2019苏教版化学选修四《3.2.1溶液的酸碱性与pH》课时作业(含答案解析)
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1、第1课时溶液的酸碱性与pH题组一溶液酸碱性的判断与pH的计算1下列说法正确的是()Ac(H)的溶液一定呈中性B将水加热,Kw增大,pH不变,仍呈中性C向水中加入少量氢氧化钠固体,溶液的c(OH)增大,平衡逆向移动,Kw减小D向0.01 molL1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H)将减小答案A解析A项,溶液中c(H)c(OH)时为中性,c(H),说明c(H)c(OH),则溶液为中性,正确;B项,加热促进水的电离,Kw增大,氢离子浓度增大,则pH减小,溶液中c(H)c(OH),仍呈中性,错误;C项,向水中加入少量氢氧化钠固体,溶液的c(OH)增大,Kw只与温度有关,温度不变,则Kw不变,错
2、误;D项,酸电离的氢离子能抑制水的电离,向0.01 molL1醋酸溶液中加水,酸电离的氢离子浓度减小,对水的电离的抑制程度减小,则水电离的c(H)增大,错误。考点溶液的酸碱性与pH题点水的电离与溶液pH的综合2室温下,pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为()A7.2 B8C6 D无法计算答案C解析pH5的盐酸中c(H)1105 molL1,pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 molL1,设两溶液的体积分别为11V和9V,由于酸过量,所得混合溶液中c(H) molL11106 molL1,即溶液pH6,C项正确。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的p
3、H计算3已知100 时,0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1,该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合,所得溶液pH7,则V1V2为()A29 B19 C11 D12答案A解析根据100 时,0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1,确定水的离子积为1.01012,该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合,所得溶液pH7,溶液呈碱性,所以c(OH)105 molL1,则V1V229。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的pH计算4常
4、温下,将pH1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D51答案C解析设所取每份硫酸的体积为V1,使硫酸由pH1变为pH2,所加水的体积为9V1;设所加NaOH溶液的体积为V2,则有c(H) molL10.01 molL1,解得V2V1,即V水VNaOH61。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合5(2018长沙调研)甲、乙两种醋酸稀溶液,甲的pHa,乙的pHa1,下列叙述正确的是()A甲中水电离出来的H的物质的量浓度是乙中水电离出来的H的物质
5、的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH,需甲、乙两种醋酸溶液的体积,10V(甲)V(乙)C物质的量浓度c(甲)10c(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍答案C解析c(H)10pH,所以c(H)甲10a molL1,c(H)乙10(a1) molL1,所以c(H)甲10c(H)乙,则10c(OH)甲c(OH)乙,酸溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH),则水电离出的氢离子浓度:乙是甲的10倍,故A、D错误;乙的pH比甲大1,则c(甲)10c(乙),所以与等量NaOH反应,消耗酸的体积,10V(甲)V(乙),故B错误、C正确。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液的酸碱性与pH的
6、综合6室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合答案C解析A项中氨水过量,pH7;B项中pH7,C项中CH3COOH过量,pH7;D项中氨水过量,pH7。考点溶液pH的计算题点酸碱反应后溶液pH判断7下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C
7、解析95 的水尽管pH7,但因其电离出的c(H)c(OH),故仍呈中性,A错误;醋酸为弱酸,pH3的醋酸稀释10倍时,促进其电离,故3pH4,B错误;pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,pH7,D错误。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合题组二溶液稀释pH的变化规律8常温下,关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L,pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH6答案A
8、解析易错选项是D,注意:酸或碱稀释过程中溶液接近中性时,要考虑水的电离。A项,c(OH) molL10.1 molL1,c(H)11013 molL1,故pH13;B项,稀释100倍,3pH325;C项,c(H)水108 molL1;D项,NaOH溶液的pH7,不可能为6。考点溶液pH的计算题点酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律9.某温度下,pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()Aa值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗
9、相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)答案C解析根据题给图像可知,开始二者pH相同,在稀释过程中促进氨水的电离,则氨水的pH变化较小,即为氨水稀释时溶液的pH变化曲线,pH11的氢氧化钠溶液稀释100倍时,pH变为9,所以,pH11的氨水溶液稀释100倍时,pH减小不到9,即a一定大于9,A、B正确;C项,碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小,稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH,氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小,错误;D项,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度,加水稀释相同的倍数,氨水的物质的量浓度仍较大,完
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