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    2020年高考化学一轮复习专题4.3硫及其化合物对点练习含解析

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    2020年高考化学一轮复习专题4.3硫及其化合物对点练习含解析

    1、第三讲 硫及其化合物1.下列有关硫酸盐的说法中正确的是()A 硫酸钡在医学上用作钡餐,Ba2对人体无毒B KAl(SO4)2常用于净水,含Al3的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C Fe2对人体有益,FeSO4可用于制补血剂D Cu2有毒,CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液【答案】C【解析】A.BaSO4是既不溶于水,又不溶于酸的一种物质,医学上常常用于X射线透射用,俗称“钡餐”,服用“钡餐”不会引起中毒;但Ba2被人体吸收会引起中毒,故A错误;B过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成份的吸收,导致骨质疏松、贫血,得老年痴呆,所以含Al3的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量,故B错误;CFe2对人体

    2、有益,FeSO4可用于制补血剂,故C正确;D波尔多液是一种保护性杀菌剂,由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成,故D错误;2.下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是()A SO2 B H2O2 C O3 D HClO【答案】A【解析】SO2的漂白是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,其他均为氧化漂白。3.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A 一定会有SOB 含有SO、Ag、SO中的一种、两种C 可能含有SO、Ag、SO中的一种、两种D 可能含有SO或CO【答案】C【解析】A项错误,不能排除Ag、

    3、SO的干扰;B项错误,因为溶液中SO与Ag反应不能大量共存;C项正确,因为不能排除Ag、SO的干扰;D项错误,由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。4.向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是()A 有0.09 mol的硫酸被还原B 有0.045 mol的硫酸被还原C 充分反应后体系无硫酸剩余D 消耗的铜的质量一定小于2.88 g【答案】D【解析】浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2

    4、SO4)0.005 L18 molL10.09 mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)I,故A合理;装置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染环境,B合理;将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明有SO存在,表明装置A中发生了氧化还原反应,C合理;溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,所以D选项不合理。7.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C 品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D 沾

    5、有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性【答案】C【解析】A项,Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色; B项,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具有还原性;C项,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性; D项,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性。选C。8.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A B C 除以外 D 全部【答案】C【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质

    6、来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用,来区别SO2和CO2。9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()A H2S是一种弱电解质B 可用石灰乳吸收H2S气体C 根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD H2S在空气中燃烧可以生成SO2【答案】C【解析】A项,H2S在溶液中不能完全电离,是一种弱电解质,故A正确;B项,硫化氢具有酸性,可与石灰乳反应,可用石灰乳

    7、吸收H2S气体,故B正确;C项,根据如图可知FeCl3能氧化H2S,CuCl2与H2S反应生成CuS,没有发生氧化还原反应,故C错误;D项,H2S具有还原性,在空气中完全燃烧可以生成SO2,如氧气不足,可生成S,故D正确。10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】溶解度大的

    8、沉淀易转化为溶解度小的沉淀,题干信息可知ZnS和PbS慢慢转化为CuS,不能说明CuS的溶解度大,A错;铜蓝(CuS)中的硫为2价,具有还原性,B错;ZnS为难溶物质,书写离子方程式时不能拆成离子,C错;原生铜的硫化物转化为硫酸铜为氧化还原反应,硫酸铜与ZnS、PbS反应转化为CuS为复分解反应,D项正确。11.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是:氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和溶于水显酸性升高pH使S

    9、O2水溶液中SO的浓度增大()A B C D 【答案】C【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应,将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸,故能生成白色沉淀,加烧碱溶液,二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐,与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀;、氯化钡是强酸强碱盐,不是两性,故错误;、加硝酸的试管生成的是硫酸钡,加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡,故错误;、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化,与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性,故正确;、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐,使亚硫酸根离子浓度增大,故正确。12某兴趣

    10、小组探究SO2气体还原Fe3,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去【答案】D【解析】A项,向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2I22H2O=H2SO42HI,由于I2反应消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2I,正确。B项,SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO22NaOH=Na

    11、2SO3H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,正确。C项,若A中发生了氧化还原反应:SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HClH2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不会产生白色沉淀,正确。D项,若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4,溶液紫红色能褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2,当向

    12、反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,溶液紫红色也能褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,错误。13.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质,最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答:(1)使气体经过各试剂(自选)的顺序为_;(2)写出有关的离子方程式:_。【答案】(1)浓硫酸饱和NaHSO3饱和NaHCO3浓硫酸(或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂)。(2)HSOH=H2OSO2,HCOSO2=HSOCO2。【解析】首先确定除各种杂质应采试剂。除去SO3可选用浓硫酸使它溶解,这样可以不影响

    13、CO2、SO2和HCl。除去SO2的试剂在CO2为主气体时,不能用NaOH,可用酸性KMnO4溶液,但HCl也溶于KMnO4溶液中,甚至HCl会被氧化生成Cl2(带入新的杂质)。若选用NaHCO3,虽能除SO2,但同时也除去了HCl,所以也不能选用。但若在除SO3之后除去HCl可选用NaHSO3饱和溶液,可不影响CO2、SO2。其后再用饱和NaHCO3除SO2即可。气体用溶液洗气后必然混有水蒸气,可用干燥剂除之。14.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中,装置B、C中产

    14、生的现象分别是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象_;(4)尾气可采用_溶液吸收。【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,品红溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。(1)常见的烧瓶有:圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,

    15、图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,离子方程式为:5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能与2价的硫离子反应生成硫沉淀,体现氧化性。(3) SO2与品红溶液作用的可逆性指:SO2使品红溶液褪色,加热后品红溶液又恢复红色,注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。15.以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相

    16、同?_(填“相同”或“不相同”);若D中盛铜粉,通入足量的Cl2,D中的现象是_;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。SO2通入B中,碘水褪色,则该反应的离子方程式为_。E中盛有_溶液。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)_,则可以看到白色沉淀产生。A氨水 B稀盐酸C稀硝酸 D氯化钙溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X,X中S和O的质量比为43;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应

    17、的离子方程式_。(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极,其电极反应式_。电池的总反应式为:_。【答案】(1)相同Cu粉红热,并产生棕黄色烟2SO2O22SO3SO2I22H2O=4H2ISONaOH(2) AC(3) 4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H(4)负SO22e2H2O = 4HSO2SO2O22H2O=2H2SO4【解析】(1)由于SO2和Cl2都可以使品红溶液褪色,所以A中分别通入SO2和Cl2,观察到的现象是相同的。若D中盛铜粉,通入足量的Cl2

    18、,D中发生的反应是:CuCl2= CuCl2,现象是Cu粉红热,并产生棕黄色烟。若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2,则发生SO2的催化氧化,反应方程式为2SO2O22SO3。SO2通入B中,碘水褪色,并不是SO2的漂白作用,而是SO2与碘水反应生成了无色的物质,离子方程式为:SO2I22H2O =4H2ISOE是一个尾气吸收装置,应用碱液,可以是NaOH 或KOH(2)SO2通入装有氯化钡溶液,是不发生化学反应的,加入氨水,使H2SO3转化为SO。SO与Ba2反应产生BaSO3沉淀;加入稀硝酸,将H2SO3氧化为H2SO4。(3)由题知X为S2O,此离子中S元素的化合价为2价,与Cl2发生氧化还原反应,S2O被氧化成SO,离子方程式为:4Cl2S2O5H2O = 2SO8Cl10H(4)此装置为原电池,原电池的正极发生还原反应,负极发生氧化反应,所以SO2做电池的负极,被氧化成SO,电极反应为:SO2 2e2H2O = 4HSO。电池的总反应式为:2SO2O22H2O=2H2SO49


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