2021年高考化学二轮专题复习 专题09化学反应速率与平衡(分层训练)(教师版含解析)
《2021年高考化学二轮专题复习 专题09化学反应速率与平衡(分层训练)(教师版含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年高考化学二轮专题复习 专题09化学反应速率与平衡(分层训练)(教师版含解析)(24页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、解密解密 09 化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡 一、选择题一、选择题 1(2021 湖南株洲市高三一模)下列有关说法中,正确的是( ) A在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中,MnO4-一定向负极移动 B常温常压下能发生自发反应的两种物质,在常温常压下一定不能大量共存 C燃烧反应一定有电子的转移,并一定伴随着能量的放出 D其他条件不变时,向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的 A,A 的转化率一定减小 【答案】C 【解析】 A 项, 原电池工作时, 阴离子向负极移动, 但在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中, MnO4- 具有强氧化性,可能在正极得到电子
2、发生还原反应,不向负极移动,故 A 错误;B 项,常温常压下能发生 自发反应的两种物质, 但在常温常压下不一定能发生反应, 如氢气和氧气生成水的反应, 由常温下HTS 0 可知,能自发进行,但氢气和氧气需要点燃才能反应,常温常压下能大量共存,故 B 错误;C 项,燃烧 反应都有能量放出,都属于放热反应,反应中一定有元素化合价的苯环,都有电子的转移,故 C 正确;D 项,其他条件不变时,向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的 A,A 的转化率不一定减小,如氮气 和氧气生成一氧化氮的反应达到平衡后,再加入一定量的氧气,氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮,氧气 的转化率会增大,不会
3、减小,故 D 错误;故选 C。 2(2021 雷州市第二中学质检)下列关于可逆反应 A(?)2B(s)+C(g) H=+Q;(Q0)的说法正确 的是 ( ) A若反应中气体的摩尔质量保持不变,则反应一定达到平衡状态 B平衡后,恒温下扩大容器体积,再次平衡后气体密度一定减小 C平衡后,恒容下升高温度,再次平衡后气体 C 的体积分数可能减小 D平衡后,恒温恒容下,通入气体 C,C 的浓度可能不变 【答案】D 【解析】A 项,若 A 不是气体,反应体系只有 C 是气体,则任意时刻气体摩尔质量都保持不变,反应 不一定达到平衡状态,故 A 错误;B 项,若 A 不是气体,温度不变,平衡常数 K=c(C)
4、不变,C 的浓度不变, 密度也不变,若 A 是气体,反应前后气体体积不变,恒温下扩大容器体积,平衡不移动,密度减小,故 B 错误;C 项,若 A 不是气体,C 的体积分数可能一直是 100%,此反应是吸热反应,若 A 是气体,恒容下升 高温度,平衡正向移动,C 的体积分数增大,故 C 错误;D 项,平衡后,恒温恒容下,通入气体 C,若 A 不是气体,平衡常数 K=c(C)不变,气体 C 的浓度不变,故 D 正确;故选 D。 3 (2021 广东中山市期末)某温度下, 在一个 2 L 的密闭容器中, 加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应: 3A(g)2B(g) 4C(s)x D
5、(g), 反应 2 min 后达到平衡, 测得生成 2 mol C, 且反应前后压强之比为 6 5,则下列说法正确的是( ) A根据题意计算可得2x B用 A 表示的反应速率是 0.75 molL-1min-1 C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D若起始时 A、B 的物质的量之比为 32,则 2 min 末 A、B 的转化率相等 【答案】D 【解析】对于反应 3A(g)2B(g) 4C(s)x D(g),因为 C 为固体,根据容器的体积不变,反应前 后气体的压强之比等于气体的物质的量之比。反应前气体总物质的量为 6 mol,反应前后压强之比为 6:5, 所以反应后气体的总物质
6、的量为 5 mol。A 项,达到平衡时生成 2 mol C,则消耗 A 的物质的量为 1.5 mol, 消耗B的物质的量为1 mol, 生成D的物质的量为0.5x mol, 则平衡时A的物质的量为4 mol-1.5 mol=2.5 mol, B 的物质的量为 2 mol-1 mol=1 mol,则 2.5 mol+1 mol+0.5x mol=5 mol,x=3,A 错误;B 项,用 A 表示的反 应速率为 v(A)= 1.5mol 2L =0.375 2min molL-1min-1,B 错误;C 项,因为 x=3,正反应为气体体积减小的反应,所 以增大该体系的压强,平衡向右移动, ,温度不
7、变,化学平衡常数不变,化学平衡常数与浓度、压强没有关 系,C 错误;D 项,若起始时 A、B 的物质的量之比为 32,物质反应的物质的量的比是 32,则 2 min 末达到平衡时 A、B 的转化量之比仍为 3:2,所以 2 min 末达到平衡时 A、B 的转化率相等,D 正确;故选 D。 4(2021 福建高三零模)K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。 分别在 26.3, 50.0 恒温条件下,往 100mL0.100 mol L-1的 K2Cr2O7溶液中加入一定量 K2Cr2O7固体,持续搅拌下 pH 传感器连 续测量溶液的 pH,得到如下实验图像
8、,下列说法正确的是( ) A曲线是 50.0的 pH-t 曲线 B曲线对应的平衡常数的数量级是 10-14 Ct1后,c(Cr2O72-)+ c(CrO42-)=c(K+) D26.3,与 0.100mol L-1的 K2Cr2O7溶液相比,达到新平衡时 c2(CrO42-)/c(Cr2O72-)增大 【答案】B 【解析】A 项,升高温度使平衡正向移动,氢离子浓度变大,pH 减小,所以曲线是 50.0的 pH-t 曲线,A 错误;B 项,反应 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常数表达式为 K= +2 4 2 7 2 2 2 HCrO Cr O cc c ,据 图可知曲线上 0
9、.100 mol L-1的 K2Cr2O7溶液的 pH=3.75,所以 c(CrO42-)= c(H+)=10-3.75mol/L,则 K= 3.753.75 3.75 22 0 1010 11- 0. 10-14,B 正确;C 项,根据物料守恒 n(Cr)=n(K),所以 2c(Cr2O72-)+ c(CrO42-)=c(K+), C 错误;D 项, 2 4 2+ 27 2 2 CrO = Cr OH c K cc ,加入一定量 K2Cr2O7固体后 pH 减小,即 c(H+)增大,而 K 不变,所 以该比值减小,D 错误。 5(2021 广东广州市期末)某课题组利用碳氨液(NH4)2CO3
10、、NH3 H2O)从辉铜矿石(主要成分 Cu2S) 中直接浸取铜并制取铜盐,其过程如下图所示。 其反应机理如下: Cu2S(s) 2Cu+(aq)+ S2-(aq)(快反应) 4Cu+O2+2H2O=4Cu2+OH-(慢反应) Cu2+4NH3 H2O = Cu(NH3)42+4H2O (快反应) 下列说法正确的是 A通入热的空气可以加快铜的浸出率,温度越高,浸出率越大 B浸出装置发生的反应中,热空气的作用是氧化剂,Cu(NH3)42+是还原产物 C在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8,使平衡、正向移动,铜的浸出率增大 D提高铜的浸出率的关键因素是提高反应的速率,原因是反应的活化能比反应
11、、的小 【答案】C 【解析】A 项,温度太高,会造成碳酸铵或氨水分解,铜的浸出率反而降低,A 错误;B 项,反应中氧 气为氧化剂,Cu(NH3)42+是氧化产物,B 错误;C 项,铵根离子可以结合氢氧根离子,使平衡、反应正 向移动,C 正确;D 项,反应的活化能比反应、的大,D 错误;故选 C。 6(2021 山西运城市期末)利用辉钼矿冶炼组的原理为 MOS2(s)+4H2(g)+2 Na2CO3(s) MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。在压强为0.1MPa的条件下,测得达到平衡时的有关气体体积分数 的变化如图中实线所示: 下列判断正确的是( ) A通过图象曲线变
12、化规律无法判断 H 正负 Ba 为 CO 变化曲线,b 为水蒸气变化曲线 C压强为 0.5MPa时,虚线可能为 H2的变化曲线 DM 点 H2的转化率为 75% 【答案】C 【解析】A 项,由图像可知,随着温度的升高,氢气的体积分数不断减小,说明温度升高使化学平衡 向正反应方向移动, 因此, 可以通过图象曲线变化规律判断该反应的 H0, H 是正值, A 不正确; B 项, 由 a、b 两曲线的变化规律可知,升高相同的温度,a 曲线所代表的气体的体积分数增长的较大,因此,a 为水蒸气(其化学计量数较大)变化曲线,b 为 CO 变化曲线,B 不正确;C 项,由于正反应是气体分子数增 大的反应,在
13、相同温度下增大体系的压强,该反应的化学平衡向逆反应方向移动,H2的体积分数变大,因 此,压强为 0.5MP 时,虚线可能为 H2的变化曲线,C 正确;D 项,假设 H2的起始量为 4mol,到达平衡 后其变化量为 x,则根据化学方程式 MOS2(s)+4H2(g)+2 Na2CO3(s)MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可 知,CO 的变化量为 0.5x、H2O 的变化量为 x,则平衡时气体的总物质的量为 4mol+0.5x,由图像中的信息 可知,M 点 H2和 2 H O的体积分数相同,均为 40%,则 x 40% 4mol+0.5x ,解之得 x=2mol,H2的转
14、化率 为 2mol 100%=50% 4mol ,D 不正确。故选 C。 7(2021 河北石家庄二中期末)80时,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下,在甲、乙、 丙三个恒容密闭容器中,投入 NO2和 SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经 2min 达平衡时,NO2的转化率 为 50%,下列判断不正确的是( ) 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/mol L1 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/mol L1 0.10 0.10 0.20 A平衡时,乙中 SO2的转化率大于 50% B当反应平衡时,丙中 c(SO2)是甲中的 2 倍 C温度升至 90,上述反应平衡
15、常数为 25/16,则正反应为吸热反应 D 其他条件不变, 若起始时向容器乙中充入 0.10mol L1 NO2和 0.20 mol L1 SO2, 达到平衡时 c(NO) 与原平衡不同 【答案】D 【解析】甲经 2min 达平衡时,NO2的转化率为 50%,故 c(NO2)=0.05mol/L,则: NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 开始(mol/L):0.1 0.1 0 0 转化(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05 平衡(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05 故该温度下平衡常数 K= 0.05 0.05 0.05 0.05 =1。A 项,令
16、乙中 SO2的浓度变化量为 x,则: NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 开始(mol/L):0.2 0.1 0 0 转化(mol/L): x x x x 平衡(mol/L):0.2-x 0.1-x x x 所以 (0.2) (0.1) xx xx =1,解得 x= 1 15 ,故二氧化硫的转化率为 1 mol/L 15 0.1mol/L 100%=66.7%50%,故 A 正确;B 项,反应前后气体的体积不变,恒温恒容下,甲、丙两容器内起始浓度 n(NO2):n(SO2)=1:1, 甲、丙为等效平衡,平衡时二氧化硫的物质的量分数相同,丙中总物质的量为甲中的 2 倍,则反应平衡时
17、, 丙中 c(SO2)是甲中的 2 倍,故 B 正确;C 项,温度升至 90,上述反应平衡常数为 25 16 ,大于 80的平衡 常数 1,则升高温度平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,故 C 正确;D 项,令平衡时 NO 的浓度 为 ymol/L,则: NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 开始(mol/L):0.1 0.2 0 0 转化(mol/L): y y y y 平衡(mol/L):0.1-y 0.2-y y y 则 (0.1) (0.2) yy yy =1,解得 y= 1 15 ,而乙平衡时 CO 的浓度 1 15 mol/L,故 D 错误;故选 D。 8(202
18、1 重庆高三零模)MTP 是一类重要的药物中间体,可以由 TOME 经环化后合成。其反应式为: 为了提高 TOME 的转化率,反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME 的转化率随反应时 间的变化如图所示。设 TOME 的初始浓度为 a mol/L,反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误 的是 AX、Y 两点的 MTP 的物质的量浓度相等 BX、Z 两点的瞬时速率大小为 v(X)v(Z) C若 Z 点处于化学平衡,则 210时反应的平衡常数 K= 0.98a0.98a 0.02a mol/L D190时,0150 min 之间的 MTP 的平均反应速率为 0.67a 150 m
19、ol/(L min) 【答案】C 【解析】A 项,由图知 X、Y 两点反应物的转化率相等,则 MTP 的物质的量浓度相等,A 正确;B 项, 由图知,X 点曲线斜率大于 Z 点,则 X、Z 两点的瞬时速率大小为 v(X)v(Z) ,因为 Z 点转化率已达 98%, 反应物浓度极小,则反应速率下降,B 正确;C 项,由题知,反应过程中甲醇不断从体系中移走,若 Z 点 处于化学平衡, 则210时甲醇的浓度不等于0.98amol/L, 则反应的平衡常数K不等于 0.98a0.98a 0.02a mol/L, C 错误;D 项,190时,0150 min 之间的 MTP 的浓度减少了 0.67mol/
20、L,则其平均反应速率为 0.67a 150 mol/(L min),D 正确;故选 C。 9(2021 江苏高三零模)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为 反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol 反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol 反应:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入 1 mol CO2和 4 mol H2,平衡时 CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图 所示。下列说法正
21、确的是( ) A反应的平衡常数可表示为 K= 4 4 22 (CH ) (CO )(H ) c cc B图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化 C提高 CO2转化为 CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂 DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的 H= -205.9 kJ/mol 【答案】C 【解析】A 项,化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,反应的平衡常数为 K= 2 42 4 22 (CH )(H O) (CO )(H ) cc cc ,故 A 错误;B 项,反应物 CO2的量逐渐减小,故图中曲线 A 表示 CO2的物质的量变化 曲线,
22、由反应和可知,温度升高反应正向移动,反应逆向移动,CO 的物质的量增大,故曲线 C 为 CO 的物质的量变化曲线,则曲线 B 为 CH4的物质的量变化曲线,故 B 错误;C 项,反应为放热反应,反 应为吸热反应,降低温度有利于反应正向移动,反应逆向移动,即可提高 CO2转化为 CH4的转化率, 所以需要研发在低温区高效的催化剂,故 C 正确;D 项,-(反应+反应)得到目标反应,则 CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的 H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol,故 D 错误;故选 C。 10(2021 山东烟台市高三期末)科
23、研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯,有关反应在不同温 度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 . C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) . C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) 500 3.2 0.80 700 7.7 0.14 900 12.3 0.12 A升高温度,反应的速率加快,反应的速率减慢 B通过改变温度和压强均能促进反应而抑制反应 C降低温度使 C2H5OC2H5(g) 2C2H4(g)+H2O(g)平衡逆向移动 D500K,C2H5OC2H5(g) 2C2H4(g)+H2O(g)的化学平衡常数为 5.6 【答案
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021年高考化学二轮专题复习 专题09 化学反应速率与平衡分层训练教师版含解析 2021 年高 化学 二轮 专题 复习 09 化学反应 速率 平衡 分层 训练 教师版 解析
链接地址:https://www.77wenku.com/p-182782.html