1、第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物 第第 1 1 课时课时 活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠 核心素养发展目标 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很 强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、 水的反应， 会分析钠与酸、 碱、 盐溶液的反应， 促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应 1钠元素的原子结构及存在 2钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光 泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈 黄色，生成淡黄色固体 结论 钠具有
2、银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保 存在煤油或石蜡油中 钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4NaO2=2Na2O，白色 加热时：2NaO2= Na2O2，其中 O 为1 价 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 (2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显1价， 如Na与Cl2在点燃条件下可反应， 化学方程式：2NaCl2= 点燃 2NaCl。 (1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于 CCl4中( ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( ) (5)等质量的钠
3、无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 1在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 提示 钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。 2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失 电子_多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_大， 试着写出你的理由。 提示 一样 第一块 二、钠与水的反应 1实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与
4、水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐 变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 2.实验结论 (1)化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2； 离子方程式：2Na2H2O=2Na 2OHH 2。 (2)实质：钠置换水电离出的 H 生成 H 2。 (1)钠块可以直接用手取用( ) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭( ) (3)钠与水反应的离子方程式为 NaH2O=Na OHH 2( ) 答案 (1) (2) (3) 某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯
5、盛有 10 mL 水，乙烧 杯盛有 10 mL 稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反应更剧烈。结论：乙烧杯中发生的化学 方程式为：2Na2HCl=2NaClH2。 (2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成蓝色沉 淀。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2、CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4或 2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。 (3)(2019 安徽宿州月考)将一小块钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的 现象是_(填字母)。 a钠熔化成闪亮的小球 b钠在液面上四处游
6、动 c溶液底部有银白色物质生成 d溶液变浑浊 答案 abd 解析 钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，故 a 正确；钠的密度小于水的密度，故也 一定小于饱和澄清石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使钠球在液面 上四处游动，故 b 正确；钙的金属活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应，所以钠不可能置 换出钙，故 c 错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和澄清石灰水中会有部分溶质 析出而导致溶液变浑浊，故 d 正确。 钠与水溶液反应的规律 遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。 1实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切 开观察。
7、在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( ) A钠在常温下是固体 B钠的熔点很低 C钠具有银白色的金属光泽 D金属钠很软 答案 B 解析 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软； 切开后可看到钠具有银白色的金属光泽； 没有加热将钠熔化， 因此不能得出其熔点很低的性质。 2(2019 榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是( ) A钠是银白色金属，硬度很大 B将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D金属钠的熔点很高 答案 C 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃
8、烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火 焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。 3用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如 Na乙NaOHNaCl，则在 常温下，上述转化关系内的物质乙是( ) ANa2O2 BNa2O CNaCl DNa2CO3 答案 B 解析 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。 4 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中， 甲同学认为可观察到下列现 象，其中正确的有( ) 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶
9、”的响声发出 A B C D 答案 C 解析 钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有 NaOH 生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故不正确。 5将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_(填 序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是_。 MgSO4溶液 NaHCO3溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 FeCl3溶液 NH4Cl 溶液 答案 解析 在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，中 Mg2 2OH=Mg(OH) 2；中 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，生成的 Na2CO3溶解 度大于 NaHCO3，故不会产生沉淀；中 Na2SO4与 NaOH 不反应，没有沉淀生成；中反应 消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2沉淀；中 Ca2 HCO 3 OH =CaCO 3H2O；中 Fe 33OH=Fe(OH) 3；中产生两种气体，H2和 NH3， NH 4OH = NH3H2O。
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