1、 2020高考化学二轮必刷题集专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）【初见-1416年高考赏析】1【2016年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D【解析】A. 把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到
2、深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点pH7，则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C. 根据电荷守恒可得：c(NH4)+ c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M点处的溶液显中性，c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-
3、)=0.1mol/L1.32%=1.32103mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度7.61012mol/L，根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pH12，正确。2【2016年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【解析】A、，因为随着水的量的增加，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值增大，错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸
4、根离子水解程度增大，其=1/K，K变大，比值减小，错误；C、盐酸中加入氨水至中性，则氢离子浓度=氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，铵根离子浓度=氯离子浓度，错误；D、比值中的分子分母均乘以银离子浓度，则变成两种物质的KSP比值，KSP只跟温度有关，所以比值不变，正确。3【2015新课标卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D【解析】A、根据图像可
5、知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH7，错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH）c(HA) c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H+，错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正确，答案选D。5【2014年高考新课标卷】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104来源:D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【解析】
6、解决本题，首先要认识坐标系，弄清在坐标系中横坐标、纵坐标的含义。然后分析物质的性质变化规律，再对各个选项中的知识进行逐一剖析。A、由溶解度随温度的变化曲线关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。说明升高温度促进物质的溶解，根据平衡移动原理：升高温度，OH向吸热方向移动。因此溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程 ，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C、有图像可以看出：在60时溴酸银的溶解度大约是0.6g.即在100g约0.1L,则在该饱和溶液中溶质是浓度为：c(AgBrO3)= (0.6g236g/mol) 0.1L =0.0
7、25mol/L，故Ksp=c(Ag+)c(BrO3-)=0.0250.025约等于610-4 ，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而且溶解度随温度的升高而增大。而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。正确。【相识-考向归类】【相知-分点突破】考向1条件改变(浓度，pH，温度等)对离子平衡的影响1一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=
8、c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：【答案】D【解析】A、c（H+）c（HS）,错误；B、稀释后，碱性减弱，错误；C、该等式想表达电荷守恒，少了草酸根离子；D、根据越弱越水解，可推断结果。2取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V L，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()AHA是强酸，
9、HB是弱酸 B曲线X表示HB，曲线Y表示HAC常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)HAHCOHB。HA、HB溶液的浓度均为0.1 molL1，由图中曲线可知，pH(Y)2，pH(X)3，则HA、HB都是弱酸，A错误；HA的酸性强于HB，故pH(HA)pH(HB)，则曲线X表示酸性更弱的HB，曲线Y表示HA，B正确；形成盐的酸越弱，对应阴离子的水解程度越强，则水解程度：NaBNaA，由于两溶液均呈碱性且pH相等，则有c(NaA)c(NaB)，C错误；NaA与NaB的混合溶液中，据物料守恒可得：c(Na)c(A)c(B)c(HA)c(HB)，D错误。考向2 四大平衡
10、常数的应用3. (15广东)一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.01013C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】A、升温，水的离子积增大，不在原曲线上变化；B、该温度下，水的离子积常数为1.01014；C正确；D稀释，水的离子积不变，应在曲线上移动。4、下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ）A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBXZ线上任意点均有pH7C图中T1T2DM区域内任意点均有
11、c(H)c(OH)【答案】B【解析】XZ上的pH应该在6.5到7之间，B错误。5在t 时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是() A在t 时，AgI的Ksp(AgI)2.51015 B图中b点有AgI沉淀析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D在t 时，AgI的溶解度约为1.175106 g【答案】C【解析】图中c点时c(Ag)c(I)5108 molL1，则该温度时AgI的Ksp(AgI)c(Ag)c(I)510851082.51015，A正确；图中b点在平衡曲线以上，该点的浓度商QcKsp(AgI)，则有AgI沉淀析出，B正确；c点溶液中加入适量蒸馏
12、水，c(Ag)、c(I)均减小，故不能实现c点到a点的转化，C错误；由图可知，t 时AgI饱和溶液的浓度c(AgI)5108 molL1，假设AgI饱和溶液的密度为1 gcm3，则有，故t 时AgI的溶解度约为1.175106 g，D正确。625 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是()Ab线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)21015.1B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2)c(Cu
13、2)1104.6C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuO【答案】A【解析】该温度下，KspCu(OH)2c(Cu2)，离子浓度越大，lgc(M2)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中lg c(Fe2)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图像可知，pH8时，lg c(Fe2)3.1，KspFe(OH)2103.1(106)21015.1，A正确；当pH10时，lgc(Cu2)11.7，则KspCu(OH)21011.7(104)21019.7，c(Fe2)：
14、c(Cu2)，B错误；向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中c(Cu2)的浓度会减小，而从X点到Y点c(Cu2)浓度不变， C错误；KspCu(OH)2c(H)c(NH)c(OH)【答案】B【解析】滴定氨水时，当滴定百分数为50%时，溶液中的溶质为等浓度的NH3H2O和NH4Cl，由电荷守恒得：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，A错误；根据滴定百分数的定义可知，当滴定百分数为100%时即为恰好完全反应，B正确；根据滴定曲线图可知，圆圈表示滴定终点，甲基红的变色范围更接近滴定终点，故使用甲基红作为指示剂更加准确，C错误；滴定氨水时，当滴定百分数为15
15、0%时，溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且c(NH4Cl)c(HCl)21，在酸性溶液中，NH水解程度很小，所以离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，D错误。820 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()Aa点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】C【解析】a点是CH3COOH和CH3COON
16、a的等量混合，离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b点，溶液呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒可判断；c点，正好生成CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H)；d点是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物质的量是NaOH的2倍，正确。9电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是() A曲线代表滴定HCl溶液的曲线BA
17、点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBADD点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)【答案】D【解析】由图分析知，曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A错误；A点溶液中c(Na)0.05 mol/L，由电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 mol/L，B错误；A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，C点溶质为NaCl，对水的电离无影响，则水的电离程度：BCc(HSO)c(SO)c(OH)c(H)D加入150 mL NaOH溶液时，3
18、c(Na)2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO)【答案】D【解析】A项，pH1.85时，即lg c(H)1.85，由已知H2SO3的pKa11.85，易得Ka1c(H)，而Ka1c(H)，因此有c(H2SO3)c(HSO)，不符合题意；B项，pH6时，溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，不符合题意；C项，pH7.19时，同A项分析可知，c(HSO)c(SO)，c(H)107.19，则c(OH)106.81，故c(OH)c(H)，不符合题意；D项，加入150 mL NaOH溶液时，得到等量的Na2SO3和NaH
19、SO3的混合溶液，根据物料守恒可得：2c(Na)3c(H2SO3)3c(HSO)3c(SO)，符合题意。11乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25时，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A水的电离程度:abBKb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8C混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLDa 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH) +(Cl)【答案】C【解析】乙二胺为二元弱碱，混合溶液呈中性是，滴加盐酸的体
20、积应小于20 mL。1225时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和lgc(HC2O4)或和lgc(C2O42)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A曲线L1表示和lgc(HC2O4)的关系BKa2(H2C2O4)的数量级为102CNaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D向0.1molL1H2C2O4溶液中加少量水，减小【答案】A【解析】根据图像可求Ka1=10-2,Ka2=10-5，B错误；NaHC2O4溶液中是电离大于水解（电离常数大于水解常数），故错误；D，加水稀释，Ka不变，氢离子浓度减小，故增大。【再遇-1719年高考赏析】1201
21、9新课标NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)【答案】C【解析】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的
22、物质的量浓度变化不明显，HA转化为A2，b点导电性强于a点，说明Na+和A2的导电能力强于HA，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则
23、溶液中c（K+）c（OH），溶液中三者大小顺序为c（Na+）c（K+）c（OH），故D正确。22019新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(H) BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) DpH1.2时，c(H2A)+c(HA)0.1 mol/L【答案】D【解析】D选项根据图像可知，pH1.2时，c(H2A)+c
24、(HA)=0.1 mol/L，故错误。2(18天津改编)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述不正确的是（ ） A溶液中存在7个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH先减小后不变D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】B【解析】B选项除该三种粒子外，还有磷酸分子。3（17江苏改编）常温下，K
25、a(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是（ ）A NH4Cl 溶液呈碱性 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)【答案】D【解析】A、NH4Cl 溶液水解呈酸性；B、酸性越弱，电离得到的氢离子越少，pH越大，当pH相同时，酸的浓度越大，消耗氢氧化钠越多,错误；C、该溶液为甲酸与甲酸钠1：1的溶液，根据电荷守恒及物料守恒可判断C错误；D、该溶液为乙酸钠与乙酸1：1的溶液，可判断答案正确。19
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