D、X 中不含有碳元素，不属于有机化合物，该选项说法不正确。 故选：B。 5 （2020洪山区模拟）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH） ，乙硫 醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+X，下列关于 X 的说法正确的是（ ） AX 中氧元素的质量分数为 50% BX 由碳、硫、氧三种元素组成 CX 中硫元素与氧元素的质量比为 1：2 DX 与 CO2一样排放在空气中不会引起污染 【答案】A 【解答】解：由质量守恒定律：反应
36、前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、 氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、 14，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个 X 分子由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的 化学式为 SO2。 A、X 中氧元素的质量分数为100%50%，故选项说法正确。 B、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故选项说法错误。 C、X 中硫元素与氧元素的质量比为 32： （162）1：1，故选项说法错误。 D、二氧化硫是空气的污染气体，X 与 CO2一样排放，在空气中会引起污染，故选项说法错误。 故选：A。
37、6 （2020硚口区模拟） Cu （NO3）2受热易分解， 一种焰火火药中含 Cu （NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。 现已知 18.8g Cu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO2和 1.6gO2，则下列说法不正确的是 （ ） A固体物质 X 属于氧化物 B该反应中 NO2与 O2的分子个数比为 4：1 C该反应的方程式中 X 与 O2的化学计量数之比为 4：1 D该反应中铜元素的化合价没有发生改变 【答案】C 【解答】解：已知 18.8g Cu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO2和 1.6gO2， 9.2gNO2中氮元素的质量： 9.2g100%
38、2.8g， 9.2gNO2中氧元素的质量： 9.2g2.8g6.4g； 18.8g Cu（NO3）2 中氧元素的质量：18.8g9.6g 由质量守恒定律可知，X18.8g9.2g1.6g8g；X 中含有铜元素和氧元素，含氧元素的质量为：9.6g 6.4g1.6g1.6g；含铜元素的质量为：8g1.6g6.4g X 中含有铜元素和氧元素的原子个数比为：1：1，故 X 是氧化铜； A固体物质 X 是氧化铜属于氧化物，正确； B由分析可知反应的化学方程式 2Cu（NO3）22CuO+O2+4NO2，反应中 NO2与 O2的分子 个数比为 4：1；正确； C由化学方程式 2Cu（NO3）22CuO+O
39、2+4NO2，可知该反应的方程式中 X 与 O2的化学计 量数之比为 2：1；错误； D该反应中铜元素的化合价没有发生改变，正确； 故选：C。 7 （2020武昌区模拟）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示， 下列说法错误的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 Aa 一定是反应物 Bx+y20 Cb 一定是生成物 D反应中 c 与 d 的质量变化之比为 2：1 【答案】C 【解答】解：A、c 的质量增加了 10g，d 的质量增加了 5g，都是生成物，共增加了 15g。若 b 质量也增 加，
40、则 a 一定是反应物， 若 b 质量减少，则最多减少 5g， 因此 a 也一定是反应物，总之 a 一定是反应物， 故 A 正确； B、根据质量守恒定律可知，x+y（30+5+10+15）202020，故 B 正确； C、b 物质的质量可能减少，可能增加，所以 b 物质可能是生成物，可能是反应物，故 C 错误； D、参加反应的 c 与 d 的质量比为（2010）g： （2015）g10：52：1，故 D 正确。 故选：C。 8 （2020武汉模拟）ClO2是被世界卫生组织（WHO）认可的自来水消毒剂，其工业制备的化学反应方程 式为：2NaClO2+Cl22X+2ClO2，下列说法错误的是（ ）
41、AX 的化学式是 NaCl B上述反应中涉及到单质、氧化物、盐三类物质 C该反应属于置换反应 D上述化学反应中氯元素的化合价既有升高又有降低 【答案】C 【解答】解：A、根据反应的化学方程式 2NaClO2+Cl22X+2ClO2，反应物中钠、氯、氧原子个数分别 为 2、4、4，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为 0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变， 则 2X 中含有 2 个钠原子和 2 个氯原子，则每个 X 分子由 1 个钠原子和 1 个氯原子构成，则物质 X 的化 学式为 NaCl，故选项说法正确； B、Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；ClO2是由两种元素组成的且有
42、一种是氧元素的化合物， 属于氧化物；NaClO2是由钠离子和酸根离子构成的，属于盐；NaCl 是由钠离子和氯离子构成的，属于 盐；上述反应中涉及到单质、氧化物、盐三类物质，故选项说法正确； C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，错误； D、NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2中氯元素的化合价分别为+3、0、1、+4 价，上述反应中氯元素反应前 后表现出了四种不同化合价，氯元素的化合价既有升高又有降低，故选项说法正确。 故选：C。 9 （2019黄陂区模拟）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应 的化学方程式为： CaCO3+SiO
43、2X+CO2，其中关于 X 的说法正确的是（ ） AX 是由钙、硅、氧三种元素组成 BX 中钙、硅元素个数比为 1：1 CX 中硅元素的质量分数为 20% DX 属于氧化物 【答案】A 【解答】解：由 CaCO3+SiO2X+CO2可知，反应前后碳原子都是 1 个，反应前钙原子是 1 个， 反应后应该是 1 个，包含在 X 中，反应前氧原子是 5 个，反应后应该是 5 个，其中 3 个包含在 X 中，反 应前硅原子是 1 个，反应后应该是 1 个，包含在 X 中，因此 X 是 CaSiO3； A、X 是由钙、硅、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、X 中钙、硅原子个数比为 1：1，元素不能论
44、个数，该选项说法不正确； C、X 中硅元素的质量分数为：100%24.1%，该选项说法不正确； D、X 中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确。 故选：A。 10 （2019洪山区一模）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图，下列分析不正 确的是（ ） A反应结束时最多能收集到（ab）g 氧气 BP 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大 D在 0t2时段，MnO2在混合物中的质量不变 【答案】B 【解答】解：A、由于该反应中减小的固体质量即为氧气的质量，所以反应结束时能收集到（ab）g 的 氧气，不可选； B、P 点是氯酸钾部分分解，因
45、此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故属 于不正确选项； C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，不可 选； D、由于在 0t1 时间段反应没有发生，因此 MnO2的含量没有变，不可选。 故选：B。 二计算题（共二计算题（共 30 小题）小题） 11 （2020武昌区模拟）某化学兴趣小组将铜和氧化铜的固体混合物 2.0g 放入一只烧杯中，加入一定量的 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。过滤，得到蓝色滤液。有关数据如下表： 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g 固体混合物 稀硫酸 蓝色滤液 2.0 未知质量
46、 10.8 （1）过滤时，必须用到的玻璃仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒 ； （2）若实验过程中没有物质损失，请计算固体混合物中氧化铜的质量。写出必要的计算过程。 【答案】 （1）漏斗、烧杯、玻璃棒。 （2）0.8g。 【解答】解： （1）过滤时必须用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 故填：漏斗、烧杯、玻璃棒。 （2）设氧化铜质量为 x，则稀硫酸质量为：10.8gx， CuO+H2SO4CuSO4+H2O， 80 98 x （10.8gx）9.8% ， x0.8g， 答：固体混合物中氧化铜的质量是 0.8g。 12 （2020江夏区二模）将 8.0g CuZn 合金粉末放到盛有 20g 稀硫酸的烧
47、杯中，恰好完全反应，过滤、称 量滤液的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g CuZn 合金 稀硫酸 滤液 8.0 20 22.52 若不考虑该合金中除 Cu、Zn 以外的其它成分，请计算原 CuZn 合金中 Zn 的质量，写出必要的计算过 程。 【答案】2.6g 【解答】解：分析表中数据可知反应后溶液质量增加的质量为 22.52g20g2.52g 设锌的质量为 x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2M 65 2 63 x 2.52g x2.6g 答：该黄铜中锌的质量分为 2.6g。 13 （2020江岸区校级二模）小新用 20g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧
48、化钠（杂质不参加反应） 。操作过 程如图所示。 （过滤时液体没有损失） 请计算：所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：碳酸钠的质量为 20g53%10.6g 设生成氢氧化钠的质量为 x Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g x x8g 所得滤液中氢氧化钠的质量分数 100%4% 答：所得滤液中氢氧化钠的质量分数 为 4%。 14 （2020武汉模拟）工业废水会对水体产生严重污染。某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢 氧化钠的工业废水（已知两种工业废水的密度均为 1.05kgL 1，所含溶质的质量分数均为 5%） 。废水处 理示意图如图： 请回答下列问题： （1）若 a8，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈 蓝 色。 （2）室温下，若要使处理后的废水：pH7，试计算 a 的值（结果保留两位小数） 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）设恰好完全反应时的含氢氧化钠的工业废水每秒的流量为 x， 每秒反应的硫酸质量：1.05kgL 18L5%0
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