高中化学选修三人教版 课件-第三章晶体结构与性质 3.4

1、学业分层测评(十二)金属晶体(建议用时：45分钟)学业达标1金属键的实质是()A自由电子与金属阳离子之间的相互作用B金属原子与金属原子间的相互作用C金属阳离子与阴离子的吸引力D自由电子与金属原子之间的相互作用【解析】金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，因而金属键的实质是自由电子与金属阳离子之间的相互作用。【答案】A2在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，由此可以来解释金属的 ()A延展性B导电性C导热性 D硬度【解析】金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，因而自由电子与金属离子的碰撞中将热量传递而具有导热。

2、学业分层测评(十一)分子晶体与原子晶体(建议用时：45分钟)学业达标1下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是()APH3、H2、C10H8BPCl3、CO2、HNO3CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、NaCl、H2O【解析】H2为单质，SiO2晶体由硅原子、氧原子构成，不存在SiO2分子，NaCl晶体由Na和Cl构成，也不存在NaCl分子。【答案】B2下列说法正确的是() 【导学号：90990078】A冰融化时，分子中HO键发生断裂B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定【解析】冰融。

3、章末重难点专题突破,第三章 晶体结构与性质,内容索引,一、化学键类型及其与物质类别的关系,二、晶体类型与结构、性质的关系,三、四种重要晶体的结构特点,四、物质熔、沸点高低的比较规律,一、化学键类型及其与物质类别的关系,1.化学键类型及其比较,典例1 对于A族元素，下列叙述中不正确的是 A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是4价和2价,答案,解析,解析 C的原子序数为6，最外层电子数是4，次。

4、,专题一,专题二,专题三,专题一 判断晶体类型的方法 1.依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。,专题一,专题二,专题三,2.依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体。

5、第三章 晶体结构与性质,1、结构特征：晶体结构微粒在微观空间里呈周期性有序排列 非晶体结构微粒无序排列,一、晶体和非晶体,2 晶体与非晶体的性质特征,说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。,晶体的特性, .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。） .当一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看。

6、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、原子晶体的概念及其特性 1.原子晶体 (1)定义:相邻原子间以共价键相结合形成的具有三维的共价键网状结构的晶体,称为原子晶体。 (2)构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用力是共价键。 (3)常见的原子晶体:某些单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)等;某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。 2.原子晶体的特性 原子晶体的特性是高硬度、高熔点。,目标导航,预习导引,一,二,二、典型原子晶体的结构 1.金刚石 CCC夹角为10928,成键碳原子采取sp。

7、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、金属键 1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。 2.成键微粒是:金属阳离子和自由电子。 3.应用:“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。,目标导航,预习导引,一,二,三,电解质在熔融状态或溶于水时能导电,这与金属导电的本质是否相同? 答案:金属导电依靠的是自由电子,电解质熔融或溶于水后导电依靠的是自由移动的阳、阴离子。金属导电过程不会生成新物质,属物理变化;而电解质导电的同时。

8、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的本质差异 2.获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。,目标导航,预习导引,一,二,3.晶体的特点 (1)自范性。 定义:晶体能自发地呈现多面体外形的性质。 形成条件:晶体生长速率适当。 本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。 (2)某些物理性质表现出各向异性。 (3)晶体有固定的熔、沸点。 (4)外形和内部质点的高度有序性。 4.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 对固体进行X-射线。

9、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、分子晶体的概念及结构特点 1.定义:只含分子的晶体称为分子晶体。 2.构成微粒及微粒间的作用力 3.微粒堆积方式 (1)若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有12个紧邻的分子。 (2)分子间含有其他作用力,如氢键,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。,目标导航,预习导引,一,二,三,二、常见的分子晶体 1.所有非金属氢化物,如H2O、NH3、CH4等。 2.部分非金属单质,如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 3.部分。

10、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、离子键 1.离子键的实质:是静电作用,它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面,当引力与斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不显电性。 2.离子键的特征:没有方向性和饱和性。因此,以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积,使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子,从而达到稳定的目的。,目标导航,预习导引,一,二,三,二、离子晶体 1.离子晶体:阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。 2.常见离子晶体的配位数:在。