第四章 物质结构 元素周期律 章末检测试卷(含答案)-2021年高中化学人教版(新教材)必修第一册
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1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 (满分:100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H 和 H 2是氢元素的四种不同粒子 B.40 20Ca 和 42 20Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D12C 和 14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同 答案 B 解析 A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子, 1 1H 和 2 1H 是质子数均为 1, 中子数不等的不同的
2、氢原子, 它们是不同的核素;12C 和 14C 由于其质子数均为 6,而中子数分别为 6 和 8,故它们互为同位素,同理,40 20 Ca 和42 20Ca 也互为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不 同的单质,它们互为同素异形体。 214C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转 变为 14C,14N1 0n 14C1 1H。下列说法正确的是( ) A14C 和 14N 互为同位素 B14C 与 C60互为同素异形体 C人体内,由于新陈代谢作用也存在 14C D当 14 g 核素 14N 完全被轰
3、击时,吸收中子(1 0n)的质量约为 6.0210 23 g 答案 C 解析 A 项,14C 和 14N 是不同元素的核素,它们不互为同位素;B 项,14C 是一种核素,C 60是一种单质, 14C 和 C 60不互为同素异形体;C 项,由碳循环可知,人体内由于新陈代谢作用也存在 14C;D 项,在14N 1 0n 14C1 1H 中,当 14 g 核素 14N 完全被轰击时,吸收中子约 1 mol,1 mol 中子的质量约为 1 g。 3X、Y、Z、R 是 118 号元素中的 4 种元素,它们的原子结构有以下特点:X 原子的 M 层比 L 层少 3 个电子;Y 的2 价阴离子的核外电子排布与
4、氖原子相同;Z 原子的 L 层比 M 层多 5 个电子;R 原 子的 L 层比 K 层多 3 个电子。其中金属性最强的是( ) AX BY CZ DR 答案 C 解析 由题给信息分析可知 X、Y、Z、R 分别为 P、O、Al、N 四种元素。其中只有 Al 为金属元素,金属 性最强,故 C 正确。 40.75 mol RO2 3中共有 30 mol 电子,则 R 在元素周期表中的位置是( ) A第二周期第A 族 B第二周期第A 族 C第三周期第A 族 D第三周期第A 族 答案 C 解析 0.75 mol RO2 3中共有 30 mol 电子,则 1 mol 该离子中含有的电子数是 30 mol
5、0.7540 mol。所以 R 的质子数是 4028314,即 R 是 Si,在元素周期表中的位置是第三周期第A 族,故选 C。 5反应 NH4ClNaNO2=NaClN22H2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相 关微粒的化学用语正确的是( ) A中子数为 18 的氯原子:18 17Cl BN2的结构式:N=N CNa 的结构示意图: DH2O 的电子式:H O H 答案 D 解析 Cl 的质子数为 17,中子数为 18,则质量数为 35,表示为35 17Cl,A 错误;N2分子中 N 与 N 之间形成 三键,结构式为 NN,B 错误;Na 失去最外层一个电子为 Na ,
6、结构示意图为 ,C 错误;H2O 为共 价化合物,H 和 O 之间为共用电子对,D 正确。 6下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实的是( ) AHClO4酸性强于 HBrO4 BHBr 的分解温度低于 HCl CBrCl 中氯为1 价 DFeBr2溶液中滴少量氯水,溶液变黄 答案 D 解析 根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱,即 HClO4酸性强于 HBrO4,A 不符合题 意;HBr 的分解温度低于 HCl,说明 HBr 较不稳定,B 不符合题意;BrCl 中 Br 元素的化合价为1、Cl 元 素的化合价为1,可说明 Cl 易得到电子,非金属性较强,C 不符合题意;还原性:F
7、e2 Br,FeBr 2溶液 中滴少量氯水,亚铁离子先被氧化,溶液变黄色,不能证明氯气一定置换了溴,也就不能说明氯的非金属 性强于溴,D 符合题意。 7下列物质的性质比较,正确的是( ) A气态氢化物的稳定性:HFHClH2S B碱性:NaOHKOHRbOH C还原性:F ClBrI D酸性:H2SO4HClO4HBrO4 答案 A 解析 元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性:HFHClH2S,A 正 确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:RbOHKOHNaOH,B 错误; 非金属单质的氧化性越强,对应简单阴离子的还原性越弱,则还原性
8、:F ClBrH2SO4,D 错误。 8下列叙述正确的是( ) A同周期元素中,第A 族元素的原子半径最小 B第A 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C室温时,0 族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案 C 解析 同周期元素中,第A 族的原子半径是最小的,故 A 错误;第A 族元素的原子半径越大,说明非 金属性越弱,越不容易得到电子,故 B 错误;0 族元素俗称稀有气体,室温下呈气态,故 C 正确;氯原子 形成的单原子离子是 Cl ,化合价是1 价,与其族序数不相等,氟只能形成1 价离子,而氟位于第A 族,故 D 错误。 9短周期主族
9、元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 与 W 同主族,X、W 的单质在标准状况下的状 态不同;Y 是空气中含量最高的元素;Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,且 Z2 与 W具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A原子半径:WZYX B由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 答案 B 解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Y 是空气中含量最高的元素,则 Y 为 N 元素; Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,则
10、Z 为 O 元素;Z2 与 W具有相同的电子层结构,则 W 为 Na 元素;X 与 W 同主族,X、W 的单质在标准状况下的状态不同,则 X 为 H 元素。A 项,同周期元素从 左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,氢原子半径最小,故原子半径: NaNOH;B 项,由 X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中,一水合氨的水溶液呈碱性;C 项,非 金属性:Z(O)Y(N),元素非金属性越强,对应简单气态氢化物越稳定,因此 H2O 的热稳定性强于 NH3;D 项,H2O2中只含有共价键,而 Na2O2中含有共价键、离子键,两者所含化学键类型不完全相同。 10铬可
11、用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间,根据元素周 期律的知识,下列有关铬的性质说法不正确的是( ) A铬与冷水能发生剧烈反应 BCr(OH)3的碱性比 NaOH 的弱 CCr2O3能与 HCl 反应 D铬能与稀盐酸发生反应 答案 A 解析 由元素周期律知,金属性:NaAlZnCrFe,Al 与冷水不反应,故铬与冷水也不能发生剧烈反 应。 11根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A CaCO3和 BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体 材料 第A 族的元素的单质都
12、可作 半导体材料 C HCl 在 1 500 时分解, HI 在 230 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2高温时反应,S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能反应 答案 B 解析 同一主族元素的性质相似,CaCO3和 BaCO3都难溶于水,因此 SrCO3也难溶于水,A 项正确;在元 素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料,Pb 不位于金属元素和非金属元素 分界线附近,所以 Pb 不能作半导体材料,B 项错误;元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金 属性:ClBrI,所以氢化物的稳定性:HClHBrHI,则 HBr 的分解温度介于
13、二者之间,C 项正确;元 素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易化合,非金属性: SPSi,所以 P 与 H2在高温时能反应, D 项正确。 12X、Y、Z 为短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4,Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。则下列叙述正确的是( ) AX 肯定为碱金属元素 BY、Z 两元素形成的共价化合物熔点较低 CX、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D稳定性:Y 的氢化物Z 的氢化物 答案 B 解析 X 原子最外层只有一个电子且为短周期元素,X 为氢、锂、钠中的一种,Y 为硫,Z 为氧。X 与 Y 两元素可以形成离子
14、化合物 Na2S;Y、Z 两元素形成的共价化合物熔点较低;稳定性:H2OH2S。 13下列说法正确的是( ) 离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子 组成的物质中一定存在共价键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 答案 D 解析 离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如 NaOH 中含极性共价键,Na2O2中含非极性共价键,故 正确;含离子键的一定为离子化合物,则共价化合物中不可能含离子键,故错误;含金属元素的化合 物也可能为共价化合物
15、,如 AlCl3,故正确;由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如铵盐,故 错误;由分子组成的物质可能不存在化学键,如稀有气体分子中不存在化学键,故错误;熔融状态能 导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,化合物一定是离子化合物,故正确。 14某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且 X 的氢化物的分子式不是 H2X,则下列说法正确的是 ( ) AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 BX 是第二周期第A 族元素 CX 是第二周期第A 族元素 DX 的最高正化合价为4 答案 A 解析 最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸, 且磷元素的氢化物的分子式不
16、是H2X, 而是PH3, 故 X 应为磷,最高正化合价为5,在第三周期第A 族。 15下列说法正确的是( ) A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B已知,可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物 D只要是离子化合物任何状态下均能导电 答案 B 解析 Cl2的结构式是 ClCl,Cl2的电子式是 Cl Cl ,只把结构式中的一个单键改成一对电子则得 Cl Cl, 并不是 Cl2的电子式, A 错误; H 没有电子, 成键电子完全由水分子提供, B 正确; 某些共价化合物如 HCl, 溶于水也能导电,C 错误;
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