1、滨州市滨州市 20202020 年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题( (一一) ) (时间:60 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 S32 Fe56 Zn65 第卷 选择题(共 48 分) 一、选择题(本大题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有 一个选项符合题意) 1.化学与我们的日常生活息息相关,以下变化中属于物理变化的是 ( C ) A.高粱酿酒 B.印刷造纸 C.海水晒盐 D.烧制瓷器 解析:高粱酿酒过程中有新物质生成,属于化学变化;印刷造纸过程中 有新物质生成,属于化学变化;海水晒盐过程
2、中没有新物质生成,属于 物理变化;烧制瓷器过程中有新物质生成,属于化学变化。 2.“低碳生活,从我做起”。为创建环保模范城市,你认为下列措施不 可行的是( D ) A.使用清洁能源代替煤和石油产品 B.实施绿化工程,防治扬尘污染 C.使用燃煤脱硫技术、防治 SO2污染 D.分类回收垃圾,并露天焚烧 解析:分类回收垃圾,但不能露天焚烧,因为会产生污染空气的有害物 质。故 D 选项不可行。 3.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是( C ) A.水通过三态变化,实现了自身的天然循环 B.用肥皂水可以区分硬水与软水 C.通过过滤可以除去水中所有的杂质 D.在淡水资源缺乏的海岛上,可用蒸馏法从海水中
3、提取淡水 解析:过滤可以除去水中难溶性的杂质,但不能除去可溶性杂质,故 C 错误,其他说法均正确。 4.分类是学习化学的一种重要科学方法。 下列关于物质分类正确的是 ( B ) A.纯净物:干冰、稀盐酸、蒸馏水 B.可燃性物质:面粉、氢气、煤炭 C.碱:烧碱、纯碱、氨水 D.稀有气体:氦气、氖气、氮气 解析:稀盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,A 错误;面粉、氢气、煤 炭都是可燃性物质,B 正确;纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐不属 于碱,C 错误;氮气约占空气体积的五分之四,不属于稀有气体,D 错误。 5.钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的相关信息如图。下列有关钒 的说法正确的是( B )
4、A.属于非金属元素 B.原子序数为 23 C.原子核内中子数为 23 D.相对原子质量为 50.94 g 解析:钒的部首为“钅”,可知其为金属元素,故 A 错误;在元素周期表 中,每一格的左上角数字表示的是原子序数,故根据图中信息,可知钒 的原子序数为 23,故 B 正确;原子序数=核电荷数=质子数,并不能看出 中子数的相关信息,故 C 错误;相对原子质量的单位是“1”,常省略不 写,故 D 错误。 6.下列有关物质的性质与应用叙述错误的是( C ) A.氮气的化学性质稳定,可用作保护气 B.铜具有良好的导电性,可用来制导线 C.氢氧化钠固体能吸水,可用来干燥 SO2气体 D.氧气能支持燃烧,
5、可用作火箭燃料的助燃剂 解析:氮气的性质稳定用作保护气,故 A 正确;铜具有良好的导电性, 可用来制导线,故 B 正确;氢氧化钠可以与二氧化硫反应,不能用来干 燥二氧化硫气体,故 C 错误;氧气能支持燃烧,可用作火箭燃料的助燃 剂,故 D 正确。 7.宏观与微观相联系是化学特征的思维方式。 下列对宏观现象的微观 解释错误的是( A ) A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大 B.NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液都能使酚酞试液变红,是因为它们溶液中 的阴离子都是 OH - C.20 mL 酒精和 20 mL 水混合后体积小于 40 mL,是因为分子之间存 在间隔 D.缉毒犬能
6、根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动 解析:温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子间的间隔(而不是体积) 受热时变大,故 A 错误;氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都会电离出氢 氧根离子,具有碱的通性,所以 NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液都能使酚酞 试液变红的原因是在溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子,故 B 正 确;20 mL 酒精和 20 mL 水混合后体积小于 40 mL,是因为分子之间有 间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故 C 正 确;缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为毒品中含有的分子是在不断 运动的,向四周扩散,使缉毒犬闻到毒品气味,故 D 正确。 8.实验室
7、用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾 溶液,下列说法正确的是( D ) A.用 50 mL 量筒量水 B.将固体放于托盘天平的右盘称取 C.将固体直接放入量筒中溶解 D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞 解析:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制 100.0 g 溶质质量 分数为 3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0 g3.0%=3.0 g; 溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g(约为 97.0 mL),应选用 100 mL 的量筒,故 A 错误;托盘天平的使用 要遵循“左物右码”
8、的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故 B 错 误;应将固体放入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,故 C 错误;将配好 的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质 量分数为 3.0%,故 D 正确。 9.过氧化苯甲酰是面粉增白剂,可以改变面粉外观,却能破坏面粉中 叶酸等微量营养素,增加人的肝脏负担。下列关于过氧化苯甲酰 (C14H10O4)的说法错误的是( C ) A.过氧化苯甲酰由三种元素组成 B.过氧化苯甲酰属于有机物 C.过氧化苯甲酰中含有 14 个碳原子、10 个氢原子和 4 个氧原子 D.过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为 69.4% 解析:过氧化苯甲酰是由碳、氢、氧三
9、种元素组成的,故 A 正确;过氧 化苯甲酰是含碳元素的化合物,属于有机物,故 B 正确;过氧化苯甲酰 是由过氧化苯甲酰分子构成的,1 个过氧化苯甲酰分子中含有 14 个 碳原子、10 个氢原子和 4 个氧原子,故 C 错误;过氧化苯甲酰中碳元 素的质量分数为 100%69.4%,故 D 正确。 10.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是( B ) A.和属于同种元素 B.属于稀有气体元素 C.和的化学性质相似 D.属于金属元素 解析:和的质子数相同,所以和是同种元素;和的最外层 电子数相同,所以化学性质相似;稀有气体是原子最外层电子数为 8(氦为 2),且核内质子数=核外电子数,所以
10、不属于稀有气体;是 钠元素,属于金属元素。故选 B。 11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( B ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.t1 时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等 D.t2 时,甲的饱和溶液溶质质量分数为 50% 解析:当温度大于 t1时,甲的溶解度大于乙的溶解度;两种物质的溶 解度都随温度的升高而增大;t1 时,甲、乙两种物质的饱和溶液中, 溶质质量分数一定相等;t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为 100%33.3%。 12.把银白色的镍(Ni)丝插入硫酸铜溶液中,镍丝的表面有紫红色固 体析出,由此现
11、象可知镍、银、铜金属活动性( D ) A.CuAgNi B.AgNiCu C.CuNiAg D.NiCuAg 解析:将镍丝插入 CuSO4溶液中,镍丝的表面有紫红色固体析出,证明 金属活动性 NiCu;所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是 NiCuAg,所以 D 正确。 13.下列各组离子在水中能大量共存的是( D ) A.H +、C -、Cl- B.Na+、Fe3+、OH- C.K +、Ba2+、S - D.H+、K+、N - 解析:H +在溶液中与 C -反应生成水和二氧化碳,不能共存,故 A 错误; 氢氧根离子和铁离子会反应生成氢氧化铁沉淀,不能共存,故 B 错误; 硫酸根离子和钡离子会
12、反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,故 C 错误;三 种离子之间都不会发生反应,故 D 正确。 14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( B ) A.因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 B.化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物 一定是化合物 C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子就是离子 D.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个 条件 解析:H2O和H2O2的组成元素相同,但其分子构成不同,所以它们的化学 性质不相同,A 错误;化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种 元素组成的纯净物一定是化合物,B正
13、确;离子是带电的原子或原子团, 所以带电的粒子就是离子,而质子也带电,但质子不是离子,C错误;燃 烧需要同时满足三个条件,灭火只要使燃烧不满足其中之一即可,D 错误。 15.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是( C ) 选 项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断 搅拌 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条插入集气瓶中,看是否 复燃 C 测某溶液的 酸碱度 滴入酚酞试液,观察溶液颜色的变化 D 除去固体氯化钾中 少量的二氧化锰 加水溶解后,过滤,蒸发 解析:稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅 拌,A不符合题意;氮气不能支持燃烧,氧气能,
14、故鉴别氮气和氧气的方 法是将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃,会复燃的是氧气,B 不符合题意;只有碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色,酸性或中性 溶液均不能使酚酞变色,且指示剂只能测定溶液的酸碱性,故测某溶 液的酸碱度不能用指示剂,要用 pH 试纸,C 符合题意;氯化钾易溶于水, 二氧化锰难溶于水,D 不符合题意。 16.根据如图所示实验分析得出的结论中,不正确的是( D ) A.既能说明酸碱发生了反应,又能说明反应过程中有温度变化 B.既能说明二氧化碳密度比空气大,又能说明二氧化碳不可燃也不 助燃 C.既能说明水中含氢、氧元素,又能说明生成的氢气与氧气体积比 为 21 D.既能说明二氧化碳
15、溶于水,又能说明二氧化碳跟水反应生成一种 酸性物质 解析:氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红,盐酸和氢氧化钠溶液反应生 成氯化钠和水,溶液由红色逐渐变为无色,通过温度计测量反应前后 溶液温度的变化,从而说明酸碱发生了反应,又能说明反应过程中有 温度变化,故 A 说法正确;下方的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳的密度比 空气大,不燃烧也不支持燃烧,故 B 说法正确;水通电分解生成氢气和 氧气,且氢气和氧气的体积比为 21,所以既能说明水由氢、氧元素 组成,又能说明生成的氢气与氧气体积比为 21,故 C 说法正确;二氧 化碳能溶于水,是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验,故 D 说法不 正确。 第卷 非选择题(共
16、 52 分) 二、填空题(本大题包括 6 小题,共 30 分) 17.(4 分)从 C、H、O、Na、Ca、S 六种元素中选择一种或几种组成恰 当的物质,用它们的化学式填空: (1)可用作燃料的气体单质 H2 。 (2)常用作改良酸性土壤的碱 Ca(OH)2 。 (3)易与人体血液血红蛋白结合的有毒气体 CO 。 (4)可用来治疗胃酸过多的盐 NaHCO3 。 解析:(1)可用作燃料的气体单质是氢气,氢气化学式表示为 H2。(2) 农业上常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,化学式表示为 Ca(OH)2。 (3)易与人体血液血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳,化学式表示 为 CO。 (4)可用来治疗
17、胃酸过多的盐是碳酸氢钠,化学式表示为 NaHCO3。 18.(6分)化学就在我们身边。 请结合学过的有关知识,回答下列问题。 (1)出发前妈妈为小明准备的食品有:馒头、鸡蛋、咸菜、苹果、矿泉 水。食品中的主要成分缺少营养素中的 油脂 类。 (2)妈妈还为小明准备了一件外衣,面料是100%锦纶,属于 有机合成 (填“有机合成”或“天然有机”)材料。 (3)小明来到田间,为帮农民伯伯区别开失去标签的氮肥(氯化铵)和 钾肥(氯化钾),他从附近的建筑工地取来 Ca(OH)2 (填化学式),分 别与少量的化肥混合后研磨,将氮肥与钾肥区分开,其中发生反应的 化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaC
18、l2+2NH3+2H2O 。 (4)国家控制化肥的生产量的目的主要是避免过度使用化肥,实现绿 色增产。过度使用化肥的后果有 土壤污染(或板结)、水体富营养 化等 。 解析:(1)人体内的六大营养素包括糖类、 油脂、 蛋白质、 维生素、 水、 无机盐,馒头中富含糖类、鸡蛋中富含蛋白质、咸菜中富含无机盐、 苹果中富含维生素、矿泉水中富含水和无机盐,缺少油脂。 (2)锦纶属于合成纤维,属于有机合成材料。 (3)氯化铵属于铵态氮肥,与熟石灰Ca(OH)2混合研磨时会产生有刺 激性气味的气体,而氯化钾与熟石灰不反应。反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。 (4)
19、过量使用化肥会污染土壤,使水体富营养化等,因此要合理使用 化肥。 19.(5 分)在“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科特有的 思维方式。 (1)请用化学符号表示: 3 个金原子 3Au ;两个亚铁离子 2Fe 2+ 。 (2)观察图 1 中()和()微观结构模型,你认为它们 不是 (填 “是”或“不是”)同一种物质。 ( 3 ) 某 反 应 的 微 观 示 意 图 如 图 2 所 示 , 其 化 学 方 程 式 为 CH4+2O22H2O+CO2 。 解析:(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个 该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以 3 个金原子,就可表
20、示为 3Au;根据离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标 出该离子所带的正、负电荷数,数字在前,正、负符号在后,带 1 个电 荷时,1 要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数 字,因此两个亚铁离子表示为 2Fe 2+。 (2)CH3CH2OH 和 CH3OCH3的化学式相同,但结构不同,不是同种 物质。 (3)由图示可知,该反应是甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和 水,化学方程式为 CH4+2O22H2O+CO2。 20.(5分)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李 华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答 下列问题: (1)如用
21、湿润的 pH 试纸测定硫酸的 pH,则结果会 偏大 (填 “偏大” “偏小”或“无影响”)。 (2)图中的现象是 紫色的石蕊试液变成红色 。 (3)写出一个符合图中的化学方程式: Na2CO3+H2SO4Na2SO4+ H2O+CO2 。 (4)图中的性质在工业上可用于 除铁锈 (填用途)。 解析:(1)酸溶液的pH7,如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH,会导致硫 酸的酸性减弱,酸性越弱,pH 越大,故结果会偏大。 (2)酸能使紫色的石蕊试液变成红色。 (3)图中是酸与盐的反应。 酸与盐的反应属于复分解反应,要符合复 分解反应发生的条件,即交换成分后生成物有水或气体或沉淀生成, 硫酸与硝酸银的反
22、应,硫酸与碳酸钠的反应等均符合;反应的化学方 程式为 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。 (4)图的酸能与金属氧化物反应,该性质在工业上可用于除铁锈,如 稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水。 21.(6分)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求, 如图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中,属于有机合成材料的是 塑料把手和橡胶轮胎 ;属 于金属合金的是 不锈钢(钢圈) ,含有的金属元素是 铁 。 (2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是 隔绝同氧气和水分的 接触 ;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议: 保持表面洁 净干燥或涂油等 。 (3)当今自行车外
23、形美观,材质轻便、 牢固,除了代步,还可以作为健身 工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?结合镜片材料从天 然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,请你谈一谈化学与生活的 关系: 化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生 活等 。 解析:(1)所标物质中,属于有机合成材料的是塑料把手和橡胶轮胎; 属于合金的是不锈钢(钢圈);含有的金属元素是铁。 (2)车架表面刷漆 主要是为了防锈,其原理是隔绝同氧气和水分的接触;可延长自行车 使用寿命的建议是保持表面洁净干燥或涂油等。(3)化学可以提高人 类生存的质量或化学能美化人类生活等。 22.(4分)如图是几种初中化学常见物质的转化关系的示意图(
24、部分产 物未标出),其中 A、D 均属于碳酸盐。回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:C CaO , D Na2CO3 。 (2)写出 D 与 E 反应的化学方程式: Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3 +2NaOH 。 解析:(1)A 是碳酸盐,高温能分解为B 和C,则A 可能为碳酸钙,分解的 B 和 C 可能为氧化钙或二氧化碳,D 是碳酸盐,B 可能为二氧化碳,B 与 氢氧化钠反应生成D,则D可能为碳酸钠,C可能为氧化钙,F可能为水, 氧化钙与水生成的 E 为氢氧化钙。 (2)根据推断,D 为碳酸钠,E 为氢氧 化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠,Na2CO3+
25、Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。 三、实验题(本大题包括 2 小题,共 12 分) 23.(4 分)规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关 键。不正确的操作可能会导致不良后果。 (1)用未经清洗的胶头滴管去取其他的药液,导致的后果是 试剂交 叉污染 。 (2)给试管中的液体加热时,液体过多,导致的后果是 液体沸腾时从 管口溢出,飞溅 。 (3)给烧杯加热时,底部未垫石棉网,导致的后果是 烧杯炸裂 。 (4)将金属固体颗粒投入直立的试管中,导致的后果是 打破 试管 。 解析:(1)使用胶头滴管后,未经清洗就吸取别的试剂,后果是试剂交 叉污染。 (2)给试管中的液体加热时,液体过
26、多,液体沸腾时从管口溢出,飞溅。 (3)给烧杯加热时,底部未垫石棉网,因为烧杯底面积大,用火焰直接 加热,只可烧到局部,使玻璃受热不匀而引起炸裂。 (4)将金属固体颗粒投入直立的试管中,金属固体颗粒属于块状固体, 块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中,后果是打破试管。 24.(8 分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)上述反应中无现象的为 D (填字母,下同),有白色沉淀出现的 是 F ;B 试管中所发生反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2 +H2 。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯 中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。 将烧杯中的
27、混合物过滤,得到白 色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 提出问题 滤液中溶质的成分是什么? 假设与猜想 猜想一:NaCl; 猜想二:NaCl 和 CaCl2; 猜想三:NaCl、Ca(OH)2和 HCl; 猜想四: NaCl 和 Na2CO3 。 讨论与交流 经讨论,同学们一致认为猜想 三 是错误的。 实验与结论 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量碳 酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中,滴加适量 稀盐酸 有气泡冒出 拓展与迁移 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶 液中都存在 H + 。 解析:(1)A 试管中紫色石蕊试液滴加稀
28、盐酸,溶液变红色;B 试管中滴 加稀盐酸,有气泡冒出,溶液由无色变成浅绿色;C 试管中滴加稀盐酸 固体消失,溶液变成黄色;D试管中滴加稀盐酸生成易溶于水的氯化钙 和水,无明显现象;E 试管中滴加稀盐酸,有气泡冒出;F 试管中滴加稀 盐酸,生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无现象的为 D;有白色沉淀 出现的是 F;B 试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程 式为 Fe+2HClFeCl2+H2。 (2)假设与猜想 观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现, 说明 D 中盐酸过量,E 中碳酸钠过量,混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯 化钠、水和二氧化碳,盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸
29、 钙沉淀和氯化钠; 猜想一:氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是 NaCl; 猜想二:氯化钙过量时溶质是 NaCl 和 CaCl2; 猜想四:碳酸钠过量时溶质是 NaCl 和 Na2CO3。 讨论与交流 氢氧化钙和盐酸不能共存,所以猜想三一定错误。 实验与结论 因为猜想四成立,溶液中一定含有碳酸钠,取少量滤液 于试管中,滴加适量稀盐酸,有气泡冒出。 拓展与迁移 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶 液中都存在 H +。 四、计算题(本大题包括 1 小题,共 10 分) 25.(10 分)日常使用的金属材料,大多数属于合金。黄铜是以锌作主 要添加元素的铜合金,可用于武器制造。将 22 g 弹
30、壳(只含有锌和铜) 放在盛有 100 g 稀硫酸(足量)的烧杯中,当弹壳不再溶解后,烧杯中 混合物的质量是 121.8 g。计算: (1)产生氢气的质量 g。 (2)弹壳中铜的质量。 (3)反应后所得溶液中 ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。 解析:(1)根据质量守恒定律可知,反应前后的总质量的差值即为生成 氢气的质量,故生成氢气的质量为 22 g+100 g-121.8 g=0.2 g。 (2)根据题意可知,题目中的反应为锌与硫酸反应生成氢气,已知量为 氢气的质量,未知量为铜的质量,可根据化学方程式中氢气与锌的质 量关系,先求出参加反应的锌的质量,再进一步求出铜的质量。 (3)根
31、据题意可知,已知量为氢气的质量,未知量为所得溶液中硫酸锌 的质量分数;可根据化学方程式中氢气与硫酸锌的质量关系,先求出 反应生成的硫酸锌的质量,然后再根据反应完毕后混合物的质量为硫 酸锌溶液的质量和铜的质量之和,可求出所得溶液的质量,进一步求 出所得溶液中硫酸锌的质量分数。 答案:(1)0.2 (2)解:设黄铜中锌的质量为 x,生成硫酸锌的质量为 y。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2 g = x=6.5 g = y=16.1 g 弹壳中铜的质量为 22 g-6.5 g=15.5 g (3)解:所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为 - 100%15.1% 答:(2)弹壳中铜的质量为 15.5 g。 (3)反应后所得溶液中 ZnSO4的质量分数为 15.1%。
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