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高中化学 2.4化学反应进行的方向课件1 新人教版选修4

第二节影响化学反应速率的因素 第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响 目标要求1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。 一、有效碰撞理论 1有效碰撞:能发生化学反应的碰撞。 2活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 3活化能:活化分子高

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1、第二节影响化学反应速率的因素第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响目标要求1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。一、有效碰撞理论1有效碰撞:能发生化学反应的碰撞。2活化分子:能够发生有效碰撞的分子。3活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分。4指出下图中有关能量E的含义E1反应的活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量E1E2反应热二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢,这取决于反应物的性质。同一反应在不同的条件下进行时,。

2、1.1化学反应与能量的变化 第1课时练习1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,同时伴随着能量的变化;而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同,故C项错误。【答案】C2下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反。

3、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,1、化学反应的特征,物质变化,能量变化,质量守恒,能量守恒,2、化学反应中能量的变化(吸收和放出),可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。,光能,热能,电能,当能量变化以热能的形式表现时,化学反应可以分为:,3、放热反应与吸热反应,反 高,生 低,生 高,反 低,放热反应,吸热反应,(熟记常见反应),反 高,(1) 放热反应, 化学反应中放出热量的反应。 ,E (反应物) E (生成物),生 低,常见的放热反应:,a. 物质与O2的氧化反应(燃烧,生锈等);,b. 中和反应(酸碱);,c. 金属与水or酸的。

4、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,1、内因:,由物质结构和性质决定,非人为因素所能左右!,2、外因:,浓度,温度,压强,催化剂,其他条件:,固体颗粒物的大小、溶剂的性质等,浓度对化学反应速率的影响,其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率加快,反之减慢,(实验一),试验中发生了如下反应:,2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O,实验现象:,加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。,实验结论,适用条件:,有气体和溶液参加的反应,压强对化学反应速率的影响,。

5、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,在化学科研中,经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算 。,一、盖斯定律,1840年,瑞士化学家盖斯(GHHess)通过大量实验事实证明,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。 换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。,看下面的图理。

6、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,【思 考】在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量同浓度的盐酸反应,反应速率最快的是( ) A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素, 是内因。,反应物本身的性质,D,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为:,2.温度,1.浓度,3.催化剂,内因:,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,方法导引:,1.研究某一因素影响时,要设计对比实验,2.科学 可行 简约 安全,3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?,看气泡冒出的速度,溶液颜色。

7、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,1、提出问题 在化学科学研究中,常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。,例如C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热,有些反应的反应热很难直接测得,我们怎样才能获得它们的反应热数据呢?,2、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 (1) CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 (2) 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ? (3),盖斯定律,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。,态: 物质种。

8、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,化学反应有新物质生成,伴有能量变化,常表现为热量变化(还有光能、电能等)。,铁在纯氧中点燃,1.常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,知识回顾,讨论:决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由条件(如加热)决定吗?请举例说明。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,2.引起化学反应中的能量变化的原因:(宏观),由生成物和反应物的焓值差(即焓变)决定。,3.各种物质都储存化学能(焓,符号H),焓变 反应热,(1)化学反应过程中所释放或吸收的热量,叫做反应热。恒。

9、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应原理的三个重要方面,回忆钠和钾分别与水反应的现象。,比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么来比较和描述不同反应的快慢呢?,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,一、化学反应速率,1、含 义:,2、表示方法:,3、数学表达式:,4、单 位:,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,化学反应速率用单位时间(如每秒,每分,每小时)内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反。

10、第四节化学反应进行的方向一、自发过程与自发反应1自发过程(1)含义:在一定条件下,不用借助于外力就可以自动进行的过程。(2)特点:体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向。2自发反应在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度。二、化学反应进行方向的判据1焓判据(能量判据)放热反应过程中体系能量降低,因此具有向最低能量状态进行的倾向,科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向,这就是焓判据(能量判据)。2熵判据(1)熵:用来度量体。

11、第四节 化学反应进行的方向,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 了解自发过程和自发反应的主要特点,了解焓判据、熵判据的含义,会用焓变和熵变判断反应进行的方向。,一 自发过程和自发反应,达标检测 提升技能,二 化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系,内容索引,三 化学反应进行的方向与自由能变化的关系,一 自发过程和自发反应,1.根据是否有外力作用,过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下,不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题: (1)下列现象的发生,你认为是自发过程的是_(填字母)。 A.水由高处往。

12、第二章 化学反应速率和化学平衡,第四节 化学反应进行的方向,高山流水,冰雪融化,花开花谢,一、化学反应原理的重要组成部分 反应的快慢程度 化学反应原理 化学反应的限度 反应进行的方向,自然界中水总是从高处往低处流; 室温下冰块自动融化; 墨水扩散;气体扩散; 食盐溶解于水;,墨水滴入水中,气体的扩散,固体的溶解,化学反应的方向,1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程. 2.非自发过程 :在一定条件下,需要外界做功才能进行的过程。 3.自发过程的特征:有明确的方向性,要逆转必须借助外界做功;具有做功的本领。,练。

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