上海市杨浦区2019届高考一模化学试卷(解析版)
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1、上海市杨浦区 2019 届高考一模化学试卷1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是( )A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。【详解】A 项、甲烷是正四面体结构,所有原子不可能在同一个平面上,故 A 错误;B 项、乙烯是平面结构,所有原子在同一个平面上,故 B 正确;C 项、乙酸中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故 C 错误;D甲苯中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故 D 错误。故选 B。【点睛】本题
2、主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。2.原子晶体具有的性质是( )A. 熔点高 B. 易导热 C. 能导电 D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子,原子间存在共价键,原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性,不能导电、导热,没有有延展性,故选 A。【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。由于范德华力和氢键,作用力小,所以分子晶体的熔沸点比较低,硬度小。原
3、子晶体的熔沸点高,不导电,一般不溶于其它溶剂,离子晶体的熔沸点也较高,水溶液或在熔融状态下可以导电,金属晶体的一般具有良好的导电和导热性,具有延展性。3.有关合金的说法正确的是( )A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性 D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,合金相对于组成它的金属来说,一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。【详解】A 项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低,纯铁的熔点比生铁的高,故A 错误;B 项、合金的硬度一般比各成分金属大,钢比纯铁硬,故 B 正确;
4、C 项、合金是具有金属特性的物质,合金具有导热性,故 C 错误;D 项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物,不一定全部由金属组成,例如生铁属于合金,其中含有碳和硅等,故 D 错误。故选 B。【点睛】合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物,不一定全部由金属组成;合金具有金属特性,如导电性、导热性、延展性等;合金是几种成分熔合在一起形成的,发生的是物理变化,不是化学变化;合金不是几种成分简单地混合而成的;合金中各成分仍保持自己的性质。4.实验室收集下列气体的方法肯定与 相同的是( )A. B. C. HCl D. 【答案】C【分析】NO 2 能和水反应生成硝酸和 NO,所以不能用排水法
5、收集,NO 2 和氧气不反应,密度比空气大,可以用向上排空气法收集。【详解】A 项、NH 3 极易溶于水且与水反应,所以不能采用排水法收集,NH 3 的密度小于空气密度,且常温下和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集,故 A 错误;B 项、O 2 密度大于空气的密度,且难溶于水,所以可采用向上排空气法或排水法收集,C 项、HCl 极易溶于水,所以不能采用排水法收集,HCl 的密度大于空气密度,且常温下和氧气不反应,所以可以采用向上排空气法收集,故 C 正确;D 项、CH 2=CH2 密度与空气的密度接近,且难溶于水,所以可以采用排水法收集,故 D 错误。故选 C。【点睛】本题考查了气体的收
6、集方法,由于气体的收集方法需要根据气体的性质进行选择,所以根据气体的密度、性质确定收集方法是解答关键。5.在“ 和 ”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键【答案】B【详解】碘化氢是分子晶体,由固态转化为气态时,需要克服范德华力,碘化氢气体受热分解为氢气和碘时,需要破坏是氢、碘间的共价键,故选 B。【点睛】本题考查的是晶体类型与化学键、微粒间的关系,判断物质变化时破坏的是什么作用力,首先要正确判断物质的晶体类型。6.下列反应可用:H +OHH 2O 表示的是( )A. B. C. D. 【答案】A【分析
7、】反应 H+OHH 2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应。【详解】A 项、硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水,硝酸为强酸、氢氧化钡为强碱、硝酸钡溶于水,可用 H+OHH 2O 表示,故 A 正确;B 项、盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水,氢氧化铁为难溶性的弱碱,不能用 H+OHH 2O 表示,故 B 错误;C 项、碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,不能用H+OHH 2O 表示,故 C 错误;D 项、氢氟酸与氨水反应生成氟化铵,氢氟酸为弱酸、一水合氨为弱碱,不能用 H+OHH 2O 表示,故 D 错误。故选 A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断
8、,由于离子方程式不但可以表示具体的反应,还可以表示某一类反应,所以可能会有多个化学方程式对应同一个离子方程式,因此在具体判断时注意反应的实质和化学式拆分原则是解题关键。7.同温同压下, 气体和 气体恰好完全反应,生成 160mL X 气体,X 的分子式是( )A. B. C. D. 【答案】C【分析】相同条件下,参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比,再结合原子守恒确定 X 的分子式。【详解】同温同压下,气体摩尔体积相等,气体体积之比等于其物质的量之比,同一反应中气体体积之比等于其计量数之比,所以 A、B、X 的计量数之比=80mL:240mL:160mL=1:3:2,其方程式为 A2+
9、3B2=2X,根据原子守恒知,X 化学式为 AB3,故选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,明确参加反应的气体计量数和体积之间的关系是解本题关键,利用阿伏伽德罗定律、质量守恒定律分析是解答关键。8.通入 能引起下列溶液的颜色变化,其中 的作用和 使溴水褪色相同的是( )A. 品红褪色 B. NaOH 酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红 D. 酸性 溶液褪色【答案】D【分析】SO 2 通入溴水后褪色,是因为 SO2、H 2O 与 Br2 发生了氧化还原反应,SO 2 做还原剂。【详解】A 项、SO 2 通入品红溶液,溶液褪色,是因为 SO2 具有漂白性,故 A 错误;B 项、SO 2 通
10、入 NaOH 酚酞溶液,溶液褪色,是因为 SO2 与氢氧化钠反应,溶液碱性减弱,SO2 表现的是酸性氧化物的性质,故 B 错误;C 项、SO 2 通入石蕊试液,溶液变红,是因为 SO2 与水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,SO 2表现的是酸性氧化物的性质,故 C 错误;D 项、SO 2 通入高锰酸钾溶液,溶液褪色的原因是高锰酸钾与 SO2 发生了氧化还原反应,SO2 做还原剂,故 D 正确。故选 D。【点睛】本题考查二氧化硫的性质,侧重分析与应用能力的考查,把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键,注意漂白性的判断。9.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质,不能增强其漂白能力的是( )A.
11、 稀盐酸 B. 粉末 C. 固体 D. 气体【答案】BC【分析】漂白粉是混合物,主要成分是 Ca(ClO) 2 和 CaCl2,有效成分是 Ca(ClO)2,Ca(ClO) 2 可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸。【详解】A 项、向漂粉精的水溶液中加入稀盐酸,稀盐酸与 Ca(ClO) 2 反应生成次氯酸,增强漂白能力,故 A 正确;B 项、向漂粉精的水溶液中加入氯化钙粉末,氯化钙与 Ca(ClO ) 2 不能反应,不能增强其漂白能力,故 B 错误;C 项、向漂粉精的水溶液中加入碳酸氢钠固体,碳酸氢钠与 Ca(ClO ) 2 不能反应,不能增强其漂白能力,故 C 错误;D
12、 项、向漂粉精的水溶液中通入二氧化碳,二氧化碳与 Ca(ClO) 2 反应生成次氯酸,增强漂白能力,故 D 正确。故选 BC。10.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图) ,苯不属于( )A. 环烃 B. 芳烃 C. 不饱和烃 D. 烃的衍生物【答案】D【详解】苯的分子式为 C6H6,从组成上看,其氢原子数远未达饱和,属于不饱和烃,因为只含有 C、H 元素,不属于烃的衍生物;苯的结构简式为 ,从结构上看,属于环烃、芳香烃,故选 D。【点睛】本题考查有机物的分类,把握有机物的组成、结构与类别关系为解答的关键。11.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离
13、子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )A. 的蔗糖溶液 B. 的 溶液C. 的 溶液 D. 的 溶液【答案】D【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高,则假设溶液为 1L 时计算选项中溶质的物质的量来比较即可。【详解】1L 蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为 1L0.01mol/L=0.01mol,1LMgCl 2 溶液溶质的离子的总物质的量为 1L0.01mol/L3=0.03mol,H 2S 是挥发性溶质,且 1L 溶液中分子的物质的量为 1L0.02mol/L=0.02mol,1LNaNO 3 溶液中溶质的离子的总物质的量为1L0.02mol/L2
14、=0.04mol,D 中含 0.04 mol 离子,离子数最多,故选 D。【点睛】本题考查角度新颖,利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低,熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键。12. 时, 溶液显碱性,是因为( )A. 电离出了 B. 结合了水电离的C. 和水反应生成了 NaOH D. 促进了水的电离【答案】B【分析】在醋酸钠溶液中,醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性。【详解】醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中与水电离出的氢离子结合生成醋酸,使水的电离平衡右移,增大了溶液中的氢氧根浓度,使溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度,溶液显碱性,故选 B。【点睛】本题考查盐的水解原理,注意
15、掌握盐的水解原理及其应用方法是解答关键。13.对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较,合理的是( )A. 负极反应不同 B. 正极反应相同C. 析氢腐蚀更普遍 D. 都是电化学腐蚀【答案】D【分析】钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多,且腐蚀速度也快得多,在钢铁的电化学腐蚀中,在酸性条件下发生析氢腐蚀,在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀,钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。【详解】A 项、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极都是铁放电生成亚铁离子,负极反应相同,故 A 错误;B 项、钢铁的析氢腐蚀的正极是水膜中氢离子放电,吸氧腐蚀的正极是水膜中氧气放电,正极反应不同,故 B
16、 错误;C 项、在钢铁的电化学腐蚀中,钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍,故 C 错误;D 项、钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀都是电化学腐蚀,故 D 正确。故选 D。【点睛】题考查了钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀,明确原电池原理是解本题关键。14.由物理变化引起的颜色改变是( )A. 光照使 和 的混合气体变浅B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. 溴水中加苯振荡使水层褪色D. 通电使 溶液变浅【答案】C【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A 项、光照条件下 CH4 和 Cl2 混合气体发生取代反应,属于化学变化,故 A 错误;B 项
17、、浓硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水炭化,属于化学变化,故B 错误;C 项、溴水中加苯振荡使水层褪色,是因为溴单质在苯中的溶解度大于水中,溴水中加苯发生萃取褪色,属于物理变化,故 C 正确;D 项、通电使 Cu Cl2 溶液变浅,是因为铜离子在阴极上放电生成铜,导致溶液中铜离子浓度减小,属于化学变化,故 D 错误。故选 C。【点睛】物理变化只是在形态、性质等改变,而化学变化则有新的物质生成,化学变化过程中总伴随着物理变化,如化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。化学变化里一定包含物理变化,物理变化里一定没有化学变化。15.下列各组物质混合时,前者过量和不足时,发生不同
18、化学反应的是( )A. NaOH 溶液和 溶液 B. 稀 与C. Al 和 NaOH 溶液 D. 氨水与 溶液【答案】A【分析】根据前者少量时生成物的性质分析判断正误,生成物能否和前者继续反应,如果能发生反应就和量有关,否则无关。【详解】A 项、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氢氧化钠过量和不足时,发生不同化学反应,故 A 正确;B 项、硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸化铝,硫酸化铝和硫酸不反应,所以该反应与稀硫酸的过量和不足无关,故 B 错误;C 项、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和铝不反应,所以该反应与铝的过量和不足无关,故 C 错误;D 项、氨水和
19、硫酸铝反应产生氢氧化铝沉淀,氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液,所以生成的氢氧化铝和氨水不反应,该反应与氨水的过量和不足无关,故 D 错误。故选 A。【点睛】本题考查了铝及其化合物的性质,注意把握铝及其化合物之间的转化,只要第一步反应后的生成物能继续和反应物反应的,反应方程式和反应物的量有关,否则无关。16.汽车尾气中的氮氧化合物 与大气中的 发生如下作用,形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是( )A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应 是非氧化还原反应C. 是形成该雾霾的催化剂 D. 可能来自过度施用氮肥【答案】C【分析】由于工业生产中使用矿物作为燃料,大量向空气中排放污染物,加上汽车
20、尾气的大量排放,以及冬季取暖也向空气中排放粉尘,致使大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮在大气中,形成雾霾。【详解】A 项、硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体,故 A 正确;B 项、反应是五氧化二氮与水反应生成硝酸,反应中元素没有化合价变化,属于非氧化还原反应,故 B 正确;C 项、硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体,氨气是反应物,不是催化剂,故 C 错误;D 项、铵盐是氮肥,过度施用氮肥,铵盐会释放出氨气,故 D 正确。故选 C。【点睛】本题考查环境污染问题,侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查,由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物,其中无机颗粒物的主要成分为铵盐,可由氨气和硝酸、硫酸反应生成,以此解答该
21、题。17.用 溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,最终溶液中的金属阳离子( )A. 只含 B. 含 和C. 含 和 D. 只含【答案】A【分析】加入过量的铁粉,溶液中 Fe2+和 Cu2+完全反应,溶液中只含 Fe2+。【详解】FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜,发生反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,向所得溶液中加入足量铁粉,铁粉先与 Fe3+完全反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+,再与 Cu2+完全反应 Fe+ Cu2+= Cu+Fe2+,最后得到氯化亚铁溶液,剩余固体为铁和铜的混合物,故选 A。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质,熟悉三价铁离子、
22、铜离子的氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键。18.硫酸工业的有关叙述错误的是( )A. 硫铁矿磨成粉末,可加快反应速率B. 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气,可提高原料利用率C. 接触室(发生反应: )使用热交换器,可充分利用能量D. 接触室出来的气体被浓硫酸( 溶于其中)吸收后,可直接排放到空气中【答案】D【分析】A、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面;B、鼓入较大量空气,增加反应物氧气的浓度;C、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应;D、SO 2 的催化氧化反应是可逆反应。【详解】A 项、把硫铁矿磨成粉末可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,反应速率更快,可提高原料的利用率,故 A 正确;B 项
23、、煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气,增加反应物氧气的浓度,使硫铁矿煅烧更充分,反应速率更快,可提高原料的利用率,故 B 正确;C 项、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应,随着反应的进行,反应环境的温度会不断升高,平衡左移,不利于 SO3 的生成,使用热交换器,将反应放出的热量传递给进入接触室需要预热的炉气,还可以冷却反应后生成的气体,这样做的目的是充分利用热量达到节约能源的目的,故 C 正确;D 项、SO 2 的催化氧化反应是可逆反应,SO 2 不可能 100的转化为 SO3,所以需要处理尾气,故 D 错误。故选 D。19.某制碱厂的生产流程示意图如下:下列分析正确的是( )A. 该制碱法是侯氏制碱
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