高一化学期末试卷

1、第3节 化学反应的限度,二、化学反应的限度,思考： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,从这一材料中，你得到什么启示？,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,阅读：P50 科学史话 炼铁高炉尾气之谜,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性， 即正向反应和逆向反应能同时进行。,举例,通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。,1.什么叫可逆反应？,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小)，我们在通常意义它们称为不可。

2、下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,C,思考,一般不能形成离子键。 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。没有失去电子的倾向。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 非金属元素之间化合时，一般能形成离子键吗？ 为什么？,第3节 化学键,第2课时 共价键,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,电子式,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,分析Cl2的形成,+,用电子式表示Cl2的形成过程,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子。

3、第二节 元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,科学探究,(1) Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,1.实验,(2) Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量。

4、第3节 化学键,第3课时 化学键和分子间作用力,非极性共价键,极性共价键,化学键,离子键,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,共价键,(1),(2)化学键的分类,(3)化学反应的本质,化学反应的过程,本质上就是_和 _的过程。,旧化学键的断裂,新化学键的形成,三、化学键与分子间作用力,1.化学键,学会判断哪些物质中有哪种化学键,3.在下列物质中: CO2 MgCl2 NH4Cl O2 Na2O2,填空: (1)只有非极性键的是_ (2)只有极性键的是_ (3)只有离子键的是_ (4)有离子键,也有非极性键的是_ (5)既有离子键,又有极性键的是_ (6)属于离子化合物的是_ (7)属于。

5、现代社会发展的三大支柱,能源,材料,信息,是人类赖以生存和发展的物质基础。,能源,人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,1,人类利用能源的三个阶段,化石能源时期,2,人类利用能源的三个阶段,多能源结构时期,3,以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。,是人类赖以生存和发展的物质基础。,能源,但是，,大量开发,浪费资源,不合理利用,能源危机,引发,能源枯竭的危机,提高能源的利用率,开辟新能源,应对？,第二章 化学反应与能量,第1节 化学能与热能,学习目标,1.知道化学键。

6、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第1课时 元素周期表,1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。,学习目标,课本第4页,元素周期表的发展历程,第一张元素周期表,1869年，俄国化学家门捷列夫首创,编排依据：,将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。,诞生：,揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整的体系。,意义：,课本第4页,2.元素周期表形式的完善,(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满,原子的核电荷数,。

7、第三章 有机化合物,第三章 有机化合物,什么叫有机物？它有哪些组成元素？,绝大多数含有碳元素的化合物为有机物。,轮胎橡胶,家用电器的外壳,食物中的营养素,煤油、汽油,生活中常见的有机物,第三章 有机化合物,什么叫有机物？它有哪些组成元素？,绝大多数含有碳元素的化合物为有机物。,有机物,（1）少数含有C元素的物质属于无机物。,（2）有机物的组成元素：,碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,主要元素,如：CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等属于无机物。,第三章 有机化合物,在有机物中，有一种叫做烃。,仅含碳和氢两种元素的有机物，。

8、基本营养物质,扬 州 炒 饭,美式汉堡,英式热狗,食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。,人们习惯称_为动物性和植物性食物中的基本营养物质。,基本营养物质,糖类、油脂、蛋白质,人体内主要物质的含量,阅读表33，归纳糖类、油脂、蛋白质的组成特点。,1.分析单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各有什么特点？,学与问,单糖、双糖、多糖的元素组成相同，都是C、H、O。,单糖分子式相同、双糖分子式相同、多糖分子式书写相同。,阅读表33，归纳糖类、油脂、蛋白质的组成特点。,1.分析单糖、双糖、多糖在元素组成和分。

9、二、发展中的化学电源,普通锌锰电池,碱性电池,镍 镉 电 池,小型高性能燃料电池,镍氢电池,锂离子电池,1.锌锰干电池(一次性电池),负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,负极的反应为: Zn2e-Zn2,(1)普通锌锰电池,Zn,石墨,氯化铵,二氧化锰,1.锌锰干电池(一次性电池),负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH+ Zn(OH)2,(2)碱性锌锰电池,Zn,MnO2,湿的KOH,总反应为,改进后碱性锌锰电池的优点：_,2.充电电池(二次性电池),(1)铅蓄电池,PbO2,放电时电极反应式：,Pb,H2SO4溶液,总电池反应:PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O,。

10、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第3课时 核素,1. 质量数,课本第9页,质子和中子,质量数(A)=_,质子数(Z),中子数(N),将原子核内所有_的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,三、核素,2.原子的组成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,A,3.原子的符号 ZX,A,ZX,质量数A,质子数,元素符号X,中子数=A-Z,电子数=,质子数=Z,举例：,23,原子 11Na 的含义:,表示Na原子中，质子数_，质量数为_， 中子数为_，电子数为_。,Na 其实就是一种核素。,4.核素,把具有一定数目_和一定数目_的一种原子叫做核素。,各为一种核素。,可以说。

11、甲烷与氯气的取代反应的4个方程式,二氯甲烷（液体）,三氯甲烷（液体）,四氯甲烷（液体）,也叫四氯化碳,一氯甲烷(气体),有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫取代反应。,甲烷与氯气的取代反应的4个方程式,二氯甲烷（液体）,三氯甲烷（液体）,四氯甲烷（液体）,也叫四氯化碳,一氯甲烷(气体),有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫取代反应。,有机反应很复杂，产物较多。故有机反应一般用“ ” 而不用“ ” 表示。,注意：,二、烷烃,复习 甲烷分子中碳原子成键特征。 1. 键角109028。

12、目前，已经发现的元素只有一百多种。,而物质却数以千万计。,原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?,第3节 化学键,第1课时 离子键,一、离子键,观察实验，填空,剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟。,2NaCl2,2NaCl,Na失去1个电子,NaCl 的形成过程,Na,Cl,NaCl,给Cl,不稳定,稳定,离子化合物,不稳定,稳定,Cl-,Na+,1.离子键的定义：,带_之间的相互作用称为离子键。,2.形成离子键的粒子：_。,4.如何判断有离子键？,3.阴离子和阳离子通过_作用形成离子键。,相反电荷离子,阴离子和阳离子,静电作用,MgCl2 、Na2O,(2)少数非金属间也能形成离子键（。

13、课本第24-25页练习,1.写出下列物质的电子式 KCl MgCl2 Cl2 N2 H2O CH4,2.下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S,3.下列物质中，有极性共价键的是( ) A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水,4.下列关于化学键的说法中不正确的是( ) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D.非极性键不是化学键,5.共价键与离子键有什么不同?请你举例说明。,带相反电荷的离子之间的相互作用,原子之间通过共用电子对所形成的相互。

14、第一课时葡萄糖课时演练促提升A组1.葡萄糖是一种单糖的主要原因是()A.结构简单B.不能水解为最简单的糖C.分子中含羟基和醛基的个数少D.分子中含碳原子个数少解析:葡萄糖属于单糖,单糖不能水解。答案:B2.糖类是生命的基础能源物质,下列关于糖类的说法正确的是()A.糖类俗称碳水化合物,在人体内会分解成碳与水B.食品越甜,含有的糖分越高C.病号输液时常用葡萄糖液,这是利用葡萄糖在体内水解释放能量的原因D.糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质解析:糖类不一定有甜味;糖类俗称碳水化合物,这只是一种习惯叫法;葡萄糖是不能。

15、课时演练促提升A组1.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是()推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分类处理推广使用一次性木质筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱A.B.C.D.解析:会破坏森林,会造成水体污染。答案:C2.(双选)下列说法正确的是()A.垃圾是污染物,一定条件下还可能产生二次污染B.堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C.废旧金属、玻璃等不属于垃圾D.没有绝对的“垃圾”,垃圾也可回收利用解析:堆肥法处理垃圾的过程中,其中的重金属有可能对土壤造成污染,B项错误;废旧的金属、玻璃是一种固体废。

16、课时演练促提升A组1.工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是()金属NaKAlCuFe熔点/97.563.66601 0831 535沸点/8837742 4672 5672 750A.Fe-Cu合金B.Cu-Al合金C.Al-Na合金D.Cu-Na合金解析:根据概念,两种金属要“熔合”为合金,则熔合时温度须同时达到两种金属的熔点,故一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。答案:D2.下列关于铝硅合金性质的叙述中不正确的是()A.铝硅合金的硬度比铝的。

17、第四节氨硝酸硫酸第1课时氨课后训练案巩固提升1.导学号98980079用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.0.045 molL-1B.1 molL-1C.0.029 molL-1D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为122.4 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为122.4 molL-1,即0.045 molL-1。答案:A2.1 L 0.1 molL-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3H2O分子C.NH3分子和NH3H2O分。

18、课时演练促提升A组1.下列关于药物的使用说法正确的是()A.虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用B.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用D.人们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院解析:用青霉素前必须做皮肤敏感试验。答案:A2.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是()A.氢氧化铝:中和过多胃酸B.阿司匹林:消炎抗菌C.青霉素:解热镇痛D.医用碘酒:人体补碘解析:药品氢氧化铝阿司匹林青霉素医用碘酒作用治疗胃酸分泌过多解热镇痛消炎消炎抗菌消炎抗菌答案:A3.某种解热镇痛药的结。

19、模块综合测评(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题共45分)一、选择题(每小题3分,共45分)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解析:SO2具有刺激性气味且有毒,故A项错误。答案:A2.下列说法正确的是()A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀D.开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放解析:A项金属腐蚀的。

20、绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅 笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 。