1、化学反应与能量考纲要求1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。考点一化学能与热能
2、1从两种角度理解化学反应热反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示生成新化学键放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热H的计算HH(生成物)H(反应物)HE(反应物键能)E(生成物键能)2.“五步”法书写热化学方程式提醒对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol13燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)
3、均为放热反应，H0，单位为kJmol1。(2)燃烧热概念理解的三要点：外界条件是25、101kPa；反应的可燃物是1mol；生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。(3)中和热概念理解三要点：反应物的酸、碱是强酸、强碱；溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；生成产物水是1mol。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和()(2019江苏，11D)(2)如图表示燃料燃烧反应的能量变化()(2016江苏，10A
4、)(3)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能()(2015江苏，4D)(4)催化剂能改变反应的焓变()(2012江苏，4B)(5)催化剂能降低反应的活化能()(2012江苏，4C)(6)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(7)500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1()2(2019海南，5)根据下图中的能量关系，可求得CH的键能为()A414kJmol1B377
5、kJmol1C235kJmol1D197kJmol1答案A解析C(s)=C(g)H1717kJmol12H2(g)=4H(g)H2864kJmol1C(s)2H2(g)=CH4(g)H375kJmol1根据H反应物总键能生成物总键能75kJmol1717kJmol1864kJmol14E(CH)，解得E(CH)414kJmol1。3(2016海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热H为()A3.8104kJmol1B3.810
6、4kJmol1C3.4104kJmol1D3.4104kJmol1答案D42015海南，16(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H_kJmol1。答案13952019全国卷，28(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正_eV，写出该步骤的化学方程式_。答案小于2.02COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH*)解析观察始态物质的相对能量与终态物
7、质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，H小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正1.86eV(0.16eV)2.02eV，该步起始物质为COOH*H*H2O*，产物为COOH*2H*OH*。6(1)2015浙江理综，28(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_kJmol1。答案124解析设“”部分的化学键键能为akJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124kJmol1。(2
8、)2015全国卷，28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11kJmol1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。答案299解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ151kJ587kJ能量，设断裂2molHI(g)中化学键吸收2akJ能量，则有2a58711，得a299。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，则E(HI)2
9、99 kJmol1。利用键能计算反应热，要熟记公式：H反应物总键能生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molCC键，1mol硅中含2molSiSi键，1molSiO2晶体中含4molSiO键；分子晶体：1molP4中含有6molPP键，1molP4O10(即五氧化二磷)中含有12molPO键、4molP=O键，1molC2H6中含有6molCH键和1molCC键。7(1)2017天津，7(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4
10、.28kJ，该反应的热化学方程式为_。(2)2015天津理综，7(4)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)2014天津理综，7(4)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(硅)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)2015安徽
11、理综，27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。答案(1)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6kJmol1(2)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511kJmol1(3)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025akJmol1(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216kJmol1热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。(2)反应
12、热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”号，放热反应未标出“”号，从而导致错误。(3)漏写H的单位，或者将H的单位写为kJ，从而造成错误。(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2O(l)而造成错误。1下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热H283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJmol1C氢气的燃烧热H
13、285.5kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5kJmol1D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热H283.0kJmol1，则CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1，则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2283.0kJmol1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热
14、量相等，H应为571.0kJmol1，C项错误；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物(水应为液态)时所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。2已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是_(填字母)。答案A解析等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。3(1)用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)3H2(g)C2H4(g)2H2O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的H_(用含a、b的式子表示)。已知：几种化学键
15、的键能如下表所示，实验测得上述反应的H152kJmol1，则表中的x_。化学键C=OHHC=CCHHO键能/(kJmol1)803436x414464(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表，则在初始阶段，蒸汽重整的反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。反应过程化学方程式焓变H/(kJmol1)活化能Ea/(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH
16、4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)158.6243.9(3)CO2在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应、，其可作为解决温室效应及能源短缺问题的重要手段。.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H157.8kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2kJmol1某温度时，若反应的速率v1大于反应的速率v2，则下列反应过程的能量变化正确的是_(填字母)。答案(1)(ba)kJmol1764(2)小于(3)D解析(1)由图知1molCO2(g)和3molH2(g)具有的总能量
17、大于molC2H4(g)和2molH2O(g)具有的总能量，该反应为放热反应，反应的H生成物具有的总能量反应物具有的总能量(ba)kJmol1。H反应物的键能总和生成物的键能总和2E(C=O)3E(HH)E(C=C)2E(CH)4E(HO)2803kJmol13436kJmol1(xkJmol12414kJmol14464kJmol1)152kJmol1，解得x764。(2)从表中活化能数据可以看出，在初始阶段，蒸汽重整反应活化能较大，而甲烷氧化的反应活化能均较小，所以甲烷氧化的反应速率快。(3)反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
18、，因为反应的速率大于反应，因此反应的活化能低于反应，D正确。催化剂能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，由此可推知反应的活化能越低，反应速率越快，相对来说反应就越易进行。1.(2019苏州高三期末)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)H1C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H2C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3A.2H3H1H2B植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D若反应生成1.12LO2，则转移的电子数
19、为0.26.021023答案A解析A项，依据盖斯定律，将相加后除以2后，再颠倒，可得反应，正确；B项，光合作用是将太阳能转化为化学能，错误；C项，焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，错误；D项，“1.12L”没有指明标准状况，错误。2.(2019镇江高三期末)生石灰固硫生成的CaSO4会与煤炭不完全燃烧产生的CO发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：()CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6kJmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v
20、1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()答案C解析反应为吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量小，排除A项和D项；活化能越小，反应越易进行，反应速率也越快，因为v1大于v2，所以反应的活化能比反应小，活化能是指反应物至图像中最高点的能量差值，显然图C正确。3(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)已知：N2O(g)3H2(g)=N2H4(l)H2O(l)H1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H22NH3(g)3N2O(g)=4N2(g)3H2O(l)H33N2H4(l)=4NH3(g)N2(g)H下列有关说法正确的是()AH3(H2
21、H1)H3B使用催化剂可使H1变小C反应在一定条件下能自发进行，则H20D反应若生成28gN2，转移的电子数为6.021023答案AC解析A项，依据盖斯定律，按“()3”可得的反应焓变，正确；B项，催化剂不可改变反应的焓变值，错误；C项，反应的熵减小，但是反应能生成，说明一定为放热反应，正确；D项，反应中，每生成4molN2，则转移6mole，则生成28gN2时，转移1.5mole，错误。4(2018南通、扬州、泰州、淮安、徐州、宿迁六市第二次模拟)在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)
22、H1akJmol1反应：5NH(aq)3NO(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H(aq)H2bkJmol1下列说法正确的是()A两池发生的反应中氮元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时NH能完全转化为N2C常温常压下，反应中生成22.4LN2转移的电子数为3.756.021023D4NH(aq)3O2(g)=2N2(g)4H(aq)6H2O(l)H(3ab) kJmol1答案D解析A项，反应中，N元素发生归中反应，N元素既被氧化又被还原，错误；B项，若两废液中存在等物质的量的NH，反应中生成的NO在反应中不能被完全消耗，错误；C项，应指明标准状况，错误；D项，根据盖斯定律，按“(反应3反
23、应)”可得所求反应的焓变，正确。5(2018南京市第三次模拟)CO、H2、C2H5OH三种燃料燃烧的热化学方程式如下：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1akJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2bkJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3ckJmol1下列说法正确的是()AH10B2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2bkJmol1CCO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJmol1答案AD解析A项，燃烧时放热，则H10，正确；B项，中H2O的状态为气
24、态，选项中H2O为液态，焓变与物质的状态有关，错误；C项，反应为2CO26H2=C2H5OH3H2O，产物不唯一，原子利用率不是100%，错误；D项，根据盖斯定律，按“24”得所求反应的焓变，正确。1定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。2常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1A=BH2H2H1或H1aH2aA=BH1H1H2B=aAH2HH1H23.答题模板叠加法步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实
25、践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。12019北京，27(1)已知反应器中还存在如下反应：.CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.CH4(g)=C(s)2H2(g)H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。答案C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)22019全国卷，27(1)环戊二烯()是重要的有
26、机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_kJmol1。答案89.3解析将题给三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由反应反应得反应，则H3H1H2(100.311.0)kJmol189.3kJmol1。32019全国卷，28(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H220kJmol1C
27、uO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。答案116解析将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由()2得4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H116kJmol1。4(1)2018北京，27(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297kJmol1反应的热化学方程式：_。答案3SO2(g)2H2
28、O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254kJmol1解析由题图可知，反应的化学方程式为3SO22H2O2H2SO4S。根据盖斯定律，反应(反应反应)可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254kJmol1。(2)2018江苏，20(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。答案136.2解析将题给三个热化学方程式依次编
29、号为、和，根据盖斯定律可知，(3)/2，则H(116.1 kJmol1375.9 kJmol1)/2136.2kJmol1。(3)2018全国卷，28(2)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。答案53.1解析令2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol1a2NO2(g)=N2O4(g)H255.3kJmol1b根据盖斯定律，a式b式可得：N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1kJmol1。(4)2018全国
30、卷，28(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。答案114解析将题给两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由3可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)，则有H3H1H2348kJmol1(30kJmol1)114kJmol1。(5)2018全国卷，27(1)节选CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(
31、g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。答案247解析将题给三个反应依次编号为、：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111kJmol1根据盖斯定律，由2可得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247kJmol1。5按要求回答下列问题(1)2017全国卷，28(3)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s
32、)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(2)2017全国卷，28(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。(3)2016全国卷，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9kJmol1上
33、述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(4)2017海南，14(2)节选已知：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(s)H2O(g)H1127.4kJmol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5kJmol1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1。答案(1)2H13H2H3(2)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286kJmol1H2S (g)=H2(g)S(s)H20kJmol1系统()(3)2H32H2H1反应放热量大、产生大量的气体(4)135.6解析(1)令题干中三个
34、热化学方程式分别为：、，由盖斯定律可知23可得所求反应，故H2H13H2H3。(2)令题干中的四个热化学方程式分别为H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H1327kJmol1SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H2151kJmol12HI(aq)=H2(g)I2(s)H3110kJmol1H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H461kJmol1根据盖斯定律，将可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327kJmol1151kJmol1110kJmol1286kJmol1同理
35、，将可得，系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151kJmol1110kJmol161kJmol120kJmol1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统()。(3)对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，故H42H32H2H1；联氨有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。(4)2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.42131.5) kJmol1135.6
36、kJmol1。1已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(H)分别为285.8kJmol1和726.5kJmol1；CH3OH (l)=CH3OH (g)H35.2kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1。则CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H_kJmol1。答案51.7解析H2燃烧的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1CH3OH燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5kJmol1CH3OH(l)=CH3OH(g)H35.2kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44kJ
37、mol1。将得3，得CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H51.7kJmol1。2用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化，由下图关系可得：H4_。答案H1H2H3解析根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与过程无关，所以根据图分析，有H1H2H3H4，可以计算H4H1H2H3。3CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下：序号热化学方程式4NO2(g)CH4(g)4NO(g)CO2(g)2H2O (g)H574kJmol14NO(g)CH4 (g)2N2(g)CO2(g)2H2O (g)H1160kJmol1则4NO(g)N2(g) 2NO2(g)的H_。答案293kJmol1解析根据盖斯定律由()可得4NO(g)N2(g) 2NO2(g)，则H1 160 kJmol1(574 kJmol1)293kJmol1。考点二原电池原理及其应用1图解原电池工作原理2原电池装置图的升级考查说明(1)无论是装置还是装置，电子均不能通过电解质溶液。(2)在装置中，由于不可避免会直接发生ZnCu2=Zn2Cu而使化学能转化为热能，所以装置的能量转化率高。(3)盐桥的作用：原电池装置由装置到装置的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.
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