高中同步测试卷·人教化学必修1:高中同步测试卷(七) Word版含答案
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1、 高中同步测试卷(七)第七单元金属及其化合物(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列物质在空气中加热,颜色发生变化,且质量会增加的是()ANa2OBNaHCO3CFe(OH)3DCuSO45H2O2下列反应中符合该卡通情境的是()AC2CuO2CuCO2BCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCFe2O33CO2Fe3CO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl3下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是()A磁性氧化铁四氧化三铁,为黑色晶体B铁红氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料C小苏打碳酸钠,受热稳定、易溶于水D苏打碳酸氢钠,可用于治疗
2、胃酸过多4下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是()A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol/L的三种金属的硫酸盐D三种金属的活泼性:AlCuFe5下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对、对;有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对、错;无C银的导电性比铜好,但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小对、对;有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对、对;无6.
3、下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是()ANaHCO3 BMgCAl(OH)3 DAl7某溶液中加入铝粉,有H2放出。在该溶液中可能大量共存的离子组是()AFe2、Mg2、Cl、NOBNa、NH、SO、HCOCNa、Ba2、NO、ClDK、Na、Al3、AlO8下列说法正确的是()A铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中,迅速熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D镁比铝活泼,更容易与NaOH溶液反应放出H29在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有变
4、化的是()AFe3 BAl3 CNH DFe210下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3溶液中:Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应:Na2O2H2O=2Na2OHO2错误,氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应:Al2O32OH=2AlOH2O错误,产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水:Fe33OH=Fe(OH)3正确11.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀,有气泡产生C有气泡产生D无变化12.取50 mL稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得
5、溶液中滴加5 molL1NaOH溶液到过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图,则下列说法正确的是() A原合金中铝的质量为7.8 gB原合金中镁的质量为4.8 gC原合金的质量为19.4 gD硫酸的物质的量浓度为5 molL113某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成,若加入铁粉或铜粉,溶液的质量都增加,则溶液中可能含有的阳离子是下列中的()AAl3 BFe2CMg2 DFe314硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为()A(1003a)% B.%C.% D.(100a)%15准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3),加入100 m
6、L稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A1.75 mol/L B3.50 mol/LC0.85 mol/L D无法确定16美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质。有关说法不正确的是()A自然界中没有游离态的钠和铝B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小题号1234567891
7、0111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(11分)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:取少量废液,滴加KSCN溶液显红色。取10 mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61 g。另取10 mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256 g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论:(1)废液中含有的金属离子是_。(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物
8、质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10 mL废液中铜离子的物质的量是_mol。18(14分)结合Na、Al、Fe的有关性质,回答下列问题:(1)金属钠是具有银白色金属光泽的固体,常温下能与冷水剧烈反应,其反应的化学方程式为_。(2)铝既能与强酸反应,也能与强碱反应,且都放出H2,据此可区别铝和其他金属,请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_。(3)如下图所示,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体。有关反应的化学方程式是_。干燥管内可装入的试剂是_。19(12分)下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象
9、是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,D_,甲_,乙_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。20(15分)在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼,在实验室中保存在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化,并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe3H2O(g)Fe2O33H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16 g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶
10、液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为_。写出A点至B点发生反应的离子方程式:_。某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为_。原混合物中NaOH的质量是_g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_mL。参考答案与解析1解析:选A。A.Na2O是白色固体,在空气中加热,发生反应生成Na2O2,物质的质量增加,而且物质的颜色由白色变为淡黄色,正确;B.NaHCO3是白色固体,加热发生分解反应:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,物质的质量减少,颜色不变,错误;C.Fe(OH)3在空气中加热,发生分解反应:2Fe(OH)3Fe2O3
11、3H2O,物质的颜色由红褐色变为黑色,质量减少,错误;D.CuSO45H2O加热发生分解反应:CuSO45H2OCuSO45H2O,物质的颜色由蓝色变为白色,物质的质量减少,错误。2解析:选B。金属甲置换出了金属乙,B项合理。3解析:选A。A.磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称,它是黑色晶体,正确;B.铁红是氧化铁的俗称,可用作红色油漆的颜料,错误;C.小苏打是碳酸氢钠的俗称,该物质不稳定,能够溶于水,错误;D.苏打是碳酸钠的俗称,由于溶液碱性强,因此不可用于治疗胃酸过多,错误。4解析:选C。Cu在空气中最后生成Cu2(OH)2CO3,Al形成的Al2O3是两性氧化物,而Fe形成的Fe3O4较复杂,
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