1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义aa2.离子化合物、共价化合物的概念aa3.常见离子化合物的形成过程b4.离子键、共价键的概念和成因bb5.简单离子化合物、共价分子的电子式bb6.简单共价分子的结构模型、结构式aa7.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响ab8.简单共价分子的空间结构和键能a9.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b10.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa11.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa12.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a考点一离子键
2、与离子化合物共价键与共价化合物1化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。(2)形成与分类化学键2离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2直线形；H2OV
3、形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。(2)键能概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。试比较下列分子的稳定性(填“”或“_PH3；H2S_HBr。题组一离子键、共价键的比较1下列说法正确的是()A化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B所有物质中都存在化学键C由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案A2下列说法不正确的
4、是()A非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案B题组二电子式和结构式的书写3写出下列物质的电子式。MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。4写出下列物质的结构式。N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O；H2O2：HOOH。题组三用电子式表示物质的形成过程(加试)5用电子式表示下列化合物的形成过程。Na2S：；CaCl2：；CH4
5、：；CO2：。题组四结构模型及键能大小的判断(加试)6下列结构模型表示正确的是()ACO2分子比例模型：BCH4分子的比例模型：CNH3的比例模型：D乙烯的球棍模型：答案B7下列共价键的键能按由大到小排列的是()ANClNBrNFBHClHSHPCSeHSHOHDCHNHOH答案B题组五8电子结构的判断8含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。9下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4CCCl
6、4 DNH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。1电子式书写的注意事项(1)同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“”或“”。(2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3就可以表示铝离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF
7、2要写成，不能写成，也不能写成。(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“=”。“”前是原子的电子式，“”后是物质的电子式。如：Na2O的形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示为。2判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2
8、个电子；N2，N原子最外层有 5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考点二化学键与物质变化1化学键的存在2离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学
9、键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。4化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如
10、Cl2、F2等。5化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。题组一正确理解概念1下列说法正确的是()A有化学键断裂或形成的一定是化学变化B1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子C共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D共价化合物熔点不一定低于离子化合物答案D2下列说
11、法不正确的是()A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B含有阳离子的化合物一定含有阴离子C含有离子键的物质不可能是单质D离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键答案A题组二化学键与物质类别3有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组三化学键的断裂与形成4从化学键的观点看，化
12、学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA BC D答案C5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属
13、元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。考点三分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：将分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得
14、多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键(加试)(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是 O、F、N。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间
15、氢键会使物质的熔点和沸点升高。1下列说法正确的是()A共价化合物分子间均存在分子间作用力和氢键BF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大CH2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键DHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高答案B2下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4答案D解析在第AA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。3下列现象与氢键有关的是
16、()NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A BC D答案B解析水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。考点四晶体结构1NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英的晶体结构(1)金刚石和石英金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，CC 键之间的夹角是109.5，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与 2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键。
17、在金刚石、SiO2中微粒间相互作用是共价键。(2)干冰和足球烯干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。在C60中有12个正五边形，20个正六边形，共有60个碳碳单键，30个碳碳双键。在干冰和足球烯微粒间相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。(3)NaClNaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6。每个晶胞含4个Na和4个Cl。在NaCl中，Na、Cl之间的相互作用是离子键。2晶体类型及性质比较(加试要求)晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子
18、键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度题组一强化记忆晶体结构1判断下列物质的晶体结构，将对应序号填在横线上。(1)干冰晶体_。(2)NaCl晶体_。(3)金刚石晶体_。(4)SiO2晶体_。(5
19、)足球烯_。答案(1)(2)(3)(4)(5)2下图是金刚石晶体的结构示意图，则关于金刚石的描述不正确的是()ACC键键角都为109.5B最小的环由6个C原子构成C可溶于非极性溶剂D1 mol金刚石含有2 mol CC键答案C题组二晶体类型的判断3有下列八种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F铝G氯化铵H金刚石。用字母回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_。答案(1)AEHA(2)BGDE(3)F4有A、B、C三种晶体，分别
20、由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：序号熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_、B_、C_。(2)晶体的类型分别是A_、B_、C_。(3)晶体中微粒间作用力分别是A_、B_、C_。答案(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力解析根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分
21、子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。晶体类型的5种判断方法1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数
22、有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。3依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高。(2)原子晶体熔点很高。(3)分子晶体熔点低。(4)金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。4依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。5依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大、硬而脆。(2
23、)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。注意(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。(2)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点190 )。(3)合金的硬度比其成分金属大，熔、沸点比其成分金属低。1电子式的书写与判断(1)2015全国卷，27(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。答案(2)正误判断，正确的划“”，错误的划“”氯分子的电子式： ()(2015江苏，2C)过氧化钠的电子式： ()(2014江苏，2A)氢氧根离子的电子式
24、： ()(2013江苏，2B)NH4Br的电子式： ()(2012海南，9A)答案2(2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中
25、各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的热稳定性顺序为H2OH2SPH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。32015全国卷，37(4)(5)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(4)CO能与金
26、属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。答案(1)分子 (2)3212442014浙江自选模块，15(3)维生素B1的结构式如下，其晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。A离子键、共价键B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力D离子键、氢键、范德华力答案D解析因为维生素B1中含有离子键，故溶于水要克服离子
27、键；因为分子中含有羟基(OH)，维生素B1分子之间能形成氢键，维生素B1分子间还有范德华力，故溶于水要克服氢键和范德华力。综上所述，D正确。52014新课标全国卷，37(3)改编已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。答案N2H4、H2O2练出高分12015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于()A原子与原子之间 B分子与分子之间C离子与离子之间 D离子与电子之间答案B解析A项，原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，不符合；B项，分子之间不存在化学键，存
28、在范德华力或氢键，符合；C项，离子与离子之间的相互作用力为离子键，不符合；D项，离子与电子之间的为金属键，不符合。2元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是()AH2O2的电子式： BNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：CDCO2分子的结构式：O=C=O答案D解析A项，H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，错误；B项，缺少碘离子的最外层电子，错误；C项元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误；D正确。3将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()
29、A2种 B3种 C4种 D5种答案C解析Na是金属晶体，熔化时破坏的是金属键；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述5种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。4下列变化需克服相同类型作用力的是 ()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化答案A解析碘和干冰升华克服的都是分子间作用力，A项正确；硅和 C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力， B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气
30、裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案B6下列物质中含有非极性键的共价化合物是()ACCl4 BNa2O2CC2H4 DCS2答案C解析A项，CCl4中只含极性共价键；B项，Na2O2是离子化合物；C项，C2H4中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，CS2中只含有极性共价键。7下列现象中，能用氢键解释的是()A氮气的化学性质稳定B通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C水的沸点比硫化氢高D锂的熔点比钠的高答案C解析A项，N2分子稳定，是因为氮氮叁键键能大；B项，通常状况下，溴呈液态
31、，碘呈固态是因为范德华力；D项，锂的熔点比钠的高是因为锂的金属键较强。8下列说法正确的是()有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生颜色变化的一定是化学变化电解的过程一定发生化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化A B C D全部答案C解析有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，不正确；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，不正确。9对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是()A氯化钠，破坏了离子键B氯化氢，破坏了共价键C蔗糖，破坏了分子间作用力D二氧化碳，没有破坏作用力答案D解析CO2溶于水，发生CO2H2OH2CO3，破坏了
32、分子间作用力，也破坏了共价键。10下列说法正确的是()A同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强BA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键答案B解析同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；A族与A族元素间可形成共价化合物(如氯化氢)或离子化合物(如氯化钠)，B正确；大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但F无正价O无最高正价，而且过渡元素如铁的最高价是3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键(如氯
33、化铵)，D错误。11下列对晶体类型判断正确的是()选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体答案C12关于晶体的叙述中，正确的是()A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，
34、也可能是分子晶体，如HCl。13下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()ACaO BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案C14下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案A15下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是()A单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力BNaCl晶体中与一个Cl紧邻的Na数和CsCl晶体中与一个Cl紧邻的Cs数C晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D氨分子中NH键的键角和甲烷分子中CH键的键角答案A16城市为保持街
35、道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式： BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2
36、Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。17随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。答案(1)第3周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或等其他合理答案均可)解析由题
37、中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下：xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为第3周期A族。(2)d、e常见离子分别为O2、 Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性： ClS ，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为、。18现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410
38、Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为_。解题指导通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。答案(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高解析(1)根据A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有四种共性。(3)HF分子间能形成分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
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