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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第6讲常见物质的制备检测(含解析)

    • 资源ID:102891       资源大小:2.32MB        全文页数:7页
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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第6讲常见物质的制备检测(含解析)

    1、常见物质的制备一、选择题1实验室要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置,现设计了如下的五步操作,正确的顺序是()将圆底烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网用漏斗向圆底烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在圆底烧瓶中装好分液漏斗,连接好导气管A BC D解析:选A。实验仪器的安装原则:从下向上,从左向右。首先放置酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网;然后把烧瓶固定在铁架台上,在烧瓶上装好分液漏斗,连好导气管,检查气密性;装置

    2、不漏气后,再加液体药品开始反应,制取气体。2.如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()食盐水KNO3溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水A BC D解析:选A。加入KNO3溶液后不再产生H2,会产生NO气体。Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2,既消耗H2SO4又会使H2不纯净。浓氨水会与H2SO4反应。3既能用浓H2SO4干燥,又能用CaO干燥的气体有()H2O2N2SO2H2SCH4NH3CO2A BC D解析:选A。能用浓H2SO4干燥的气体有,能用CaO干燥的气体

    3、有,故选项A正确。4某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法,其中不合理的是()A装置:可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置:橡皮管的作用是使水顺利流下C装置:不能检查该装置的气密性D装置:先从口进气收集满CO2气体,再从口进气,可收集NO气体解析:选C。装置中可以证明碳酸的酸性大于硅酸,从而证明碳的非金属性比硅强,A项正确;装置中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同,从而使水顺利流下,B项正确;装置中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性,C项错误;NO的密度比CO2小,可以通过向下排CO2法收集,D项正确。5(2019吉林高三检测)用下列装置制取并收

    4、集NO2气体,其中最合理的是()解析:选C。铜与浓硝酸反应的产物是NO2,其密度比空气的大,因此应利用向上排空气法收集NO2气体,导气管应长进短出,这样才能将装置中的空气排尽,且吸收装置能防止倒吸,只有C项符合。6.用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是()A瓶中盛满水,b口进气,用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸,a口进气干燥NH3Cb口进气,用排空气法收集CO2D瓶中盛满水,b口进气,通过排出水的体积测量所制备H2的体积解析:选D。NO2能与水反应,不能用排水法收集,A项错误;NH3能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸进行干燥,B项错误;CO2的密度比空气的密度大,用向上排空气法收集,应

    5、从a口进气,C项错误;H2难溶于水,瓶中盛满水,b口进气,排出水的体积即为H2的体积,D项正确。7用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到盛有固体B的烧瓶中,下列叙述正确的是()A若A为盐酸,B为MnO2,C中盛有品红溶液,则C中溶液褪色B若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液出现浑浊C若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析:选B。本装置为固液不加热装置。A项不发生反应;B项生成CO2气体,使澄清石灰水变浑浊;C项产生NH3,溶于水生成NH3H2O,与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀,Al(

    6、OH)3沉淀不与NH3H2O反应;D项仪器D起防倒吸的作用,不能换作长玻璃导管。8.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:H2;Cl2;CH4;HCl;NH3;NO;NO2;SO2。下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的,由A进气收集B烧瓶是干燥的,由B进气收集C在烧瓶中盛满水,由A进气收集D在烧瓶中盛满水,由B进气收集解析:选A。由A进气,应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体,可以用此方法收集,A项正确;由B进气,应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体,可以用此方法收集,B项错误;用排水法收集的气体在水中的溶解度要小,不与水反应,且应该由A进气,因此C、D两项错误。9(20

    7、19青岛模拟)下列装置及实验设计中合理的是()A BC D解析:选B。忽略了CO2与C的反应是气体体积增大的反应,整个装置为密闭体系,造成CO气体不能通入,实验不能顺利进行,该实验设计不合理;、可以达到实验目的;中气体应从左边通入。二、非选择题10(2019烟台高三检测)利用反应I2(s)Cl2(g)=2ICl(l),实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知:ICl的熔点为13.9 ,沸点为97.4 ,易水解,且能发生反应ICl(l)Cl2(g)=ICl3(l)。ICl3的熔点为33 ,沸点为77 。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_。不能

    8、用装置F代替装置E,理由是_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是_(填字母编号)。A过滤 B蒸发结晶 C蒸馏 D分液解析:(1)装置A用于制Cl2,反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。(2)浓盐酸具有挥发性,制得的Cl2中含有HCl、H2O杂质气体,应在与碘反应前将杂质除去。(3)根据二者沸点的差异,可以用蒸馏的方法除去ICl中溶有的少量ICl3杂质。答案:(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢杂质装置F中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解(其他合理答案也可)(3)C11(2019邯郸高三检测).如图1

    9、所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验图1装置气密性的方法:_。(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为_。.某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%的稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10 gcm3,则其物质的量浓度为_(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500 mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_。(4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到的现象是_。B装置烧杯中液体的作用是_。当A装置中气体几乎为无色时,打开止水夹

    10、b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。(5)现有下列仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1 molL1KSCN溶液、0.2 molL1酸性KMnO4溶液、0.1 molL1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯中完全反应后铁元素可能的价态,填写下列实验报告:实验步骤操作现象与结论第一步取少量A装置烧杯中液体于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2;若无明显变化,则说明不含Fe2答案:(1)关闭止水夹,从左管口加水,使U形管两侧形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好(没有关闭止水夹不正确)(2)不需要加热;不溶于水的块状固体和液体

    11、反应(3)2.95 molL1500 mL容量瓶、胶头滴管(4)粗铁粒逐渐溶解,有气泡产生,干燥管上方出现红棕色气体吸收二氧化氮(5)若溶液呈红色,则说明含有Fe3;若无明显变化,则说明不含Fe3取少量A装置烧杯中液体于试管,向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液12(2019济南高三调研)2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为2A类致癌物,但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。已知:C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl,副反应是C2H5OHHClC2H5ClH2O。回答下列问题:(1)写出装置A中发

    12、生反应的化学方程式:_。(2)仪器b中冷凝水从_(填“p”或“q”,下同 )口进,_口出。(3)进入装置D的是纯净、干燥的Cl2,则装置B中的试剂为_,装置C中的试剂为_。若撤去装置B,对实验的影响是_。(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是_。(5)已知:CCl3CHOOH=CHCl3HCOO;HCOOI2=H2ICO2;I22S2O=2IS4O。称取0.40 g产品,配成待测溶液,加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作

    13、3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是_,达到滴定终点的现象是_,测得产品的纯度为_。解析:(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。(2)为保证冷凝效果,采用逆流原理,仪器b中冷凝水从p口进,q口出。(3)氯气含有氯化氢和水蒸气,因此混合气体先通过饱和食盐水,除去氯化氢,然后再通过浓硫酸,除去水蒸气,最后得到纯净的氯气;若没有装置B,氯化氢会与乙醇发生副反应,影响三氯乙醛的纯度。(4)想法控制氯气的生成速率,可以停止对A加热或者控制滴加浓盐酸量等方法。(5)淀粉溶液遇I2变蓝色,I2与S2O反应还原为I,若溶液变为无色,且半分钟内不变色,即达到滴定终点。根

    14、据反应I22S2O=2IS4O,得出2S2OI2关系,n(I2)(0.0202.0102) mol/22104 mol,用来氧化HCOO的n(I2)(2.01020.1002104) mol1.8103 mol,根据HCOOI2=H2ICO2、CCl3CHOOH=CHCl3HCOO中得出:HCOOCCl3CHOI2,n(CCl3CHO)1.8103 mol,所以产品的纯度(1.8103147.5) g0.40 g100%66.4%。答案:(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)pq(3)饱和食盐水浓H2SO4氯化氢杂质与乙醇反应,生成氯乙烷,导致三氯乙醛的纯度降低(4)停止对A加热(或控制滴加浓盐酸量等合理答案)(5)淀粉溶液蓝色变为无色,且半分钟内不变色66.4%(或66.375%) - 7 -


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