1、第1课时物质的组成和类别、物质的性质和变化命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探析考情解码：该部分为化学双基，历年属于基础必考，主要考向为物质的分类、组成，化学性质和反应变化，胶体分散系、电解质非电解质等概念，常见物质俗名和性质。预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考查学生对物质分类概念(特别是强弱电解质)的理解，对物质变化属性和相互联系的分析能力，化学常识和化学与自然、生活的联系等。真题重现1.(2019浙江4月选考)下列属于碱的是()A.C2H5OH B.Na2CO3C.Ca(OH)2 D.
2、Cu2(OH)2CO3解析C2H5OH属于醇，Na2CO3属于盐，Ca(OH)2属于碱，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故选C。答案C2.(2019浙江4月选考)下列属于置换反应的是()A.4NH35O24NO6H2OB.2Na2SO3O2=2Na2SO4C.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D.2KICl2=2KClI2解析置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应。D项中Cl2与KI反应生成I2和KCl，属于置换反应，其余选项均不是，故选D。答案D3.(2018浙江4月选考)下列属于物理变化的是()A.煤的气化 B.天然气的燃烧C.烃的裂解 D.石油的
3、分馏解析石油分馏是利用不同馏分的沸点不同进行的多次蒸馏，属于物理变化，其他都是化学变化。答案D4.(2019课标全国，7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒解析利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。答案C5.(2018江苏化学)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含
4、量上升的是()A.光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积解析光合作用过程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。答案C考向一物质分类的基本概念1.(2018湖州二中高一期末)下列物质：冰醋酸NaCl溶液CaO小苏打纯碱SiO2胆矾淀粉溶液水玻璃铜片N2碱石灰(1)属于纯净物的是_，属于酸性氧化物的是_，属于酸式盐的是_，能导电的是_(填写对应物质的序号，下
5、同)。(2)属于混合物的是_，其中_属于溶液，_属于胶体。解析冰醋酸是纯醋酸不电离，小苏打是碳酸氢钠，纯碱是碳酸钠，胆矾是五水合硫酸铜。答案(1)(2)备考策略1.熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围，辨析不同氧化物的概念金属氧化物非金属氧化物2.判断氧化物种类时的注意要点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)
6、。(4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。(5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3H2O无对应的碱性氧化物)。3.正确理解电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质考向二无机反应基本类型和氧
7、化还原反应判断2.(2018浙江诸暨中学)下列各组物质中，满足如图一步转化关系的选项是()XYZAH2SSO3H2SO4BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析A项中H2S不能直接转化为SO3，B项中从Cu(OH)2到单质Cu不能直接转化，D项中SiO2 到H2SiO3、H2SiO3到Si不能直接转化。C项正确。答案C3.(2018浙江11月选考)下列属于化合反应的是()A.Zn2AgNO3=Zn (NO3)22AgB.2FeCl2Cl2=2FeCl3 C.Cu(OH)2 2HCl=CuCl22H2OD.CaCO3CaO CO2解析A项属于置换反应；C项属于复
8、分解反应；D项属于分解反应。答案B备考策略1.常见的反应类型及其联系2.常考物质间的特征转换关系(1)连续氧化转化：ABC，若A为单质，则其可能为C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等。(2)交叉型转化(3)三角型转化考向三胶体的概念和运用4.(2017浙江11月选考)下列分散系属于悬浊液的是()A.牛奶 B.蔗糖溶液C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体解析分散系中，分散质粒子直径小于1 nm的称为溶液，介于1 nm到100 nm之间的称为胶体，大于100 nm的称为浊液。四个选项中，A、D属于胶体；B为溶液；C为悬浊液，故C正确。答案C备考策略1.准确理解胶体的概
9、念和应用2.分散系中的“两个大小”和“两个只有”(1)关于分散系的“两个大小”比较。分散质粒子的大小：溶液胶体胶体浊液。(2)关于分散质的“两个只有”。只有浊液分散质粒子不能透过滤纸，溶液和胶体分散质粒子能透过；只有溶液分散质粒子能透过半透膜，浊液和胶体分散质粒子不能透过。3.胶体的一些基本性质(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1100 nm)。(2)胶体的物理性质：丁达尔效应；电泳现象；介稳性；聚沉等。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、上千万，因此一个分子就是一
10、个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。(8)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质溶液发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。(9)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具
11、有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。1.(2019绍兴适应性测试)下列属于非电解质的是()A.氢气 B.蔗糖溶液 C.己烷 D.硫化钠解析非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案C。答案C2.(20
12、19丽水、衢州、湖州三地联合)下列属于氧化还原反应的是()A.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B.(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4ClC.CaOH2O=Ca(OH)2D.Cl2H2OHClHClO解析A.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2属于分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B.(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C.CaOH2O=Ca(OH)2属于化合反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D.Cl2H2OHClHClO中氯元素化合价部分降低，部分升高，属于氧化还原反
13、应，D正确，答案选D。答案D3.(2018北京理综，6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用解析化学变化中的最小微粒是原子，化学变化中不涉及原子种类的改变，故选B。答案B4.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A.打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B.用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D.向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加K
14、SCN溶液解析打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学变化，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学变化，D项不符合题意。答案C5.(2018温州中学期中)有以下几种物质：食盐晶体乙醇水银蔗糖纯醋酸KNO3溶液熔融的氢氧化钠液态氯化氢回答以下问题(填序号)：(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_。(2)以上物质可以导电的_。(3)以上
15、物质中属于电解质的是_。(4)以上物质中属于非电解质的是_。解析(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是固体，分别是食盐晶体和蔗糖。(2)可以导电的是金属导体和电解质溶液或熔融的离子化合物，分别是水银、KNO3溶液、熔融的氢氧化钠。(3)属于电解质的是食盐晶体、纯醋酸、熔融的氢氧化钠、液态氯化氢。(4)属于非电解质的是乙醇、蔗糖。答案(1)(2)(3)(4)6.(2019课标全国，26节选)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_(填标号)。A.黄色
16、B.红色 C.紫色 D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为_。解析(1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的B
17、aS和CO；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO与H2O反应生成CO2和H2。所得“还原料”的主要成分是BaS，BaS在潮湿空气中长期放置能与空气中的H2O反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S气体，“还原料”的水溶性变差，表明其表面生成了难溶性的BaCO3。结合立德粉的成分可写出沉淀器中S2、Ba2、Zn2、SO反应生成BaSO4ZnS的离子方程式。答案(1)D(2)BaSO44CBaS4COCOH2OCO2H2BaCO3S2Ba2Zn2SO=BaSO4ZnS1.(2019浙江1月学考)下列属于弱电解质的是()A.NH3H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH
18、解析弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。A项、NH3H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B项、NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C项、NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。故选A。答案A2.(2018浙江11月选考)下列属于碱的是()A.CO2 B.H2SO4C.Mg(OH)2 D.NaCl解析CO2、H2SO4、NaCl分别属于氧化物、酸和盐。答案C3.(2017通扬泰淮三
19、调)碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是()A.自然界中不存在游离态的碳B.碳的化合物数量众多，分布极广C.向空气中排放CO2会形成酸雨D.煤、石油、天然气属于可再生资源解析游离态的碳即为碳的单质，自然界存在石墨、金刚石等，A错误；含碳的物质很多，如有机物等，B正确；酸雨主要是由SO2和氮氧化物引起的，C错误；煤、石油、天然气属于化石燃料，为不可再生资源，D错误。答案B4.下表中的物质分类，正确的是()强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2解析A.钠为单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.Cu为单质既不是电解质也不是非电解质，故
20、B错误；C.氢氧化钙在水溶液中或熔融状态下能完全电离，则为强电解质，故C错误；D.烧碱在水溶液中或熔融状态下能完全电离为强电解质，次氯酸为弱酸，在水溶液中只能部分电离为弱电解质，CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，故D正确。答案D5.(2018天津理综，1)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素解析谷物的主要成
21、分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。答案A6.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反应类型依次为()A.置换、化合、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解解析这一系列的反应为：碳和氧化铜发
22、生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，反应方程式分别为：C2CuO2CuCO2，该反应为置换反应；CO2H2OH2CO3，该反应为化合反应；H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O，该反应为复分解反应；CaCO3CaOCO2，该反应为分解反应，故选B。答案B7.(2018武汉高三调研)纳米是长度单位，1 nm109 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是()A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳米
23、铜”比铜片更易失去电子C.“纳米铜”比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同解析“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。答案D8.下列物质分类正确的组合是()分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫解析A项，碱石灰为NaOH和CaO的混合物，不属于纯净物，错误；B项，NO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，不属于酸性氧化物，错误；C项，五水硫酸铜属于纯净物，纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，SO3
24、与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确；D项，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错误。答案C9.(2018商丘市九校高三上学期期中)下列有关物质的分类或归类正确的一组是()A.液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物B.明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质C.碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体D.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐解析A项，液氨、干冰、纯碱均为化合物，液氯是氯气分子，属于单质，错误；B项，明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴、阳离子，均为电解质，正确；C项，碘酒是溶液，不是胶体，错误；D项，Na2O2是过氧化物，不是盐，错误。答案B10.(2018杭州
25、周边地区联考)已知固体B为常见非金属单质，C、H是常见金属单质，且H为紫红色。E为常见气体单质，气体D能使澄清石灰水变浑浊，其中气体F能使品红溶液褪色。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题： (1)气体D的化学式_，固体A的电子式_。(2)写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式：_。(3)反应体现了酸G的性质为_。(4)向含2 mol NaOH的溶液中通入a mol CO2，下列说法正确的是_。a.当a1时，发生的离子反应为：OHCO2=HCOb.当a2时，发生的离子反应为：2OHCO2=COH2Oc.当a1.5时，发生的离子反
26、应为：4OH3CO2=CO2HCOH2Od.当1a2时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为2(a1)(2a)解析(1)根据信息气体D是二氧化碳，气体F是二氧化硫，H是单质铜，固体B为碳单质，则金属C为镁单质，反应为2MgCO22MgOC，所以固体A是氧化镁。(2)、的化学方程式分别是镁在二氧化碳中燃烧和碳单质在浓硫酸中反应：即2MgCO22MgOC和C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)反应是铜片与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。(4)本题是一个定量思维考查，当a1时，二氧化碳不够，碱过量发生反应是2OHCO2=COH2O，当a2时，二氧化碳过量，碱不足，发生反应OHCO
27、2=HCO。故ab两项都错，c项可根据质量守恒求得正确。d中当1a2时，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，可看成分两步反应，第一步生成碳酸钠1 mol，第二步多余的二氧化碳(a1)mol继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠物质的量为：2(a1) mol，则剩余碳酸钠的物质的量为：1(a1)mol(2a) mol，所以反应后的溶液中HCO和CO的物质的量之比为：2(a1)(2a)。答案(1)CO2(2)2MgCO22MgOCC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)强氧化性和酸性(4)cd11.(1)下列说法不正确的是_(填字母)。A.铝的氧化物属于碱性氧化物B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主
28、要是化学变化C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论
29、，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_。A.H2OB.NHC.OHD.HCOE.CH3COOF.Cl解析(1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项中热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液态氯气既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。(2)H2O结合H变为H3O，又可给出H变为OH；NH能给出质子但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看成碱；D项中HCO可结合H变为H2CO3，又能给出H变为CO，故可视为酸又可视为碱。答案(1)
30、ADF(2)AD12.(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类中，分成A、B两组的依据是_；C组物质与水反应的离子方程式为_；D组物质与水的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有_(填化学式)。(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中，发生还原反应的过程是_。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。H2O2有时可作为矿业废液消
31、毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。解析(1)A组中物质与水反应，元素的化合价都没有发生变化；B组中物质与水反应，元素的化合价发生了变化，因此分成A、B两组的依据是与水的反应是否是氧化还原反应。C组物质是Na，Na与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。Cl2H2OHClHClO，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为11，符合题意；2Na2O22H2O=4NaOHO2，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为11，符合题意；3NO2H2O=2HNO3NO，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为12，不符合题意。(2)H2O2O2的过程中，氧元素的化合价由1价升到0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4为氧化剂，发生还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3。由反应方程式可知，转移6 mol电子生成3 mol氧气，如反应转移了0.3 mol电子，则会生成0.15 mol即标准状况下3.36 L氧气。答案(1)与水的反应是否是氧化还原反应2Na2H2O=2Na2OHH2Cl2、Na2O2(2)H2CrO4Cr(OH)33.36 LH2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，不会产生污染- 16 -
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