1、理综理综化学部分化学部分 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 70 分,考试时间 70 分钟。 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Zn- 65 第卷第卷(选择题选择题 共共 20 分分) 一、选择题一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“绿水青山就是金山银山”,垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中,易拉罐属于 ( ) A.可回收物 B.餐厨垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 2.如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧,其中
2、涉及化学变化的是( ) 3.亚氯酸钠(NaCIO2 )常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为( ) A.-1 B. +1 C.+2 D.+3 4.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl)， 该物质是超高能材料， 在航空航天上可作推进剂。下列有关该物质的说法正确的是( ) A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C. H25N34O3Cl 中原子总数为 62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 1 : 7:8: 17 5.某微粒 M 的结构示意图如图,关于该微粒的说法正确的是( ) A.M 的原子易失电子 B.x 只能为 7 C. M 为金属元素
3、 D.x 为 8 时,M 为阴离子 6.学习化学,提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是( ) A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 7.化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是 A.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 8: 1 B.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟,而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象 C.在氧气里点燃细铁丝,铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D.在氯化铜溶液中加入锡片。析
4、出红色固体铜单质 8.以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程(部分产物略去)如图所示。下列说法不正确的是 A.X 是 N2 B.分离空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量 9.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( ) 10.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是 A.无法判断 a 中溶液是否为饱和溶液 B.c 中溶液溶质的质量分数为 33.3% C.b 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 第第卷卷 (非选择题共非选择题共 50 分分) 二、生产生活应用题二、生产生活应用题(本题共 5
5、小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分,共 16 分) 关注生活现象关注生活现象 11.(3 分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。 (1)天然气的主要成分是_。 (2)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有_作用。 (3)用_试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。 12. (2 分)近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带 来方便。 “自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分 为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸 钠等)组成,食用方法如图所示。请回答: (1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。 生石灰主要成分的化学式为_。 (2)焙烧硅藻土、活性炭都有_的结构,能起到吸
6、附作用。 13.(3 分)如图为世界最长的跨海大桥港珠澳大桥,于 2018 年 10 月 24 日正式通车,凸显了我国领 先的造桥技术。回答下列问题: (1)建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料, 其中属于有机物的是_，能导电的是_。 (2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀,造成钢管腐蚀的 物质包括水、二氧化碳、_。 14. (2 分)名小吃肉丸胡辣汤的制作原料有:牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。 (1)上述原料中富含蛋白质的是_。 (2)淀粉溶液遇碘水能变蓝色，这是淀粉的_(填“物理”或“化学”)性质。 关注生产实际关注生产实际 15. (6 分)Ba(NO3)2 可用于
7、生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaSO3 、Fe2O3)可制取 Ba(NO3 )2,其部分流程如图: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_ ;流程中所涉及的氧化物是_(填 1 种即可)。 (2)BaCO3与稀 HNO3反应的反应类型是_；写出 Fe2O3 与稀 HNO3反应的化学方程式: _。 (3)从 Ba(NO3)2溶液中析出 Ba(NO3)2晶体的方法是_。 三、科普阅读题三、科普阅读题(本题共 1 小题,化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 7 分) 16.(7 分)阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国” ，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第
8、一位,铜、镍的 保有储量居全国第三位,是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜” “火法炼铜” 。 “湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化 为铜”;“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分 Cu2S)炼铜的原理是:Cu2S 与氧气在高温条件下反应生成 铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为 64)。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四 羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金,锡 的加入明显提高了铜的强度,抗腐蚀性增强， 因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金
9、属资源丰富,但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题: (1)下列在云南出土的文物是_(填标号)。 A.四羊方尊 B.牛虎铜案 C.越王勾践剑 D.后(司)母戊鼎 (2)可用来冶炼锡的矿石是_(填标号)。 A.菱铁矿(主要成分 FeCO3) B.铝土矿(主要成分 Al2O3) C.锡石(主要成分 SnO2) D.黄铜矿(主要成分 CuFeS2) (3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的_ (填“强”或“弱”)。 (4)本材料中， “湿法炼铜”的化学方程式是_,“火法炼铜”的化学方 程式是_。 四、物质组成与变化分析题四、物质组成与变化分析题(本题共 1 小题，化学方程式
10、2 分,其余每空 1 分,共 6 分) 17. (6 分)AH 是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。 已知 B 是目前世界年产量最高的金属,A、E、F 是氧化物,C 是气体。H 的水溶液呈蓝色，农业上常 用来配制波尔多液,G、H 的溶液中的阴离子相同。 (1)列举 D 物质的一种用途:_。 (2)反应的化学方程式为_。 (3)写出一个符合条件的反应的化学方程式:_。 (4)如图所示的转化关系中,涉及的基本反应类型是_。 五、实验探究题五、实验探究题(本题共 2 小题,化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 15 分) 基本实验基本实验 18. (6 分)燃烧是人
11、类最早利用的化学反应之一。请回答: (1)如图所示，进行铁丝在 O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为 _,该实验装置存在明显不足， 改进措施是_。 (2)实验前需要对铁丝进行打磨除锈,若用盐酸除锈时要控制盐酸用量， 原因是_(用化学方程式表示)。 (3)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象,分析室内起火时，如果打开门窗，火会 烧得更旺的原因:_。 科学探究科学探究 19. (9 分)小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种 或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 (一)定性分析 实验目的确定白色固体的组成 实验方案 实验结论小明同学经过
12、上述实验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 (1)步骤发生反应的化学方程式是_。 (2)步骤中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替,如_。 (3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的 一种试剂进行调换， 如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。 调换措施是_ _。 (二)定量分析 实验目的测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。 实验方案该小组利用如图所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反 应均完全进行。 (1)首先称取 ag 该样品放人装置甲中， 然后进行有关实验操作,正确的顺序是_ (填序号，可重复选择
13、)。请描述操作 c 的目的_。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞,注人足量的稀硫酸,关闭活塞 (2)如果没有装置乙，会造成测定结果_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。 (3)装置丁的作用是_。 (三)拓展交流 经查阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应: 2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O Na2CO3+CO2+H202NaHCO3 ,小明同学将 5 g 二氧化碳气 体通人 100 g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后,所得溶液的溶质是_(填化学式)。 六、定量分析题六、定量分析题(本题共
14、1 小题,共 6 分) 20.(6 分)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取 10g 样品放入烧杯中,向其中加入 100g 稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为 109.8 g。 请完成下列分析及计算: (1)反应中共生成气体_g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 【参考答案】【参考答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D B D A C D D C 1.A解析本题考查垃圾分类。易拉罐为铝制品,属于可回收垃圾,故选 A 项。 2.C 解析本题考查化学变化的判断。织布、耕田、灌溉过程中均没有新物质生成,属于物理变化;生火 为物质的燃烧,有新物质生
15、成,属于化学变化,C 项正确。 3.D 解析本题考查化合价的计算。化合物中通常钠元素显十 1 价,氧元素显一 2 价,设氯元素的化合 价是 x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:+1+x+(2)X2=0,则 x+3,故选 D。 4.B 解析本题考查化学式及相关计算。A 项，该物质由氢、氮、氧、氯四种元素组成,不含碳元素， 不属于，有机物，错误;B 项,氢、氮、氧、氯均属于非金属元素，正确;C 项,1 个 H25N34O3CI 分子由 63 个原子构成，错误;D 项,氢、氮、氧、氯的原子个数比为 25:343 :1,错误。 5.D 解析本题考查粒子结构示意图。 A 项,M 的原子最外层电
16、子数为 7,易得电子,错误;B 项,x 可能是 7 或 8,错误;C 项，M 为氯元素,属于非金属元素，错误;D 项,x 为 8 时,M 为带一个单位负电荷的阴离 子,正确。 关键点解读原子结构示意图和离子结构示意图的判断方法:圆圈内质子数等于核外电子总 数则为原子结构示意图，质子数大于电子数，则为阳离子结构示意图，质子数小于电子数，则为 阴离子结构示意图。 6.A 解析本题考查物质的性质与应用。A 项，木炭具有疏松多孔的结构,故具有吸附性,正确;B 项,盐 酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应， 错误;C 项， 根据质量守恒定律,铁元素质量始终不变， 错误;D 项， 尿素中含有氮元素,属于氮肥,错误
17、。 7.C 解析本题考查实验现象。 电解水时,可观察到:与电源正极相连的试管内产生的气体体积少， 与电 源负极相连的试管内的气体体积多,且二者的体积之比大约是 1 : 2,故 A 错误;浓盐酸具有挥发性,打 开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生,故 B 错误;铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热,生成一种黑色固体,故 C 正确;向氯化铜溶液中加人锡片，析出红色固体铜单质是实 验结论而不是实验:现象,故 D 错误。 关键点解读关键点解读：在水的电解中生成氢气和氧气的体积比为 2: 1,质量比为 1 : 8;浓盐酸有挥发性，浓硫 酸有吸水性;在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别
18、(烟是固体颗粒在气体中扩散形成的，雾是 小液滴在气体中扩散形成的)、实验结论和实验现象的区别。 8.D 解析本题考查物质的制备。将空气分离得到氮气和氧气，氮气和氢气在加压、500C 条件下合 成氨气，氧气和碳反应生成二氧化碳，然后氨气和二氧化碳在低温、加压的条件下生成尿素。气 体 X 是氮气， 氮气和氢气合成氨气， 故 A 正确;空气中含有氮气和氧气,分离液态空气得到氮气和氧 气属于物理变化，故 B 正确;尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素,故属于氮肥,故 C 正确;煤与氧气反 应可以提供热量和二氧化碳,则煤与氧气的反应是放热反应,故 D 错误。 9.D 解析本题考查物质的除杂、 分离及鉴别。 除
19、去粗盐中的泥沙， 由于各成分溶解性不同， 应溶解， 过滤,蒸发,A 错误;水与酒精的沸点不同,用蒸馏的方法分离,B 错误;碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸都 反应,且反应的现象也相同,所以属于酸的通性,C 错误;除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，利用金属活 动性的差异，加人过量铁粉与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁与铜，将过量的铁与铜过滤掉,就得到纯 净的硫酸亚铁溶液,D 正确。关键点解读物质的除杂、分离与鉴别是化学考试中的常考题目，明确 三种题的区别是解答的关键。 除杂要满足除杂的三个原则，即“不增不减易分离”分离是将物质原原本本的分开，哪一种物质 都不能改变。鉴别物质是根据物质性质的差异，往往根据反应现象不同
20、来将物质区别开来。 10.C 解析本题考查物质的溶解度。由图可知,20C 时氯化钠的溶解度约为 36 g,则 20 g 水中最多能 溶解7.2g氯化钠,所以a溶液为不饱和溶液,A项错误;由图可知,100C时氯化钠的溶解度约为40 g, 则 20 g 水中最多能溶解 8g 氯化钠,所以 c 溶液为饱和溶液，C 溶液中溶质的质量分数 = 40g 40g+100g X100%=28.6%,B 项错误;b 溶液杯底有未溶解的固体,为饱和溶液,加热至 100C 仍然为 饱和溶液,且氯化钠的溶解度在此过程中逐渐增大， 所以 b 溶液在加热过程中始终为饱和溶液(最终 所得的 c 溶液也是饱和溶液,且烧杯底有
21、固体),C 项正确;氯化钠的溶解度受温度的影响较小，常用 蒸发溶剂的方法从其饱和溶液中获得晶体,D 项错误。故选 C。 关键点解读关键点解读 溶解度受温度的影响较小的物质，常用蒸发溶剂法结晶;溶解度受温度的影响较大的 物质，常用冷却热饱和溶液法结晶(降温结晶)。 11. (3 分) (1)甲烷(或 CH4) (2)乳化 (3)pH 解析本题考查生活中的化学。(1)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。(2)用洗洁精除去油污，是由于 洗洁精对油污有乳化作用。(3)测定物质的酸碱度用 pH 试纸，因此可以采用 pH 试纸测定酸果汁的 酸碱度。 12. (2 分) (1)CaO (2)疏松多孔 解析本题
22、考查物质的性质与用途。(1)生石灰主 要成分是 CaO,CaO 能与水反应生成氢氧化钙，并放 出大量的热。(2)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔 的结构，从而具有吸附作用。 13. (3 分) (1)橡胶 钢材 (2)氧气、盐(或 NaCl) 解析本题考查常见材料的分类和性质等知识。 (1)建造大桥所用材料中,属于有机物的是橡胶， 能导电的是钢材。 (2)浸泡在海水中的钢管容易腐蚀， 说明对钢管腐蚀有影响的物质除 H2O 和 CO2之外，还有 NaCl 和 O2。 14.(2 分) (1)牛肉 (2)化学 解析本题考查食品中的营养素、分子的性质。(1)肉类中富含蛋白质,故填牛肉。(2)淀粉遇到碘
23、水 变蓝，发生的是化学变化,故该性质属于物质的化学性质。 15. (6 分) (1)+2 Fe2O3(合理即可) (2)复分解反应 Fe2O3+ 6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O (3)蒸发溶剂(合理即可) 解析本题考查工艺流程分析。(1)硝酸钡中硝酸根为一 1 价,根据化合物中元素正负化合价代数和 为 0,则钡元素化合价为十 2 价;根据流程图可知,流程中涉及的氧化物为氧化铁、水等。(2)碳酸钡与 稀硝酸发生复分解反应生成硝酸钡、二氧化碳和水;氧化铁和稀硝酸反应的化学方程式为 Fe2O3十 6HNO32Fe(NO3)3 +3H2O。(3)通常采用蒸发溶剂的方法从溶液中得到溶质的晶体。
24、 16.(7 分) (1)B (2)C (3)强 (4)Fe+ CuSO4FeSO4 +Cu Cu2S+ O22Cu+ SO2 解析本题考查由材料获取信息的能力。(2)可用来冶炼锡的矿石是含有锡元素的锡石(主要成分 SnO2),其余矿石中并不含有锡元素， 不能用来冶炼锡。 (3)青铜是铜锡合金,其抗腐蚀性能比纯铜强。 (4)由“湿法炼铜”的原理可知,其反应物为铁和硫酸铜,生成物为铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式 为 Fe+ CuSO4FeSO4 +Cu;由 “火法炼铜” 的原理可知,其反应物为 Cu2S 和氧气,生成物为铜和二 氧化硫,其化学方程式为 Cu2S+ O22Cu+ SO2 17. (
25、6 分） (1)作导线 (2)Fe+ H2SO4 =FeSO4+ H2 (3)Fe2O3十 3CO=2Fe+ 3CO2 (4)置换反应 解析本题考查物质的推断等。B 是目前世界年产量最高的金属，则 B 为铁;H 的水溶液呈蓝色，农 高温 高温 高温 业上常用来配制波尔多液，则 H 为硫酸铜,D 为铜;G、H 的溶液中的阴离子相同,且 G 能和铁反应生 成气体 C,则 G 为硫酸、C 为氢气;F 为氧化物，氢气能与 F 反应生成铜，则 F 为氧化铜。(1)D 是铜， 可作导线、钱币,用于机械制造等。(2)反应是铁和硫酸的反应,化学方程式为 Fe+ H2SO4 =FeSO4+ H2。 (3)反应是
26、高温条件下两种氧化物生成铁的反应，则化学方程式可以为 Fe2O3十 3CO=2Fe+ 3CO2或 4CO+ Fe3O43Fe+4CO2等。(4)图中的转化关系中,铁和硫酸铜、铁和硫 酸、氢气和氧化铜之间的反应都是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应, 属于置换反应;一氧化碳和氧化铁或四氧化三铁之间的反应不属于基本反应类型。 18. (6 分) (1)3Fe+ 2O2Fe3O4 在集气瓶底放少量水(或细沙) (2)2HCl+ FeFeCl2十 H2 (3)打开门窗起到补充氧气(或增大氧气浓度)作用 解析本题考查金属铁的燃烧、化学方程式的书写。 (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
27、为3Fe+ 2O2Fe3O4。 该实验集气瓶底应放少量的水或细沙， 防止生成的熔融物掉落炸裂瓶底。(2)用酸除铁锈时严格控制用量,逐渐加人，因为酸也可与铁反应 生成 H2。(3)氧气浓度不同,铁丝燃烧的剧烈程度不同,故室内起火时,若开窗通风，室内氧气浓度会 增加，火会烧得更旺。 19. (9 分) (一)定性分析 (1)NaHCO3 + HCINaCl+ H2O+CO2 (2) Ba(OH)2溶液(或氢氧化钡溶液) (3)将稀盐酸改为稀硝酸 (二)定量分析 (1)bacba 将装置中的空气排尽;将生成的气体全部排出(只答 1 点不给分) (2)偏大 (3)防止空气中的二氧化碳(CO2)和水蒸气
28、(H2O)进入丙，影响实验结果 (三)拓展交流 Na2CO3、NaHCO3 解析本题考查科学实验探究。(一)定性分析:(1)样品中加人稀盐酸产生无色无味的气体，说明样 品中含有碳酸氢钠,反应的化学方程式为 NaHCO3十 HClNaCl+ H20+CO2。(2)二氧化碳能与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,因此可用氢氧化钡溶液代 替石灰水。 (3)样品中加人稀盐酸与碳酸氢钠反应生成了氯化钠,且盐酸过量,故无法检验原样品中是 否含有氯化钠,需将稀盐酸改为稀硝酸，然后再加硝酸银，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化 钠。 (二)定量分析:(1)样品中碳酸氢钠与硫酸反
29、应生成二氧化碳气体,氯化钠与稀硫酸不反应，为减小实 验误差，实验开始先通足量氮气将装置中的空气排出，称量装置丙的质量,然后打开分液漏斗活塞, 加人足量稀硫酸与碳酸氢钠完全反应，反应完毕再通入足量氮气,将生成的二氧化碳气体全部排入 装置丙中，最后再称量装置丙的质量,反应前后装置丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，故 燃烧 燃烧 实验操作步骤为 bacba。(2)装置乙中的浓硫酸吸收气体带出的水，若没有装置乙，水被 装置丙吸收，使装置丙增加的质量偏大，根据化学方程式求出的碳酸氢钠质量偏大，从而使碳酸 氢钠的质量分数偏大。(3)装置丁中的氢氧化钠可以防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中， 避免造
30、成结果偏大。(三)拓展交流:根据化学方程式 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,已知氢氧化钠的质 量为100 g5%=5g,可求出参加反应的二氧化碳的质量为2.75g,生成的碳酸钠的质量为6.625g,根据 CO2十Na2CO3十H2O2NaHCO3,已知剩余的二氧化碳的质量为5 g2.75 g=2. 25 g,求出反应中 的碳酸钠的质量为 5.42 g,故碳酸钠有剩余，所以充分反.应后溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3。 20. (6 分) (1)0.2 (1 分) (2)解:设合金中 Zn 的质量为 x Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 (1 分) 65 2 X 0.2 g (1 分) 65 2 = x 0.2g （1 分） x=6.5 g (1 分) 合金中铜的质量分数=10g-0.5g 10g 100%=35% (1 分) 答:合金中铜的质量分数为 35%。 解析本题考查化学方程式的计算。(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应中物质减少的质量 即生成氢气的质量,故生成氢气的质量=10 g 十 100 g 一 109.8 g=0.2 g。(2)根据生成氢气的质量计算 出锌的质量，进而得出铜的质量和铜的质量分数。
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