1、2020 年安徽省初中学业水平考试 化化 学学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。) 1.天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉
2、及化学变化的是（ ） 2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ ） A.骑自行车上学 B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C.用洗菜的水冲厕所 D.夏季使用空调时，将温度调至最低 3.下列位置或场所的标识，错误的是（ B ） A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ） A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成
3、分之一是没食子酸(化学式为 C7H6O5)。下 列有关没食子酸的说法，正确的是（ ） A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素的质量比为 12116 C.含有 3 个原子 D.完全燃烧生成 CO2和 H2O 6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ ） A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯 A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用盐酸 D.搅拌溶液 7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ） A.属于金属元素 B.原子核外有 16 个电子 C.相对原子质量为 30.97 g D.是农作物必需的营养元素 8.理论上电解水得到氧气和
4、氢气的体积比为 12。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到 氧气和氢气的体积比小于 12，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 9.甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说 法正确的是（ ） A.生成 3 种分子 B.属于复分解反应 C.丙为 CO D.催化剂不断减少 10.下列依据证据得出的结论，错误的是（ ） 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.671021个水分子 水分子体积很小 B Cu 与 AgNO3溶液反应生
5、成 Ag 和 Cu(NO3)2 Cu 的金属活动性比 Ag 的强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 11. 20时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ） A.配制该溶液需要 5g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于 5% 12.某实验小组用下图装置进行微型实验。 按下列表中选项加入试剂， 实验时滴入甲， 浸有丙的棉花不
6、变红的是 （ ） 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 28 分。) 13. (6 分)阅读下列科技短文，回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中， 随后被去除。
7、由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及到的有机合成材料有 (填 1 种即可)。 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3)氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式 。充分燃烧 1 g 氢气或甲 烷释放的热量如上图所示， 与甲烷相比， 氢气作为燃料的优点是 ； 而日常生活中使用的燃料， 更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是 (写出 1 点即可)。 1
8、4. (6 分)下图是实验室中常见装置。回答下列问题。 (1)装置 A 中仪器 m 的名称是 。 (2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，发生装置是 (填字母序号)。 (3)用装置 C 收集 CO2气体时，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)下列气体中，只能用装置 D 而不能用装置 C 收集的是 (填数字序号)。 H2 N2 O2 15. (5 分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与 稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下： (1)步骤中反应的化学方程式为 。
9、(2)操作的名称是 。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻 璃棒、 。 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 。 16. (6 分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O，其中铁元素的化合价是 。 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50 mL 刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于 约 (填“40
10、”或“10”)mL 刻度处，原因是 。 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置 3 天，再取出铁钉称量。在不 同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。 注意：若答对第(5)小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分。 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映 50以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50以后铁钉质量没有变化。请分析铁 钉质量没
11、有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。 17. (5 分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2中 NaHCO3与 CO2之间量的关系。 (1)理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2的质量(写出计算过程)。 (2)实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再 产生气泡。 称取反应前后质量如下表， 发现反应前后质量变化值 (填 “大于” 、 “小于” 或 “等于” ) 生成 CO2质量的理论值，原因可能是 。
12、反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 2020 年安徽省初中学业水平考试 化化 学学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每
13、小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。) 1.天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ A ） A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯 2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ D ） A.骑自行车上学 B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C.用洗菜的水冲厕所 D.夏季使用空调时，将温度调至最低 3.下列位置或场所的标识，错误的是（ B ） A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（ C ） A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素，摄
14、入越多越好 C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为 C7H6O5)。下 列有关没食子酸的说法，正确的是（ D ） A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素的质量比为 12116 C.含有 3 个原子 D.完全燃烧生成 CO2和 H2O 6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ A ） A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用盐酸 D.搅拌溶液 7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ D ） A
15、.属于金属元素 B.原子核外有 16 个电子 C.相对原子质量为 30.97 g D.是农作物必需的营养元素 8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 12。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比 小于 12，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ D ） A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 9.甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说 法正确的是（ C ） A.生成 3 种分子 B.属于复分解反应 C.丙为 CO D.催化剂不断减少 10.下列依据
16、证据得出的结论，错误的是（ C ） 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.671021个水分子 水分子体积很小 B Cu 与 AgNO3溶液反应生成 Ag 和 Cu(NO3)2 Cu 的金属活动性比 Ag 的强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 11. 20时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ C ） A.配制该溶液需要 5g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D.配溶液时，量取所需体积
17、的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于 5% 12.某实验小组用下图装置进行微型实验。 按下列表中选项加入试剂， 实验时滴入甲， 浸有丙的棉花不变红的是 （ B ） 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 28 分。) 13. (6 分)阅读下列科技短文，回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 21
18、9 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中， 随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及到的有机合成材料有 塑料（或橡胶） (填 1 种即可)。 (2)下列说法正确的是 D (填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3) 氢 气 和 甲 烷 都 是 清 沽 能 源 ， 写 出 甲 烷 完 全
19、燃 烧 时 反 应 的 化 学 方 程 式 CH4+2O2= 点燃CO2+2H2O 。充分燃烧 1 g 氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点 是 燃烧时放出的热量更多 ；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是 氢气贮 存困难（或制取成本高） (写出 1 点即可)。 14. (6 分)下图是实验室中常见装置。回答下列问题。 (1)装置 A 中仪器 m 的名称是 酒精灯 。 (2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 2H2O2= MnO22H2O+O2 ，发生装置是 B (填字母序号)。 (3)用装置 C 收集 CO2气体时，气体应从 a (填
20、“a”或“b”)端通入。 (4)下列气体中，只能用装置 D 而不能用装置 C 收集的是 (填数字序号)。 H2 N2 O2 15. (5 分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与 稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下： (1)步骤中反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。 (2)操作的名称是 过滤 。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 蒸发 皿 。 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 不产生有毒气体，安全环保
21、 。 16. (6 分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 A (填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O，其中铁元素的化合价是 +3 价 。 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50 mL 刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于 约 40 (填“40”或“10”)mL 刻度处，原因是 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的 1/5 。 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：
22、取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置 3 天，再取出铁钉称量。在不 同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 温度 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 温度在 1050的范围内，温度越高，铁钉 腐蚀的速度越快 。 注意：若答对第(5)小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分。 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映 50以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50以后铁钉质量没有变化。请分析铁 钉质量没有变化的原因： 试
23、管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 ；改进实验方案证明你的分析： 向乙 装置的试管中充入氧气，并在 50的环境中放置 3 天；若铁钉增加的质量大于 0.18g，则分析成立 。 17. (5 分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2中 NaHCO3与 CO2之间量的关系。 (1)理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2的质量(写出计算过程)。 (2)实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再 产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 小于 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)生成 CO2 质量的理论值，原因可能是 有部分生成的 CO2溶解在反应后的溶液中 。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 （1）解：设 1.26g NaHCO3 完全反应时，生成 CO2 的质量为 x。 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 168 88 1.26g x 168 88 = 1.26g x x = 0.66g 答：理论上生成 CO2 的质量为 0.66g。
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