2020年高考化学《无机化工流程图题》专项复习及答案解析

1、 2020 年高考化学年高考化学无机化工流程图题无机化工流程图题专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 某化学小组以铝土矿 含 、和 为原料进行炼铝探究 流程如下 ， 叙述错误 的是 A. 步骤过程中均需过滤操作 B. a、b 中铝元素的化合价相同 C. 反应的化学方程式为： D. d 只能是氧化铝 2. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、和制备的 工艺流程如下： 3. 4. 下列说法正确的是 A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作 2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得 C. 步骤中反应的离子方程式为 D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 5. 由

2、二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是 6. A. 均属于氧化还原反应 B. 和 HCl均可循环利用 C. 是一种坚硬难熔的固体 D. 硅可用于制作光导纤维 7. 实验室利用废弃旧电池的铜帽 、Cu 总含量约为回收 Cu并制备 ZnO 的部 分实验过程如图 3所示： 8. 下列叙述错误的是 A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境 B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替 C. 加入锌粉反应的离子为 D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到 ZnO 9. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原 料。已知多晶硅

3、第三代工业制取流程如图所示： 10. 11. 下列说法错误的是 A. Y、Z分别为、 B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 C. 极易水解，其完全水解的产物为、HCl，据此推测中硅 元素的化合价为价 D. Y与制备多晶硅的反应属于置换反应 12. 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌 含铁、铜的氧化 物 为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下： 13. 已知相关氢氧化物沉淀 pH范围如表所示 开始沉淀 完全沉淀 下列说法不正确的是 A. “酸浸”中稀硫酸可用浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴 管

4、等仪器 B. “除铁”中用 ZnO粉调节溶液 pH至 C. “除铜”中加入 Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响 D. “沉锌”反应为 14. 工业上用粗盐 含、等杂质 为主要原料采用“侯氏制城法”生产 纯碱和化肥工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、，再加入盐酸调节溶液 pH B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 流程图中的系列操作中用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等 D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性 15. 某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的 某实验小组以废催化剂为原料，回 收锌和铜。设计实验流程如下：已知：C

5、uS 既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 下列说法正确的是 16. A. 滤液 1 中是否含有，可以选用 KSCN 和新制的氯水检验 B. 步骤操作中，先加 ，在不断搅拌下，再加入 C. 滤渣 1成分是和 CuS，滤渣 2 成分一定是 D. 步骤操作中，生成的气体需用 NaOH 溶液或溶液吸收 17. 废铁屑制的一种流程如下图： 18. 下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B. 操作 a 是萃取 C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D. 可用作红色颜料 19. 和 均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。 20. 21. 下列说法不正确的是 A. 步骤

6、a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B. 吸收器中生成的离子方程式： C. 工业上可将制成固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收 22. 部分氧化的合金样品 氧化产物为 、 共，经如图处理： 23. 24. 下列说法正确的是 25. 滤液 A中的阳离子为 、 26. 样品中含氧元素的物质的量为 27. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为 28. 29. A. B. C. D. 30. 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是 A. 途径所用混酸中与物质的量之比最好为 3：2 B. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

7、C. 硫酸铜在分解的方程式为： D. 当 Y 为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应 31. 锶 为第五周期 IIA 族元素， 其化合物六水氯化锶 是实验室重要的 分析试剂，工业上常以天青石 主要成分为，含少量 为原料制备，生 产流程如下：下列叙述不正确的是 32. A. 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速 率 B. 高温焙烧时，若 完全反应转移了 4mol电子，该反应的化学方程式 为： C. 加入适量 目的是除去溶液中杂质 D. 工业上常电解熔融制锶单质，则制取无水一定要在无水 氯化氢气流中加热失水至恒重 33. 海洋中有丰富的食品、 矿产、 能源、 药物和水产资源

8、， 如图为海水利用的部分过程 下 列有关说法正确的是 34. A. 在第、步骤中，溴元素均被氧化 B. 制取的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小 C. 用澄清的石灰水可鉴别和 D. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 35. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与 之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是 36. 37. A. 焦化厂 B. 炼铁厂 C. 发电厂 D. 水泥厂 38. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系 如图所示 某些条件和部分产物已略去 下列说法不正确的是 A. 若甲既能与盐酸反应

9、又能与 NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质， 且戊为碱， 则丙只能为 C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为 18电子分子，丁为 10 电子分子，则乙的水溶 液可能具有漂白作用 D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺 序可能为：甲 丙 戊 39. 如图所示是一种综合处理 废气的工艺流程，若每步都完全反应下列说法正确 的是 40. A. 溶液 B 中发生的反应为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C中是否含有 C. 由以上流程可推知氧化性： D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 41. 一种以“火法粗炼”

10、、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下 42. 已知“还原”反应中，冰钢中的 先转化为，然后再与反应生成 粗铜。下列叙述正确的是 A. 该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物 B. “烙烧”过程中，既是氧化剂又是还原剂 C. 在”还原”为 Cu 的总反应中，作催化剂 D. “电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥 43. 联合制碱法生产纯碱的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换 B. 操作 I和操作是两种不同的分离方法 C. 该工艺流程中循环利用的物质是和 D. 流程中的一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐 44. 铜是一种紫红色金属，被称作“电

11、器工业的主角”，铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时 发生反应，其简单流程如图所示，下列说法正 确的是 45. A. 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B. 在焙烧时氧化剂只有氧气 C. 粗铜精炼时用粗铜作阴极 D. 可用于火法炼制铜 二、简答题（本大题共 4 小题，共 60 分） 46. 氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物， 经过一系列反应可以 得到和 BN，如下图所示： 47. 48. 请回答下列问题： 49. 由制备 、BN 的化学方程式依次是_、_； 50. 基态 B原子的电子排布式为_；B和 N相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_； 51. 在分子中， 的建角是_

12、， B原子的杂化轨道类型为_， 和过量 NaF作用可生成，的立体结构为_； 52. 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N原子之间的化学键为 _，层间作用力为_； 53. 六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬 度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、 _个硼原子，立方氮化硼的密度是_只要求列算式，不必计算 出数值，阿伏伽德罗常数为 54. 钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为 为价 钛白粉涂 料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图： 55. 56. 钛铁矿与硫酸反应时可表示为 其中X的化 学式为 _ 该反应

13、为 _ 填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” 57. 某钛铁矿中 的含量为，该钛铁矿与硫酸反应时 Ti转化率为，操 作 I到操作 IV的过程中Ti的转化率为， 则 1t该钛铁矿可生产钛白粉 _ t 所有计算结果保留两位有效数字 ，能否计算绿矾的产量 _ ？ 若能则计算数 值，否则说明理由 58. 操作 I的名称是 _ ，操作 II包括搅拌、结晶、 _ 操作 II中加入铁 粉的目的是 _ 用离子方程式表示 59. 写出操作 III中水解的化学方程式： _ 60. 该生产过程中产生的尾气 、的处理方法是 _ 61. 已知某合金可能由铝、铁、铜、碳等组成，通过下面实验，确定合金的组成，每一 步试剂

14、都是足量 的 62. 试回答：合金中肯定含有的金属是 填元素符号 _ 63. 写出由G转变成H的化学方程式_ 生成溶液A的化学反应方程式_ 64. 写出用 KSCN 鉴别 K溶液的离子方程式_； 向 K溶液加入 B反应的离子方 程式_ 65. 钯是一种不活泼金属，性质与铂相似在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅 用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益已知废催化 剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌工业上采用如下流程从废催化剂 中提取钯 66. 67. 气体 I的化学式为_，酸溶 I的目的是_ 68. 王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为_ 残渣与王水发生的

15、反应有： 69. 70. _ 写出化学方程式并配平 71. 若用足量的烧碱吸收气体 II， 请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式： NaOH、 _、_、_ 72. 写出用 调节 pH值时发生反应的离子方程式：_ 使用甲醛还原钯的 化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_ 73. 操作 I的名称是_，溶液 I可能含有的有机离子为_ 74. 有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在 下进行灼烧，同时不断通入 空气，其目的是_ 75. 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查含铝物质的转化、物质的分离、提纯的方法及综合应用，为高频考点，把握流 程中

16、的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不 大。 【解答】 铝土矿主要成分为、和 ，铝土矿加盐酸溶解后， 、和盐酸 反应溶解， 而和盐酸不反应， 不能溶解， 过滤除去后溶液中含有的阳离子有、 、，加入过量 NaOH溶液，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都 和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离 子，过滤除去不溶物，溶液含有、，通入过量得到沉 淀，加热分解生成，电解生成铝单质。 A.步骤过程中均需将固体和液体分离，为过滤操作，故 A正确； B.a、b中铝元素分别以、存在，化合价都为价，故 B正确； C.反应为和二氧化碳的

17、反应，反应的化学方程式为 H ，故 C错误； D.由以上分析可知 d为氧化铝，故 D正确； 故选：C。 2.【答案】B 【解析】【分析】 流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于 反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成 饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，碳酸钙 煅烧生成氧化钙和二氧化碳， A.由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量 ，使溶液呈碱性，然后再通入 适量； B.操作 2 是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等， 可得； C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳

18、反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，硫酸钙微溶； D.通入足量，通适量二氧化碳，二氧化碳参与化学反应过程，最后又生成。 本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同 学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有 依据性的判断，题目难度中等。 【解答】 A.由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量 ，使溶液呈碱性，然后再通入 适量，反应的化学方程式为， 通入和的顺序不可以互换，故 A错误； B.流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利 于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热

19、制 成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作 2 是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得 ，故 B正确； C.硫酸钙与氨气、 水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反 应为：反应的离子方程式为 ，故 C错误； D.反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺 流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故 D错误； 故选：B。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了硅及其化合物之间的转化， 熟悉相关物质的性质是解题关键， 题目难度不大。 【解答】

20、A.，都存在化合价变化，都是氧化还原反应，故 A 正确； B.依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参与反应，最终又生成，所以均可循环利用，故 B正确； C.二氧化硅硬度大、熔点高，故 C 正确； D.光导纤维主要成分是二氧化硅，故 D 错误。 故选：D。 4.【答案】D 【解析】解：合理处理废弃旧电池的铜帽，可回收利用，节约资源，避免污染，故 A 正确； B.酸性条件下，通入氧气可氧化铜生成硫酸铜，故 B正确； C.加入锌粉，可置换出铜，得到海绵铜，故 C正确； D.滤液中含有硫酸锌，直接加热、蒸发结晶不能得到 ZnO，故 D错误。 故选：D。 利用废旧电池的铜帽、Zn总含量约为回收 Cu 并制备

21、 ZnO，电池铜帽加入水过 滤后除去溶于水的杂质，在固体中加入过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将 溶液中过量的除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液沉淀铁离子，加入锌粉反 应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌，以此解答该题。 本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，为高考常见题型和 高频考点，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的 操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实 验能力。 5.【答案】B 【解析】解：A、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中在中燃烧，而 Y具有还原性，所以

22、Y、Z分别为、，故 A 正确； B、 中，C元素的化合价由 0升高为价，C 元素的化合价由 0 降低为价， 由电子守恒及原子守恒可知， 1molC作氧化剂与 2molC作还原剂转移电 子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：2，故 B 错误； C、中 H是 价，Cl是价，根据化合价代数和为 0，据此推测中硅元素 的化合价为价，故 C正确； D、氢气与制备多晶硅的反应方程式为： ，反应物是单质 和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应，故 D 正确； 故选：B。 饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，硅 和氢气、氯气反应生成的氯化氢作用得，再用氢

23、气还原得到多晶硅， A、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠； B、 中，C元素的化合价由 0升高为价，C 元素的化合价由 0 降低为价，以此计算； C、中 H是 价，Cl是价，根据化合价代数和为 0，分析解答； D、氢气与制备多晶硅的反应方程式为： 。 本题为综合题，考查了硅及其化合物性质及用途，明确相关物质的性质是解题关键，题 目难度中等。 6.【答案】C 【解析】解： 酸浸”中所需稀硫酸可用浓硫酸 密度为配制，是粗 略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴 管等，故 A正确； B.依据沉淀 PH范围调节溶液 PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液 PH为

24、，故 B正确； C.“除铜”中加入 Zn 粉置换溶液中的 Cu， 过量的 Zn粉也能溶解于稀硫酸， 溶液中 浓度增大，导致活性氧化锌的产量增加，故 C错误； D.“沉锌”时溶液中的与反应生成和，发生的离子反应为 ，故 D正确； 故选：C。 粗氧化锌 含铁、铜的氧化物 加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、 硫酸锌，加入溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液 PH沉淀铁离子和 铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子 生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌； A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等； B.依据沉淀

25、PH范围调节溶液 PH使铁离子和铜离子沉淀； C.“除铜”加入 Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液 pH除净铜离子； D.“沉锌”时加入溶液，溶液中的与反应生成 和。 本题考查了物质制备和分离的实验过程分析判断，实验操作和原理的理解是解题关键， 题目难度中等。 7.【答案】A 【解析】解：A、除去粗盐中的、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去 硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量 的氢氧化钠和碳酸钠，氯化钡放在碳酸钠的前边，故 A 错误； B、粗盐可采用除杂 除去粗盐中的、及泥沙 和重结晶等过程提纯，故 B正确； C、实验涉及溶解、过滤、蒸发以及固体的灼烧，则

26、操作用到的仪器有玻璃棒、烧杯、 漏斗、坩埚等，其中坩埚不属于玻璃仪器，故 C 正确； D、 碳酸氢钠溶解度较小， 则流程中得到的晶体利用了物质溶解度的差异性， 故 D 正确； 故选：A。 除去粗盐中的、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后 用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸 钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得 到碳酸钠，以此解答该题。 本题以纯碱工业为载体，考查的是粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比较、气体通入 顺序以及流程分析等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，难度不大。 8.【答案】

27、D 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物 分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验 的结合，题目难度不大。 【解答】 A.滤液 1 中含有，还含有，用 KSCN和新制的氯水不能检验，故 A 错误； B.过氧化氢在酸性条件下可氧化 CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故 B 错误； C.滤渣 2 含有硫和二氧化硅，故 C 错误； D.步骤操作中生成的气体为硫化氢，需用 NaOH 溶液或 溶液吸收，故 D正确。 故选 D。 9.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了物质的制备，涉及盐类水解的应用、铁

28、的单质及其化合物的转化、化学实验 基本操作等知识，题目难度不大。 【解答】 A、热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故 A正确； B、加入碳酸氢铵溶液得到沉淀，操作 a为过滤，故 B错误； C、冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解，故 C 正确； D、俗称铁红，可用作红色颜料，故 D 正确； 故选：B。 10.【答案】B 【解析】解：步骤 a 用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥， 故 A 正确； B.吸收器反应在碱性条件下进行，离子反应为 ，故 B错误； C.固体较为稳定，便于贮存和运输，故 C正确； D.反应结束后，发生器中含有少量，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充

29、 分吸收，故 D 正确。 故选：B。 由流程可知，发生器通入空气，可将排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生 ，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过 滤、洗涤和干燥得到，以此解答该题。 本题考查物质的制备实验， 为高频考点， 把握制备流程中发生的反应、 混合物分离提纯、 实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结 合，题目难度不大。 11.【答案】B 【解析】 解：铜不与稀硫酸反应， 则生成的滤渣为铜， 金属铜可以和三价铁反应， 所以滤液 A中一定不含有价铁离子，故错误； 最后加热得到的固体为三氧化二铁，其物质的量为：，Fe 元 素的物质的量为：，铁元素的质量为：

30、 ， 则样品中氧元素的质量为：， 氧元素的物质的量为：，故正确； 根据铁元素的物质的量为，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消 耗硫酸的物质的量为，故正确； 最后溶液中溶质为过量和，而铁元素物质的量为，说明参加反应 硫酸物质的量为，含氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的和 合金中的氧结合成水了，根据可知氧元素的物质的量为，它结合氢离子 ，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：，即生成 氢气，标况体积为氢气的体积为，故正确； 根据的计算可知，生成标况下氢气的体积为，故错误； 根据以上分析可知，正确的为， 故选 B 金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁反应； 根氧化铁的量和元素守

31、恒来确定铁元素的物质的量、质量，再根据样品总质量、铜、 铁元素的质量计算出氧元素的质量、物质的量； 铁与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，根据铁元素的物质的量计算出消耗硫酸的物质 的量； 根据药品中铁元素、氧元素的物质的量及消耗硫酸的物质的量计算出生成氢气的氢 离子的物质的量，再根据质量守恒计算出生成氢气的物质的量及标况下的体积； 根据的计算结果进行判断 本题考查了元素以及化合物性质、有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握常见金 属单质及其化合物的性质，明确反应流程中的反应原理及组成为解答本题的关键 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了 Cu 的化合物的性质、制备方案的评价，题目难度中等

32、，注意根据反应途径 写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单。 【解答】 途径涉及反应为； 途径涉及反应为； 途径涉及反应为浓， 硫酸铜在分解的方程式为：； 根据反应的方程式或化学方程式评价制备方案。 A.Cu与混酸反应，稀，离子反应为： ，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供， 氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为 2mol时，硫酸为 3mol，用混酸中与 物质的量之比最好为 3：2，故 A正确； B.生成等量的硫酸铜， 三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等， 而生成， 消耗更多的硫酸，则，故 B正确； C.硫酸铜在分解，生成，Cu 元素的化合价降低，则 O元素的化合价升

33、高， 即生成氧气，还有、，则反应方程式为， 故 C 正确； D.新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖反应，生成，Cu元素的化合价降低，为氧 化剂，葡萄糖为还原剂被氧化，葡萄糖发生氧化反应，故 D 错误。 故选 D。 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查制备实验方案的设计， 把握制备流程中发生的化学反应及物质性质为解答的关 键，题目难度不大。 【解答】 A.增大接触面积可以提高反应速率，故 A正确； B.高温焙烧时， 完全反应转移了 4mol 电子，则 1mol 转移电子 8mol， 硫元素化合价降低 8，转化为 SrS，该反应的化学方程式为： ，故 B正确； C.焙烧时转化为 BaS，加盐酸后

34、得到钡离子， 与其反应生成沉淀，故 C正确； D.是强酸强碱盐，不能水解，所以直接加热失水恒重，可制得无水 ，故 D错误。 故选 D。 14.【答案】B 【解析】解： 海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为 溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，中溴得电子化合价降低，所以溴元 素被还原，故 A错误； B.溶解度比 NaCl、都小的性质，运用 的反应原理制备纯碱，故 B正确； C.和都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别， 故 C 错误； D.镁为活泼金属， 电解氯化镁溶液， 在阳极生成氯气， 在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀， 不能得到镁，应用电解熔融

35、氯化镁的方法冶炼，故 D错误 故选 B A.根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断； B.碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，易与分离而促进反应向生成物方向进行； C.和都与澄清石灰水反应生成沉淀； D.电解饱和溶液不能得到镁 本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海 水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现金属矿物中的铁矿 石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学 们应给予重视只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答 15.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了化学与生活的联

36、系，与生活密切相关的化学知识是素质教育的要求，题目难 度不大。 【解答】 煤炭燃烧可以发电，A为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，B为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙 是炼铁的原料，C为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，D为水泥厂， 故选：D。 16.【答案】B 【解析】解： 甲为单质，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应，则甲为 Al，乙为氧 气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故 A 正确； B.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为 Na，乙为氧气，二者反应生 成的丙可能为或，故 B 错误； C.丙、 丁混合产生白烟， 且丙为 18电子分子， 丁为 10电子分子， 则丙为 HCl

37、， 丁为， 若乙为氯气，其水溶液中含有 HClO，具有漂白作用，故 C正确； D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为 S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为 HClO 等 具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含 S 元素的化合价由低到高的顺序为甲 丙 戊， 故 D 正确； 故选：B。 A.甲为单质，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应，则甲为 Al； B.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为 Na，乙为氧气； C.丙、 丁混合产生白烟， 且丙为 18电子分子， 丁为 10电子分子， 则丙为 HCl， 丁为； D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为 S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则

38、含 S元素的化合价符合题意 本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注 意选项 D 为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价 金属元素，题目难度较大 17.【答案】D 【解析】解：A、溶液 B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应： ，故 A错误； B、酸性高锰酸钾与铁离子不能反应，故 B错误； C、由反应可知：； ；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产 物，所以氧化性，故 C 错误； D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故 D正确； 故选：D。 依据处理二氧化硫气体的工艺流程，各步反应都是完全反应，尾气中的二

39、氧化硫气体， 通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还 原为 B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液 C，溶 液 C 可以循环运用 本题考查了污染气体二氧化硫的回收利用工艺流程的分析判断， 氧化还原反应的规律应 用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质 应用，注意反应的产物判断是本题的关键 18.【答案】B 【解析】解：火法粗炼涉及反应， ，等，各个反应均会生成 有污染性的气体，故 A 错误； B.烙烧”反应为，其中 Fe 的化合价由 ，S的化合价由，Cu 的化合价由，所以既是氧化剂 又是还原剂

40、，故 B 正确； C.”还原”为 Cu 的总反应是，是反应物、并且 是氧化剂，不是催化剂，故 C 错误； D.阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的，金、银等不活泼金属在阳极沉积成 阳极泥，故 D 错误； 故选：B。 A.火法粗炼涉及反应， ，等； B.烙烧”过程中的反应为，根据元素化合价 升降分析解答； C.”还原”为 Cu 的总反应是； D.阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的。 本题考查氧化还原反应规律，侧重概念的应用和判断，为高频考点，题目难度不大，掌 握化合价升降与氧化剂、还原剂的关系是解题关键，注意理解氧化还原反应概念间的关 系。 19.【答案】D 【解析】 饱和食盐水中

41、通入氨气氨化后通入二氧化碳气体碳酸化生产碳酸氢钠晶体和氯 化铵溶液，操作是过滤得到晶体碳酸氢钠，煅烧得到纯碱碳酸钠和二氧化碳，氯化铵 溶液通过通氨气增大铵根离子浓度、冷却、加食盐增大氯离子浓度得到氯化铵晶体， A.氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入氨气，碱溶液中通入二氧化碳，二氧 化碳溶解度增大，可以生成碳酸氢钠晶体，氨化与碳酸化的先后顺序不可以交换，故 A 错误； B.操作 I和操作是两种相同的分离方法，为过滤操作，故 B错误； C.分析可知可以在工艺流程中循环利用，故 C 错误； D.流程中的一系列操作”包括通氨气增大铵根离子浓度、 冷却、 加食盐增大氯离子浓度， 目的是得到氯化铵

42、晶体，故 D 正确； 故选：D。 A.氨化与碳酸化的先后顺序不能交换，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大； B.操作 I和操作是分离固体和溶液的操作； C.参与反应过程最后又生成的物质可以循环使用； D.流程中的一系列操作”包括通氨气增大铵根离子浓度、冷却、加食盐增大氯离子浓度 得到氯化铵晶体。 本题考查了侯氏制碱法的原理过程分析，注意气体通入顺序和得到固体的方法分析判 断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 20.【答案】D 【解析】解：焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故 A错误； B.焙烧时 Cu 元素由价降低为价，S元素由价升高到价，氧气中 O 元素由 0 降低为价，则

43、氧化剂为氧气和，故 B错误； C.粗铜精炼时用粗铜作阳极，故 C 错误； D.火法炼铜的原理为：， 则可用于火法炼制铜， 故 D正确； 故选：D。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、 金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 21.【答案】； ；N；正四面体；共价键 或极性共价键 ；分子间作用力；4；4； 【解析】解：由图可知与和反应即生成，同时还应该产生硫酸钙 和水，方程式为；与氨气在高 温下反应即生成 BN，方程式为； 故答案为：； ； 硼原子核外电子数目为 5，原子的电子排布式为；同周期从左到右电负性 依次增强，所以电负性；

44、B第A族元素，为价； 故答案为：；N； 分子的中心原子 B 原子上含有 3 个 键，中心原子上的孤电子对数 ，所以分子的 VSEPR模型是平面三角型，中心原子 上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是，分子的中心原子 B原子的价层电子对数为；3，属于杂化；和过量 NaF作用可生成，中 B原子的价层电子对， 该离子中不含孤电子对， 为正四面体结构 故答案为：；正四面体 、N 均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方 氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合， 故答案为：共价键 或极性共价键 ；分子间作用力； 金刚石晶胞是立方体， 晶胞的结构如图所示：其中

45、 8 个顶点有 8 个碳原 子，6 个面各有 6个碳原子，立方体内部还有 4 个碳原子，利用均摊法可知金刚石晶胞 中含有碳原子数为，因此立方氮化硼晶胞中应该含有 4个 N和 4 个 B 原子，一个晶胞中的质量为， 故答案为：4；4； 由图可知与和反应即生成，同时还应该产生硫酸钙和水，结合原 子个数守恒写出方程式； 基态 B原子核外有 5 个电子，根据核外电子排布规律书写电子排布式；依据同周期 从左到右电负性依次增强，判断电负性强弱；B第A 族元素，为价； 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先 判断价层电子对数，再确定构型和杂化方式；价层电子对互斥理论判断其

46、电子对和孤 电子对数目； 、 N 均属于非金属元素， 二者形成的化学键是极性共价键； 根据其结构与石墨相似， 层与层之间应该靠分子间作用力结合 描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中 8 个顶点有 8 个碳 原子，6个面各有 6个碳原子， 立方体内部还有 4个碳原子， 如图所示：所 根据晶胞的结构，利用均摊法可知金刚石晶胞中含有碳原子数为， 因此立方氮化硼晶胞中应该含有 4个 N和 4 个 B原子，一个晶胞中的质量为，根据 计算密度 本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型 的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注

47、意总结如何 书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法，题目难度中等 22.【答案】；氧化还原反应；在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫 酸的反应，在操作和操作中 Fe 的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量；过 滤；过滤；用碱液吸收 【解析】解：钛铁矿与硫酸反应：，然后过 滤出未被酸溶解的物质，将所得到的滤液中加入铁粉可以得到了绿矾，将滤液控制在一 定的条件，让水解：，将过滤出的沉淀进 行煅烧，可以得到钛白粉 根据原子守恒可以得而 X的化学式为，在中 Ti为价故 Fe 为价， 反应后铁元素的化合价没有发生改变，钛元素化合价也没有发生改变，其他元素的化合 价都没发生改变，故

48、此反应为非氧化还原反应 故答案为：；氧化还原反应； 设得到二氧化钛的质量是 m，则根据元素守恒得： 152 80 m ，在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作和操作 中 Fe 的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量； 故答案为：；在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作和操 作中 Fe 的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量； 在操作 I从溶液中得到了没有与酸反应的颗粒状物质故所需的操作为过滤；在操作 II加入铁粉后得到了绿矾，故应是从溶液中得到晶体的操作为结晶后过滤；在操作 II 加入铁粉的目的是为了防止在制备过程中钛铁矿价的铁生成价的铁使制备的绿矾 中含有杂质，故应加入铁粉与可能生成的价的铁反应生成价的铁， 故答案为：过滤；过滤； 水解时结合水电离的，结合水电离的，故反应为： ， 故答案为：； 因、是酸性氧化物，故应用碱液进行吸收，故答案为：用碱液吸收 根据原子守恒可以得而 X的化学式， 存在元素的化合价改变的反应为氧化还原反应； 则根据元素守恒得：，根据的质量，来 计算二氧化钛的质量；在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应