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    广东省2020年中考最后押题化学试卷(含答案)

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    广东省2020年中考最后押题化学试卷(含答案)

    1、2020 广东中考最后押题一卷 化学学科 说明:1全卷共 6 页,满分为 100 分,考试用时为 60 分钟。 2答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓 名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试题上。 4非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5考生务必保持答

    2、题卡的整洁。考试结束时,将答题卡交回。 6可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本大题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题列出的四个选项中,只 有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是( ) A.铁矿炼铁 B干冰制冷 C. 海水晒盐 D风能发电 2.某品牌的风味酸牛奶及每 100g 酸牛奶中主要营养成分数据如图。该酸牛奶的外包装是一 种塑料制品,下列说法不正确 的是( ) A.表中能为人体提供能量的营养素有 5

    3、 种 B.糖类是人体内主要供能物质 C.酸牛奶的外包装随意丢弃会导致“白色污染” D.表中还缺少的营养素是水和维生素 3.下列图示的实验操作中正确的是( ) A.制取氧气 B.点燃酒精灯 C.天平称量氯化钠 D.稀释浓硫酸 4.新推出的全球最快 5G 折叠屏手机Mate X 相当于把手机、iPad 和笔记本电脑三件组 合精简为两件,以下有关说法不正确 的是( ) A.折叠屏的材料可能是软质的有机合成材料 B.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 C.废弃的手机不用回收 D.利用化学知识和新技术生产更多的化学材料,造福人类 5. 2019 年 12 月 1 日最新发布的生活垃圾分类标志中明确

    4、指出,生活垃圾分类垃圾桶的 颜色分为:蓝色可回收物、红色有害垃圾、绿色厨余垃圾、黑色其他垃圾。下列有关说法 不正确 的是( ) A.废弃的报纸、金属和废旧干电池可放入蓝色可回收物 B.学校饭堂的烂菜叶、剩饭属于绿色厨余垃圾 C.家庭过期的药品属于红色有害垃圾 D.垃圾分类对垃圾回收和保护环境有积极的意义 6.在新型冠状病毒防疫中,75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒,下列有关酒精的说法中不 正确 的是( ) A.制取可用高粱酿酒 B.化学性质易燃烧、易挥发 C.化学式C2H5OH D.用途能杀菌消毒、做燃料等 7.科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O),该 反

    5、应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A.甲醛分子由碳原子和水分子构成 B.甲醛中氢元素的质量分数最大 C.该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D.该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为 11 8.推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是( ) A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊溶液变红的物质是二氧化碳 B.有机化合物都含有碳元素,所以含碳元素的物质一定是有机化合物 C.原子和分子都是呈电中性的粒子,所以呈电中性的粒子一定是原子或分子 D.某物质分解后生成有二氧化硫,则该物质一定含有硫、氧元素 9.下列物质中氯元素的化合价最高的是( ) A.HCl B.Cl2 C.N

    6、aClO3 D.NaClO4 10.以下归纳和总结完全正确的一组是( ) A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 区分硬水和软水,加入肥皂水搅拌后观察 区分 CO与 CO2,闻气味 区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨 点燃可燃性气体前一定要验纯 煤矿矿井内要保持通风、严禁烟火 氢氧化钠不慎沾到皮肤上, 要先冲大量水 C对现象的认识 D对防锈的认识 气体压缩,气体分子之间的间隔变小 活性炭去除异味,活性炭具有吸附性 喝汽水打嗝, 气体溶解度随温度升高而增大 自行车的支架喷油漆可以防锈 菜刀用后要及时洗净擦干 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 11.下列实验方案,不能 达到相应实验目的的是( ) A B

    7、C D A.比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量 B.探究 MnO2能否加快 H2O2分解 C.验证燃烧需要温度达到着火点 D.探究 CO2对铜生锈是否有影响 12.如右图,甲为溴(Br)的原子结构示意图,乙是钠元素在元素周期表中的信息。以下分 析正确的是( ) A.溴原子核外共有 5 个电子层 B.钠元素是人体所需的常量元素 C.钠原子的核内中子数为 11 D.这两种元素形成化合物的化学式是 Na7Br 13.根据图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是( ) A.28时,将 40gKNO3溶于 100g水得到饱和溶液 B.将 43的 Na2CO3饱和溶液升高 10,有晶体析出 C.三种物质

    8、的饱和溶液由 40降温至 23, 所得溶液中溶质质量: m(NaCl)m(KNO3)m(Na2CO3) D.除去 KNO3中混有的 Na2CO3,可在 40 配成饱和溶液,再降温 结晶、过滤 14.下列物质的除杂方案中,不能 达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钾中的氯酸钾 加入少量二氧化锰 B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钡溶液,过滤 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液, 干燥 D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙,过滤 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A B C D A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化

    9、钙溶液 B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C.向 HCl和 Na2SO4的混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 二、填空题(本大题包括 2 小题,共 15 分。请把答案填写在答题卡上) 16.(8 分)某学生在网上学习时获得信息:沙漠在高温灼烧下,沙粒中含有的少量碳酸钙会 发生反应:CaCO3 高温 CaO + CO 2,含这类沙粒的“沙尘暴”可跟酸雨反应。请回答: (1)三大化石燃料包括煤、石油和 ,化石燃料属于 (填“不可再生” 或“可再生”)能源,化石燃料燃烧生成的 SO2和 等易造成酸雨。 (2)“沙尘暴”中能跟酸雨反应的物质的化学式

    10、是 。若该酸雨的主要成分是 硫酸,写出“沙尘暴”与硫酸酸雨的化学方程式 。 (3)请分别举一例说明酸雨的危害: ,和防护措施: 。 17.(7 分)科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频:用一段两头宽、 中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极(如图所示),随即“锡纸”燃烧起来。 (1)从本质上来说,电池是将 能转化为电能的装置。 (2)观察口香糖“锡纸”表层,科学小组从金属共性角度判断 是某种金属箔,判断依据是 。实验过程 中,将“锡纸”的两端直接接入电池正负极,造成短路,产生 A B C D E F G H 双孔 热量,“锡纸”燃烧起来,这说明“锡纸”具有 性。从燃烧的条件分

    11、析,电池 短路在“锡纸”燃烧中的作用是 。已知该“锡纸”为 铝箔,写出“锡纸”燃烧的化学方程式 。 (3) “电池锡纸取火” 体现金属的许多性质, 下列不属于金属的共性是 (填字母) A.延展性 B.导电性 C.可燃性 三、实验探究题(本大题包括 2 小题,共 20 分。请把答案填写在答题卡上) 18.(10 分)利用下图仪器进行气体的制取实验,并分析回答问题。(查阅信息:二氧化碳 难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应) (1)仪器 B 的名称是 。 (2)实验室制取并收集 CO2,应选用图中的仪器有 (填字母),此反应的化学方 程式为 。该方法制得的 CO2气体中常含有 HCl 和

    12、水蒸气,为了 得到纯净、 干燥的 CO2, 需将气体依次通过导管_ _ (填字母) 。 (3)小明利用右图装置探究了 CO2与 NaOH 能否发生反应的实验后,对塑料瓶内溶液溶 质成分产生了兴趣。 【提出问题】塑料瓶内的溶液溶质的成分是什么? 【查阅资料】向 NaOH 溶液不断通入 CO2,此时发生的反应为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;当 NaOH 全部转化为 Na2CO3后,再通入 CO2,发生的 反应为 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。 【作出猜想】猜想 1:NaOH、Na2CO3 猜想 2: 猜想 3:Na2CO3、NaHCO3 猜想 4:NaHCO3 【实验

    13、探究】小明设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验,填写以下表格: 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤: 取少量塑料瓶中的溶 液于试管中, 加入 。 有白色沉淀产生 猜想 错误 步骤: 取少量步骤 1 所得上 层清液于试管中, 加入适量稀 盐酸。 猜想 3 正确 【拓展延伸】本探究实验说明反应物的用量不同,产物也不同。请你再举一个类似的例 子 。 19.(10 分)有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中 的一种或几种物质组成。 为探究该样品的组成, 某小组取适量样品按下列步骤进行实验。 (查阅资料:CO2不能直接与氯化钡和氯化镁发生反应。) 步骤 1: 取少量样品于

    14、烧杯中, 加入足量的水并充分搅拌, 静置, 过滤, 得到滤渣 1.5g。 步骤 2: 取步骤 1 所得滤渣 1.5g 于试管中, 加入足量稀盐酸, 滤渣全部溶解且产生 0.44g 气体。 步骤 3:取步骤 1 后的少量溶液于试管中,通入适量 CO2,产生白色沉淀。 根据上述实验,回答下列问题: (1)结合步骤 1、步骤 2 分析,说明样品中一定有 ;可能有 。 (2)由步骤 3 的现象,说明样品中一定还有 ,写出产生白色沉淀的化学方 程式 ; 。 饱和 碳酸 氢钠 溶液 a b c d 浓 硫 酸 (3)若步骤 2 中的现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则 原样品中不能

    15、确定是否存在的物质是 。若要进一步确定样品的组成,还 需要进行的实验操作是 。 四、 综合题 (本大题包括 1 小题, 共 10 分。 请把答案填写在答题卡上) 20.(10 分)小丽学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现许 多不同类别的物质间反应都生成盐, 于是她构建了如图所示的知识网 络图。借助网络图回答: (1) 若盐是碳酸钙, 写出利用盐和碱反应制备的化学方程式 。 (2)图中 处应补充的文字(不能与图中已有信息重复)。 ; 。 (3)根据网络图也可获得金属。下图是某工厂利用含铜电缆废料进行回收铜的方案: 过滤操作所需玻璃仪器有:漏斗、烧杯和 。 写出步骤发生反应的化学方程式 。

    16、 属于_反应 (基本反应 类型)。 上述方案中,可能会造成空气污染的是步骤 ;还可以将步骤、和合 并,即直接在过滤后的滤液中加入 得到红色粉末,实现方案简化。 五、计算题(本大题包括 1 小题,共 10 分。请把答案填写在答题卡上) 21.(10 分)某化工厂生产氯化钡会放出有毒气体 H2S,其水溶液呈酸性,所以可用 NaOH 溶液处理尾气 H2S。发生反应的化学方程式:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。 (1)若该化工厂每天要处理 34 吨 H2S,需消耗溶质 NaOH 多少吨?(写出计算过程) (2)右图是处理 34 吨 H2S 气体的质量随时间变化曲线图。请在图中继续画出反应的 生

    17、成物 Na2S 的质量随时间变化的曲线图(纵坐标上需标示出 Na2S 的质量)。 (3)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益。用 NaOH 溶液吸收 H2S 的同时,可以 制取 Na2S(硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱)。下表是吸收 H2S 工艺流程中的各项 目价格: 项目 单价(万元/吨) NaOH 0.25 Na2S 0.5 辅助费用(以处理 1 吨 H2S 计) 0.12 根据表中数据分析, 单从经济效益考虑, 处理 34 吨 H2S 的同时, 可盈利 万元。 时间/s 质量/t t 34 参考答案 一、选择题(本大题包括15 小题,每小题3 分,共45 分,每小题只有一个选项符合题意。)

    18、 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A D C A B D D D B C B B A D 二、填空题(本大题包括 2 个小题,每空 1 分,方程式 2 分,共 15 分。) 16.(8 分)(1)天然气 不可再生 NO2 (2)CaO CaO+H2SO4=CaSO4+H2O (3)腐蚀建筑物(或使土壤、水等酸化等) 减少化石燃料的使用 17.(7 分)(1)化学 (2)银白色光泽,具有导电性和延展性 可燃 使温度达到“锡纸”的着火点 4Al+3O2 2Al2O3 (3)C 三、实验题(本大题包括 2 个小题,共 20 分) 18.(10

    19、分)(1)长颈漏斗 (2)ABCEF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O badc (3)【作出猜想】Na2CO3 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤:取少量塑料瓶中的溶液于试 管,加入 足量 BaCl2溶液 。 有白色沉淀产生 猜想 4 错误 步骤:取少量步骤的清液于试管 中,加入适量稀盐酸。 有气泡产生 猜想 3 正确 【拓展延伸】碳与氧气的反应,氧气不足时生成 CO,氧气充足时生成 CO2 19.(10 分)(1)CaCO3、MgCl2、NaOH Na2SO4或 BaCl2 (2)BaCl2; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ;Na2CO3+BaCl

    20、2=BaCO3+2NaCl (3)MgCl2;将步骤 2 后的剩余固体干燥、称量,若剩余固体质量为 0.5g,则原 样品中没有 MgCl2; 若剩余固体质量小于 0.5g, 则原样品中有 MgCl2(2 分) 。 四、综合能力题(本大题包括 1 个小题,共 10 分) 20.(10 分)(1)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 (2)酸+盐;金属+盐 (3)玻璃棒;CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 复分解反应; 步骤 Fe(或位于 Cu 前的金属单质) 五、计算题(本大题包括 1 个小题,共 10 分) 21.(10 分) (1)解:设处理 34 吨 H2S,需消耗氢氧化钠溶液中的溶质 NaOH 为 x H2S 2NaOH = Na2S 2H2O 34 80 34t x 34/34t=80/x x=80t 答:处理 34 吨 H2S,需消耗 NaOH 的质量为 80t (2)见右图; (3)14.92 时间/s 质量/t t 34 78 Na2S


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