《1.1.4 元素周期表的应用》对点训练（含答案）

1、第4课时元素周期表的应用对点训练题组一元素周期表的分区及化合价规律1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A物质的性质总在不断的发生明显的变化B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方寻找耐高温材料考点元素周期表的分区及化合价规律题点周期表中元素性质变化规律答案C解析同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。2某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，

2、下列叙述中不正确的是()AR是第A族元素BR的气态氢化物化学式为H2RCR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显酸性考点元素周期表的分区及化合价规律题点元素在周期表中位置与化学式的关系答案A解析短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。题组二元素周期律的应用3下列说法错误的是()A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域

3、内C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素考点元素周期律的应用题点元素周期表在生产生活中的应用答案C解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。4碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第5周期。据此，推断碲的相关性质错误的是()A碲的单质在常温下是固态B碲的常见化合价是2、4、6C碲可能作半导体材料D碲的氢化物H2Te很稳定考点元素周期律题点同族元素性质的变化与比较答案D解析第A族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H2Te不稳定。5Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSeP

4、B还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第4周期A族DSe、Br位于同一主族考点元素周期律的应用题点同周期元素的性质变化与比较答案C解析由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第4周期A族，C项正确。6(2018寿光高一4月月考)近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性

5、氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A BC只有 D只有考点元素周期律的应用题点元素性质的预测答案A解析铊位于第6周期A族，与Al同族，同主族元素，随着原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故正确。7镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()ALi2SO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2考点元素周期律的

6、应用题点利用“对角线”关系推断元素的性质答案B解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。题组三元素推断8(2018福建德化三校联考)已知砷元素符号为As，原子结构示意图如右，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A砷元素的原子序数是33B砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C三氧化二砷既有氧化性又有还原性D砷的非金属性比溴弱考点元素周期表和周期律的应用题点

7、由原子结构推断元素的性质答案B解析原子序数核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故A正确；砷的最高价氧化物是As2O5，对应的水化物是HAsO3不是强酸，故B错误；三氧化二砷中的As为3价，属于中间价，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；砷与溴在同周期，并且溴的原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D正确。9某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是()A在周期表中处于第3周期A族B在周期表中处于第2周期A族C该氢化物比PH3稳定D常见化合价有3、2、3、5等考点元素周期表和周期律的应用题点由元素的性质推断元素答案A解析X为N元素，处于第

8、2周期A族，A项错误，B项正确；非金属性：NP，则X的氢化物比PH3稳定，C项正确；N元素的常见化合价有3、2、3、5等，D项正确。10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZC一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW考点元素推断题点由周期表中的位置推断元素答案C解析设元素Y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径：ZYX，A错误；气态氢化物的稳定性：XZ，B错误；氧元素、氯元素都能与Mg形成

9、化合物，分别为MgO和MgCl2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，D错误。11X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ考点元素推断题点元素综合推断答案A解析X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSSO，D项错误。综合强化12(2018福建永安4月联考)下表为元素周期表的一部分，表中序号分

10、别代表某一元素。请回答下列问题。 族周期AAAAAAA0234(1)中，最活泼的金属元素是_(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是_。(2)的简单离子，其半径较大的是_(写离子符号)。(3)的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。(4)元素的非金属性：_(填“”或“”)。(5)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的是_(填化学式)，该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。考点元素周期表和周期律的应用题点元素周期表和周期律的综合应用答案(1)KNe(2)F(3)HF(4)(5)HClO4KOHAl(OH)3OH=AlO2H2O解析(1)由表知最活泼的金属元素是

11、在元素周期表中第A族，最下方的为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族元素，由表知为Ne。(2)由表知为Na、为F，他们的简单离子Na、F的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na)r(F)。(3)由表知为F、为Cl两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物更稳定，所以HF更稳定。(4)为Si，为N元素，根据元素周期律，元素的非金属性：SiPN，所以Si”“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的

12、离子与过量氨水反应的离子方程式：_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_。考点元素周期表和周期律的应用题点元素周期表和周期律的综合应用答案(1)(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)硒解析(1)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性H3AsO4H3PO4。(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在周期表中的A族。(3)第3周期金属元素中原子半径最小的元素为Al；铝离子与过

13、量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，最外层电子数为6，处于第4周期A族，为Se元素。14已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是_(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_。考点元素推断题点元素综合推断答案(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NHOH(或其他合理答案)(4)NH4NO3解析X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。