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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第33讲原子结构与性质检测(含解析)

    • 资源ID:102872       资源大小:253.50KB        全文页数:7页
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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第33讲原子结构与性质检测(含解析)

    1、原子结构与性质一、选择题1下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B锂原子的1s与2s轨道皆为球形Cp能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形,随着能层序数的增加,p能级原子轨道数目增多D能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子解析:选B。B项,s轨道为球形,所以锂原子的1s与2s轨道皆为球形,正确;C项,p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形,p能级含有3个原子轨道,随着能层序数的增加,p能级原子轨道数目不变,错误;D项,各能层最多容纳电子数为2n2,则能层n4的原子轨道最多可容纳32个电子,错误。2(2019威海高三第一次模拟)下列有关化学用语正确的是()3(2019武汉高三调

    2、研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是()解析:选C。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,且自旋方向相同,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C项正确。4(2019银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断()A它位于周期表的第四周期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9纵行解析:选D。从左向右数,Co应为过渡元

    3、素,A项错误;“3d74s2”为Co的价电子排布式,其简写式中要注明3d轨道,B项错误;失电子时,应先失去最外层的电子,即先失去4s上的电子,Co2的价电子排布式为3d7,C项错误;“729”,说明它位于周期表的第9纵行,D项正确。5下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A1s22s22p63s21s22s22p63p2B1s22s22p33s11s22s22p4C1s22s21s22s12p1D1s22s22p1s22s22p解析:选B。A项,吸收光能,形成吸收光谱;B项,由激发态基态,释放光能,形成发射光谱;C项,形成吸收光谱;D项,2px与2py能量相同,不属于电子跃迁。6如图

    4、是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:选B。对于第三周期1117号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,比相邻元素要大,A项错误;随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周

    5、期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的电离能:I1I2I3O、MgAl,B项错;C项所述元素为0族元素,性质稳定,第一电离能较大,C项正确。8(2019张掖高三月考)某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是()A只能是7B只能是15C是11或15 D是11或13解析:选C。根据题意可知,该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3,所以原子序数为11或15。9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原

    6、子中,1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中,3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4,第一电离能最大的是CNa、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(单位:kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析:选D。A项,为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,为

    7、Al,为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同主族元素电负性从上到下逐渐减小,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,正确;D项,根据电离能变化趋势,最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时生成的阳离子应呈2价,错误。二、非选择题10.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期_族;S的基态原子核外有_个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_ HClO4.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(3)h的单

    8、质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素op电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此,你的解释是_。(5)已知稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,第三周期8种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图甲所示,其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示,则该元素是_(填元素符号)。解析:.(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1,则

    9、Na位于元素周期表中第三周期A族。S元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势,但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时,则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4,其中3p轨道均处于不稳定状态,因此Si的第一电离能小于S。O2和Na的核外电子排布相同,其电子排布式均为1s22s22p6,离子核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小,因此O2的离子半径大

    10、于Na。NaCl为离子晶体,Si为原子晶体,因此Si的熔点高于NaCl。一般来说,元素的非金属性越强,该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO4的酸性强于H2SO4。.(3)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其3d能级为半充满状态,相对比较稳定,当其再失去一个电子时比较困难,而p元素为Fe,Fe2的基态离子的

    11、电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其3d能级再失去一个电子即为半充满状态,形成相对比较稳定的结构,故其再失去一个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高;硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩气为气体,根据已知可知8种元素单质中熔点最低的为氩气,则氯气次之,故序号2代表氯气,其电负性最大。(6)由图可知,该元素的电离能I4远大于I3,故为第A族元素,周期表中所列的第A族元素i属于第三周期,应为Al。答案:.(1)三A21s22s22p63s23p2(或Ne3s23p

    12、2)(2)”“K。答案:(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O做净水剂(答案合理即可)(3)1s22s22p63s23p1(或Ne3s23p1) (5)12(2019石家庄质检)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中的Cu以罕见的Cu3形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_,基态Cu3的核外电子排布式为_。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为_(填序号)。A

    13、V2O5 BCrO2CPbO DZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。解析:(1)Cu原子核外有29个电子,基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu元素在周期表中处于第四周期B族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu3,故基态Cu3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性,V5的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,不含未成对电子;Cr4的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2,含2个未成对电子;Pb和C元素同主族,Pb2的6s能级处于最外层,有2个电子,故Pb2不含未成对电子;Zn2的价电子排布式为3d10,不含未成对电子,故具有磁性的为CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三种元素,其电负性由大到小的顺序为OCH。答案:(1)第四周期B族1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)(2)B(3)OCH- 7 -


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