2020高考化学标准仿真预测模拟试卷(1)含答案解析
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1、模拟(一)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量:H1,C12,O16,S32,Cl35.5,Cu64,Zn65第卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分;每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B石英玻璃的主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器C“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料答案:C解析:C项描述的过程中发生Fe与CuSO4溶液的反应:FeCuSO4=FeSO4Cu,该反应属于置换反应,C项正确。气象报
2、告中的“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,而胶体粒子的直径在1100 nm之间,A项错误;石英玻璃的主要成分为SiO2,B项错误;“天宫一号”使用的碳纤维不是有机高分子材料,D项错误。8设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是()A2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时,反应转移的电子数为aNA/44D3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA答案:D解析:甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最
3、简式相同,均为CH2O,因此3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为4NA0.4NA(或设HCHO的质量为a g,则3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为4NA8NA0.4NA),D项正确。没有指明温度、压强,2.24 L CH4的物质的量无法确定,因此其所含CH键的数目无法确定,A项错误;将1 mol Cl2通入水中,发生反应:Cl2H2OHClHClO,该反应为可逆反应,根据物料守恒知,N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA,B项错误;根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2知,转移2 mol电子时,Na2O2质量增加56 g,则当Na2O2质量增加a g时,反应转移的电子数
4、为aNA,C项错误。9下列实验操作不能达到预期目的的是()选项实验操作预期目的A将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中反应温度是影响化学平衡的一种因素B向2支试管中加入同体积同浓度的酸性KMnO4溶液,再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素C向稀HNO3中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液稀HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3D向盛有1 mL AgNO3稀溶液的试管中滴加足量NaCl溶液,再向其中滴加Na2S溶液不同沉淀之间可以相互转化答案:C解析:将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中,通过玻璃球中气体颜色的深浅的不同,可以说
5、明反应温度是影响化学平衡的因素之一,A项正确;控制酸性KMnO4溶液体积、浓度相同,加入相同体积不同浓度过量的草酸溶液,通过酸性KMnO4溶液紫色消失的快慢,可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的因素之一,B项正确;稀硝酸与过量铁粉反应,生成Fe(NO3)2、NO和水,C项错误;向AgNO3稀溶液中加入足量NaCl溶液,生成白色AgCl沉淀,再滴加Na2S溶液,通过沉淀颜色的变化,可以说明AgCl转化为Ag2S,D项正确。10人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同系物B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1
6、mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应,最多消耗5 mol H2D吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应答案:D解析:吲哚乙酸中含有苯环、羧基,能发生取代反应,含有碳碳双键,能发生氧化反应和还原反应,D项正确。吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物,A项错误;吲哚乙酸苯环上有4种氢原子,苯环上的二氯代物共有6种,B项错误;1 mol吲哚乙酸含有1 mol苯环、1 moI碳碳双键,与足量H2发生反应,最多消耗4 mol H2,C项错误。112019山东师大附中模拟五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电
7、子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19,下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性:WXB室温下,0.05 molL1的M的气态氢化物的水溶液的pH1C简单离子半径由大到小的顺序:YZMDY、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡答案:B解析:Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应,则Z为Al;W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,五种元素的原子序数依次增大,即W为Si;M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,则M为S;X和W位于同主族,则X为C;五种元素的最外层电子数之和为19,推
8、出Y为Mg。元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同主族元素从上到下,非金属性减弱,即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定,故A错误;M的氢化物为H2S,其水溶液显酸性,H2S为弱酸,即0.05 molL1H2S溶液的pH1,故B正确;简单离子半径大小顺序是S2Mg2Al3,故C错误;Mg、Al、NaOH构成原电池,因为Mg不能与NaOH反应,而Al能与NaOH反应,因此Al为负极,Mg为正极,总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,根据原电池的工作原理,则Mg电极上产生大量气泡,故D错误。12利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解LiCl溶液制备LiOH,装置
9、如图所示。下列说法正确的是()A惰性电极B连接电源正极BA极区电解液为LiCl溶液C阳极反应式为:2H2O2e=H22OHD每生成1 mol H2,有1 mol Li通过阳离子交换膜答案:B解析:B极区产生H2,同时生成LiOH,故B极区电解液为LiOH溶液,惰性电极B上水电离出的H发生还原反应生成H2,惰性电极B为阴极,与电源负极相连,A项错误;惰性电极A为阳极,阳极上Cl发生氧化反应,A极区电解液为LiCl溶液,B项正确;阳极上Cl发生氧化反应:2Cl2e=Cl2,C项错误;每生成1 mol H2,转移2 mol电子,则有2 mol Li通过阳离子交换膜,D项错误。13常温下,向20.00
10、 mL 0.200 0 molL1NH4Cl溶液中逐滴加入0.200 0 molL1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()Aa点溶液中:c(H)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)Bb点溶液中:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)Cc点溶液中:c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)Dd点溶液中:c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)答案:D解析:a点溶液为NH4Cl溶液,根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),根据物料守恒有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),联立两式可得c(H)c(NH3H2
11、O)c(OH),则c(H)c(NH3H2O)2c(NH3H2O)c(OH),A项错误;b点溶液呈中性,c(H)c(OH),根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(Na)c(Cl)c(OH),则c(NH)c(Na)c(Cl),B项错误;c点溶液为NH4Cl和NaOH按物质的量之比2:1反应后所得溶液,为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3H2O、NaCl的混合溶液,溶液呈碱性,根据物料守恒得c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),C项错误;d点溶液为NH4Cl和NaOH按物质的量之比1:1反应后所得溶液,为等物质的量浓度的NH3H2O、NaCl的混合溶液,该溶液中粒子浓度大小关系为c(Cl)c(NH3
12、H2O)c(OH)c(NH),D项正确。第卷(非选择题,共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,第26题28题为必考题,每个试题考生必须作答,第35题36题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题,共43分)26(14分)某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质,进行了如下实验。试回答下列问题:(1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是_(用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验,步骤如下:在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;一段时间
13、后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体。其中步骤的作用是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是_(填选项编号),反应的离子方程式为_。a还原剂b氧化剂c提供氢离子 d提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料:a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性条件下,NO能被MnO氧化成NO该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。装置连接的顺序为
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