1、 2020 年滨湖区初三调研测试年滨湖区初三调研测试 化学试题 2020.5 本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共 20 小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为 50 分。 注意事项： 1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真 核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答 案，答案不能答在试题卷上。 3答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动
2、， 先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 第卷 选择题 （共 15 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分） 12020 年 3 月 22 日是第二十八届“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“Water and climate change”（水与气候变化） 。下列做法有利于保护环境的是 A为了粮食增产，大量使用农药化肥 B大量使用塑料制品，减少森林开发 C
3、回收植物秸秆，加工生产生物柴油 D为了保护环境，大量开采化石燃料 2下列古代生产工艺中属于物理变化的是 A纺纱织布 B烧制瓷器 C钢铁冶炼 D粮食酿酒 3调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A味精 B胡椒粉 C蔗糖 D食盐 4宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理 的是 A水结成冰分子停止运动 B电解水生成氢气和氧气分子本身发生变化 C气体可以压缩储存在钢瓶中分子间有间隔 D1 滴水中大约有 1.671021 个水分子分子很小 5下列化学用语书写正确的是 A银元素：Hg B两个氢分子：2H +6 C亚硫酸钠中硫元素的
4、化合价：Na2SO3 D一个铝离子：Al3+ 6下列实验操作中，正确的是 A倾倒液体 B过滤 C称量氢氧化钠 D量取水的体积 7下列有关实验现象的描述，正确的是 A硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B细铁丝在空气中燃烧，火星四射 C酚酞溶液滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红 D打开浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口有白烟产生 8下列关于家庭小实验的说法正确的是 A用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水 B用淬火后的钢针制钓鱼钩 C用加热的方法修补电木等热固性塑料 D用 10%的盐酸溶液可制叶脉书签 9苹果酸（C4H6O5）是一种白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，有特殊愉快的酸味，主 要 用于食品和医药行业。
5、 下列关于苹果酸的说法中正确的是 A苹果酸中有 4 个碳原子、6 个氢原子、5 个氧原子 B苹果酸中氧元素的质量分数最大 C苹果酸中 C、H、O 三种元素质量比为：465 D苹果酸的相对分子质量为 134g 10善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是 A化学与生活 B化学中常见的“三” 除锈迹用醋酸 去餐具油污用洗洁精乳化 硬水软化用肥皂水 工业上的三大化石燃料煤、石油、天然气 三大合成材料合金、合成纤维、合成橡胶 三种还原性物质碳、氢气、一氧化碳 C化学与健康 D化学概念中的不一定 人体缺乏维生素 C引起夜盲症 人体摄入过量食盐引起高血压 人体缺铁引起贫血 酸性溶液
6、不一定是酸溶液 生成盐和水的反应不一定是中和反应 由同种元素组成的物质不一定是单质 11a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是 Aa 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 Ba、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体 Ct2时，等质量 a 和 c 溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：ac D将 t2的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液溶质质 量分数的关系为 ba=c 12某同学梳理了以下知识：盐中都含有金属元素；物质发生化学变化时一定放热；分子可 分，原子不可分；能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸溶液；炼钢、气焊常用 CO；用湿润 的 pH 试纸测定醋
7、酸溶液的 pH，会使得 pH 偏大。其中正确的个数是 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 13分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 14在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 AFe +O2 Fe O BCO +H 2O H CO CZn+H 2SO4 ZnSO DNH NO NH 点燃 3 4 2 3 4 4 3 3 15乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将 4.6gC2H5OH 与一定量的氧气置于 密闭容器中，通过电火花点火，乙醇完全反应，容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据， 下列说法错误的是 C2H5OH O 2 CO
8、 2 M H2O 反应前质量（g） 4.6 a 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 4.4 b c Ac 的数值为 5.4 BM 中一定有碳元素 C当 a9.6 时，产物中将不会有 M D当 a 的值在合理范围内发生变化时，b、c 的值也随之变化 第卷 非选择题 （共 35 分） 16. （4 分）生活中处处有化学。 （1）下列物质中，属于纯净物的是 （填序号）。 a太湖水 b雨水 c蒸馏水 （2）某校营养午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、牛奶。从均衡营养的角度，你建议这份午 餐还需搭配的食物是 。 a馒头 b豆腐 c青菜 选项 实验目的 实验设计 除去 CO2 中混有的少量 CO 通过足量
9、 NaOH 溶液后，干燥，收集气体 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量 Ca(OH)2 的 KOH 溶液 加入过量 K2CO3 溶液，振荡、静置、过滤 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl 固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化 （3）可用于改良酸性土壤的是 。 a烧碱 b熟石灰 c石灰石 （4）嫦娥探测器的表面覆盖着一层薄膜，薄膜是在有机材料聚酰亚胺中加入金或银制成，该薄 膜属于 材料。 a合成材料 b金属材料 c复合材料 17 （6 分）抗击新冠病毒肺炎的疫情中，各种消毒用品起了重要作用。酒精、双氧水和含氯消毒剂 等都是常用的消杀剂
10、。 （1）84 消毒液是常见的家用含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO） ，其中氯元素的化合价 为 。 （2）75%医用酒精溶液中溶剂是 。 （3）关于酒精的说法正确的是 。 A加热蒸发水分提高酒精浓度 B碘溶于酒精制成碘酒消毒 C厨房里喷洒酒精进行空气消毒 （4）配制 100 克 75%的酒精溶液，需 克 95%的工业酒精（保留到小数点后一位） 。 （5）双氧水能消毒杀菌是因其具有强氧化性。写出双氧水分解的化学方程式 。 （6）自来水厂通常用氯气对水进行消毒杀菌，发生如下反应：Cl2+H2O HClO+ （在横线 上填合适的化学式） 。 18 （10 分）下图是实验室常用的实验装置，
11、请回答下列问题 A B C D E （1）仪器的名称是 。 （2）实验室用 A 装置制取 O2，请写出有关化学反应方程式 ；可用 D 装置收集氧气，其原 理是 。 （3）实验室制取并收集 CO2，选用的装置组合为 （填字母） 。在添加药品前，应先进行的操 作是 ，若用装置 C 干燥 CO2，气体由导管 端（填“a”或“b”）通入。 （4）某学校研究小组为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，在室温为 15时，同学们将 10g 氢氧化 钠固体完全溶解溶于 80g 水中，然后匀速的通入二氧化碳气体，同时用传感器测定溶液的 pH 变化，数据采集器记录并绘制的图像如下图所示。（资料链接：Na2CO3+ CO2
12、+H2O 2NaHCO3） 浓硫酸 甲 乙 如图甲所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 ； 乙图中 M 点发生的主要化学反应方程式为 ； 请写出乙图 N 点对应溶液中的溶质 ； 上述实验能得出的结论是 （填序号） 。 a碳酸氢钠溶液显碱性 b若往 NaOH 溶液不断通入 CO2 至过量，溶液最终呈酸性 c相同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，碱性大小关系为：Na2CO3 NaHCO 3 19 （5 分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、 CuO、SiO2 等杂质）制备 ZnSO4 7H2O 的流程如下。 锌白矿
13、稀硫酸 滤渣 H2O2 溶液 ZnO Fe(OH)3 适量锌粉 Cu （1）“滤渣”的主要成分是 （填化学式） 。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可 采取的措施有：适当提高酸的浓度， （填一种） 。 （2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示） 。 （3）由滤液得到 ZnSO4 7H2O 的操作依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 20 （10 分） 生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】 ， 碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。 （1）根据铜绿的化学式推断，铜
14、生锈的条件除了水和氧气外，还需要 （填化学式） ， （2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 （3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为 e- 。 （资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色） 铜绿 无水硫酸铜 a b c d e 澄清石灰水 甲 乙 丙 酸浸 还原 滤液 ZnSO4 7H2O 氧化 沉淀 调节pH 反应池 沉淀池 Cu2+ Mn2+ Fe3+ SO 2- 4 结晶池 （4）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，还含有少量 Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下： 辉铜矿 MnO2 H2SO4 A 滤
15、渣 Fe(OH) 3 碱式碳酸铜晶体 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使 Fe3+完全沉淀而 Cu2+不沉 淀，则 pH 的范围应控制在 。 反应池中发生的有关反应： （）2MnO2+Cu2S+4H2SO4 S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。 （） 。 结晶池中温度须控制在 70-80，如果出现 （填写实验现象） ，说明温度过高。 （5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的 实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色） 实验开始时，应先 再 （填序号） ，观察到玻璃管中出现红色固体。 通入
16、H2 排尽空气 点燃酒精灯加热 碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3 Cu(OH)2 2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束 后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。 计算：生成二氧化碳 g。 该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。（写出计算过程，保留到小数点后一位） 溶液 2 2020年度滨湖区化学一模试卷年度滨湖区化学一模试卷 参考参考答案和评分标准答案和评分标准 说明：1在化学方程式的书写中： 凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。 2凡专用名词写错别字均不给分。 3答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。 第第I卷卷 选择题（共
17、选择题（共15分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B A D A C A B D C A D B D 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 36 分）分） 16（共4分） （1）c （2）c（3）b（4）才 17（共6分） （1）+1 （2）H2O （3）B （4）78.9 （5）2H2O2 2H2O+O2 （6）HCl 18（共10分） （1）水槽（2）2KClO3 2KCl+3O2 氧气密度比空气略大 （3）BD 检查装置气密性 a （4）分流漏斗能控制反应速率，使二氧化碳气体匀速通入 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O NaHCO3 a、c 19（共5分） （1）SiO2 加热提高温度、粉碎锌白矿等 （2）Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 （3）降温结晶 （4）玻璃棒 20（共10分） MnO2 MnO2 （1）CO2 （2）Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O （3）eab的 （4）3.74.4 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 有黑色物质出现 （5）先再 2.2g 64.5%
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