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    2020年初中化学同步讲义专题10.1.2 常见的酸(第2课时)

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    2020年初中化学同步讲义专题10.1.2 常见的酸(第2课时)

    1、 第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、一、常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途 1硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物 理 性 质 溶质的化学式 _ _ 颜色 无色 无色,工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 _ 液体 气味 无 _ 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有_出现,原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的 水蒸气而形成_ 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸(_)1.84 g/cm3 常用浓盐酸(_)1.19 g/cm3 用途 重要化工_。生产化肥、 农药、火药、染料及冶炼金属、精炼 石油、金属除锈等 浓硫

    2、酸具有吸水性,在实验室中常用 它作_ 重要化工_。除锈、制药;胃液中含 有盐酸,可帮助_ 2实验室和化工生产中常用的酸还有_、_。 二、二、浓硫酸的浓硫酸的特性特性 1吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 2脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含_等元素的化合物组成)里的水分(严 格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去) ,生成黑色的_。 3浓硫酸具体强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用_,然 后再涂上_。 三三、浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时, 一定要把_沿着器壁慢慢地注入_里, 并不断_, 使产生的热量迅速扩散

    3、。 四四、酸的化学性质酸的化学性质 1酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液_。 2与活泼金属反应 酸与活泼金属发生_反应生成氢气和金属化合物。 (1)与铁的反应 硫酸与铁的反应:_(用化学方程式表示,下同) 。 盐酸与铁的反应:_。 铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(_的化合物的溶液呈浅绿色) 。 (2)与镁的反应 硫酸与镁的反应:_。 盐酸与镁的反应:_。 (3)与锌的反应 硫酸与锌的反应:_。 盐酸与锌的反应:_。 3与某些金属氧化物反应 (1)与铁锈的反应 硫酸与铁锈的反应:_。 盐酸与铁锈的反应:_。 铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(_的化合物的溶液呈黄色) 。

    4、 (2)与氧化铜的反应 硫酸与氧化铜的反应:_。 盐酸与氧化铜的反应:_。 黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成_(Cu2+的化合物的溶液呈_) 。 【答案】一、1H2SO4 HCl 黏稠的液体 有刺激性气味 白雾 盐酸小液滴 98 3738 原料 干燥剂 产品 消化 2硝酸、醋酸 二、2碳、氢、氧 炭 3大量的水冲洗 35的碳酸氢钠溶液 三、浓硫酸 水 搅拌 四、1变红 2置换 (1)Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe2+ (2)Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2HClMgCl2+H2 (3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2HC

    5、lZnCl2+H2 3 (1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3+ (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO+2HClCuCl2+H2O 蓝色 蓝色 浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸 1浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的物理性质 颜色、状态 气味 挥发性 浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发 浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发 2浓硫酸的特性浓硫酸的特性 (1)脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。 (2)吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的

    6、干燥剂。 (3)强烈的腐蚀性。 (4)强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。 3浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不 可把水倒入浓硫酸中。 4简单的鉴别方法简单的鉴别方法 晃:黏稠状的是浓硫酸; 掂:质量大的是浓硫酸,质量小的是浓盐酸; 看:无色的是浓硫酸,浅黄色的是浓盐酸; 闻:有刺激性气味的是浓盐酸,无味的是浓硫酸。 5放置方法:密封保存放置方法:密封保存 长期敞口放置的影响: 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性

    7、 注意: 1盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的 水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。 2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上 35的碳酸氢钠溶液。 3浓硫酸不能用与干燥氨气。 典例典例 (2018郴州)分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是 A溶液的质量减小 B溶液的浓度减小 C溶质的质量减小 D溶剂的质量增大 【解析】A、浓盐酸具有挥发性,故溶液的质量减小,而浓硫酸具有吸水性,故溶液的质量增加,错误;B、 浓盐酸中的溶质挥发,故溶液的浓度降低,浓硫酸具有吸水性,故溶液的浓度降低,正确

    8、;C、浓硫酸吸水 的过程中,溶质的质量不变,错误;D、浓盐酸挥发的过程中,溶剂的质量不变,错误。故选 B。 【答案】B 1下列物质的用途中,利用其化学性质的是 A铜用于制导线 B浓硫酸用作干燥剂 C氧气用作助燃剂 D干冰用于人工降雨 2下图所示的化学实验基本操作中,正确的是 A 倾倒液体 B 稀释浓硫酸 C 加热固体制气体 D点燃酒精灯 3下列是一些常用的危险品图标,装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 4在实验室中,下列物质具有强烈腐蚀性的是 A稀 HCl BNaCl 溶液 CKNO3溶液 D98%的浓 H2SO4 5下列关于盐酸的描述中错误的是 A盐酸中的溶质是 HCl B盐酸能使石蕊溶液变蓝 C

    9、人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 D打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现 6推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是 A酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸 B置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应 C化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变 D化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 7产生下列现象,只与空气中的水蒸气有关的是 A铁在潮湿的空气中易腐蚀 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜 8硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸,下列有关硫酸的

    10、说法正确的是 A稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体 B稀硫酸能使无色酚酞变红色 C打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾 D浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 9除去铜粉中混有的少量氧化铜,方法正确的是 A在空气中加热 B加入足量的水,充分搅拌后过滤 C加入足量的铁粉,反应后过滤 D加入足量的盐酸,充分反应后过滤 10盐酸的下列用途中,能用硫酸代替的是 A金属表面除锈 B实验室制取二氧化碳 C制造药物氯化锌 D除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 11柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,主要用于香料或作为饮料的酸化剂,化学性质与稀盐酸相似。 下列物质不能与柠檬酸反

    11、应的是 AFe BCO2 CCuO DCaCO3 12某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量,取 10 g 赤铁矿(主要成分为 Fe2O3,假设其中的杂质不溶 于水,也不与稀硫酸反应)置于烧杯中,加入足量 10的稀硫酸,烧杯中剩余固体的质量随反应时间 的变化曲线如图所示。 请计算: (1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_。 (2)反应中消耗稀硫酸的质量为_。 132018玉林下列物质具有挥发性的是 A锌粒 B浓盐酸 C石灰石 D二氧化锰 142018梧州关于硫酸的说法错误的是 A稀硫酸与锌反应可制得氢气 B稀硫酸可用于除铁锈 C可将水注入浓硫酸中进行稀释 D浓硫酸可用来干燥氢气 152018怀

    12、化下列有关实验的现象描述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体 B碳在空气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳 C红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口出现大量白烟 162017 湖州 7 (2018北京)进行如下微型实验,研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是_(填序号) 。 (2)能证明 C 中发生反应的现象是_。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是_ _。 1 【答案】C 2 【答案】B 【解析】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时,瓶塞倒放在桌面上,标签向着手心,试管要倾斜,试剂瓶口 与试管口紧挨着,图中操作错误;B、浓硫酸稀释方法:将浓硫酸

    13、沿着容器壁倒入水中,并用玻璃棒不 断搅拌,图中操作正确;C、给试管内固体加热时,试管口略向下倾斜,导管伸入试管内不能太长,铁 夹应夹在离试管口 1/3 处,图中操作错误;D、点燃酒精灯要用火柴点燃,不能用酒精灯引燃,否则易 引起火灾,图中操作错误。故选 B。学科网 3 【答案】D 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故选 D。 4 【答案】D 【解析】A、稀盐酸具有挥发性,不具有强烈腐蚀性,故选项错误;B、氯化钠溶液显中性,不具有强烈 腐蚀性,故选项错误;C、硝酸钾溶液显中性,不具有强烈腐蚀性,故选项错误;D、98%的浓 H2SO4 具有脱水性和强氧化性,具有强烈腐蚀性,故选项正确。故选 D。 5

    14、 【答案】B 【解析】A、盐酸是 HCl 气体的溶液的俗称,其中溶质为 HCl,正确;B、盐酸具有酸的通性,能使指示 剂石蕊试液变红,而非变蓝色,错误;C、胃酸主要成分为盐酸,与食物混合帮助消化,正确; D、浓 盐酸有较强挥发性, 挥发出的 HCl 气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状, 正确。 故选 B。 6 【答案】D 【解析】A、酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸,如水中含有氢元素,但不是酸,故 A 错误;B、置换反应有单质生成,但有单质生成的反应不一定是置换反应,如过氧化氢制氧气属于分 解反应,故 B 错误;C、化学反应前后原子总数不变,但化学反应前后分

    15、子总数不一定不变,如 2 个氢 分子和 1 个氧分子生成 2 个水分子,反应前后分子总数减少,故 C 错误;D、化学反应伴随能量变化, 金属腐蚀属于化学变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化,故 D 正确。故选 D。 7 【答案】B 8 【答案】B 【解析】A、稀硫酸不具有吸水性,不能用于干燥 CO2,错误;B、无色酚酞遇酸不变色,错误;C、浓 硫酸具有吸水性,没有挥发性,打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,无明显变化,错误;D、浓硫酸具有较强 的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液,正确。故选 B。 9 【答案】D 【解析】A、在空气中加热,铜变为氧化铜,将被

    16、提纯物质给消耗了,故 A 错误;B、铜粉和氧化铜均不 溶于水,加入足量的水,无法分离铜和氧化铜,故 B 错误;C、铁粉与铜粉和氧化铜均不反应,无法除 去氧化铜,故 C 错误;D、加入足量的盐酸,铜不与盐酸反应,氧化铜与盐酸生成可溶的氯化铜经过滤 除去,故 D 正确。故选 D。 10 【答案】A 11 【答案】B 【解析】根据盐酸的性质可知:盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气、盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜 和水、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,盐酸不能与二氧化碳反应。柠檬酸化学性质 与稀盐酸相似,故也不能和二氧化碳反应,故选 B。 12 【答案】 (1)70% 14.7 g 【解析】

    17、(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为: 56 2 56 2 16 3 100%=70%。 (2)由曲线图可知铁矿石中 Fe2O3 的质量为 10 g2.0 g=8.0 g,设反应中消耗 稀硫酸 的质量为 x。 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 8.0 g x10 219604 8.0g10x x=147 g 答: (1)Fe2O3中铁元素的质量分数为 70%。 (2)反应中消耗 稀硫酸的质量为 147 g。 13 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性,能够挥发出氯化氢气体,挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合 生成盐酸小液滴。故选 B。学科网 14 【

    18、答案】C 【解析】A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气,正确,但是不符合题意;B、稀硫酸能和铁锈的主要 成分氧化铁反应生成硫酸铁和水,正确,但是不符合题意;C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧 杯内壁缓慢的倒入水中,并且用玻璃棒不断地搅拌,错误;D、浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氢气, 正确,但是不符合题意。故选 C。 15 【答案】C 16 【答案】 (1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气 【解析】 (1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。 (2)氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙和水,反应过程中溶液的碱性减弱,直至变为中性,溶液由红色变为无色。 (3)金属活动性顺 序表中铜排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。


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