苏教版选修四化学新素养导学课件:3.1 弱电解质的电离平衡(第2课时)
《苏教版选修四化学新素养导学课件:3.1 弱电解质的电离平衡(第2课时)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《苏教版选修四化学新素养导学课件:3.1 弱电解质的电离平衡(第2课时)(45页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、,第2课时 电离平衡常数、水的离子积,专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义,建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.变化观念与平衡思想:认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素,知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.概念 在一定温度下,当弱电解质达到电离平衡时,弱电解质电离出的_ 与溶液中
2、的比值(为一常数),简称电离常数,用K表示。 2.表达式,一、电离平衡常数,(1)CH3COOH的电离常数表达式是Ka 。,各离子浓,度幂之积,未电离的分子浓度,(2)NH3H2O的电离常数表达式是Kb 。,(3)H2S在水溶液中分两步电离,即H2S HHS、HS HS2,其电,离常数表达式分别为Ka1 、Ka2 。,3.意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度越 ,酸(或碱)性越 。 4.电离常数的影响因素,大,强,增大,归纳总结,(1)电离常数的大小由弱电解质本身的性质决定,同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同,K值越大,电离程度越大。 (2)同一弱电解质在
3、同一温度下改变浓度时,其电离常数不变。 (3)多元弱酸电离常数:K1K2K3,其酸性主要由K1大小决定。,例1 下列说法正确的是 A.电离常数受溶液浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.Ka大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大 D.H2CO3的电离常数表达式:K,解析 电离平衡常数是与温度有关的函数,与溶液浓度无关,故A项错误; 酸中c(H)既跟酸的电离常数有关,也跟酸的浓度有关,故C项错误;,思维启迪 (1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数都是定值。 (2)弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。升高温度,电
4、离常数增大。,例2 由表格中的电离常数判断可以发生的反应是,A.NaClONaHCO3=HClONa2CO3 B.2HClONa2CO3=2NaClOCO2H2O C.2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3 D.NaClOCO2H2O=HClONaHCO3,B项与H2CO3HClO矛盾,错误;,电离平衡常数的应用 1.根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。,3.根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离平衡常数不变,考题中经常利用电离平衡
5、常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。,1.定义 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离和未电离的)的百分率,称为电离度,通常用表示。,二、电离度,2.数学表达式,3.意义 (1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的 。 (2)同一弱电解质的浓度不同,电离度也不同,溶液越稀,电离度 。,电离程度,越大,4.影响因素:以0.1 molL1 CH3COOH为例,增大,增大,增大,减小,增多,增多,减少,增多,减弱,增强,增强,增强,减小,增大,减小,增大,归纳总结,影响弱电解质溶液的电离度的因素 (1)温度:升高温度,电离平衡正向移动
6、,电离度增大。 (2)浓度:加水稀释,电离平衡正向移动,电离度增大。即浓度越大,电离度越小;浓度越小,电离度越大。,例3 已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件使平衡向电离方向移动,下列说法正确的是 A.醋酸的电离度一定变大 B.发生电离的分子总数增多 C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强,离平衡常数为K,试推导a、K三者之间关系 。,例4 在一定温度下,已知a molL1的一元弱酸HA溶液中,电离度为,电,解析 HA H A aa a a,1.水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为 ,简写为_。,三、水的电离,(3)水的电离平衡常数K电离 。,2.水的离子积
7、常数 (1)概念:一定温度下,因为K电离为常数,所以c(H)c(OH) 为一新常数,叫作水的离子积常数,简称水的离子积,记为Kw。 (2)表达式Kw 。 (3)影响因素 Kw只受温度的影响,与溶液的酸碱性无关;温度升高,Kw ;25 时,Kw 。,K电离c(H2O),c(H)c(OH),增大,1.01014,3.外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O HOH H0的影响,并填写下表:,右移,增大,增大,增大,增大,右移,减小,增大,增大,不变,左移,增大,减小,减小,不变,左移,减小,增大,减小,不变,(1)25 时,Kw1.01014,不仅适用于纯水(或其他中性
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 苏教版 选修 化学 素养 课件
链接地址:https://www.77wenku.com/p-90039.html