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浙教版19年中考科学一轮第二篇 第3课时 构成物质的微观粒子

第二篇 物质科学(化学部分) 第15课时 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断 12018兰州下列关于物质除杂所选用方法正确的是 (A) 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量Fe粉并过滤 B CO2 CO 将混合气体通过红热铜网 C NaCl溶液 BaCl2

浙教版19年中考科学一轮第二篇 第3课时 构成物质的微观粒子Tag内容描述:

1、第二篇 物质科学(化学部分)第15课时 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断12018兰州下列关于物质除杂所选用方法正确的是 (A)选项物质所含杂质除杂方法AFeSO4 溶液CuSO4 加入过量Fe粉并过滤 BCO2CO将混合气体通过红热铜网 CNaCl溶液BaCl2加入过量Na2SO4并过滤DMgCu加入过量稀硫酸并过滤【解析】 过量Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质;铜与一氧化碳不反应,不能将二氧化碳中的一氧化碳除去;BaCl2与过量Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质硫酸钠;镁与硫酸反应。

2、第二篇 物质科学(化学部分)第11课时常见的有机物12018天门充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示,下列说法不正确的是(B)图111A等质量的煤和天然气充分燃烧,产生CO2的量接近,但产生SO2的量却相差较大B煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C煤、天然气及石油等是重要的化石燃料,属于不可再生能源D由图示可知,提倡将煤改为天然气作燃料,有利于改善空气质量【解析】 由图示信息可知,等质量的煤和天然气充分燃烧,产生CO2的量接近,但产生SO2的量却相差较大;二氧化硫是造成酸雨的主要气体,而二氧化碳不。

3、第二篇 物质科学(化学部分)第1课时化学实验的基本操作12018衢州规范操作是科学实验成功的关键,下列操作正确的是 (D)图11A倾倒液体B稀释浓硫酸C测液体pH D检查气密性【解析】 倾倒液体时瓶塞要倒放;稀释浓硫酸时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;测液体pH时,应该用玻璃棒蘸取少量待测液体滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸直接伸入液体中,以免污染待测液体;检查装置气密性时,把连接好的导管出口放入水中,用手捂住试管,观察导管出口有无气泡冒出,如有则证明气密性好。22018达州误。

4、第15课时物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断学生用书P75一、常见离子的鉴别(c)1H与OH:用酸碱指示剂。2Cl和SO:可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液,但不能用AgNO3溶液。3CO:用稀盐酸和澄清石灰水,加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。4Fe3和Cu2:加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。5NH:与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。二、常见沉淀的颜色(c)1不溶于稀硝酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl。2可溶于盐酸的白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。3蓝色沉淀:Cu(OH)2。4红褐色沉淀:Fe(OH)3。5。

5、第1课时化学实验的基本操作学生用书P34一、化学仪器的使用(b)名称仪器示意图主要用途使用时注意事项试管少量试剂的反应容器,盛放溶液,可直接加热常温或加热时使用,加热时夹持中上部。加热时溶液不超过试管容积的1/3蒸发皿用作蒸发液体,浓缩溶液,干燥固体,可直接加热瓷质仪器。当出现固体较多时,停止加热。耐高温,坩埚钳夹取烧杯溶解、配制溶液,大量试剂反应容器常温或加热时使用。加热时下面要放石棉网,使之均匀受热烧瓶分平底和圆底两种,用作反应物较多且加热时间较长的反应容器加热时固定在铁架台上,下面放石棉网,平底的一。

6、第11课时常见的有机物学生用书P65一、有机化合物(a)1有机化合物简称有机物,指含_碳_元素的化合物。碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等化合物的性质与无机物相似,归类于无机物。2有机物的一般性质:熔沸点较低,多数易燃,易溶于有机溶剂,化学反应较慢且副反应较多。二、简单的有机物(a)1碳氢化合物(烷、烯、炔、苯等)甲烷,化学式_CH4_,无色无味的可燃性气体,常用燃料。最简单的有机物,沼气和天然气主要成分,可燃冰也是甲烷的水合物。丁烷,化学式C4H10,无色无味的可燃性气体,常用燃料。液化石油气、打火机气体的主要成分。乙烯,化学式。

7、第7课时气体的制取学生用书P51一、气体制取的化学原理(b)1制取氧气化学原理分解过氧化氢:_2H2O22H2OO2_。分解高锰酸钾:_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。分解氯酸钾:_2KClO32KCl3O2_。2利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳化学原理:_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。3利用锌和稀硫酸制取氢气化学原理:_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。【知识拓展】1催化分解过氧化氢制氧气无需加热,节能环保;分解高锰酸钾制氧气无需催化剂(因为反应自身会产生MnO2催化剂)。2二氧化碳的实验室制法所需原料为石灰石和稀盐酸,不能用硫酸或浓盐酸,因为硫酸与石灰石反应,会生成微溶的硫。

8、第二篇 物质科学(化学部分)第13课时物质的转化规律1下列物质间的转化能一步实现的是(多选) (AD)ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DCuSO4FeSO4【解析】 Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH;CuSO4溶液与Fe反应可生成FeSO4。2泰安中考某化工厂按如下步骤进行生产:(1)以煤为燃料煅烧石灰石;(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3);(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应;(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石;碳酸钠;碳酸氢钠;烧碱;二氧化碳;熟石灰。下列。

9、第二篇 物质科学(化学部分)第12课时物质的分类1所谓碱性实质上就是指OH的性质,碱类物质在水溶液中电离后产生的阴离子全部都是OH。下列物质在水溶液中不显碱性的是 (B)ABa(OH)2 BCH3OHCNH3H2O DKOH【解析】 氨水是一种弱碱,在水溶液中能发生如下电离:NH3H2ONHOH。CH3OH是甲醇,属于有机物,在水溶液中几乎不会电离产生OH。2下列各化学式代表的物质中,按酸、碱、盐、单质顺序排列的是 (A)AHNO3、KOH、Na2CO3、O2BNaHSO4、Ba(OH)2、NaCl、ZnCH2SO4、Na2O、MgCl2、CDHCl、KOH、Na2CO3、SO232018兰州改编分类是我们学习化学的一种简单易行。

10、第13课时物质的转化规律学生用书P70一、非金属单质与其化合物的转化(b)1非金属单质与氧气反应SO2SO2(硫黄是一种淡黄色粉末,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)CO2CO24P5O22P2O5(白色固体)N2O22NO2NOO2=2NO2非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。2非金属氧化物与水反应CO2H2O=H2CO3H2CO3CO2H2OSO2H2O=H2SO3(形成酸雨的原因)SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO二、金属单质与其化合物的转化(b)1金属与非金属的反应2MgO22MgO(耀眼白光)3Fe2O2Fe3O4(火星四射)FeSFeS(铁粉与硫粉混合。

11、第3课时构成物质的微观粒子学生用书P40一、分子运动论(a)1物质由微观粒子分子(或原子、离子)构成。2分子不停地做无规则运动(热运动),宏观表现为扩散。固体、液体、气体都存在扩散现象。3分子之间存在空隙,如一定体积的酒精和水混合,混合后的体积小于两者的总体积。4分子之间存在相互作用力,包括引力和斥力。常温下,针筒内空气体积不易压缩也不易增大,就是因为分子间存在相互作用力。【知识拓展】1温度越高,分子运动越快,宏观扩散也越快。反之,分子运动越快,物体的温度也越高。2气态物质分子间距大约为其固态、液态时分子间距的1。

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