1、1 期中测试题期中测试题 (本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟) 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1已知原子序数，可能推断原子的( ) 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置 A B C D 【答案】 B 【点拨】 由原子序数质子数核电荷数原子的核外电子数， 再依据核外电子排布 克推知该原子的原子结构示意图， 进一步依据电子层数周期序数、 最外层电子数主族序 数可推知该元素在周期表中的位置。故 B 项符合题意。 2根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中， 可以归入此类的微粒是
2、( ) 【答案】 B 【点拨】 题中都是阴离子的结构示意图。 3A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。 已知 ： B、C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍 ； B、C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍。则 A、B、C 分别是( ) AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar 2 【解析】 如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。 由图可知，B、C 两元素原子最外层电子数之和总会等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍；B、C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，设
3、A 的核电荷数为 x，则 B 和 C 的核电荷数之和为(x81)(x81)2x164x，得 x8，所以 A 为 O，B 为 P， C 为 Cl。 【答案】 C 4已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 2 3 6、2 2 2 下列叙述正确的是( ) AT 的原子序数最小 B相同条件下，L、M 的单质分别与稀盐酸反应速率 ML CT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 DM 的最高价氧化物可用作耐火材料 【答案】 D 5A 元素的阳离子与 B 元素
4、的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述： 原子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 AZ D阴离子半径从大到小排列顺序为：XYZW 【答案】 D 7甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还 3 原反应；最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；与某金属反应时，甲原子得电子数 目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A只有 B只有 C D全部 【答案】 C 8下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述 中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离
5、子电子层结构都与 R 原子的相同 CW 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 【答案】 C 【点拨】 Fe2H=Fe2H2，加入 CuSO4时发生反应 Cu2Fe=CuFe2， 反应掉少量的 Fe，生成的 Cu 和 Fe 形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe 全部 反应，A 中少量 Fe 跟 Cu2反应，减少了同盐酸反应的 Fe 的量，产生的氢气也就减少了。 9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol H2中的化学键消 耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1mol HC
6、l 中的化学键 释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是( ) AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2cd Bacdb Ccabd Dbdca 【解析】 原电池中活泼金属被腐蚀做负极，故金属活泼性：ab，cd，ac，db 则 acdb。 【答案】 B 【点拨】 金属活动性强的判断方法有： 根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断 ； 需要吸收的能量越 大，其活动性越弱。 根据相同条件下，同种酸的盐溶液的 pH 的大小来判断：pH 越大，其金属的活动性 越强。 根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断 ： 反应越剧烈，其金属的活动性越 强。 根据置换反应的规律来判
7、断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。 根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属可用热还 原法冶炼的金属只能用电解法冶炼的金属， 根据原电池正负极来判断；作为负极的金属活动性强于正极。 15下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用 Cu 片作正极、Fe 片作负极，相互连接后插入到 CuSO4溶液中，Cu 片上有 Cu 析 出 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快 【解析】 A 选项中将相互接触的 Fe 片与铜片，浸入同一电解质溶液中，Fe 片作负极 不断溶解，Cu 片作正极，H在 Cu 片上得到电子形成 H2，故 A 正确 ； B 选项中可以构成 Fe
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