高中化学人教版选修二练习:2.1.2 污水处理 海水淡化 Word版含解析
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1、第2课时污水处理海水淡化课时训练7污水处理海水淡化基础夯实1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()硬水的软化电渗析法淡化海水海水蒸馏制淡水A.B.C.D.答案:D2.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析:人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。答案:C3.污水处理的主要方法有:中和法;化学沉淀法;氧化还原法;过滤法。其中属于化学方法的有()A.B.C.D
2、.解析:中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。答案:A4.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变解析:右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。答案:C5.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2
3、+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取通入H2S气体,通入CO2气体,加入盐酸,加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是()A.B.C.D.解析:先除Ag+,再除Cu2+,后除Fe2+和Al3+,故选A。答案:A6.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是()A.用离子交换法除去Pb2+B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀解析:废水量太大,不能
4、用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但增加了溶液酸度,因石灰比NaOH廉价,故选用石灰。答案:D能力提升7.水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为(写出一个即可)。(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是。(3)电渗析法净化水时,使离子通过离子交换膜的推动力是。(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的。解析:(1)硬水加热时可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受热分解生成难溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。(2
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