苏教版高中化学选修四3.2 溶液的酸碱性课件

1、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时练习1如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()【解析】胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图像符合题意。【答案】A2常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶。

2、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaOH【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C2如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和K电离无直接关系【解析】由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量KWK电离c(H2O)。【答案】A3下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中。

3、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1,复习巩固,1、溶液导电性强弱是由 和 决定的。,溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷,2、水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是一种极弱的电解质,2,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,3,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 5510-7mol/L 运算时当作110-6mol。

4、,第2课时 酸碱中和滴定,专题3 第二单元 溶液的酸碱性,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.概念和原理 (1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未。

5、,第1课时 溶液的酸碱性与pH,专题3 第二单元 溶液的酸碱性,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系,一、溶液的酸碱性与pH,特别提示 用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。,2.溶液的pH与c(H)及酸碱性的关系 (1)pH是c(H)的负对数，其表达式是pH 。 (2)溶液的pH、c(H)。

6、第1课时 溶液的酸碱性与pH,第三章 第二节,学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。,一 水的电离,达标检测 提升技能,二 溶液的酸碱性与pH,内容索引,一 水的电离,1.醋酸是一种弱酸，请回答下列问题： 醋酸的电离方程式是 ，其电离常数表达 式是Ka 。,新知导学,2.水是一种极弱的电解质，极难电离。 (1)水的电离方程式是 或简写为_。 (2)水的电离常数表达式是K电离 。 (3)请根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式。 (4)常温下，水的离子积常数K。

7、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,思考： 1、回忆常见的弱电解质有： 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式,弱酸、弱碱、水,H2O + H2O H3O+ + OH-,3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？,c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O）,实验测得： 在25，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L,Kw =c(H+)c(OH)=1014,是一个常数,c(H+)c(OH)=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,影响KW的因素,KW只随温度而变（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下。

8、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第1课时）,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。,1、水的离子积常数,KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14,温度 KW=K电离 c（H2O),常温下（25）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13,Kw会受哪些因素的影响？WHY?,电离吸热,升高温度：平衡向 移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw,右,增大,增大,增。