1.1.4 元素周期表的应用ppt课件
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1、第4课时 元素周期表的应用,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.知道元素周期表的简单分区,进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产。 核心素养 1.证据推理:根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素,寻找各种新型应用材料等。 2.模型认知:根据“位构性”关系,建立元素推断的思维模型,并用模型解决问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的金属区和非金属区,一、元素周期表的分区,(1)分界线的划分:沿着周期表中_跟_之间画一条斜线,斜线的左面是 元素,右面是 元素。 (
2、2)分界线附近的元素,既能表现出一定的 ,又能表现出一定的 ,故元素的 和 之间没有严格的界线。 (3)周期表的左下方金属性最强的元素是 元素(放射性元素除外);右上方非金属性最强的元素是 元素;最后一个纵行是0族元素。,B、Si、As、Te、At,Al、Ge、Sb、Po,金属,非金属,金属性,非金属性,金属性,非金属性,铯,氟,2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价 。 (2)非金属元素的化合价 最高正价等于原子所能失去或偏移的 。 最低负价等于使它达到 稳定结构所需要得到的电子数。 最高正价与最低负价绝对值之和等于 。,主族序数,最外层电子数,最外层电子数,8
3、电子,8,(1)金属元素在分界线的左侧,但分界线的左侧并不都是金属元素,如氢元素属于非金属元素。 (2)O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强,F无正化合价,O无最高正价。,解析,例1 下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 A. B. C. D.,答案,解析 非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素,正确; 单质在反应中不一定都只能作氧化剂,也可以作还原剂,错误; 氢化物常温下不一定
4、都是气态,例如水是液态,错误; 氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸,例如二氧化硅,错误; 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价,正确。,例2 下列元素最高正化合价依次增大的是 A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、F C.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na,解析 B项中F没有正化合价,错误; C项中S和Se的最高正化合价相同,错误; D项中最高正化合价依次减小,错误。,答案,解析,思维启迪,(1)金属元素无负价,金属元素不能形成简单的阴离子;非金属元素除氢外,均不能形成简单的阳离子。 (2)F无正化合价,O无最高正化合价。,1.在生产生活中的应用
5、,二、元素周期表和周期律的应用,例3 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。,答案,(b),(d),(a),(c),2.“位构性”关系模型,(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系,结构,电子层数周期序数 最外层电子数主族序数,位置,(2)原子结构与元素性质的关系,结构,最外层电子数越少 电子层数越多,越易失电子 单质还原性越强,最外层电子数越多 电子层数越少,越易得电子 单质氧化性越强,性质,(3)位置、结构和性质的关系 同周期(左右)最外层电子数递增非金属性增强、金属性减弱,同主族(上下)电子层数递增非金属性减弱、金属性增强,例4
6、 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D.单质T与NaOH溶液不反应,答案,解析,解析 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,根据T在周期表中的相对位置,它只能是第3周期的Al,据此可以判断出其他元素如表所示:,氮元素的非金属性比硅元素的强,所以NH3比SiH4稳定,A正确; 硫元素的非金属性比硅元素的强,所以H2SO4比H2SiO3的酸性强,B正确; 同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以原子半径:AlSiP
7、,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:PN,即AlSiPN,C正确; Al既能与酸反应,又能与NaOH溶液反应,D错误。,(1)与同周期前、后元素相比较,依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。 (2)与同主族上、下元素相比较,依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。,陌生元素性质的推断,思维启迪,(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时,可借助“三角”规律进行推断。 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置,有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排序)。 原子半径:CAB; 金属性:CAB; 非金属性:BAC。,例5 表中元素均为短周期元素:,结
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