1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （） （2 2） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选
2、择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1下列有关生理活动的叙述正确的是（ ） A癌变是相关基因选择性表达的结果 B感染人体的病毒可以在内环境中复制 C效应 T 细胞使靶细胞裂解死亡属于细胞坏死 D植物激素的合成过程可体现基因对生物性状的间接控制 【答案】D 【解析】癌变是相关基因突变的结果，A 错误；感染人体的病毒不可以在内环境中复制，而是细胞中复制， B 错误；效应 T 细胞使靶细胞裂解死亡属于细胞凋亡，C 错误；植物激素的合成过程可体现基因对生 物性状的间接控制，D 正确；故选 D。 2下列关于生物膜的叙述，不正确
3、的是（ ） A生物膜的功能主要取决于膜上蛋白质的种类和数量 B不同生物膜的组成成分和结构相似，在结构和功能上紧密联系 C线粒体内膜上附着有呼吸酶，有利于催化丙酮酸分解 D细胞膜作为系统的边界，保障了细胞内部环境的相对稳定 【答案】C 【解析】生物膜的功能主要取决于膜上蛋白质的种类和数量，A 正确；不同生物膜的组成成分和结构相似， 在结构和功能上紧密联系，B 正确；线粒体内膜上附着有呼吸酶，有利于催化H和氧气结合形成水， C 错误；细胞膜作为系统的边界，保障了细胞内部环境的相对稳，D 正确。 3吡唑醚菌酯能阻止线粒体内膜上的反应过程而抑制细胞呼吸，据此推测该物质可以（ ） A直接抑制线粒体内产生
4、 CO2的反应过程 B降低细菌和真菌细胞中 ATP 的产生速率 C抑制酵母菌在无氧环境中的酒精发酵过程 D用于治理需氧型真菌所引起的农作物感染 【答案】D 【解析】线粒体内产生 CO2的反应为第二阶段，发生在线粒体基质中，而吡唑醚菌酯能阻止线粒体内膜上 的反应过程即第三阶段，A 错误；细菌属于原核生物，细胞中不含线粒体，所以该物质不会降低细菌 中 ATP 的产生速率，B 错误；酵母菌在无氧环境中的酒精发酵过程只发生在细胞质基质中，所以该物 质不会抑制酵母菌在无氧环境中的酒精发酵过程，C 错误；吡唑醚菌酯能阻止线粒体内膜上的反应（即 阻止有氧呼吸第三阶段），不能阻止无氧呼吸，因此吡唑醚菌酯不可用
5、于治理由厌氧微生物引起的环 境污染，D 正确。 4目前已发现 T4噬菌体有数千种突变型，这些突变来自同一个基因的突变或者不同基因的突变。科学家利 用 T4噬菌体的两种突变型 A 和 B 进行了如下实验（突变型 A 和 B 分别与野生型相比，基因组成上只 有一处差异）。下列说法不合理的是（ ） 实验 1：用突变型 A 侵染大肠杆菌，噬菌体不增殖 实验 2：用突变型 B 侵染大肠杆菌，噬菌体不增殖 实验 3：突变型 A、突变型 B 同时侵染同一个大肠杆菌，噬菌体增殖（A、B 型组成） （注：噬菌体不发生新的突变和基因重组） AT4噬菌体 DNA 复制所需原料和酶来自宿主细胞 B基因突变中的碱基对缺
6、失不会导致基因数目减少 C突变型 A 和突变型 B 的突变发生在不同的基因内 D突变型 A 与突变型 B 的突变基因共同决定其增殖 【答案】C 【解析】T4噬菌体 DNA 复制所需原料和酶来自宿主细胞，A 正确；基因突变中的碱基对缺失会导致基因结 构改变，不会导致基因数目减少，B 正确；突变型 A 和突变型 B 的突变发生在不同的基因或同一基因 内，C 错误；用突变型 A 侵染大肠杆菌，噬菌体不增殖；用突变型 B 侵染大肠杆菌，噬菌体不增殖； 突变型 A、突变型 B 同时侵染同一个大肠杆菌，噬菌体增殖，说明突变型 A 与突变型 B 的突变基因共 同决定其增殖，D 正确。 5如图为人体内基因对性
7、状的控制过程，据图分析正确的是（ ） A人体成熟的红细胞中只进行过程而不进行过程 BX1与 X2的区别主要是脱氧核苷酸排列顺序的不同 C人体衰老引起白发的原因是过程不能完成 D上图反映了基因通过控制蛋白质的结构及酶的合成来控制生物体的性状 【答案】D 【解析】人体成熟的红细胞没有细胞核和细胞器，因此不能进行过程，A 错误；X1与 X2的区别主 要是核糖核苷酸排列顺序的不同，B 错误；人体衰老引起白发的原因是酪氨酸酶活性降低，不是酪氨酸 不能合成，C 错误；上图反映了基因通过控制蛋白质的结构及酶的合成来控制生物体的性状，D 正确。 6下列有关生态系统的稳定性叙述，正确的是（ ） A生态系统的自我
8、调节能力主要是通过正反馈调节来实现的 B同等强度干扰下，草原生态系统比沙漠生态系统恢复的速度慢 C大量引入外来物种可增加物种多样性，从而提高生态系统的稳定性 D一定量的物质和能量输入是维持城市生态系统稳定的关键 【答案】D 【解析】生态系统的自我调节能力主要是通过负反馈调节来实现的，A 错误；由于草原生态系统的环境条 件较沙漠生态系统好，因此同等强度干扰下，草原生态系统比沙漠生态系统恢复的速度快，B 错误；引 进外来物种不慎会导致生态入侵，反而会破坏生物多样性，C 错误；一定量的物质和能量输入是维持城 市生态系统稳定的关键，D 正确。 7纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的
9、人进行对话的职业体验，让我们领 略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 【答案】A 【解析】A银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质 的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对 银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化 学变化，故 A 符合题意；B变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化 学变化，故 B 不符合题意；C古画水
10、洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用 毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本 将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故 C 不符合题意；D木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点 很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹 风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热 风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故 D 不符合题意。答案选 A。 8类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是 选项 陈述 类比推理陈述
11、 A 单质的熔点 Br2 N3- D 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2 【答案】C 【解析】A、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力；碱金属 Li、Na 为金属晶体， 单质熔点与金属键有关，没有因果关系，选项 A 错误；B、Al2O3 、MgO 均为高熔点化合物，氯化铝 为共价化合物熔融状态下不导电，工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质，但工业上电解熔融的 MgCl2 得到镁单质，选项 B 错误；C、非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原 性 I-Br-、P3-
12、N3-，选项 C 正确；D、F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成 HF 和氧气，不能置换出溴单质，选项 D 错误。答案选 C。 9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，铁在 22.4L 氯气中完全燃烧时转移电子数为 3NA B1 L 0.1 mol L1的 NaHCO3溶液中和离子数之和为 0.1NA C在一定温度下 64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为 4NA D含有 NA个 Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于 56g 【答案】D 【解析】A 项、标准状况下，22.4L 氯气的物质的量为 1mol，铁在 22.4L 氯气
13、中完全燃烧，1mol 氯气完全 反应，转移电子数为 0.2NA，故 A 错误；B 项、由物料守恒关系可知，1 L 0.1 mol L1的 NaHCO3溶液 中 HCO3、CO32和 H2CO3之和为 0.1mol，则 1 L 0.1 mol L1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子 数之和小于 0.1NA，故 B 错误；C 项、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，64gSO2的物 质的量为 1mol，反应生成的三氧化硫小于 1mol，转移的电子小于 2mol，故 C 错误；D 项、氢氧化铁 胶体为氢氧化铁的聚集体，含有 NA个 Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的
14、物质的量大于 1mol， 铁元素的质量大于 56g，故 D 正确。故选 D。 10四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说 法正确的是 A不能在 O2中燃烧 B 与 Br2的加成产物只有一种 C能使酸性 KMnO4溶液褪色 D生成 1 mol C4H9SH 至少需要 2molH2 【答案】C 【解析】A由组成可知，该有机物为烃的含硫衍生物，故能在 O2中燃烧 ，故 A 错误；B 分 子中含有两个共轭碳碳双键，与 Br2可以发生 1，2 加成或 1，4 加成，或 1，2，3，4 全加成，因此加 成产物有 3 种，故 B 错误；C该有机物分子中含有碳碳
15、双键，能被酸性 KMnO4溶液氧化，故能使酸 性 KMnO4溶液褪色，故 C 正确；D该有机物分子式为 C4H4S，根据氢原子守恒，生成 1 mol C4H9SH 至少需要 3molH2，故 D 错误。答案选 C。 11W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18，W 和 Y 同 主族，X 原子的电子层数与最外层电子数相等，Z 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 6。下列说 法不正确的是（ ） AW 的一种单质的沸点比 X 的高 B氧化物的水化物的酸性：ZW CW 与 Y 可形成一种硬度很大的化合物 DW、X、Y 三种元素均可以与 Z 元素形成共价化
16、合物 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子的电子层数与最外层电子数相等， 则 X 为 Be 或 Al，Z 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 6，应为 Cl 元素，W 和 Y 同主族，且四 种元素的最外层电子数之和为 18，如 X 为 Be，则 W、Y 的最外层电子数为（1872）/2=4.5，不满足 电子数为整数的特点，则 X 应为 Al，W、Y 的最外层电子数为（1873）/2=4，则 W 为 C、Y 为 Si 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。由上述分析可知，W 为 C，X 为 Al， Y 为 Si，Z 为 Cl。A若
17、 W 的单质为金刚石，属于原子晶体，沸点高于 Al，故 A 正确；B非金属性 ClC，则最高价氧化物的水化物的酸性：ZW，若不是最高价含氧酸无此规律，如碳酸的酸性大于 HClO 的酸性，故 B 错误；CW 与 Y 可形成一种硬度很大的化合物为 SiC，为原子晶体，故 C 正确； DW、X、Y 三种元素均可以与 Z 元素形成的化合物分别为 CCl4、AlCl3、SiCl4，均只含有共价键， 均为共价化合物，故 D 正确。故选 B。 12由下列实验及 现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入 NaOH 稀溶液， 管口放置湿润 的红色石蕊试纸 试纸不变色 原溶液中一定没有 N
18、H4+ B 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中有 Fe2+ C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的 维生素 C 溶液 黄色褪为无色 维生素 C 具有氧化性 D 向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，再加入 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后 产生黑色沉淀 Ksp (CuS)c（NH4+） ，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） ，故选项 B 错误； C、 根据图象可知， 25时溶液的 pH=7， 则： c （H+） =c （OH-） =10-7 molL-1， c （NH4+
19、） =c （Cl-） =0.5mol/L， 根据物料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则 25时 NH4Cl 水解常数为：K= （n-1） 10-7，故选项 C 正确；D、b 点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离 子水解促进了水的电离，则 a、d 两点都抑制了水的电离，则 b 点水的电离程度最大，故 D 错误。正确 答案选 C。 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不
20、答的得 0 分。 14如图所示，手持一根长为 l 的轻绳的一端在水平桌面上做半径为 r、角速度为 的匀速圆周运动，绳始 终保持与该圆周相切，绳的另一端系一质量为 m 的木块，木块也在桌面上做匀速圆周运动，不计空气 阻力，则有 A桌面是光滑的 B绳的拉力对木块不做功 C绳的拉力大小等于 D绳的拉力对木块做功的功率等于 【答案】D 【解析】A木块做匀圆周适动，合外力指向圆心，则木块受到的摩擦力不为零，故 A 错误；B绳子的拉 力方向与速度方向不垂直，知绳子对木块做功，故 B 错误；C木块做圆周运动的半径， ，故，故 C 错误；D手拉木块做功的功率 ，故 D 正确 15如图所示为氢原子的能级图。能量
21、为 12.75eV 的光子照射一群处于基态的氢原子，氢原子发射出不同频 率的光波，其中最多包含有几种不同频率的光波（ ） A6 种 B5 种 C4 种 D3 种 【答案】A 【解析】用能量为 12.75eV 的光子照射一群处于基态的氢原子，原子能量为 E=-13.6 eV +12.75eV=-0.85eV， 知原子跃迁到第 4 能级，根据=6 知，最多发射 6 种不同波长的光子，故选 A 16如图所示，光滑直角三角形支架 ABC 竖直固定在水平地面上，B、C 两点均在地面上，AB 与 BC 间的 夹角为 ，分别套在 AB、AC 上的小球 a 和 b 用轻绳连接，系统处于静止状态，轻绳与 CA
22、间的夹角为 。a、b 的质量之比为 A B C D 【答案】A 【解析】 对 a、b 两球分别受力分析，建立沿支架和垂直于支架的坐标系，如图所示： 对 a 由平衡条件：，可得； 对 b 由平衡条件：，可得； 同一根绳的张力处处相同，联立可得，有；故选 A 17如图所示，在两块平行金属板间存在竖直向下的匀强电场和垂直于纸面向里的匀强磁场（磁场未画出） 。 现有两种带电粒子 M、N 分别以同样的速度 v 从左端沿两板间的中线射入，都能沿直线从右端射出， 不计粒子重力。以下说法正确的是 A带电粒子 M、N 的电性一定相同 B带电粒子 M、N 的电量一定相同 C撤去电场仅保留磁场，M、N 做圆运动的半
23、径一定相等 D撇去磁场仅保留电场，M、N 若能通过场区，则通过场区的时间相等 【答案】D 【解析】A、B、无论正或负粒子穿过速度选择器时，满足做匀速直线运动，则不选电性和电量， 而选择了入口和速度 v 的大小；故 A，B 错误. C、粒子在剩下的磁场中做匀速圆周运动，有，可得，两粒子的比荷不一定相同，则运 动的半径不一定相同；故 C 错误. D、撤去磁场后，在电场中做类平抛运动，若能穿过电场则水平方向做匀速直线运动有：，可知两粒 子的运动时间相同；故 D 正确. 故选 D 18 如图所示电路， 初始时滑动变阻器的滑片 恰好位于中点位置， 当开关 闭合时， 三个小灯泡 恰好都正常发光，且亮度相同
24、，电源电动势为 ，内阻为 ，下列说法正确的是 A三个灯泡的额定电压相同 B此时三个灯泡的电阻按从大到小排列是 C当滑片 稍微向左滑动，灯和变暗，灯变亮 D当滑片 稍微向右滑动，灯和变暗，灯变亮 【答案】D 【解析】AB由图知，变阻器 R 与 3 灯并联后与 2 灯串联，最后与 1 灯并联。三个小灯泡 L1、L2、L3都正 常发光，且亮度相同，说明额定功率相同；因灯 1 两端电压大于灯 2、3 两端电压，根据 P= U2/R 可知 灯 1 的电阻最大；对于灯 2、3：通过 2 的电流大于 3 的电流，当两灯泡的功率相同时，由公式 P=I2R 分析可知，2 的电阻小于 3 的电阻。可见，1 灯电阻
25、最大，2 灯电阻最小。根据 P= U2/R 可知，额定功 率相等，电阻不等，额定电压不等，故 AB 错误。CD若将滑片 P 向左滑动时，变阻器在路电阻增大， 外电阻增大，根据闭合电路欧姆定律得知，干路电流 I 减小，路端电压 U 增大，则 L1变亮。通过 L2 电流 I2=I-I1，I 减小，I1增大，则 I2减小，故 L2变暗。L3电压 U3=U-U2，U 增大，U2减小，则 U 3增大， 故 L3变亮。故 C 错误；同理当滑片 P 稍微向右滑动，灯 L1和 L 3变暗，灯 L2变亮，D 正确。故选 D。 19如图所示，质量相同的三颗卫星 a、b、c 绕地球逆时针做匀速圆周运动。其中 a 为
26、遥感卫星“珞珈一号”， 在半径为 R 的圆轨道运行，经过时间 t，转过的角度为；b、c 为地球的同步卫星，某时刻 a、b 恰好 相距最近。己知地球自转的角速度为，万有引力常量为 G，则 A地球质量为 B卫星 a 的机械能小于卫星 b 的机械能 C若要卫星 c 与 b 实现对接，可让卫星 C 加速 D卫星 a 和 b 下次相距最近还需时间为 【答案】ABD 【解析】 A、卫星 a 绕地球做匀速圆周运动，则有，解得地球质量为，故选项 A 正确； B、卫星从低轨道到高轨道需要克服引力做较多的功，卫星 a、b 质量相同，所以卫星 a 的机械能小于卫星 b 的机械能，故选项 B 正确； C、让卫星 c
27、加速，所需的向心力增大，由于万有引力小于所需的向心力，卫星 c 会做离心运动，离开原轨 道，所以不能与 b 实现对接，故选项 C 错误； D、由于 b、c 在地球的同步轨道上，所以卫星 b、c 和地球具有相同的周期和角速度，此时 a、b 恰好相距 最近，设卫星 a 和 b 下次相距最近还需时间为 ，则有：，解得，故选项 D 正 确； 说法正确的是选选项 ABD。 20如图所示，在倾角为 的斜面上固定两根足够长的光滑平行金属导轨 PQ 和 MN，两导轨间距为 L，导 轨处于磁场方向垂直导轨平面向下的匀强磁场中，磁感应强度为 B。有两根质量均为 m、电阻均为 R 的金属棒 a、b，先将 a 棒垂直
28、导轨放置，用跨过光滑定滑轮的细线与物块 c 连接，连接 a 棒的细线平 行于导轨，由静止释放 c，此后某时刻，将 b 也垂直导轨放置，a、c 此刻起做匀速运动，b 棒刚好能静 止在导轨上。a 棒在运动过程中始终与导轨垂直，两棒与导轨接触良好，导轨电阻不计，重力加速皮为 g。则下列判断正确的是 A物块 c 的质量是 2msin Bb 棒放上导轨前物块 c 减少的重力势能等于 a、c 增加的动能 Cb 棒放上导轨后物块 c 减少的重力势能等于回路消耗的电能 Da、c 匀速运动的速度为 【答案】AD 【解析】b 棒静止说明 b 棒受力平衡，即安培力和重力沿斜面向下的分力平衡，a 棒匀速向上运动，说明
29、 a 棒受绳的拉力和重力沿斜面向下的分力大小以及沿斜面向下的安培力三个力平衡，c 匀速下降则 c 所受 重力和绳的拉力大小平衡，由 b 平衡可知，安培力大小 F安mgsin，由 a 平衡可知 F绳F安+mgsin 2mgsin，由 c 平衡可知 F绳mcg； A、因为绳中拉力大小相等，故 2mgsinmcg，即物块 c 的质量为 2msin，故 A 正确； B、b 放上之前，a、c 系统机械能守恒，故 a 增加的重力势能与 a、c 增加的动能之和才等于 c 减小的重力势 能，故 B 错误； C、b 棒放上导轨后，a 匀速上升重力势能在增加，根据能量守恒定律可知，物块 c 减少的重力势能等于回
30、路消耗的电能与杆 a 增加的重力势能之和，故物块 c 减少的重力势能大于回路消耗的电能，故 C 错误； D、b 棒放上导轨后，a 棒匀速运动，根据 b 棒的平衡可知 F安mgsin，又因为 F安BIL，I，故 v，故 D 正确。 21如图所示，竖直墙面和水平地面均光滑，质量分别为 mA=6kg，mB=2kg 的 A、B 两物体用质量不计的轻 弹簧相连，其中 A 紧靠墙壁现对 B 物体缓慢施加一个向左的力，该力对物体 B 做功 W=25J，使 A、B 间弹簧被压缩，在系统静止时，突然撤去向左推力解除压缩，则 A解除压缩后，两物体和弹簧组成系统动量守恒 B解除压缩后，两物体和弹簧组成系统机械能守恒
31、 C从撤去外力至 A 与墙面刚分离，A 对弹簧的冲量 I=10 N s，方向水平向右 DA 与墙面分离后至首次弹簧恢复原长时，两物体速率均是 2.5m/s 【答案】BCD 【解析】A、解除压缩后，弹簧在恢复原长的过程中，墙壁对 A 物体还有弹力的作用，故解除压缩后到弹 簧恢复原长前，两物体和弹簧组成系统动量不守恒，恢复原长后，AB 一起向右运动，系统的合外力为 零，动量守恒，故 A 错误；B、解除压缩后，两物体和弹簧组成系统只有动能和弹性势能的相互转化， 故机械能守恒，故 B 正确；C、压缩弹簧时，外力做的功全转化为弹性势能，撤去外力，弹簧恢复原长， 弹性势能全转化为 B 的动能，设此时 B
32、的速度为 v0，则：，得 v05m/s，此过程墙 壁对 A 的冲量大小等于弹簧对 A 的冲量大小，也等于弹簧对 B 的冲量大小，由动量定理得：ImBv0 10 N s，故 C 正确；D、当弹簧恢复原长时，A 的速度最小，则：vAmin0，A、B 都运动后，B 减速， A 加速，当 A、B 速度相等时弹簧拉伸最长此后，B 继续减速，A 继续加速，当弹簧再次恢复原长时， 以向右为正，由系统动量守恒、机械能守恒有：， 得，故 D 正确。 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。
33、（一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）某同学用如图甲所示装置,通过半径相同的 A、B 两球的碰撞来验证动量守恒定律 （1）测量所得入射球 A 的质量为 mA,被碰撞小球 B 的质量为 mB,图甲中 O 点是小球抛出点在水平地面上的 垂直投影,实验时,先让入射球 A 从斜轨上的起始位置由静止释放,找到其平均落点的位置 P,测得平抛射 程为 OP;再将入射球 A 从斜轨上起始位置由静止释放,与小球 B 相撞,分别找到球 A 和球 B 相撞后的平 均落点 M、 N,测得平抛射程分别为 OM 和 ON,当所测物理量满足表达式_， 时,即说明两球碰撞 中动量守恒;如果满足表达式_，则说明两球的
34、碰撞为完全弹性碰撞。 （2）经测定,mA=45.0g,mB=7.5g，小球落地点的平均位置距 O 点的距离如图,经计算，碰撞前、后总动量的 比值=_（结果用分数表示） （3）有同学认为,在上述实验中仅更换两个小球的材质,其他条件不变,可以使被碰小球做平抛运动的射程增 大。请你用（2）中已知的数据,分析和计算出被碰小球 B 平抛运动射程 ON 的最大值为_cm. 【答案】 【解析】 解： （1）小球离开轨道后做平抛运动，由于小球抛出点的高度相同，它们在空中的运动时间 t 相等，它们的 水平位移 x 与其初速度成正比，可以用小球的水平位移代替小球的初速度，若两球相碰前后的动量守 恒， 则， 又，
35、代入得：； 若碰撞是弹性碰撞， 则机械能守恒， 由机械能守恒定律得：， ，代入得：； （2）碰撞前、后总动量的比值； （3）发生弹性碰撞时，被碰小球获得速度最大，根据动量守恒：，机械能守恒定律： ，联立解得，因此最大射程 23 （9 分）太阳能电池帆板可以给卫星、宇宙飞船提供能量。如图甲，太阳能电池在有光照时，可以将光 能转化为电能，在没有光照时，可以视为一个电动势为零的电学器件。 探究一：实验小组用测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法，用图乙电路探究太阳能电池被不透光黑纸包住 时的 I-U 特性曲线。 （1）图乙中虚线处_（填“需要”、“不需要）连接导线：滑动变阻器如图丙所示，开关闭合前，滑片
36、应移至_（填“A”、“B”）端。 （2）通过实验，在图上作出被黑纸包住的太阳能电池的 I-U 特性曲线如图，将其与一个电动势为 3V（内阻 忽略不计）的电源和阻值为 5k 的定值电阻串联在一起，它消耗的电功率约为_W（结果保留两位 有效数字） 探究二：在稳定光照环境中，取下太阳能电池外黑纸，并按图丁电路丁测量金属丝的电阻率”。 （3）该小组用螺旋测微器测量金属丝直径时读数如图戊所示，其直径为_ mm （4）实验中测得电压表示数为 U，电流表示数 I，金属丝直径为 D、长度为 l,则金属丝电阻率为_（用上 述测量量表示） 。 （5）考虑电压表与电流表内阻对测量结果的影响，金属丝电阻的测量值 _
37、（填“大于”、“等于”、“小 于”）真实值。 【答案】需要 A 4.2 10-4W（3.8 10-44.6 10-4都行） 0.790 小于 【解析】 （1）为了使电压调节范围尽量大，滑动变阻器应采用分压式接法，则图乙中虚线处需要连接导线；实验前 应使待测元件的分压为零，滑片应移至 A 端。 （2）将其与一个电动势为 3V（内阻忽略不计）的电源和阻值为 5k 的定值电阻串联在一起时，可等效为 将其接在电动势为 3V、内阻为 5k 的电源上，将等效电源的 IU 图象画在元件的 IU 图象上，交点 处电压与电流的乘积即为它消耗的电功率（如图） ，即 I=210uA，U=1.9V，则 P=IU=4.
38、0 10-4W。 （3）螺旋测微器测量金属丝直径为：0.5mm+0.01mm 29.0=0.790mm； （4）由电阻定律，以及,可得。 （5）由于电压表的分流作用，使得电阻上电流的测量值偏大，则电阻测量值偏小. 24 （14 分）如图所示，A、B 两水平放置的金属板板间电压为 U(U 的大小、板间的场强方向均可调节)， 在靠近 A 板的 S 点处有一粒子源能释放初速度为零的不同种带电粒子，这些粒子经 A、B 板间的电场 加速后从 B 板上的小孔竖直向上飞出，进入竖直放置的 C、D 板间，C、D 板间存在正交的匀强电场和 匀强磁场，匀强电场的方向水平向右，大小为 E，匀强磁场的方向水平向里，大
39、小为 B1。其中一些粒 子能沿图中虚线做直线运动到达上方竖直圆上的 a 点，圆内存在磁感应强度大小为 B2、方向水平向里 的匀强磁场。其中 S、a、圆心 O 点在同一竖直线上。不计粒子的重力和粒子之间的作用力。求： （1）能到达 a 点的粒子速度 v 的大小； （2）若 e、f 两粒子带不同种电荷，它们的比荷之比为 13，都能到达 a 点，则对应 A、B 两金属板间的加 速电压 U1U2的绝对值大小为多大； （3）在满足（2）中的条件下，若 e 粒子的比荷为 k，e、f 两粒子在磁场圆中射出的两位置恰好在圆形磁场 的同一条直径上，则两粒子在磁场圆中运动的时间差t 为多少? 【答案】 （1）；
40、（2）； （3） 【解析】 解： （1）能达到 a 点的粒子速度设为 v，说明在 C、D 板间做匀速直线运动，有： 解得： （2）由题意得 e、f 两粒子经 A、B 板间的电压加速后，速度都应该为 v，根据动能定理得： 它们的比荷之比： 得出： （3）设磁场圆的半径为 R，e、f 粒子进入磁场圆做圆周运动 对 e 粒子： 对 f 粒子： 解得： e、f 两粒子在磁场圆中射出的两位置恰好在同一条直径上，说明两粒子的偏转角之和为， e、f 两粒子 的轨迹图如图所示，由几何关系有： 联立解得：， e、f 两粒子进入磁场圆做匀速圆周运动的周期满足： 在磁场中运动的时间： 两粒子在磁场中运动的时间差为：
41、 25 （18 分）足够长的水平传送带右侧有一段与传送带上表面相切的 光滑圆弧轨道，质量为 M2kg 的小 木盒从离圆弧底端 h=0.8m 处由静止释放，滑上传送带后作减速运动，1s 后恰好与传送带保持共速。传 送带始终以速度大小 v 逆时针运行，木盒与传送带之间的动摩擦因数为 0.2，木盒与传送带保持相 对静止后，先后相隔 T5s，以 v010m/s 的速度在传送带左端向右推出两个完全相同的光滑小球，小 球的质量 m1kg第 1 个球与木盒相遇后，球立即进入盒中并与盒保持相对静止，第 2 个球出发后历 时t0.5s 与木盒相遇。取 g10m/s2，求： （1）传送带运动的速度大小 v，以及木
42、盒与第一个小球相碰后瞬间两者共同运动速度大小 v1； （2）第 1 个球出发后经过多长时间与木盒相遇； （3）从木盒与第 1 个球相遇至与第 2 个球相遇的过程中，由于木盒与传送带间的摩擦而产生的热量。 【答案】 （1）v=2m/s ；v1=2m/s（2）t0=1s（3） 【解析】 （1）设木盒下滑到弧面底端速度为 ，对木盒从弧面下滑的过程由动能定理得 依题意，木箱滑上传送带后做减速运动，由运动学公式有： 对箱在带上由牛顿第二定律有： 代入数据联立解得传送带的速度 v=2m/s 设第 1 个球与木盒相遇，根据动量守恒定律得 代入数据，解得 v1=2m/s （2）设第 1 个球与木盒的相遇点离传
43、送带左端的距离为 s，第 1 个球经过 t0与木盒相遇，则 设第 1 个球进入木盒后两者共同运动的加速度为 a，根据牛顿第二定律有 得： 设木盒减速运动的时间为 t1,加速到与传送带相同的速度的时间为 t2，则 =1s 故木盒在 2s 内的位移为零 依题意： 其中 t3为木盒回到与 1 球碰撞点后再随带运动的时间，则对 1 球和 2 球有 代入数据解得：s=10m， t0=1s （3）自木盒与第 1 个球相遇至与第 2 个球相遇的这一过程中,传送带的位移为 x，木盒的位移为 x1,则： 故木盒相对与传送带的位移为 则木盒与传送带间的摩擦而产生的热量为 26叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体
44、，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水 溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t BuNO2，以 tBu 表示叔丁基)与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。 （1）制备亚硝酸叔丁酯 取一定 NaNO2溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与 叔丁醇(tBuOH)在 40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。 （2）制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为： tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2Ot
45、BuOH 装置 a 的名称是_； 该反应需控制温度在 65，采用的实验措施是_； 反应后溶液在 0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温 下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。 （3）产率计算 称取 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液，并量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。 用滴定管加入 0.10 mol L1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液 40.00 mL发生的反应为 2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反 应)。 充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴
46、邻菲罗啉指示液，并用 0.10 mol L1硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的 Ce4，终点时消耗标准溶液 20.00 mL(滴定原理：Ce4 Fe2=Ce3Fe3)。 计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留 2 位有效数字)。 若其 他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大 的是_(填字母代号)。 A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 （4）叠氮化钠有
47、毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增 强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。 【答案】tBuOHHNO2tBuNO2H2O 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加热 降低叠氮化 钠的溶解度，防止产物损失 65% AC ClO2N H2O=Cl2OH3N2 【解析】 （1）根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应应生成亚硝酸酯与水， 反应的化学方程式为 tBuOHHNO2tBuNO2H2O； （2） 根据仪器的构造可知，装置 a 的名称是恒压滴液漏斗(滴液漏斗)； 加热温度低于 100 ，所以用水浴加热； 叠氮化钠易溶于
48、水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少； （3）总计 Ce4为 0.10 mol L1 0.04 L0.004 mol，分别与 Fe2和 N 反应。其中与 Fe2按 11 反应消 耗 0.10 mol L1 0.02 L0.002 mol，则与 N 按 11 反应也为 0.002 mol，即 10 mL 所取溶液中有 0.002 mol N 。原 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液中有 0.02 mol 即 1.3 g NaN3，所以样品质 量分数为 65%； 误差分析：A、使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸 亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大； B、六硝酸铈铵溶液实际取量大于 40.00 mL，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶 液浓度偏小； C、滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体
浙公网安备33030202001339号