高中化学人教版必修2练习第1章重难点专题突破2

1、章末重难点专题突破,第1章 原子结构与元素周期律,内容索引,一、原子核外电子排布规律,二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法,三、胸怀周期表 放眼周期律,四、元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用,五、元素推断题的解题思路,六、两种推测元素在周期表中位置的重要方法,一、原子核外电子排布规律,原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排。

2、章末重难点专题突破,第3章 重要的有机化合物,内容索引,一、烃的代表物分子结构及其性质比较,二、烃完全燃烧的三大规律,三、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基性质比较,四、常见的“五大”有机反应类型,五、高分子化合物单体的判断方法,一、烃的代表物分子结构及其性质比较,烃是有机物的母体，是有机物中的一大类物质。烃是指仅由碳、氢两种元素组成的化合物。烃可分为烷烃、烯烃、苯及其同系物等，其典型代表物分别为甲烷、乙烯、苯等。 1.烃的代表物分子结构及其性质比较,特别提示 有机反应的发生往往和反应条件及反应物的状态有关。如CH4和溴。

3、章末重难点专题突破,第2章 化学键 化学反应与能量,内容索引,一、物质电子式的书写方法,二、放热反应和吸热反应考查的两大要点,三、化学平衡状态的特征及其判断方法,四、化学反应速率与化学平衡图像问题的分析方法,五、“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用,六、实验室制备常见气体的装置设计,七、原电池正极和负极的判断方法,一、物质电子式的书写方法,例1 下列化学用语书写正确的是 A.氯原子的结构示意图： B.氨分子的电子式 C.氯化镁的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：,答案,解析,解析 A中是氯离子的结构示意图，B。

4、4两种推测元素在周期表中位置的重要方法学习元素周期表之后，我们掌握了一种研究物质的重要思想，即“结构决定位置，结构决定性质”。如果我们能够确定未知元素在周期表中的位置，就可以确定它的结构和性质。下面介绍两种重要的推测元素在周期表中位置的方法。1.由原子序数推测周期数和族序数对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在的纵列数(如果得到的数值大于18，再减去14即为该元素所在的纵列数)。由纵列数与族数的对应关系可推出族数；被减的那个稀有气体所在的周期数加上1，即为该元素所。

5、5图解化学键类型与物质类别之间的关系1.化学键类型与物质类别间的关系图【典例10】下列关于化学键的说法中，正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；非极性键存在于多原子分子中或离子化合物中，如H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。答案B2.化。

6、6慧眼巧辨离子化合物与共价化合物1.离子化合物只要含有离子键，该化合物就可以称之为“离子化合物”。例如：大部分盐(包括所有铵盐)、强碱、大部分金属氧化物、金属氢化物。常见的能形成离子键的原子或原子团为(1)由活泼金属元素与非金属元素化合，例如：CaCl2、NaOH、NaH等。(2)由金属离子(或NH)与酸根离子形成，例如：Na2CO3、NH4Cl、KNO3、BaSO4等。2.共价化合物只含有共价键的化合物才可以称之为“共价化合物”。例如：非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐、非金属氢化物等。常见的形成共价键的原子或原子团为(1)由非金属原子间形成单质。

7、2微粒半径大小的比较方法及规律1.核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。2.原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。3.离子半径(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。(2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。(3)所带电荷、电子层数均不同的离。