高中化学 3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件2 新人教版选修4
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1、第三章 水溶液中的离子平衡 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡 复习 1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液? 一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性是指:_ 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 _有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只能粗略表示物 质的溶解能力的强弱,为了精确表 示物质的溶解能力,化学上引入了 “溶解度”的概念。 固体物质的溶解度 定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度。 注
2、意:条件:一定温度。标准:100克溶剂 状态:饱和状态 单位:克 任何物质的溶解是有条件的,在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的,不存在无限可溶 解的物质。 溶解度与溶解性的关系:20 易溶 物质 可溶 物质 微溶 物质 难溶 物质 S10g10gS1g 1gS0.01gS Ksp 过饱和,析出沉淀, Qc Ksp饱和,平衡状态 Qc KSP 练习2:已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5,将适量 Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中 Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图1(饱和 Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L)。若t1时刻在 上述体系中加入1
3、00mL 0.020mol/L Na2SO4溶液 ,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓 度随时间变化关系的是( ) 图1 B 刚好饱和 练习2解答 原溶液中: c(SO42-)=c(Ag+) 2=0.034mol/L2=0.017mol/L 加入Na2SO4后: c(Ag+)=0.034mol/L2=0.017mol/L c(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L) 2=0.0185mol/L 则QC= c(Ag+)2 c(SO42-)=0.01720.0185=5.3510-6 因QC Fe(OH)3。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类
4、型的难溶电解质, Ksp的大小与溶 解度的大小一致, Ksp较大的沉淀可以转化 为Ksp较小的沉淀。 注意:注意: 分步沉淀分步沉淀 溶液中含有几种离子,加入某沉淀剂均可生成沉 淀,沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后 顺序沉淀,叫作分步沉淀。 对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相 差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI 对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算 才能确定。如AgCl和Ag2CrO4 一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时, 则认为已经沉淀完全 例1:如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使
5、Mg2+不沉淀的pH条件是什么? pOH = 10.8 , pH = 3.2 解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为: Mg2开始沉淀的pH值为: pOH = 4.9, pH =9.1 因此, 只要控制pH值在3.2 9.1之间即可 使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。 Ksp (Mg(OH)2)= 1.810-11 强化练习强化练习 已知已知2525,AgIAgI的饱和溶液中的饱和溶液中c(Ag+)c(Ag+)为为 1.22101.2210-8 -8molL molL 1 1, ,AgClAgCl的
6、饱和溶液中的饱和溶液中 c(Agc(Ag + + ) )为为1.25101.2510-5 -5molL molL 1 1。若在 。若在5mL5mL含含 有有KClKCl和和KIKI各为各为0.01molL0.01molL 1 1的溶液中,加 的溶液中,加 入入8mL0.01molL8mL0.01molL 1 1AgNO AgNO 3 3 溶液,这时溶液溶液,这时溶液 中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是 : 。 答案:答案:c(Kc(K + + )c(NO)c(NO 3 3 - - )c(Cl)c(Cl - - )c(Ag)c(Ag + + )c(I)c(I
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