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    2020年高考化学一轮复习专题3.3铁及其重要化合物练含解析

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    2020年高考化学一轮复习专题3.3铁及其重要化合物练含解析

    1、专题3.3 铁及其重要化合物1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()A铁红的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀【答案】C【解析】铁红是Fe2O3,故A错误;铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气,反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,故B错误;除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,除去了杂质Fe3,故C正确;铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀,是一种红色的配合物,故D错误。2下

    2、列有关铁元素的叙述中正确的是 ()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2Fe2B25 ,pH0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去0.2 mol电子D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe22H2O24H=Fe34H2O【答案】A【解析】A项,2Fe3Fe=3Fe2,反应中Fe3为氧化剂,Fe2为氧化产物,故氧化性:Fe3Fe2,正确;pH0的溶液呈强酸性,Fe2、NO、H不能大量共存,B项错误;C项铁应失去0.3 mol电子,错误;D项电荷不守恒,错误。7下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加

    3、入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液【答案】C【解析】A项,2FeCl2Cl2=2FeCl3,除去了主体物质,错误;B项,2FeCl3Fe=3FeCl2,CuCl2Fe=CuFeCl2,主体物质和杂质均被消耗,错误;C项,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,NaAlO2易溶,过滤即可,正确;D项,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,但引入了新的杂质NaCl,错误。8.关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是 ()A用图示装置可以制备沉淀F

    4、e(OH)2B配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C因Fe22H2OFe(OH)22H,向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液浅绿色加深D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化【答案】C【解析】由图可知,A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气,利用氢气将装置中的空气排出,然后关闭C,氢气将硫酸亚铁压入B中,硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe(OH)2,A项正确;FeCl3易水解,配制FeCl3溶液时应防止FeCl3因水解生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,B项正确;Fe(NO3)

    5、2溶液中加入盐酸时发生反应:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O,有棕黄色的Fe3生成,C项错误;Fe3与铁反应可生成Fe2,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化,D项正确。9纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:Fe3O4下列说法错误的是()A保存溶液A时,应加入少量铁粉B其制备反应类型不属于氧化还原反应C取滤液进行焰色反应,火焰为黄色DFeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好应为21【答案】D【解析】Fe2易被空气中的氧气氧化,在保存含Fe2的溶液时,需要加入铁粉,A项正确;反应中无元素

    6、化合价的变化,不是氧化还原反应,B项正确;滤液中含有Na,所以进行焰色反应时火焰为黄色,C项正确;Fe3O4可写成FeOFe2O3,所以n(Fe2)n(Fe3)12,D项错误。10FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO【答案】D【解析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3,过滤、洗涤,即可得到FeCO3固体。A项,Fe2变质会生成Fe3,则只需检验溶液中是否含有Fe3,可

    7、利用KSCN和Fe3反应溶液显红色进行检验,正确;B项,FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为Fe22HCO=FeCO3H2OCO2,则沉淀过程中有CO2气体放出,正确;C项,过滤操作中需要用到漏斗,用玻璃棒引流,烧杯盛放溶液,所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,正确;D项,二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁,FeCO3在空气中高温分解生成Fe2O3,错误。11(2019菏泽质检)为验证还原性:SO2Fe2Cl,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3、Fe2含SO乙含Fe3,无Fe2含SO丙含Fe3,无

    8、Fe2含Fe2A.只有甲 B甲、乙C甲、丙 D甲、乙、丙【答案】C【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl2溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。甲溶液1中含有Fe3、Fe2,说明发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl,且Cl2反应完全,可证明还原性Fe2Cl;溶液2中含有SO,则说明发生反应2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H,可证明还原性SO2Fe2,故甲能证明还原性SO2Fe2Cl;乙溶液1中含有Fe3,无Fe2剩余,则还原性Fe2Cl,但Cl2可能过量,再通入SO2,可能发生的反应是Cl2SO22H2O=2

    9、ClSO4H,不能比较SO2与Fe2的还原性强弱,故乙不能验证;丙溶液1中含有Fe3,没有Fe2,通入SO2后溶液中又含有Fe2,说明SO2将Fe3还原得到Fe2,证明还原性SO2Fe2,故丙实验结论能证明还原性SO2Fe2Cl。12(2019枣庄八中月考)中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下所示。FeCl36H2OFeO(OH)纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是()A纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D

    10、反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2【答案】B【解析】纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料,可作为药物载体用于疾病的治疗,A项正确;纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体,不同于溶液中溶质微粒的直径,B项错误;反应中环丙胺不参加反应,但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH,即环丙胺会促进氯化铁的水解,C项正确;由制备过程可知,反应的反应物为FeOOH和CO,生成物为Fe3O4,结合质量守恒定律可知反应为6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2,D项正确。13(2019烟台五县联考)常温时,将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶

    11、于水得2 L混合溶液,然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A由于氧化性Fe3H,首先发生的反应是:Fe2Fe3=3Fe2B当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm28,反应过程中溶液的质量一直在减小【答案】B【解析】酸性条件下,NO有氧化性,因此首先发生的反应是FeNO4H=NOFe32H2O,然后发生反应:Fe2Fe3=3Fe2,Fe2H=Fe2H2,A错误;当加入16.8 g铁粉时,刚好发生上述第一个反应,生成标准状况下6.72 L NO气体,此时消耗1

    12、.2 mol H,B正确;滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3,C错误;当恰好第二个反应结束时,根据方程式计算则至少消耗铁16.8(0.10.3)0.55628(g),但反应过程中溶液的质量一直在增大,D错误。14从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气,相应的反应为: 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2【答案】C【解析】试剂a是铁,加入过量的铁,可把铜全部置换出来,并把FeCl3还原为FeCl2,则通

    13、过过滤操作得到的滤液X为FeCl2溶液,滤渣Y为铜和过量的铁;由于最终得到的产品是FeCl3,故试剂b是稀盐酸,铜不与盐酸反应,铁与盐酸反应生成FeCl2,故通过过滤操作可得到铜单质,滤液Z为FeCl2溶液,在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气,发生反应2Fe2Cl2=2Cl2Fe3,把FeCl2转化为FeCl3,然后通过操作(蒸发结晶,并过滤)便可得到氯化铁晶体,蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同,故A、B错误,C正确;溶液W中有Cl,酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2,又可氧化Cl,故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2,D错误。15向含有1 mol HNO3和1 mol

    14、 H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()Aa表示n(Fe3)的变化曲线Bn10.75CP点时,n(Fe3)0.562 5 molD向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4 g【答案】C【解析】该反应可以看作两步:Fe4HNO=Fe3NO2H2O,硝酸根离子过量,氢离子不足;2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的物质的量变化曲线,A正确;溶液中共有3 mol H参加反应,消耗铁为0.75 mol,B正确;P点n(Fe2)n(Fe3),二者均为0.45 mol,C错误;剩余0.4

    15、5 mol Fe3,消耗0.225 mol(14.4 g)铜,D正确。16以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示,下列说法不正确的是()A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量B为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用C通氯气的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热【答案】A【解析】若用过量硝酸酸溶,会引入NO,A项错误;SO2是一种污染气体,必须回收利用,B项正确;通入Cl2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3,C项正确;为了防止Fe3水解,由FeCl36H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流

    16、中加热,D项正确。17如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性:ABD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A【答案】A【解析】溶液A转化为溶液B发生反应:2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H,向溶液B中滴加KSCN溶液,未与SO2反应的Fe3与SCN反应,有红色出现,A项正确;溶液B转化为溶液C发生反应:4Fe2O24H=4Fe32H2O,B项错误;根据反应方程式可知,溶液酸性:BA,C项错误;溶液C中含有Fe3和H,溶液C转化为溶液A,可加入

    17、三价铁的氧化物,D项错误。18某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114【答案】D【解析】依次发生的反应是Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2,Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu,稀硝酸消耗1 mol Fe同时生成1 mol Fe(NO3)3,Fe(NO3)3消耗1 mol Fe,消耗1 mol Fe需要4 mol HNO3、

    18、2 mol Fe(NO3)3和1 mol Cu(NO3)2,则原溶液中有4 mol HNO3、1 mol Fe(NO3)3,1 mol Cu(NO3)2,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为114。19硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加_,该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤反应的离子方程式为_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤:过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中

    19、铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。【解析】(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等,若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3。(3)步骤的目的是将Fe3全部转化为Fe(OH)3,所以步骤需加入过量的NaOH溶液(或氨水),反应的离子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe2O3,所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m(F

    20、e)100.07a g。【答案】(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3(4)洗涤冷却(5)0.07a20铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)利用Fe2、Fe3的催化作用,常温下可将SO2转化为SO,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O,则另一反应的离子方程式为_。(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:操作的名称是_;操作为洗涤,洗涤操作的具体方法为_。滤液A中加入稍过量的NH4

    21、HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体产生,写出其化学方程式:_。(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定23次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是_(填序号)。a稀硝酸 B稀盐酸c稀硫酸 D浓硝酸上述产品中Fe2O3的质量分数为_。【解析】(1)根据离子方程式4Fe2O24H=4Fe32H2O和信息知,另一个反应必为Fe3将SO2氧化为SO,同时自身被

    22、还原为Fe2,从而Fe2、Fe3实现循环,达到催化作用。(2)根据流程图可知,操作是过滤;洗涤的具体操作方法:沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复23次。根据题给信息,化学方程式为FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O。(3)由于高锰酸钾溶液具有强氧化性,盐酸在常温下即可被其氧化,又因Fe2具有还原性,硝酸不论稀、浓均具有强氧化性,故需选用硫酸酸化。根据反应5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O,可知样品中FeO的质量为0.02 L0.010 00 molL1572 gmol10.72 g,所以产品中Fe2O3的质量分数为100%7

    23、6%。【答案】(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)过滤沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复23次FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O(3)c76%1.(高考组合题)下列有关物质性质的叙述错误的是( )A. (2018年江苏卷) 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不显红色B(2019年天津卷)将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2C(2019年江苏卷)Fe在稀硝酸中发生钝化D. (2018年江苏卷)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【解析】FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检

    24、验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,A正确;铁和亚铁能将氯气还原为氯离子,从而除去工业废气中的氯气,B正确; 常温下,Fe在与浓硝酸发生钝化反应,C错误; Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D正确。【答案】C2.(高考组合题)下列观点的叙述正确的是( )A(2017年江苏卷,T9A)无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、ClB(2017年江苏卷,T7A)FeFeCl2Fe(OH)2C. (2018年江苏卷,T10A) D. (2017年全国新课标II卷,T13A)向2 mL

    25、 0.1 的溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:【解析】Fe3+和SCN会发生反应生成血红色的配合物,A错误;铁与氯气反应只能生成氯化铁,B错误;Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,第二步反应不能实现,C错误;加入过量的铁粉,黄色消失,加入KSCN溶液,溶液不变色,说明Fe3完全被消耗,即Fe2Fe3+=3Fe2+,根据氧化还原反应规律,还原剂的还原性大于还原产物得还原性,Fe元素化合价升高,Fe为还原剂,Fe2+即使还原产物又是氧化产物,因此还原性FeFe2+,D正确。【答案】D

    26、3.(2019年全国卷)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。(2)步骤需要加热的目的是,温度保持8095 ,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。ABCD (3)步骤中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了 ,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150

    27、时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。【解析】 (1)油污在热的碱性条件下易水解,故去除废铁屑表面的油污的方法是碱煮水洗。(2)适当加热可加快反应速率。加热温度为8095 ,低于100 ,可用热水浴加热。铁屑中含有少量硫化物,与H2SO4反应生成H2S气体,H2S易与NaOH溶液反应,为防倒吸,故选C装置。(3)足量的H2O2可充分将Fe2+氧化为Fe3+,且不会引入新的杂质。Fe3+易水解,故溶液应保持一定的pH,防止Fe3+水解。(4)在过程后溶液中存在大量的Fe3+、N、S,从溶液中提取晶体的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。(5)硫酸铁铵NH4Fe(S

    28、O4)2xH2O晶体失去1.5个结晶水,失重5.6%,可知100%=5.6%,解得x=12,硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。【答案】(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O4.(2018年北京卷)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是_(锰被还

    29、原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4

    30、将Cl氧化,还可能由_产生(用方程式表示)。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_(填“”或“”),而方案实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是_。资料表明,酸性溶液中的氧化性,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:_。【解析】(1)A为氯气发生装置,KMnO4与浓盐酸反应时,锰被还原为Mn2+,浓盐酸被氧化成Cl2,KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根据得失电子

    31、守恒和原子守恒,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于盐酸具有挥发性,所得Cl2中混有HCl和H2O(g),HCl会消耗Fe(OH)3、KOH,用饱和食盐水除去HCl,除杂装置B为。 C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,还有Cl2与KOH的反应,Cl2与KOH反应的化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)根据上述制备

    32、反应,C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,还可能含有KClO等。I.方案I加入KSCN溶液,溶液变红说明a中含Fe3+。但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl-发生了反应,根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2,自身被还原成Fe3+,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,可能的反应为4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。II.产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,即KClO的存在干扰判断;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO-的干扰,同时保持K2FeO4稳定存在。制备K2FeO4的原理为3Cl

    33、2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价,Cl2是氧化剂,Fe元素的化合价由+3价升至+6价,Fe(OH)3是还原剂,K2FeO4为氧化产物,根据同一反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,得出氧化性Cl2FeO42-;方案II的反应为2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O,实验表明,Cl2和FeO42-氧化性强弱关系相反;对比两个反应的条件,制备K2FeO4在碱性条件下,方案II在酸性条件下;说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。该小题为开放性试题。若能,根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中

    34、会转化为Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO42-,溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO4-的颜色,说明FeO42-将Mn2+氧化成MnO4-,所以该实验方案能证明氧化性FeO42-MnO4-。(或不能,因为溶液b呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,c(FeO42-)变小,溶液的紫色也会变浅;则设计一个空白对比的实验方案,方案为:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)。【答案】 (1). 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O (2). (3). Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (4). i. Fe3+ (5)

    35、. 4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O (6). 排除ClO的干扰 (7). (8). 溶液的酸碱性不同 (9). 若能,理由:FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是MnO4的颜色(若不能,方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)5(2017北京高考)某小组在验证反应“Fe2Ag=Fe22Ag”的实验中检测到Fe3,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体,洗涤后,_(填操作和现象),证明黑

    36、色固体中含有Ag。取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3,乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀;溶液呈红色30产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 (资料:Ag与SCN生成白色沉淀AgSC

    37、N)对Fe3产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3;假设b:空气中存在O2,由于_(用离子方程式表示),可产生Fe3;假设c:酸性溶液中的NO具有氧化性,可产生Fe3;假设d:根据_现象,判断溶液中存在Ag,可产生Fe3。下述实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因。实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。实验:装置如下图。其中甲溶液是_,操作及现象是_。(3)根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3浓度变化的原因:_。【解

    38、析】(1)黑色固体溶于热的硝酸溶液后,向其中加入稀盐酸,产生白色沉淀,可证明黑色固体中含有Ag。可利用K3Fe(CN)6检验Fe2的存在。(2)Fe3具有较强的氧化性,过量的铁粉会与Fe3反应:Fe2Fe3=3Fe2。空气中的O2会与Fe2发生氧化还原反应,产生Fe3;加入KSCN溶液后产生白色沉淀,说明溶液中存在Ag,Ag可与Fe2反应产生Fe3。实验可证明假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因,只要将原实验反应体系中的Ag替换,其他微粒的种类及浓度保持不变,做对比实验即可,所以可选用0.05 molL1 NaNO3溶液(pH2);实验利用原电池装置证明反应AgFe2=AgFe3能发生,所以甲溶液是FeSO4溶液。操作和现象:分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色会更深。【答案】(1)加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀Fe2(2)2Fe3Fe=3Fe24Fe2O24H=4Fe32H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀0.05 molL1NaNO3FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深(3)溶液中


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