分子结构

1、第第 54 讲讲 分子结构与性质分子结构与性质 复习目标 1.了解共价键的形成、极性、类型( 键和 键)，了解配位键的含义。2.能用键 能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质。

2、专题46 分子结构与性质1三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g)；H-3677kJ/molD一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个。

3、分子结构与性质一、选择题1(2019济宁高三模拟)下列说法中不正确的是()A一般键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键解析：选C。单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中，不存在化学键。2(2019吉林高三模拟)在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：选C。由。

4、第二章 分子的结构与性质,2012-02-15,高中化学选修（三）,单元复习课,第一课时：基础知识,1知道共价键的主要类型：键和键。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。 3了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 4结合实例说明“等电子原理”的应用。,5结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 6举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 7列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质 的影响。,1在复习必修。

5、第二章 分子结构与性质(复习课),知识体系,共价键（及配位键）形成、特点、键参数 分子的立体构型 常见空间构型及理论解释 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）,一、共价键,1、分类,（1）按共用 电子对数分,（2）按极性分,（3）按成键方式分,2、键参数,键能,键长,键角,衡量化学键的稳定性,描述分子的立体构型的重要因素,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，。

6、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、杂化轨道理论简介 1.杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。轨道在混杂时,轨道的总数保持不变,得到的新轨道称为杂化轨道,所得的杂化轨道完全相同。,目标导航,预习导引,一,二,2.杂化的过程 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如碳原子的基态电子排布为1s22s22p2,其2s能级上的1个电子跃迁到2p能级上,则形成激发态1s22s12p3 ,此时2s与2p轨道的能量不相同,然后1个2s轨道与3个、2个或1个2p轨道混合而形成4个、3个或2个能量相等,成分。

7、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、形形色色的分子 1.三原子分子 三原子分子的立体构型有直线形(如CO2)和V形(如H2O)两种。 2.四原子分子 四原子分子主要有平面三角形、三角锥形两种立体结构。例如甲醛分子呈平面三角形;氨分子呈三角锥形,键角107。 3.五原子分子 五原子分子最常见的立体构型为正四面体形,如CH4,键角为10928。,目标导航,预习导引,一,二,依据元素周期律的知识,请你大胆推测分别与CO2、H2O、NH3、CH4分子结构相似的分子有哪些?(各举一例即可) 答案:CO2与CS2,H2O与H2S,NH3与PH3,CH4与SiH4的结构相似。,目标导航,。

8、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、认识键参数 1.键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。 2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。,目标导航,预习导引,一,二,是否一定是键长越短键能越大? 答案:不是。比如FF键的键长短,键能也小。F原子的半径很小,因此其键长短,而由于FF键的键长短,两个F原子形成共价键时,原子核之间的距离很近,排斥力很大,因此FF键的键能不大。。

9、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、溶解性 1.“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 2.应用:水是极性溶剂,根据“相似相溶”的规律,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。 如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 此外,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如,乙醇能与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。,目标导航,预习导引,一,二,三,为什么NH3极易溶于水,而CH4难溶于水? 答案:NH3是。

10、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、共价键的基本知识 1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 2.成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。 3.成键本质:在原子之间形成共用电子对。 4.共价键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。 5.共价键的特征:饱和性和方向性。,目标导航,预习导引,一,二,试分析AlF3和AlCl3这两种化合物的化学键类型。 答案:查表知Al、F、Cl元素的电负性分别为1.5。

11、,专题一,专题二,专题三,专题一 分子或离子立体构型的判断方法 1.运用VSEPR模型判断 (1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。 (2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。 2.运用键角判断 (1)AB2型分子:若键角为180,则为直线形分子,如CO2;若键角小于180,则为V形分子,如H2O。 (2)AB3型分子:若键角为120,则为平面三角形分子,如BF3;若键角小于120,则为三角锥形分子,如NH3、H3O+。 (3)AB4型分子:若键角为10928,则为正四面体形分子,如CH4、,专题一,专题二,专题三,3.根据等电子体判断 一般地,等电子体的立体构型相同。如SO2与O3。

12、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合原子,一个呈正电性(+),另一个呈负电性(-)。由同种原子形成共价键时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。 2.分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中,正电中心和负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(+),另一部分呈负电性(-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分子中化学键的极性的向。

13、学业分层测评(八)键的极性和分子的极性范德华力和氢键(建议用时：45分钟)学业达标1用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是()A苯B二硫化碳C氯水 D四氯化碳【解析】只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。【答案】C2下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()ACO2 BBr2CCaCl2 DSO2【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。【。

14、学业分层测评(九)溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(建议用时：45分钟)学业达标1利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水I2微溶于水Cl2能溶于水NH3易溶于水ABC D【答案】A2碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【解析】因水分子为极性分子，CCl4、I2分子为非极性分子，根据“相似相溶”，碘单。

15、学业分层测评(七)杂化轨道理论简介配合物理论简介(建议用时：45分钟)学业达标1鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【解析】sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180。【答案】A2了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A烷烃分子中碳原。

16、学业分层测评(五)共价键(建议用时：45分钟)学业达标1下列元素之间难以形成共价键的是()ANa和ClBC和HCN和N DS和O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。难以形成共价键。【答案】A2对键的认识不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性相同B键不属于共价键，是另一种化学键C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同【解析】化学中键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。【答案】B3下列分子中的键是由两个。

17、学业分层测试(六)形形色色的分子价层电子对互斥理论(建议用时：45分钟)学业达标1下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是()AH2OBCO2CCH2O DCH4【解析】H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子，而CH4为正四面体形分子，只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。【答案】D2下列分子的立体结构与水分子相似的是()ACO2 BH2SCPCl3 DSiCl4【解析】S与O同主族，两者形成的氢化物的立体结构相似，均为V形分子；而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。【答案】B3在以下的分子或离子中，。

18、选修三 物质结构与性质总结一.原子结构与性质.1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N 、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同。

19、章末重难点专题突破,第二章 分子结构与性质,内容索引,一、共价键的“六大要点”解读,二、价层电子对互斥理论的应用判断分子或离子的立体构型,三、配合物的结构简介,四、五种方法判断分子的极性,一、共价键的“六大要点”解读,共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。 1.共价键的类型 (1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。 (2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键和三键。 (3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为键(头碰头重叠)和键(肩并肩重叠)。 (4)配位键是一种特殊的共价键。。

20、第三章 遗传的分子基础,第二节 DNA的分子结构和特点,学习目标 1.概述DNA分子的双螺旋结构及特点。 2.学会“制作DNA双螺旋结构模型”的构建过程。 3.通过制作DNA双螺旋结构模型，进一步理解其结构特点并掌握有关的计算规律。,内容索引,新知导学,达标检测,新知导学,一、DNA分子的结构,1.核苷酸是 和 连接起来的结构单元，其中的核苷又是_与 结合形成的单位。 2.DNA分子的基本单位是 ，DNA分子是 的多聚体。由于组成脱氧核苷酸的碱基只有4种，分别是_ _，因此，脱氧核苷酸也有4种，分别是_。,核苷,磷酸,含氮,碱基,脱氧核糖,脱氧核苷酸,脱氧核。