1、化学试卷 第 1 页（共 6 页） 东城区2019-2020学年度第二学期初三年级统一测试（二） 化学试卷 2020.6 学校 班级 姓名 教育 ID 号 考 生 须 知 1. 本试卷共 6 页，共两部分，23 道小题，满分 45 分。考试时间：与生物合计 90 分钟。 2. 在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育 ID 号。 3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4. 在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第一部分
2、 选择题（共12分） 每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分，共 12 分。 1. 下列中华传统活动中，发生了化学变化的是 A. 剪纸 B. 粮食酿酒 C. 编中国结 D. 捏泥人 2. 下列符号表示 2 个氧原子的是 A2O2 BO2 CH2O2 D2O 3. 下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A钙 B铁 C锌 D钠 4. 能够闻到茶香的原因是 A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子的质量和体积都很小 D.分子是由原子构成的 5. 如右图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是 A隔绝空气 B移走可燃物 C降低蜡烛的着火点 D降低温度到蜡烛的着火点以下
3、6. 将下列金属投入到硫酸铜溶液中，不能 发生置换反应的是 A. 锌 B. 铁 C. 银 D. 镁 7. 下列金属中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是 A. 石灰水 B. 食盐水 C.稀盐酸 D. 蒸馏水 化学试卷 第 2 页（共 6 页） 8. 根据化学方程式：S + O2 = SO2，无法 获取的信息是 A.反应条件是点燃 B. 反应物是硫和氧气 C.二氧化硫有刺激性气味 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为 1:1 9. 下列关于空气的说法不正确 的是 A. 空气是由氧气和氮气组成的 B. 空气是混合物 C. 空气是一种宝贵资源 D. 空气中氮气的体积分数约为 78% 10.
4、K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法不正确 的是 温度 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A碳酸钾溶液中的溶剂是水 B甲是硝酸钾的溶解度曲线 Ct1时，两种物质的溶解度相等 Dt1应在 5060之间 11. 氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确 的是 A. 乙是 CO2 B.反应前后原子种类和个数都不变 C.甲、丁中都含有氢元素 D.参加反应的甲与生成的丙分子个数比为 1:1 12. 过氧乙酸（CH3CO3H）
5、是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸 的化学方程式为： CH3COOH + H2O2 = CH3CO3H + H2O。 取质量相等的乙酸 （CH3COOH） 和 50% H2O2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分 数的数据如下图。下列说法不正确 的是 A过氧乙酸中 C、H 元素的质量比为 6:1 B. 图 1 中，反应时间为 6 h 时，若溶液总质量为 100 g，其中含有 10 g 过氧乙酸 C. 图 2 中，与 20相比，25时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过 氧乙酸分解得更多 D综合图 1 和图 2 分析，制备过氧乙
6、酸的最佳反应时间为 24 h，最佳反应温度为 25 点燃 浓硫酸 化学试卷 第 4 页（共 6 页） 第二部分 非选择题（共33分） 【生活现象解释】 13.（2 分）汽车能源结构在不断优化。 （1） 汽车燃料中的汽油和柴油是由石油炼制而得， 石油、 天然气和_都属于化石燃料。 （2）一种氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转 化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式_。 14. （1分）据记载，我国是最早使用陶器的国家。制陶的原料是 黏土，其主要成分是SiO2、MgO、Al2O3 和 CaCO3等，其中不属于 氧化物的是_。 15.（2 分）一种自热食品的发
7、热包中主要含有生石灰，纯碱和铝粉。 （1）纯碱是_（填化学式）的俗称。 （2）发热包与水接触后发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_。 【科普阅读理解】 16.（5 分）阅读下面科普短文。 芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。 芦笋中富含维生素 C。维生素 C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人 员测定不同品种、 不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。 维生素 C 易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素 C 含量时，应 采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。 采摘 3 个品种的芦笋，立即测定不同部位同一株
8、芦笋分成上（笋尖）、中、下段芦笋 中维生素 C 的含量如图 1 所示。 图 1 图 2 选取品种 1，探究贮藏条件对芦笋中维生素 C 含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦 笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素 C 含量，并随机分成 2 组，第组在室 温（25左右）自然漫射光下保存；第组在冰箱（4）中避光保存。每 2 天分别测定每 组芦笋样品中的维生素 C 含量，测定结果如图 2 所示。 洛阳西汉墓彩绘陶鼎 芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每 1kg 鲜芦笋中含有蛋白质 25g，高 于普通蔬菜 38倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微 量元素，尤其
9、含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素 C 是由_种元素组成。 （2）在测定植物中维生素 C 含量时，应采摘后立即测定，原因是_。 （3）分析图 2，请给出芦笋保存 和食用 的建议是_。 （4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信 息是_（写出一条）。 （5）下列说法正确的是_（填字母序号）。 A. 品种 2 与品种 3 笋尖中维生素 C 含量基本相等 B. 芦笋中嫩尖部比根部维生素 C 含量高 C. 芦笋中富含碳水化合物和脂肪 【生产实际分析】 17.（2 分）煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料 反应器中
10、与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不 含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排 放的目的。该流程如右图所示。 （1）已知空气反应器中发生的一个反应为： 2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2， 其中化合价发生变化的 元素有_。 （2）燃料反应器中反应的化学方程式为_。 18.（3 分）还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾（FeSO4 7H2O） 为原料制备还原铁粉的工艺流程见图 1。 图 1 图 2 （1） 转化时，将(NH4)2CO3溶液加入到 FeSO4溶液中，目的是制得 FeCO3。 （2） 将 FeCO
11、3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为： 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4X，其中 X 是_。 （3） 焙烧时，发生的反应有：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O; CO2 + C = 2CO; 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2，其中属于分解反应的是_（填序号） 。 （4） 在焙烧过程中需加入 CaCO3进行脱硫处理。图 2 为加 CaCO3和不加 CaCO3对还原 铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是_。 高温 高温 一定条件 高温 化学试卷 第 5 页（共 6 页） 【基本实验及其原理分析】 19.（2 分）鸡蛋壳中含有碳酸钙。
12、（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式_。 （2）利用右图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现 象是_。 20 （4 分）进行如下实验。 （1） C 中反应的化学方程式是_ （2） C 中水的作用是_ （3） E 中反应的化学方程式是_ （4）加入酚酞溶液的作用是_ 21 （2 分）依据实验回答问题。 实验 实验 电解水 水蒸发 （1） 实验的目的是探究水的组成，其结论是_。 （2） 从微观角度解释实验和实验发生变化的不同点是_。 22.（4 分）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用下图所示装置完 成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。 （1） 写出甲酸分解的化学方程式_。
13、 （2） 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠能干燥一氧化碳，利用其具有的性 质是_。 （3） 一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为：4CO + Fe3O4 = 4CO2 + 3Fe。若生 成 0.21 g 铁，至少需要四氧化三铁的质量是_g。 （4） a 处导管口绑一小气球的目的是_。 高温 化学试卷 第 6 页（共 6 页） 【科学探究】 23.（6 分）化学小组同学用图 1 装置探究铝与盐酸的反应。将未去除 表面氧化膜 的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时 间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。 【查阅资料】 铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱
14、反应，且反应均生成氢气。 氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。 氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。 【实验一】探究灰色固体的成分 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验操作 实验现象 有微量气泡产 生，固体溶解 有少量气泡产 生，固体溶解 _ 固体部分溶解 【实验二】探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响 取 0.09 g 铝箔和 5 mL 不同浓度的稀盐酸，用图 1 装置进行实验。 实验序号 盐酸浓度 实验现象 2-1 4.0% 刚开始反应现象不明显， 一段时间后缓慢反应， 然后反应比较剧 烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀
15、2-2 2.8% 先是看不到反应现象， 一段时间后缓慢反应， 然后慢慢地反应比 较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀 2-3 2.1% 34 小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出 现少量灰色沉淀 2-4 1.4% 反应更慢，出现极少量的灰色沉淀 【解释与结论】 （1） 铝与盐酸反应的化学方程式为_。 （2） 图 1 所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是 _。 （3） 由实验_（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。 （4） 由实验 1-4 可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验 1-3 的现象是_。 （5） 实验二的结论是_。 【反思与交流】 （
16、6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的 Cl-有关，可以将稀盐酸换成_ 进行图 1 所示实验。 化学试卷 第 5 页（共 6 页） 东城区 2019-2020 学年度第二学期初三年级统一测试（二） 化学试卷参考答案及评分标准 2020.6 第一部分 选择题（共 12 分） （每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分，共 12 分。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B B A C A C A D D D 第二部分 非选择题（共 33 分） 说明：以下每空 1 分。其他合理答案均可给分。 13.（2 分） （1）煤 （2）2H2 + O2
17、 = 2H2O 14.（1 分）CaCO3 15.（2 分） （1）Na2CO3 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 16.（5 分） （1）3 （2）维生素 C 易被光、热和氧气等破坏 （3）低温避光，尽早食用 （4）硒的元素符号是 Se（或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为 78.96 等） （5）AB 17.（2 分） （1）氧和硫 （2）CaSO4 + CH4 = CaS + CO2 + 2H2O 18.（3 分） （2）CO2 （3） （4）其他条件相同时，在焙烧 24 小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙
18、能够提高还原铁粉 的产率 19.（2 分） （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）A 中有气泡，B 中石灰水变浑浊 20.（4 分） （1）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （2）防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底 （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O （4）借助酚酞指示剂的颜色变化，判断氢氧化钠和稀盐酸反应的发生 Pt 点燃 一定条件 化学试卷 第 6 页（共 6 页） 21.（2 分） （1）水是由氢、氧元素组成 （2）变化前后分子种类改变，变化前后分子种类没有改变 22.（4 分） （1）HCOOH = CO + H2O （2）吸水性 （3）0.29 （4）收集尾气，防止污染 23.（6 分） （1）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）盐酸先与表面的氧化铝反应，该反应无明显现象，再与铝反应，出现明显气泡 （3）1-1 和 1-2 （4）固体部分溶解 （5）在实验二的条件下，稀盐酸浓度在 1.4%4%之间，随着盐酸浓度的降低，得到灰色沉 淀的量依次减少 （6）稀硫酸 浓硫酸
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